4.2 電解池 第1課時(shí) 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

探秘電解池第四章第二節(jié)課時(shí)1學(xué)習(xí)目標(biāo)本節(jié)重/難點(diǎn)電解池工作原理的分析與理解。1.通過(guò)對(duì)氯化銅溶液電解過(guò)程的分析，了解電解及電解池的概念，認(rèn)識(shí)電解是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種重要形式。2.形成系統(tǒng)分析電解池的一般思路和方法。3.能初步設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的電解池，并嘗試進(jìn)行微型化改進(jìn)，提高創(chuàng)新意識(shí)。meiyangyang8602課前自主學(xué)習(xí)檢測(cè)請(qǐng)同桌之間互評(píng)自主學(xué)習(xí)部分meiyangyang8602課前自主學(xué)習(xí)檢測(cè)提出問(wèn)題：1.電解池比原電池多了什么部件？2.電解池與原電池的能量轉(zhuǎn)化有什么關(guān)系？3.電解池與原電池的反應(yīng)類(lèi)型是否相同？學(xué)法指導(dǎo):我們要善于利用對(duì)比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。電解池在生產(chǎn)、生活、科技中具有廣泛的應(yīng)用氯堿工業(yè)電化學(xué)合成電解精煉銅電解處理廢水電鍍天宮空間站情景一電解池的功能如此強(qiáng)大......電解壹電解池貳meiyangyang8602構(gòu)成條件電解原理叁肆本節(jié)課將從以下四個(gè)維度探秘它初中知識(shí)回顧初中時(shí)曾經(jīng)做過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)提出問(wèn)題：1.反應(yīng)類(lèi)型？2.自發(fā)還是非自發(fā)反應(yīng)？情境二實(shí)驗(yàn)探究觀察分析探究石墨電極電解CuCl2溶液【實(shí)驗(yàn)4-4】

在U形管中注入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的CuCl2溶液，插入兩根石墨棒作電極材料(如圖4-9)，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極(陽(yáng)極)附近。接通直流電源，觀察U形管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。提出問(wèn)題：請(qǐng)你預(yù)測(cè)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物？如何驗(yàn)證？教材實(shí)驗(yàn)裝置的不足在哪里？怎么改進(jìn)？試劑用量多、未進(jìn)行尾氣處理、污染環(huán)境等情境三【改進(jìn)后的微型實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)用品：塑料滴管2只、兩根2B鉛筆芯、9V方塊電池、導(dǎo)線、氯化銅溶液、淀粉碘化鉀試紙、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、燒杯等。

請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)微型電解池并實(shí)施操作，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做好實(shí)驗(yàn)記錄。注意事項(xiàng)：1.為了方便觀察，紅線接正極，藍(lán)線接負(fù)極，注意觀察兩鉛筆頭的現(xiàn)象。2.扎了孔的塑料滴管不能直接吸取溶液，要用另一只滴管滴加。3.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近紅線一端的電極孔上觀察即可。4.電解時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)。5.最后要滴加氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。+-實(shí)驗(yàn)探究宏觀現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論與電源

相連的電極（）逐漸覆蓋了一層____________（藍(lán)色線那端）_____________________與電源

相連的電極（），該氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙___________________________紅色物質(zhì)變藍(lán)析出金屬銅產(chǎn)生了氯氣負(fù)極正極陰極陽(yáng)極產(chǎn)生氣體請(qǐng)您分享實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象該微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)有哪些？試劑用量少、產(chǎn)生有毒氣體量少、操作簡(jiǎn)單、取材方便且生活化，造價(jià)便宜等。2Cl－－2e－=Cl2↑

Cu2+＋2e－=Cu符號(hào)表征：試著寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式以及電解總方程式?？偡磻?yīng)式：CuCl2Cu+Cl2↑電解探究石墨電極電解CuCl2溶液陽(yáng)極：陰極：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)課堂探究一、電解池重點(diǎn)掌握1.電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陽(yáng)極、陰極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。2.電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置(也稱電解槽)。鞏固練習(xí)1.如圖所示裝置中屬于電解池的是_______(填序號(hào))。③⑥課堂探究一、電解池重點(diǎn)掌握3.電解池的構(gòu)成條件①外加直流電源③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)④形成閉合回路②兩個(gè)電極:陽(yáng)極、陰極獨(dú)立思考2分鐘后小組討論3分鐘微觀探析(1)通電前，CuCl2溶液中存在哪些離子？如何運(yùn)動(dòng)？(2)通電后，溶液中Cl－、Cu2＋的移動(dòng)方向？陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型？(“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，在右邊示意圖標(biāo)出來(lái)。(3)電子的移動(dòng)方向？電流的方向？在右邊示意圖標(biāo)出來(lái)。請(qǐng)同學(xué)們思考以下問(wèn)題，并畫(huà)出示意圖。獨(dú)立思考2分鐘后小組討論3分鐘微觀探析(1)通電前，CuCl2溶液中存在哪些離子？如何運(yùn)動(dòng)？(2)通電后，溶液中Cl－、Cu2＋的移動(dòng)方向？陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型？(“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，在右邊示意圖標(biāo)出來(lái)。(3)電子的移動(dòng)方向？電流的方向？在右邊示意圖標(biāo)出來(lái)。課堂探究微觀探析通電前CuCl2Cu2++2Cl-H2OH+OH-+無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)模型建構(gòu)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)陰離子陽(yáng)離子氧化反應(yīng)陰離子移向______；陽(yáng)離子移向______陽(yáng)極陰極離子流向電子流向電源____極流向____極____極流向電源____極負(fù)陰陽(yáng)正e-e-電子導(dǎo)體離子導(dǎo)體4.電解原理還原反應(yīng)陽(yáng)極陰極反應(yīng)類(lèi)型“羊羊”電流方向正極→陽(yáng)極→溶液→陰極→負(fù)極陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：Cu2+＋2e－=Cu陰陽(yáng)相吸鞏固練習(xí)2.判斷正誤(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電均為物理變化。()(2)直流電源與電解池連接后，電子從電源負(fù)極流向電解池陽(yáng)極。()(3)電解池中兩個(gè)電極必須是兩個(gè)活潑性不同的電極。()×××鞏固練習(xí)對(duì)比學(xué)習(xí)電解池和原電池的比較CuCl2溶液CC-+Cl-OH-Cl-H+Cu2+Cu2+e-e-C鋅-Zn2+Cu2+SO42-Zn-電解池原電池

CuSO4溶液電極名稱陽(yáng)極、陰極正極、負(fù)極電極反應(yīng)離子移向化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茈娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能電子移向能量轉(zhuǎn)化陽(yáng)離子-陰極陰離子-陽(yáng)極陰陽(yáng)相吸陽(yáng)離子--正極陰離子--負(fù)極正往正負(fù)往負(fù)陽(yáng)極-氧化反應(yīng)陰極-還原反應(yīng)負(fù)極--氧化反應(yīng)正極--還原反應(yīng)“羊羊”升失負(fù)負(fù)極--陰極陽(yáng)極--正極負(fù)極-導(dǎo)線-正極都是從負(fù)極流出課堂小結(jié)電解池電解原理構(gòu)成條件①外加直流電源②兩個(gè)電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)④形成閉合回路使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陽(yáng)極、陰極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程