2.2氯及其化合物++第一課時(shí)++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第一課時(shí)第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握氯氣的性質(zhì)及用途。2.了解氯水的成分及性質(zhì)，掌握次氯酸的化學(xué)性質(zhì)。3.理解漂白粉、漂白劑成分及作用原理。4.掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。得到氧化性2.氯的原子結(jié)構(gòu)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，在化學(xué)反應(yīng)中

很容易

1個(gè)電子。因此，氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)出很強(qiáng)的

。(1)氯氣是黃綠色氣體(2)有刺激性氣味，有毒的氣體(3)易液化（溫度低于零下34.6度時(shí)，變?yōu)橐后w，稱為液氯。液氯保存在干燥的鋼瓶中）。(4)密度比空氣大(5)能溶于水（在常溫常壓下，1體積的水能夠溶解約2體積的氯氣。氯氣的水溶液叫做氯水。）聞氣味的方法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體進(jìn)入鼻孔。3.氯氣的物理性質(zhì)4.氯氣的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象：黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙2Na+Cl2

2NaCl點(diǎn)燃2Fe+3Cl2

2FeCl3點(diǎn)燃（1）

與金屬反應(yīng)產(chǎn)生大量棕紅色煙，產(chǎn)物的水溶液呈棕黃色產(chǎn)生大量棕黃色煙，水溶液呈藍(lán)綠色點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2反應(yīng)規(guī)律：氯氣和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)金屬氯化物（2）

與非金屬H2反應(yīng)點(diǎn)燃

H2+Cl22HCl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰瓶口有白霧出現(xiàn)思考：燃燒是否一定需要氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是什么？燃燒不一定要有O2參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。H2+Cl2=2HCl光照劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸氯氣與氫氣混合氯水中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液氯水加入紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證(演示實(shí)驗(yàn)）：預(yù)測(cè)2：

使試紙褪色的難道是Cl2？氯氣具有漂白性嗎？操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1.干燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性

干燥的紅色紙條放入氯氣瓶中濕潤的紅色紙條放入氯氣瓶中有色的鮮花放入氯氣瓶中沒有現(xiàn)象紙條褪色鮮花褪色2.氯水中一定產(chǎn)生了一種新的漂白性物質(zhì)思考：運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測(cè)氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物？【觀察實(shí)驗(yàn)2-8，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論】次氯酸+1Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO（3）Cl2與H2O的反應(yīng)在25℃時(shí)，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。常溫下，溶于水中的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：次氯酸的強(qiáng)氧化性能使某些染料和有機(jī)色素褪色，可用作漂白劑2HClO=2HCl+O2↑光照次氯酸（HClO）：①弱酸性次氯酸是一種弱酸，酸性比碳酸還弱。②強(qiáng)氧化性HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。③不穩(wěn)定性次氯酸不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，見光易分解?！究茖W(xué)技術(shù)社會(huì)】驗(yàn)證次氯酸光照分解產(chǎn)物的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)HClO見光易分解，那么制好的氯水放久之后，里面的成分會(huì)發(fā)生改變嗎？思考：氯氣的水溶液稱為氯水，那么氯水和液氯有什么區(qū)別？氯水是混合物，里面含有多種成分：Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、OH-、ClO-。液氯是純凈物，里面只含有氯分子（Cl2）。液氯氯水分類新制氯水久置氯水成分性質(zhì)酸性純凈物混合物只有Cl2分子：Cl2、H2O、HClO離子：Cl-、H+、OH-、ClO-分子：H2O離子：Cl-、H+、OH-氧化性酸性、氧化性、漂白性Cl2全部反應(yīng)，HClO分解（稀鹽酸）液氯、新制氯水、久置氯水之間的區(qū)別：

氯水的性質(zhì)

氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的多樣性具有強(qiáng)氧化性微粒：HClO、ClO-、Cl2新制氯水Cl?Cl?HClOHClOH?氧化性生成沉淀不穩(wěn)定性漂白性酸性能夠氧化Fe?、Br?、I?等加入AgNO?溶液產(chǎn)生白色沉淀在強(qiáng)光照射下新制氯水中有氣泡產(chǎn)生使?jié)駶櫟挠猩紬l或品紅溶液褪色使紫色石蕊溶液先變紅后褪色加碳酸鹽產(chǎn)生氣泡小

結(jié)：氯水的性質(zhì)

近年來有科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。所以，國家規(guī)定了飲用水中余氯含量的標(biāo)準(zhǔn);而且已開始使用新的自來水消毒劑，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。從中你能得到什么啟示？啟示1:要一分為二地看待物質(zhì)，正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，合理使用物質(zhì)。啟示2:化學(xué)研究的方向之一就是根據(jù)需要發(fā)現(xiàn)、合成并使用新物質(zhì)。思考與討論

上面的物質(zhì)在生活中很常見，如漂白液起漂白作用的物質(zhì)到底是什么呢？NaClO、NaClNaClO該反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣中的尾氣處理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）Cl2與堿的反應(yīng)①與NaOH溶液反應(yīng)——制取漂白液化學(xué)方程式：離子方程式：漂白液的主要成分：有效成分：起漂白作用的物質(zhì)NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClONaClO+HCl=NaCl+HClO漂白液的漂白原理：日常：工業(yè)上：思考：為什么不直接用HClO做漂白劑？HClO不穩(wěn)定，NaClO較穩(wěn)定Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3

↓+2HClO②與石灰乳【Ca(OH)2】反應(yīng)——制取漂白粉化學(xué)方程式：離子方程式：漂白液的主要成分：有效成分：

如果Cl2和Ca(OH)2充分反應(yīng)，并使Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精。漂粉精的主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2。

漂白粉、漂粉精的漂白原理和漂白液的漂白原理相似，都是生成HClO起漂白作用。那么，漂白液、漂白粉等怎么保存？

密封，保存于干燥處。

漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑。D練習(xí)1：下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.HCl

D.FeCl2C練習(xí)2：下列關(guān)于Cl2的敘述中，正確的是（）A.氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在B.Cl2的密度比空氣小C.H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，且集氣瓶口有白霧D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物B練習(xí)3：下列關(guān)于氯水的說法正確的是（）A.新制的氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B.紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先變紅，后紅色褪去C.氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色D.新制氯水的pH要比久