3.1.3 鐵及其重要化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一節(jié)

鐵及其化合物第3課時鐵及其重要化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第三章

鐵金屬材料[學(xué)習(xí)目標(biāo)]能從物質(zhì)分類、化合價等角度認(rèn)識鐵元素及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化(重點)。知識回顧鐵元素有哪些常見價態(tài)？列舉對應(yīng)價態(tài)的物質(zhì)類別。FeFeOFe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl30+2+3+2+3+2+3單質(zhì)化合物氧化物氫氧化物鹽一、檢驗食品中的鐵元素一、檢驗食品中的鐵元素【實驗儀器】研缽、燒杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、試管、滴管、濾紙。【實驗藥品】菠菜、蒸餾水、稀硝酸、KSCN溶液?！緦嶒灢襟E】1.取新鮮的菠菜10g，將菠菜剪碎后放在研缽中研磨，然后倒入燒杯中，加入30mL蒸餾水，攪拌。將上述濁液過濾，得到的濾液作為試驗樣品。2.取少許試驗樣品加入試管中，然后加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液變紅色?！緦嶒灲Y(jié)論】菠菜中含有鐵元素一、檢驗食品中的鐵元素思考交流1.在實驗中由于菠菜汁有顏色，所以對于實驗現(xiàn)象的觀察有一定的影響，想一想可以怎么改進(jìn)這個實驗?？梢韵葘⒉げ巳紵苫遥偃芙?、過濾進(jìn)行實驗。2.實驗中加入稀硝酸的目的是什么？將菠菜汁里的鐵元素變成三價鐵離子，從而進(jìn)行檢驗。一、檢驗食品中的鐵元素應(yīng)用體驗

A.研磨B.溶解C.過濾D.檢驗1.(2024·安徽宣城高一期末)“檢驗菠菜中的鐵元素”要經(jīng)歷下列步驟，有關(guān)實驗裝置或?qū)嶒炘碇?，不合理的是√一、檢驗食品中的鐵元素2.(2024·遼寧鞍山期末)鐵是人體必需的微量元素，可通過化學(xué)實驗的方法檢驗食品中的鐵元素。通過擠壓成熟南果梨獲得液體并將其過濾，得到無色透明果汁，甲、乙、丙三名同學(xué)利用南果梨汁做了檢驗?zāi)瞎嬷需F元素的探究實驗，已知南果梨中維生素C(具有還原性)、可溶性糖等含量均高于其他普通水果。下列說法正確的是一、檢驗食品中的鐵元素A.甲同學(xué)向南果梨汁中加入適量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，可以證明南果梨

不含鐵元素B.乙同學(xué)向高錳酸鉀溶液中滴加少量南果梨汁，高錳酸鉀溶液褪色，可以

證明南果梨汁中含有Fe2+C.丙同學(xué)向南果梨汁中滴加幾滴稀硝酸(具有氧化性)，再滴加幾滴KSCN溶

液，梨汁變紅，可以證明在該過程中實現(xiàn)了Fe2+到Fe3+的轉(zhuǎn)化D.若南果梨中存在鐵元素，其可能以Fe2+的形式存在√二、Fe及其化合物的“價—類”二維圖及應(yīng)用還原性氧化性Fe3+Fe2+還原劑氧化劑1．鐵元素的“價—類”二維圖(1)金屬氧化物：Fe2O3、FeO寫出分別溶于稀硫酸的離子方程式：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋(2)堿：Fe(OH)2和Fe(OH)3寫出分別溶于稀鹽酸的離子方程式：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O2．從物質(zhì)分類的角度理解鐵及其化合物的性質(zhì)二、Fe及其化合物的“價—類”二維圖及應(yīng)用(3)鹽：FeCl2、Fe2(SO4)3，能和堿發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化物沉淀如：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl

Fe2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Fe(OH)3↓＋3(NH4)2SO42．從物質(zhì)分類的角度理解鐵及其化合物的性質(zhì)二、Fe及其化合物的“價—類”二維圖及應(yīng)用(1)Fe2O33．從化合價的角度理解鐵及其化合物的性質(zhì)(2)Fe2＋

