分子的空間構(gòu)型+課件+2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)_第1頁(yè)
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分子的空間結(jié)構(gòu)課時(shí)2考必備?清單（2）價(jià)層電子互斥模型（VSEPR模型）中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)23456VSEPR模型雜化類(lèi)型直線形平面三角形四面體形三角雙錐八面體SP2雜化SP雜化SP3雜化SP3d雜化SP3d2雜化（3）中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算：

配位原子提供價(jià)電子數(shù)：H、X(F、Cl、Br、I)：1O、S：0N：-1

方法指導(dǎo)化學(xué)式BeCl2SO2CO32-H2ONH4+NH3SF6中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)2334446化學(xué)式BeCl2SO2CO32-NH4+H2ONH3SF6中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型空間結(jié)構(gòu)233444直線形平面三角形平面三角形四面體四面體四面體直線形V形平面三角形正四面體V形三角錐形（4）分子或離子空間結(jié)構(gòu)的推測(cè)6正八面體八面體總

結(jié)價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論VSEPR模型實(shí)際成鍵原子分子或離子的空間結(jié)構(gòu)推測(cè)空間結(jié)構(gòu)的思路（1）雜化軌道理論概述當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。2、雜化軌道理論sp2

3120°

平面三角形

sp3

4109°28′正四面體形

1、判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)及中心原子的雜化類(lèi)型NO3--SOCl2課堂檢測(cè)平面三角形SP2雜化

三角錐形SP3雜化

SP3

、SP2、SP雜化SP3

雜化中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=

鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=雜化軌道數(shù)O3HCNV形SP2雜化

直線形SP雜化(3)根據(jù)雜化軌道空間分布構(gòu)型判斷直線形—SP，平面三角形—SP2，四面體或三角錐—SP3鞏固訓(xùn)練正四面體形SP3雜化

分子晶體SP3d2雜化SP2、SP3雜化N>

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