共價鍵+課件高一上學(xué)期人教版（2019）必修第一冊++++++++++++

第四章原子結(jié)構(gòu)與元素周期表高中必修一共價鍵新課導(dǎo)入NaCl與CCl4在微觀結(jié)構(gòu)上有什么不同？四氯化碳（CCl4），常溫常壓下為液態(tài)，是CH4的四個氫原子都被氯原子取代而成的，故又名四氯甲烷。按視頻的操作進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)小燈泡不亮一、共價鍵的形成非金屬原子之間靠什么作用力結(jié)合？HClClH共用電子對（洋蔥模型）1、定義：原子間通過

所形成的

。共用電子對相互作用力ClH【思考】相互作用力包括哪些作用力？共用電子與原子核的靜電引力核外電子之間的排斥力原子核之間的排斥力——靜電作用力一、共價鍵的形成共價鍵2、成鍵粒子：3、成鍵本質(zhì)：通過共用電子對所形成的相互作用力4、成鍵元素：一般由

元素之間化合時能形成共價鍵非金屬原子（金屬性較弱的Al與活潑非金屬之間也能形成共價鍵-AlCl3）一、共價鍵的形成二、共價鍵的表征元素HSiPSCl電子式HSiPSCl??????????????????????【思考】HCl、SiCl4、PCl3、SCl2、Cl2分子中，原子數(shù)目的比例關(guān)系為何不同?請寫出H、Si、P、S、Cl原子的電子式?判斷共用電子對數(shù)＝8－最外層電子數(shù)(K層除外)；1、電子式①非金屬單質(zhì)的電子式；②化合物中的共價鍵；二、共價鍵的表征H2HHO2N2NNOOH2ONH3

HClONH4+NH3NH4+H2O2HClOOH-NH4CINa2O2NaClONaOH【歸納總結(jié)】復(fù)雜微粒的電子式；

1、電子式二、共價鍵的表征CH4CCl4

????????????????????????【微觀表征】用電子式表示共價化合物形成過程；★注意事項(xiàng)★①不用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移；②沒有形成離子；③“×”“?”均可，目的是為了區(qū)分電子所屬哪個原子如：HClH2O二、共價鍵的表征

【練習(xí)】用電子式表示下列分子的形成過程；CO2二、共價鍵的表征課堂檢測【例2】下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述正確的是（）AACCl4的電子式為BCaCl2的電子式為Ca2+C由NH3的電子式可知每個NH3分子中含8個電子D溴化氫的形成過程:2、結(jié)構(gòu)式分子HClH2OCO2CH4電子式

結(jié)構(gòu)式

分子結(jié)構(gòu)模型結(jié)構(gòu)式：常用“—”表示1對____________，其余電子省略。如：“Cl—Cl”共用電子對HOHHCIOCOHCHHHH—ClH—O—HO=C=O二、共價鍵的表征三、共價鍵的分類電子對不偏移電子對偏向Cl非極性共價鍵極性共價鍵共用電子對不偏向任何一個原子，兩個原子均不顯電性。A-A型共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性。A-B型(同種元素形成)(不同元素形成)【思考】Cl2和HCl共價鍵的不同之處?！揪毩?xí)】判斷下列物質(zhì)中的共價鍵類型；O2非極性鍵CH4極性鍵CO2極性鍵H2O2(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵Na2O2非極性鍵NaOH極性鍵三、共價鍵的分類1、定義：以共用電子對形成的化合物。2、常見類型非金屬氫化物：H2S、HF、HCl、HBr、HI、NH3等非金屬氧化物：CO、CO2、NO、NO2、H2O、SO2、SO3等含氧酸：H2CO3、HNO3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO等大多數(shù)有機(jī)化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等四、離子化合物與共價化合物的對比共價化合物【思考】你能用哪些分類標(biāo)準(zhǔn)對化合物進(jìn)行分類？不同分類結(jié)果之間有何聯(lián)系？離子化合物共價化合物（不考慮占比大小）電解質(zhì)非電解質(zhì)離子化合物

是電解質(zhì)共價化合物

是電解質(zhì)共價化合物

是非電解質(zhì)在下列橫線中填寫“一定”“可能”四、離子化合物與共價化合物的對比

離子化合物共價化合物概念由______構(gòu)成的化合物只由______構(gòu)成的化合物構(gòu)成粒子_______________粒子間的作用______________熔、沸點(diǎn)較高一般較低，少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融狀態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)離子鍵共價鍵陰、陽離子原子離子鍵共價鍵共價化合物與離子化合物的對比微觀宏觀四、離子化合物與共價化合物的對比共價化合物：H2S、CO2、NH3等多原子非金屬單質(zhì)：Cl2、O2等含原子團(tuán)的離子化合物：NaOH、NH4NO3等含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價鍵，Na2O2中含有O—O共價鍵，NH4Cl中含有N—H共價鍵【注意事項(xiàng)】四、離子化合物與共價化合物的對比共價鍵存在范圍【例1】表中物質(zhì)與其所含鍵的類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CaCl2H2ONa2O2NaOH鍵的類型離子鍵共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵共價鍵化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物√課堂練習(xí)五、化學(xué)鍵與分子間作用力H2O(l)H2O(g)加熱H2O之間存在著相互作用2H2O2H2↑+O2↑2000℃H2O內(nèi)H、O存在著相互作用【資料卡片】通常情況下，水在加熱至100℃時可以變?yōu)樗魵?；水加熱?000℃緩慢分解為H2和O2。這說明了什么？請從粒子間相互作用的角度加以分析?；瘜W(xué)鍵分子間作用力分子間存在一種把_________在一起的作用力，叫做分子間作用力，分為_________和

。氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種_____的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵___，比范德華力___。分子聚集范德華力較強(qiáng)弱強(qiáng)升高小于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)_____，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時_____液態(tài)時的密度。分子間作用力氫鍵氫鍵五、化學(xué)鍵與分子間作用力【思考2】

“因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S”這句話對嗎？為什么？提示不對。氫鍵屬于分子間作用力，只影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而H2O的穩(wěn)定性是由H—O穩(wěn)定性決定，是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。五、化學(xué)鍵與分子間作用力1、概念

的原子之間

的相互作用。相鄰強(qiáng)烈2、分類化學(xué)鍵離子鍵共價鍵極性鍵H—Cl

共用電子對偏移非極性鍵共用電子對不偏移N≡NO=O

H-HH-O-O-H五、化學(xué)鍵與分子間作用力3、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)①宏觀：有新物質(zhì)生成。②微觀：

的斷裂和

的形成。舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵五、化學(xué)鍵與分子間作用力【思考1】

有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？有化學(xué)鍵形成的過程一定有新物質(zhì)生成嗎？提示不一定，如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HCl溶于水?dāng)嗔压矁r鍵，但都不是化學(xué)變化，NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶，有離子鍵形成，但過程為物理變化，沒有新物質(zhì)生成。五、化學(xué)鍵與分子間作用力課堂練習(xí)【例3】下列反應(yīng)過程中