4.3.1化學(xué)鍵 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一課時(shí)

化學(xué)鍵第四章第三節(jié)化學(xué)鍵思考1：為什么元素只有一百多種，卻能形成超過1億種化合物？元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？

一般什么元素間易形成離子鍵，什么元素間易形成共價(jià)鍵？

碳酸鈉、氯化氨、氯化碘是離子化合物還是共價(jià)化合物？

試寫出氧化鈉、硫化氫的電子式？思考2：從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯化鈉、氯化氫的形成過程8失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子NaClNa+Cl－1、請(qǐng)你給離子鍵下定義：一、離子鍵2.成鍵粒子：陰、陽離子4.成鍵條件：活潑金屬元素(ⅠA，ⅡA)和活潑非金屬元素(ⅥA，ⅦA)1.定義：陰陽離子之間的相互作用（靜電作用：引力和斥力）3.成鍵方式：得失電子形成陰、陽離子5.成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）思考2：從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯化鈉、氯化氫的形成過程2、請(qǐng)你給共價(jià)鍵下定義：3、請(qǐng)你給化學(xué)鍵下定義：2.共價(jià)鍵的定義共價(jià)鍵共價(jià)鍵2.共價(jià)鍵的定義原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。2.化學(xué)鍵的定義相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵H2和Cl2分子舊鍵斷裂成原子

新鍵形成（HCl分子）H2和Cl2作用生成HCl的反應(yīng)過程：

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。4、化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)HHClCl436kJ/mol243kJ/molHH＋＋431kJ/mol431kJ/molH2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖ClClHClHCl思考3：填寫并對(duì)比下表，深度認(rèn)識(shí)離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子成鍵本質(zhì)形成條件概念舉例帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用陰、陽離子原子陰陽離子間的靜電作用共用電子對(duì)與成鍵原子間的靜電作用活潑金屬與活潑非金屬化合兩種相同或不同的非金屬或不活潑金屬與非金屬化合金屬鍵如何判斷含有離子鍵、共價(jià)鍵？有銨根離子（NH4+）或金屬離子的為離子鍵，非金屬與非金屬之間形成的為共價(jià)健（AlCl3除外）思考4：分析下列化合物中的化學(xué)鍵NaOH、Na2O2、NaH、NaCl、MgCl2、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3、NH3、H2S、H2O、CO、CO2、SO2、H2SO4、HNO3、CH4、CH3CH2OH由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物組成：①活潑金屬形成的陽離子+活潑非金屬形成的陰離子②活潑金屬形成的陽離子+酸根陰離子或OH-③銨根離子（NH4+）+酸根陰離子非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸、大多數(shù)有機(jī)化合物非金屬單質(zhì)離子化合物性質(zhì)特點(diǎn)：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，通常熔沸點(diǎn)較高、硬度較大、難揮發(fā)。只含有共價(jià)鍵的化合物如何判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物？1、先看是不是化合物2、是化合物，看是否含有離子鍵，只要有離子鍵，就為離子化合物，如果沒有離子鍵就是共價(jià)化合物易錯(cuò)點(diǎn)（1）不是含有離子就是離子化合物，酸都不是離子化合物；如H2SO4是共價(jià)化合物（2）不是所有的金屬元素和非金屬構(gòu)成的都是離子化合物；如AlCl3屬于共價(jià)化合物（3）所有的銨鹽都是離子化合物；

1．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（

）

A.苛性鉀B.碘化氫C.硫酸D.三氯化鋁A【易錯(cuò)問題1】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？【易錯(cuò)問題2】離子化合物中一定含有離子鍵嗎？【易錯(cuò)問題5】含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物？【易錯(cuò)問題7】全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物？【易錯(cuò)問題8】在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵？【易錯(cuò)問題3】離子化合物只含有離子鍵嗎？【易錯(cuò)問題6】共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵嗎？【易錯(cuò)問題4】含有金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？【易錯(cuò)問題9】熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物？【易錯(cuò)問題10】離子化合物一定是電解質(zhì)？√√×××√××√√【易錯(cuò)問題11】只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物？【易錯(cuò)問題10】非極性鍵只能存在于單質(zhì)中？××活潑金屬原子和活潑非金屬原子在形成離子鍵的過程中，只有最外層電子（價(jià)電子）發(fā)生了變化。為方便起見，我們?cè)谠胤?hào)周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子（價(jià)電子），這種式子叫做電子式。電子式電子式電子式：在元素符號(hào)周圍用“?”（或“×”