→Fe3＋：具有氧化性高爐煉鐵的原理+3如Cl2、Br2、H2O2(H＋)、KMnO4(H＋)溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O注意溶液顏色變化Fe2＋具有一定的還原性，需用強氧化劑二、Fe及其化合物的“價—類”二維圖及應(yīng)用(3)Fe3＋→Fe2＋：特別注意：2Fe3++Mg(少量)

===2Fe2++Mg2+

2Fe3++2Mg(過量)

===2Fe

+2Mg2+Fe2＋也具有一定的氧化性，用Mg、Zn等還原性較強的物質(zhì)還原Fe3＋時，若還原劑過量，則生成鐵單質(zhì)。需加還原劑如Fe、Cu、I－、S2－等2Fe3++Fe

===

3Fe2+2Fe3++Cu

===

2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-

===

2Fe2++I23．從化合價的角度理解鐵及其化合物的性質(zhì)二、Fe及其化合物的“價—類”二維圖及應(yīng)用(1)紅褐色沉淀：Fe(OH)3(特征顏色)。(2)KSCN溶液呈紅色：Fe3＋(特征反應(yīng))。(3)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色：Fe2＋(特征現(xiàn)象)。(4)磁性氧化物：Fe3O4(特征功能)。(5)滴入沸水中有丁達(dá)爾效應(yīng)：制Fe(OH)3膠體(特征方法)。4．鐵元素“價—類”二維圖或框圖推斷題常用的題眼二、Fe及其化合物的“價—類”二維圖及應(yīng)用應(yīng)用體驗二、Fe及其化合物的“價—類”二維圖及應(yīng)用1.(2024·深圳期末)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A.b在空氣中加熱能迅速被氧化為eB.可將g的飽和溶液滴加到濃堿中制備f的膠體C.鐵元素可能存在c→f→g→d→c的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系D.由圖可預(yù)測：h(高鐵酸鹽)具有強還原性，能用于消毒√FeFeOFe(OH)2亞鐵鹽Fe2O3Fe(OH)3鐵鹽高鐵酸鹽應(yīng)用體驗二、Fe及其化合物的“價—類”二維圖及應(yīng)用2.(2024·湖南邵陽期末)下列物質(zhì)之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：已知E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

、D

、乙

、丙

。

Fe2O3FeCl2NaOH(或KOH等)KSCNFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3FeCl3KSCNFeCl2NaOH、KOH或NH3·H2O等堿性物質(zhì)Cl2自我測試1.(2024·河南開封高一上期末)下列關(guān)于金屬鐵及其化合物的說法錯誤的是A.Fe能與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故鋼瓶不能用于保存液氯B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板，可用于印刷電路板C.Fe(OH)2在空氣中較難保存D.用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質(zhì)√自我測試2.鐵的常見化合物有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS、⑤Fe(OH)3、⑥NH4Fe(SO4)2·12H2O、⑦FeSO4。將上述物質(zhì)分別溶于足量稀硫酸后進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是{已知Fe2＋可以和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀}A.先滴加KSCN溶液不顯紅色，再滴加新制氯水后顯紅色的有①④⑦B.加銅能發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋的只有②⑤⑥C.將溶液分為兩等份，一份滴加KSCN溶液顯紅色，一份滴加KMnO4溶

液紫紅色褪去的是③D.滴加K3[Fe(CN)6]溶液，能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的有①③④⑦√③自我測試回答下列問題：(1)K2FeO4位于圖中

(填“X”“Y”或“Z”)處，可用作自來水處理劑，它與水作用的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8KOH，每消耗39.6gK2FeO4，生成O2物質(zhì)的量為

，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

。[M(K2FeO4)=198g·mol-1]

3.(2024·福建漳州期末)如圖是鐵及其化合物的“價—類”二維圖的部分信息。Y0.15mol0.6NA0.2

mol自我測試(2)某興趣小組設(shè)計實驗檢驗FeCl2溶液中的Fe2+，實驗方案為_______________________________________________________________________________