5.1硫及其化合物 第1課時(shí) 硫和二氧化硫 課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第1課時(shí)硫和二氧化硫第五章第一節(jié)硫及其化合物情景導(dǎo)學(xué)自然界的硫單質(zhì)

請(qǐng)根據(jù)該視頻總結(jié)硫元素在自然界的存在形態(tài)？單質(zhì)硫的性質(zhì)？思考與討論1.畫出硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖并分析硫顯-2價(jià)的原因最外電子層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，形成-2價(jià)硫的化合物2.為什么硫在其氧化物中為正價(jià)？硫與氧同族，但硫比氧多一個(gè)電子層，得電子能力較弱，失電子能力較強(qiáng)，二者對(duì)應(yīng)的單質(zhì)化合時(shí)，氧氣氧化性強(qiáng)，易得電子為負(fù)價(jià)，硫作還原劑，易失電子顯正價(jià)。S+16286新知講授一、單質(zhì)硫2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)毒性溶解性硫磺

不溶于

,微溶于

,易溶于

。黃色晶體水酒精CS2有毒新知講授氧化性3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫單質(zhì)FeCuH2O2與堿溶液反應(yīng)與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)（還原性）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、還原性）硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。思考：

如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？當(dāng)試管壁上沾有單質(zhì)硫時(shí)，可用CS2或熱的強(qiáng)堿溶液洗滌。（黑色固體）(灰黑色固體)（臭雞蛋氣味）（火焰呈淡藍(lán)色）資料卡片硫與汞的反應(yīng)及其應(yīng)用利用Hg和S的反應(yīng)可以消除溫度計(jì)被打破后汞的毒害，所以若汞不慎灑落在地面上，要立即打開門窗通風(fēng)，并盡量設(shè)法收集起來，殘余的部分可覆蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。

Hg+S===HgS（除汞）新知講授4.硫的用途

硫常用于制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、火藥等，還可用于制造硫化橡膠。練習(xí)應(yīng)用1．下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是 (

)①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑦C．②③⑤⑦ D．②③④⑦D新知講授二、二氧化硫1.SO2的物理性質(zhì)色、態(tài)、味密度溶解性毒性________________________比空氣________________________________________________________無色有刺激性氣味的氣體大易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2有毒實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)5-1】如圖5-2所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿度。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管內(nèi)液面上升pH試紙測(cè)得溶液的pH小于7SO2易溶于水SO2水溶液顯酸性新知講授亞硫酸不穩(wěn)定，易分解

酸性：H2SO3（亞硫酸）>H2CO3（碳酸）SO2+H2OH2SO3可逆反應(yīng)符號(hào)屬于弱酸新知講授可逆反應(yīng)正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)；特點(diǎn)①雙向性

可逆反應(yīng)分為兩個(gè)方向相反的反應(yīng)②雙同性

正、逆反應(yīng)在同一條件下同時(shí)進(jìn)行③共存性

在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物共存逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)；可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。推測(cè)預(yù)知從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)兩個(gè)角度分析SO2的性質(zhì)（1）物質(zhì)類別：酸性氧化物（2）SO2

（處于中間價(jià)態(tài)）-20+4+6+4化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物通性、

既具有氧化性又具有還原性。c．與堿反應(yīng)：如與NaOH溶液反應(yīng)：a．與H2O反應(yīng)：b．與堿性氧化物反應(yīng)：如與CaO反應(yīng)：2.SO2的化學(xué)性質(zhì)（1）SO2是一種酸性氧化物（通性）SO2＋H2O?H2SO3CaO＋SO2===CaSO3。SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O新知講授新知講授2.SO2的化學(xué)性質(zhì)（2）還原性5SO2+2MnO4

-+2H2O=5SO42-

+2Mn2++4H+SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2H2S=3S↓+2H2O（3）氧化性紫紅色實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)5-2】探究SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向品紅溶液中滴加SO2水溶液給試管加熱【實(shí)驗(yàn)5-2】探究SO2的漂白性品紅溶液褪色

無色溶液又恢復(fù)原來的紅色新知講授2.SO2的化學(xué)性質(zhì)（4）漂白性①原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)②實(shí)質(zhì)：SO2＋H2O＋有色物質(zhì)——→不穩(wěn)定無色物質(zhì)——→有色物質(zhì)。注意：用pH試紙檢測(cè)SO2水溶液酸堿性時(shí)，試紙變紅而并不褪色化合加熱深度思考1.二氧化硫與氯水的漂白原理是否相同？答：不同。SO2的漂白是非氧化還原反應(yīng)，這種漂白具有暫時(shí)性、可逆性。氯水漂白是因?yàn)镠ClO具有強(qiáng)氧化性，其實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，漂白后不能復(fù)原。3.SO2有漂白性，HClO也有漂白性，如果將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合，其水溶液的漂白性是不是更強(qiáng)？為什么？2.SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？為什么？答：前者是表現(xiàn)還原性，后者是表現(xiàn)漂白性。答：將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入水中，二者發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白效果?？偨Y(jié)提升物質(zhì)HClO，Na2O2SO2活性炭類型氧化型化合型吸附型原理氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)二氧化硫與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)物理吸附(物理變化)效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子常見漂白劑的漂白原理及特點(diǎn)為什么紅酒中會(huì)添加二氧化硫這種物質(zhì)呢？還原性有毒抗氧化劑新知講授3.SO2的用途（1）可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。（