4.3.2 化學鍵　分子間作用力 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)

化學鍵第2課時

化學鍵分子間作用力第四章

物質(zhì)結構元素周期律[學習目標]1.理解化學鍵的概念及化學反應的本質(zhì)，培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)(重點)。2.會識別微粒間作用力的類型，能判斷物質(zhì)變化過程中化學鍵的變化，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認知”的核心素養(yǎng)(難點)。一、化學鍵與分子間作用力一、化學鍵與分子間作用力思考討論用化學鍵的觀點分析H2與Cl2反應的過程H—HCl—Cl+→第1階段：H—Cl第2階段：舊化學鍵斷裂新化學鍵生成一、化學鍵與分子間作用力1.化學鍵(1)概念：相鄰的原子之間強烈的相互作用。(2)分類離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵化學鍵H—Cl

N≡NO=O

H-HH-O-O-H共用電子對不偏移共用電子對偏移(3)化學反應的本質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵形成思考1有化學鍵斷裂的過程一定是化學反應嗎？有化學鍵形成的過程一定有新物質(zhì)生成嗎？不一定。如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HCl溶于水斷裂共價鍵，但都不是化學變化，NaCl溶液蒸發(fā)結晶，有離子鍵形成，但過程為物理變化，沒有新物質(zhì)生成。一、化學鍵與分子間作用力2.分子間作用力(1)概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，最初又稱范德華力。熔化為什么干冰升華、硫晶體熔化等都要吸收能量？由分子構成的物質(zhì)，其熔、沸點等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。比化學鍵弱得多一、化學鍵與分子間作用力2.分子間作用力范德華力氫鍵：一種較強的分子間作用力，不是化學鍵?；瘜W鍵>氫鍵>范德華力

(3)氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響：使物質(zhì)的熔點和沸點升高，冰的密度低于液態(tài)水的密度。主要存在于H2O、NH3、HF分子之間一、化學鍵與分子間作用力(2)分類水分子間存在氫鍵，故H2O的穩(wěn)定性強于H2S，對嗎？為什么？不對。氫鍵只影響物理性質(zhì)，而H2O的穩(wěn)定性是由H—O穩(wěn)定性決定，是化學性質(zhì)。一、化學鍵與分子間作用力思考2應用體驗一、化學鍵與分子間作用力1.判斷正誤(1)NaHSO4中含有離子鍵、極性共價鍵與非極性共價鍵(2)化學鍵既可存在于分子內(nèi)的原子間，又可存在于分子之間(3)稀有氣體中不存在化學鍵(4)兩原子之間的相互作用叫做化學鍵××√×一、化學鍵與分子間作用力應用體驗2.下列敘述正確的是A.化學鍵是一種作用力B.氯氣中含離子鍵C.離子鍵、共價鍵、分子間作用力均屬于化學鍵D.所有物質(zhì)一定含有化學鍵√應用體驗3.關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是A.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點升高C.沸點：HI>HBr>HCl>HFD.H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由H2O之間形成氫鍵所致√一、化學鍵與分子間作用力一、化學鍵與分子間作用力應用體驗4.下列各組物質(zhì)中，含有的化學鍵類型完全相同的是A.HI和NaI B.NaF和KOHC.CO2和HCl D.F2和NaBr√一、化學鍵與分子間作用力歸納總結化學鍵與物質(zhì)類型的關系二、物質(zhì)變化過程中化學鍵的變化(2)實質(zhì)：舊化學鍵斷裂＋新化學鍵形成兩過程不可分割如：H2＋Cl2===2HCl，化學鍵H—H、Cl—Cl均被破壞，形成H—Cl。1.化學反應過程(1)化學鍵的變化：化學反應過程包含反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成，如H2+Cl22HCl。二、物質(zhì)變化過程中化學鍵的變化2.物質(zhì)的溶解或熔化過程(1)離子化合物的溶解或熔化的過程離子化合物