）來表示該微粒最外層電子的式子。1、原子電子式HO

ClMgNa在元素符號(hào)四個(gè)方向逐一放置最外層電子，一般需要平均分布在元素符號(hào)的四個(gè)方向,每個(gè)方向最多兩個(gè)電子，一般對(duì)稱書寫。上下左右、先單后雙練一練：請(qǐng)寫出第三周期所有元素的原子電子式第

頁離子的電子式直接用離子符號(hào)表示，如①簡(jiǎn)單陽離子：②陰離子：③復(fù)雜(多原子)陽離子：跟復(fù)雜陰離子的寫法相同，如HNHHH+，如復(fù)雜陰離子還需標(biāo)出共用電子對(duì)，如2、離子電子式畫出最外層電子數(shù)，加中括號(hào)“[]”，并注明所帶電荷數(shù)。3、離子化合物電子式②相同離子不能合并,

同性電荷不直接相鄰，間隔書寫，一般對(duì)稱排列。①由陰、陽離子的電子式組成書寫方法：KCl、MgONa2OMgCl2CaH22-OMg2+Mg3N2[]H[]HCa2+【例3】下列電子式是否正確Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-:::::O:[:Na:]+[:S:]-2::::::×××××4、共價(jià)物電子式HClCO2

H2OCH4N2

①每個(gè)原子一般達(dá)到2或8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)③以共價(jià)鍵結(jié)合的原子間形成的共用電子對(duì)，可以是1對(duì)，也可以形成2對(duì)或者3對(duì),H一般只有1對(duì)共用電子。做月下老人，配對(duì)單電子④原子周圍共用電子對(duì)數(shù)=8或2-原子最外層電子數(shù)

（H只能共用一對(duì)電子）6、寫出共用電子對(duì)后補(bǔ)齊剩余電子使每個(gè)原子均達(dá)8或2電子（H為2電子）的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵物質(zhì)電子式書寫方法:5、書寫位置，共用電子對(duì)數(shù)多的放中間，少的放兩邊?！纠繉懗鱿铝谢蚰阆雽懙奈⒘５碾娮邮剑?/p>

NaOHNa2O2NH4ClH2O2CCl4HClO5、用電子式表示離子化合物的形成過程N(yùn)a

ClNa+

Cl[]-+書寫要點(diǎn)①左側(cè)寫原子的電子式④右側(cè)寫離子化合物的電子式③中間用連接②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向①請(qǐng)用電子式書寫Na2O,的形成過程。②用電子式表示氧化鎂的形成過程

③用電子式表示氯化鎂的形成過程·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+Mg2ClClClMgClH+O+H→HOH××××HClF2×HCl+→×HClF+→FFF6、用電子式表示共價(jià)物形成過程學(xué)與問你能用電子式表示H2O的形成過程嗎？直線形V

形正四面體形NH3在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示一對(duì)共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。分子結(jié)構(gòu)模型：即反映分子的幾何結(jié)構(gòu)。分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，可通過

X

射線衍射法等現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)手段來測(cè)定。1.下列說法正確的是()A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低D．在化合物CaCl2中，兩個(gè)Cl－間也存在離子鍵C2.下列化合物的電子式書寫正確的是()

A． B．C． D．D3.下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是(

)A．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B．離子化合物都易溶于水C．離子化合物不一定能導(dǎo)電D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵4.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()]OKOK[K2KA.ClBaClCl[][]Cl[]2BaC.F][FMgFMg22B.D.KH][KHAC

分子間作用力

我們知道，分子內(nèi)相鄰的原子之間存在著化學(xué)鍵。實(shí)際上，分子之間還存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力。荷蘭物理學(xué)家范德華（J.D.vanderWaals,1837-1923）最早研究分子間作用力，所以最初也將分子間作用力稱為范德華力。范德華力比化學(xué)鍵弱得多，對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。NH3、Cl2、CO2等氣體在降低溫度、增大壓強(qiáng)時(shí)能凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)，就是由于存在范德華力。

分子間形成的氫鍵也是一種分子間作用力，它比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)。氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。

水在液態(tài)時(shí)，除了單個(gè)水分子，還有幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合而形成的締合水分子（H2O）n存在。在固態(tài)水（冰）中水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體。由于冰的結(jié)構(gòu)中有空隙，造成體積膨脹、密度減小至低于液態(tài)水的密度，所以冰會(huì)浮在水面上。氫鍵在生命現(xiàn)象中也起著重要的作用，如DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)等。。四、分子間作用力和氫鍵1.范德華力：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力。（1）存在：分子之間（2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱（3）主要影響：

物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度2.分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。2.分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)0-50-100-150-200-25050100150200250溫度/℃第VIIA族單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250溫度/℃××××××CF4CCl4CBr4CF4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)鹵化物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系請(qǐng)預(yù)測(cè)下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低變化。1)CH4SiH4GeH