2.3.4+一定物質的量濃度的溶液的配制++課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第3節(jié)第4課時一定物質的量濃度的溶液的配制學習目標1.了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項。2.掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法及操作，建立實驗誤差分析

思維模型，并能應用模型解決實際問題(重、難點)。內容索引目標一一定物質的量濃度溶液的配制目標二配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析導入新課需要100mL

1.00mol·L-1NaCl溶液，請設計配制方案。計算→稱量5.85gNaCl固體方案1的溶液體積是100mL嗎？如何操作使溶液體積較準確為100mL？方案2：盛有NaCl燒杯中加入100mL蒸餾水，充分攪拌。方案1：放入100mL燒杯中，加蒸餾水到刻度線，充分攪拌；一、一定物質的量濃度溶液的配制1.

主要儀器托盤天平(或分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。2.容量瓶結構：平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞標志：溫度、容積、刻度線規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL用途：配制一定物質的量濃度的溶液思考1容量瓶使用前需要檢查是否漏水嗎，應該如何操作？要檢查；檢查程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。一、一定物質的量濃度溶液的配制3.配制過程

以配制100mL1.00mol·L-1

氯化鈉溶液為例計算稱量溶解轉移洗滌定容搖勻裝瓶m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g準確稱量5.9g(托盤天平精確度0.1g)加適量蒸餾水，玻璃棒攪拌，冷卻至室溫玻璃棒引流洗滌2-3次，洗滌液轉移至容量瓶，振蕩當液面離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切一、一定物質的量濃度溶液的配制3.配制過程

以配制100mL1.00mol·L-1

氯化鈉溶液為例計算稱量溶解轉移洗滌定容搖勻裝瓶思考2實驗室需要配制480mL1.00mol·L-1的氫氧化鈉溶液，則用托盤天平稱量多少克氫氧化鈉固體？需要容量瓶的容積為500mL。則計算應按照500mL(0.5L)計算。則n=c·V=1.00mol·L-1×0.5L=0.5mol，m=n·M=0.5mol×40g·mol-1=20g。托盤天平的精確度為0.1g，則用托盤天平稱量20.0g氫氧化鈉固體。思考3現用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。(1)配制該溶液的步驟應該為計算、

、

、

、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。

(2)配制該溶液應選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

、膠頭滴管和

。

(3)所需濃H2SO4的體積為

mL。

量取稀釋冷卻量筒500mL容量瓶13.6應用體驗1.判斷正誤(1)配制溶液時，可以用托盤天平稱取10g固體溶質(2)要配制230mL溶液，必須選擇250mL容量瓶(3)配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4時，必須要等溶液恢復至室溫再轉移到容量瓶中(5)配制好的溶液保存在容量瓶中備用×√××√應用體驗2.下列有關一定物質的量濃度溶液的配制說法不正確的是

(填序號)。

(1)為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容

過程中向容量瓶內加蒸餾水至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；(2)利用圖a配制一定物質的量濃度的NaOH溶液；(3)利用圖b配制一定物質的量濃度的NaCl溶液；(4)利用圖c配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液；(5)用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體；(6)配制溶液的定容操作可以用圖d表示。(2)(3)(4)(5)(6)歸納總結(1)容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循

“大而近”的原則：所配溶液的體積應等于或略小于容量瓶的容積。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。二、配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析

如砝碼生銹(沒有脫落)，則會使cB偏大還是偏??？mB增大，導致cB偏大其他條件不變時：(1)使nB、mB增大(或減小)的因素，導致cB偏大(或偏小)。(2)使V增大(或減小)的因素，導致cB偏小(或偏大)。二、配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析2.配制100mL1.00mol·L-1的氯化鈉溶液常出現的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量①少量氯化鈉粘在稱量紙上②使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒移液③有少量液體濺出④容量瓶內有少量水⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容⑥超過刻度線，吸出一部分水⑦搖勻后液面下降，補充水偏小不變偏小偏小不變偏小偏小不變偏小不變不變不變偏小不變偏小偏小不變偏小不變偏大偏小思考1容量瓶定容時仰視、俯視對溶液的濃度產生什么影響？①仰視刻度線(如圖a)：

加水量高于刻度線，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖b)：

加水量低于刻度線，溶液體積偏小，c偏高。思考2配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視、俯視對溶液的濃度產生什么影響？①仰視刻度線(如圖c)：濃硫酸的體積偏大，即溶液中的溶質硫酸偏多，c偏高。②俯視刻度線(如圖d)：濃硫酸的體積偏小，即溶液中的溶質硫酸偏少，c偏低。應用體驗1.判斷正誤(1)稱量NaCl固體和NaOH固體都可以用稱量紙(2)稱量NaOH固體時，稱量時間過長，所配溶液濃度偏低(3)用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質量一定偏低(4)容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制，會使所配溶液濃度偏低×√××應用體驗2.①轉移溶液時不慎將少量液體灑到容量瓶外面②定容時俯視刻度線③未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤容量瓶內有少量水⑥稱量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，砝碼錯放在左盤⑦稱量Na2CO3固體時，砝碼上有雜質上述操作中，使所配制的溶液濃度偏高的是

(填序號，下同)，無影響的是

，偏低的是

。

②③⑦⑤⑥①④隨堂練習1.實驗室用KMnO4固體配制500mL0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液所涉及的操作中不需要用到的儀器為√隨堂練習2.(2024·四川遂寧高一期末)小明用NaCl固體完成配制1.00mol·L-1NaCl溶液的實驗活動，下列有關說法正確的是A.該實驗方案中出現

與

圖標B.必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、溫度計、容量瓶、膠頭滴管C.定容時仰視容量瓶刻度線，配制所得溶液濃度將偏低D.操作步驟為計算→稱量→溶解→定容→轉移→搖勻√隨堂練習3.某化學小組的同學要配制100mL0.5mol·L-1NaOH溶液，具體操作如下：①用托盤天平稱取2.0gNaOH固體時所用時間較長②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫③把溶液轉移到洗凈但未干燥的容量瓶中，振蕩搖勻④向容量瓶中加水定容，定容時俯視刻度線⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線以上操作中會使所配制的溶液濃度偏低的有A.1項

B.2項

C.3項

D.4項√隨堂練習4.(2024·內蒙古呼倫貝爾高一期末)實驗室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液和450mL0.5mol·L-1硫酸溶液。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填字母)。儀器C的名稱是

，本實驗所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱是_________________。

AC分液漏斗500mL容量瓶隨堂練習(2)在配制NaOH溶液的實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度

(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1mol·L-1。若NaOH溶液未冷卻即轉移至