4.3.1 離子鍵和共價(jià)鍵 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三節(jié)

化學(xué)鍵第1課時(shí)

離子鍵和共價(jià)鍵第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.以典型物質(zhì)為例認(rèn)識(shí)離子鍵和共價(jià)鍵的形成，了解離子鍵和共價(jià)鍵的概念。2.會(huì)判斷離子化合物和共價(jià)化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)的不同表示方法(重點(diǎn))。3.會(huì)用電子式表示常見離子化合物、共價(jià)化合物的形成過程，促進(jìn)宏觀辨識(shí)與微觀探析化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展(難點(diǎn))。導(dǎo)入新課118種元素組成的物質(zhì)千萬種，什么作用使這些元素的原子結(jié)合在一起的呢？一、離子鍵與共價(jià)鍵1.離子鍵Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-(1)離子鍵的形成NaCl晶體中Cl-和Na+存在哪些作用力呢？靜電作用包括靜電引力和靜電斥力。一、離子鍵與共價(jià)鍵(2)離子鍵的概念和實(shí)質(zhì)哪些元素間容易形成離子鍵？指出這些元素在元素周期表的位置？活潑金屬與活潑非金屬；活潑金屬：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活潑非金屬：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。思考討論概念：帶相反電荷離子之間的相互作用Na+

Cl-(2)離子鍵的概念和實(shí)質(zhì)成鍵要素成鍵微粒：陽離子和陰離子成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)成鍵元素：一般是活潑金屬和活潑非金屬一、離子鍵與共價(jià)鍵一、離子鍵與共價(jià)鍵2.共價(jià)鍵(1)微觀探析，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成＋··Cl·······Cl·······Cl·······Cl·····＋··Cl·····H···Cl·····H·2個(gè)Cl原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)思考討論分析Cl2和HCl共價(jià)鍵的不同之處。Cl2：由同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性；HCl：由不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向Cl一方，Cl一方顯負(fù)電性，H一方顯正電性。一、離子鍵與共價(jià)鍵(2)共價(jià)鍵的概念和實(shí)質(zhì)定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。成鍵粒子：原子成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)與成鍵原子的靜電作用成鍵元素：一般為同種或不同種非金屬元素類型：非極性鍵(同種原子形成)；極性鍵(不同種原子形成)一、離子鍵與共價(jià)鍵(2)共價(jià)鍵的概念和實(shí)質(zhì)思考討論金屬元素與非金屬元素之間一定能形成離子鍵嗎？不一定。如AlCl3中Al原子與Cl原子之間形成的是共價(jià)鍵，不是離子鍵。一、離子鍵與共價(jià)鍵應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)陰、陽離子之間的靜電吸引形成離子鍵(2)共價(jià)鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的(3)非金屬元素只能形成共價(jià)鍵×××2.下列元素最易形成共價(jià)鍵的是A.Na B.Mg C.Al

D.Si√一、離子鍵與共價(jià)鍵應(yīng)用體驗(yàn)3.下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵元素abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c

B.a和fC.d和g

D.c和g√二、離子化合物與共價(jià)化合物

離子化合物共價(jià)化合物概念由

構(gòu)成的化合物以

形成分子的化合物構(gòu)成粒子__________________粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵物質(zhì)類別強(qiáng)堿：如NaOH、KOH等；大多數(shù)鹽：如NaCl、NH4Cl等；活潑金屬的氧化物：如Na2O、CaO等非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等；非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等；酸：如H2SO4、HNO3等；大多數(shù)有機(jī)化合物：如CH4、CH3CH2OH等離子鍵陰、陽離子共用電子對(duì)原子二、離子化合物與共價(jià)化合物思考討論1.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

(填序號(hào)，下同)，屬于共價(jià)化合物的是

。

①KBr②HCl③C2H5OH④NaOH

⑤KNO3⑥HNO32.含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎？①④⑤②③⑥不一定。如非金屬單質(zhì)(O2、Cl2、N2等)中含共價(jià)鍵，但不屬于化合物；某些離子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含離子鍵，也含共價(jià)鍵。二、離子化合物與共價(jià)化合物應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定為離子化合物(2)所有氧化物均為離子化合物(3)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物(4)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導(dǎo)電(5)只含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物(6)共價(jià)化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵(7)稀有氣體分子中一定存在共價(jià)鍵××××√××二、離子化合物與共價(jià)化合物應(yīng)用體驗(yàn)2.(2024·北京高一開學(xué)考試)有下列物質(zhì)：①O2、②NH3、③Na2SO4、④H2、⑤CO、⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧KBr，用序號(hào)填空：(1)只含有極性鍵的是

；

(2)只含有非極性鍵的是

；

(3)既有離子鍵又有非極性鍵的是

；

(4)既有離子鍵又有極性鍵的是

；

(5)屬于共價(jià)化合物的是

。

②⑤①④⑦③⑥②⑤原子

陽離子

陰離子

化合物

1.電子式(2)常見粒子的電子式NaMgNOFAlCNa+Mg2+Ca2+H+[Cl]-[S]2-[Br]-[O]2-[HNH]+HH[OH]-[OO]2-Na+[Cl]-[Cl]-Mg2+[Cl]-Mg2+[O]2-Na+[OH]-注意電子平均分布簡單陽離子即離子符號(hào)注意離子不可合并三、電子式(1)概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。三、電子式①結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示1對(duì)共用電子，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。(3)共價(jià)分子的電子式與結(jié)構(gòu)式三、電子式②常見分子的電子式和結(jié)構(gòu)式H2

H2OCO2CH4N2電子式結(jié)構(gòu)式HH

··

…NN

··

…

··

H－HN≡N空間結(jié)構(gòu)V形直線形正四面體形三、電子式2.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程N(yùn)aCl：

。

CaCl2：

。

HCl：

。

Cl2：

。

書寫電子式的注意事項(xiàng)(1)一個(gè)“·”或“×”代表一個(gè)電子，原子的電子式中“·”或“×”的個(gè)數(shù)即表示原子的最外層電子數(shù)。(2)化合物形成之前同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[

]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。(4)在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽離子寫在一起，如CaCl2要寫成

，不能寫成

，也不能寫成

。(5)用電子式表示化合物形成過程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，不能用“===”，應(yīng)用“”。“”前是原子的電子式，“”后是化合物的電子式。歸納總結(jié)三、電子式三、電子式應(yīng)用體驗(yàn)

×××××

三、電子式應(yīng)用體驗(yàn)×××√

三、電子式應(yīng)用體驗(yàn)√三、電子式應(yīng)用體驗(yàn)3.(2024·北京高一開學(xué)考試)下列分子中，所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.二硫化碳(CS2) B.二氯化鈹(BeCl2)C.二氟化氙(XeF2) D.五氯化磷(PCl5)√三、電子式應(yīng)用體驗(yàn)4.(2024·北京高一開學(xué)考試)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。(1)Na2S：

。

(2)N2：

。

(3)H2O：

。

自我測(cè)試

√自我測(cè)試2.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是A.Cl2

B.HCl C.NaCl D.N2√3.表中物質(zhì)與其所含鍵的類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CaCl2H2ONa2O2NaOH鍵的類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物√自我測(cè)試4.(2024·蘭州高一期末)按要求完成下列填空。下列物