電離

陰、陽離子如NaCl在水中或熔化時的電離：

。NaCl===Na++Cl-注：特殊的離子化合物，與水發(fā)生反應，如Na2O2溶于水既有離子鍵又有共價鍵被破壞。二、物質(zhì)變化過程中化學鍵的變化(2)共價化合物的溶解或熔化過程①溶解過程能與水反應的共價化合物共價化合物為電解質(zhì)和水不反應的非電解質(zhì)如CO2、SO2等如H2SO4、NH3·H2O如乙醇、葡萄糖共價鍵被破壞共價鍵斷裂生成陰、陽離子共價鍵不被破壞舊鍵斷裂、新鍵形成只破壞分子間作用力無新鍵形成二、物質(zhì)變化過程中化學鍵的變化②熔化過程共價化合物由分子構成由原子構成分子間有氫鍵，如H2O主要破壞氫鍵分子間無氫鍵，如干冰主要破壞范德華力分子間作用力如SiO2破壞共價鍵二、物質(zhì)變化過程中化學鍵的變化(3)單質(zhì)的溶解或熔化過程單質(zhì)的特點化學鍵變化舉例由分子構成的固體單質(zhì)熔化或升華時破壞范德華力，不破壞化學鍵P4的熔化，I2的升華等由原子構成的單質(zhì)(稀有氣體除外)熔化時破壞共價鍵金剛石、晶體硅等能與水反應的活潑非金屬單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞Cl2、F2等二、物質(zhì)變化過程中化學鍵的變化下列變化中：①蔗糖溶于水②硫酸氫鉀熔化③氨氣液化④NaCl溶于水

⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水(1)只有離子鍵被破壞的是

，只有共價鍵被破壞的是

。

(2)既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞的是

。

②④⑥⑤思考1二、物質(zhì)變化過程中化學鍵的變化在不斷升溫時，會發(fā)生如下變化：冰

液態(tài)水

水蒸氣

H2+O2則每個過程中破壞的主要作用力是什么？Ⅰ.氫鍵和范德華力(或分子間作用力)Ⅱ.氫鍵和范德華力(或分子間作用力)Ⅲ.共價鍵(H—O)。思考2二、物質(zhì)變化過程中化學鍵的變化應用體驗1.在下列變化過程中既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是A.硫酸氫鈉溶于水 B.氯化鈉熔化C.SO2氣體溶于水 D.碘晶體升華√二、物質(zhì)變化過程中化學鍵的變化應用體驗2.在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A.范德華力、范德華力、范德華力B.共價鍵、共價鍵、共價鍵C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.范德華力、范德華力、共價鍵√二、物質(zhì)變化過程中化學鍵的變化歸納總結物質(zhì)性質(zhì)影響因素分析凡涉及化學性質(zhì)的問題，要從化學鍵方面找原因；凡涉及物理性質(zhì)的問題，要從分子間作用力(范德華力和氫鍵)方面找原因。自我測試1.(2024·北京高一開學考試)關于化學鍵和分子間作用力，下列說法不正確的是A.氫鍵是一種較強的分子間作用力B.分子間作用力就是分子間的引力C.膽礬既含有離子鍵又含有共價鍵D.某化合物中存在離子鍵，它一定是離子化合物√自我測試2.(2023·廣州六中高一檢測)用NaClO可除去水體中過量氨氮(以NH3表示)，以防止水體富營養(yǎng)化，其原理如圖所示。下列有關敘述正確的是A.原理中所涉及的元素的原子半徑：Cl>Na>O>N>HB.NH3、H2O、OH-所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等C.NaClO和HClO所含的化學鍵類型相同D.反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成√自我測試3.(1)有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。①只含共價鍵的是

；

②只含離子鍵的是

；

③既含有共價鍵又含有離子鍵的是

；

④屬于共價化合物的是

；

⑤屬于離子化合物的是