3.3.1鹽類水解 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一課時

鹽類的水解

第三章

第三節(jié)1.理解水解反應(yīng)的本質(zhì)，能正確判斷不同鹽溶液的酸堿性(重點(diǎn))。2.能正確書寫水解反應(yīng)的離子方程式(重點(diǎn))。3.掌握溶液中微粒濃度的大小比較。（難點(diǎn)）核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)一、鹽類水解的類型及原理創(chuàng)設(shè)情境【問題1】Na2CO3俗稱純堿，經(jīng)常用于面食制作和油污清洗等，明明是鹽，為什么叫純堿？【問題2】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呢？一定呈中性嗎？【問題3】鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間有什么關(guān)系？Na2CO3溶液呈堿性鹽溶液可能呈中性、酸性、也可能呈堿性鹽

鹽的類型溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽NaClCH3COONa、任務(wù)一：探究鹽溶液的酸堿性1.根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中的鹽按照強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽進(jìn)行分類Na2CO3KNO3NH4Cl、(NH4)2SO4中性堿性酸性中性堿性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.如何用合適的方法測試以下鹽溶液的酸堿性？鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性【問題導(dǎo)引】溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對大小的差異呢？【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象得出結(jié)論，填寫下表任務(wù)一：鹽溶液的酸堿性的原因以NaClNH4ClCH3COONa為例分析

【概念】鹽類水解：水溶液中，鹽電離出來的弱離子與水電離出來的

H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。【對象】含有弱離子的鹽類。【實(shí)質(zhì)】生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離?！咎攸c(diǎn)】Ⅰ.可逆：Ⅱ.吸熱：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)——越熱越水解Ⅲ.一般很微弱鹽＋水酸＋堿中和水解任務(wù)一：鹽溶液的酸堿性的原因強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽無弱不水解，同強(qiáng)顯中性中性誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性酸性誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性堿性都弱都水解，越弱越水解不確定【規(guī)律總結(jié)】鹽類水解的規(guī)律——判斷鹽溶液酸堿性的方法鹽類水解的規(guī)律任務(wù)一：鹽溶液的酸堿性及其原因CH3COONH4中CH3COO-、NH4+水解程度相同，所以鹽溶液呈現(xiàn)中性(1)鹽類的水解過程促進(jìn)了水的電離(

)(2)酸式鹽溶液一定顯酸性(

)(3)酸堿恰好中和生成的鹽溶液一定顯中性(

)(4)鹽溶液顯酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小(

)(5)鹽水解后，溶液不是呈酸性就是呈堿性(

)×√×√×認(rèn)識了鹽類水解，那么如何表示鹽類水解的過程？二、鹽類水解方程式的書寫CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－S2－＋H2O?HS－＋OH－Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋Cu2＋＋2H2O?Cu(OH)2＋2H＋

7班講到這里5.弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)①CH3COONH4：

；②Al2S3：

。Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑練習(xí)：1.下列屬于水解方程式且正確的打“√”，不屬于水解方程式或水解方程式錯誤的打“×”。

HS－＋H2OOH－＋H2S×××√√不屬于水解方程式Mg2+＋2H2O2H+＋Mg(OH)2××總結(jié)水解方程式正誤判斷方法②單一離子水解要用“”連接，一般無“↑”、“↓”；少數(shù)水解完全的反應(yīng)，書寫時用“===”連接，可標(biāo)“↓”或“↑”符號。③多元弱酸根離子水解分步書寫，多元弱堿陽離子水解一步寫出。(1)符不符（是否符合反應(yīng)事實(shí)）：(2)平不平（電荷守恒、元素守恒）：①要注意區(qū)分水解和電離過程，防止混淆電離方程式和水解方程式。①電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。

②元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。在一個溶液中可能存在強(qiáng)電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的電離、弱離子的水解、水的電離等多種平衡那么經(jīng)歷多種平衡后各粒子的濃度關(guān)系如何呢？三、溶液中微粒濃度的大小關(guān)系CH3COONa溶液中含有哪些微粒？它們的濃度大小是怎么樣的關(guān)系呢？NH4Cl溶液中含有哪些微粒呢？他們的濃度大小是怎么樣的呢？總結(jié)：如何比較溶液中粒子濃度的大小關(guān)系四、溶液中的三大守恒關(guān)系(1)含義：陽離子所帶正電荷總數(shù)＝陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)電解質(zhì)溶液呈電中性。(2)應(yīng)用：1．電荷守恒如NH4Cl溶液中存在的微粒有______________________________，其電荷守恒有____________________________________________。NH4+H+OH-Cl-NH3·H2OH2Oc(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)如Na2CO3溶液中存在的微粒有______________________________，其電荷守恒有____________________________________________。

CH3COONa溶液中：溶液中存在的微粒：_______________________________________；電荷守恒：_______________________________________；c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO-)

在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。離子所含的某種元素在變化前后是守恒的，即元素守恒。則其元素守恒關(guān)系有：______________________________________。

n(Na)∶n(C)＝2∶1(1)含義：2．元素守恒寫出下列兩種溶液中的電荷守恒及元素守恒2.碳酸氫鈉溶液中：(1)電荷守恒：______________________________________________；(2)元素守恒：____________________________________________。c(Na＋)＝2(c(HCO3－)＋c(CO32-)+c(H2CO3)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)＋c(OH－)3.pH＝5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中電荷守恒守恒：_______________________________________。c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)3．質(zhì)子守恒(2)應(yīng)用：即，任何鹽溶液中n(H+)H2O=n(OH-)H2O如Na2CO3溶液中c(H+)水=c(OH-)水，c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)，所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)。H2OH++OH–（1）原理：?電荷守恒減去元素守恒得到質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒一般存在于鹽溶液中，由水電離出來的C(H+)=C(OH-)寫出NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒c(OH-)+c(CO3-)=c(H2CO3)+c(H+)寫出NH4CI溶液中的質(zhì)子守恒c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH–)練習(xí)：Na2S溶液中