第2章++分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)++練習(xí)++2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說法正確的是()A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)的2倍D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵2、下列敘述中的距離屬于鍵長(zhǎng)的是()A．氨分子中兩個(gè)氫原子間的距離B．氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離C．金剛石晶體中任意兩個(gè)相鄰的碳原子核間的距離D．氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離3、關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角的說法中不正確的是（）A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)C．多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性 D．鍵能越大，鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定4、H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，下列有關(guān)H2O2的說法正確的是()A．是直線形分子B．是三角錐形分子C．氧原子有1對(duì)孤電子對(duì)D．氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為45、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法正確的是()A．配合物中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不與Pt4＋配位6、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3BF3，下列說法正確的是()A．NH3、BF3兩分子都是平面三角形分子B．NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp3雜化C．形成配合物時(shí)NH3中N原子提供的是孤對(duì)電子，BF3中B原子提供空軌道D．形成配合物時(shí)BF3中B原子提供的是孤對(duì)電子，NH3中N原子提供空軌道7、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）A.分子中中心原子通過雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D.雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°8、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl9、下列現(xiàn)象不能用學(xué)過的氫鍵知識(shí)進(jìn)行解釋的有()A．相對(duì)分子質(zhì)量小的醇與水互溶，而相對(duì)分子質(zhì)量特別大的醇則不溶于水B．氨氣易液化，而氮?dú)獠蝗菀滓夯疌．甲烷可以形成甲烷水合物，是因?yàn)榧淄榉肿优c水分子之間存在氫鍵10、在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子骨架結(jié)構(gòu)與各原子所在位置如圖所示，下列關(guān)于分子的說法正確的是（）A．分子中5個(gè)P—Cl鍵鍵能完全相同B．鍵角(∠Cl—P—Cl)有60°、90°、120°、180°四種C．每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且為非極性分子D．的二溴代物共有3種同分異構(gòu)體11、N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應(yīng)制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．N2F4分子中N-F鍵鍵角小于N2H4分子中N-H鍵鍵角B．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4，轉(zhuǎn)移電子0.2molD．N2F4作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF12、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的鹽是（）A．Na2O2B．MgCl213、已知分子中兩個(gè)C—H鍵的夾角為109°28＇，分子中兩個(gè)N—H鍵的夾角為107.3°，分子中兩個(gè)O—H鍵的夾角為104.5°。下列說法正確的是()A.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力C.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力D.題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力和成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系14、可用于制備含氯消毒劑。二氧化氯()是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會(huì)生成與。是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體。下列關(guān)于、和的說法正確的是（）A．為非極性分子B．中含有非極性鍵C．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D．與的鍵角相等15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素形成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體，K是無色氣體，也是主要的大氣污染物之一，0.05mol?L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，上述幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＜Y＜XB．元素的非金屬性：Z＞Y＞XC．元素的第一電離能：W＞Z＞YD．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M16、下列過程中破壞的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵的是（）A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B．NaOH溶于水C．干冰升華D．NH4Cl分解17、眾多的配合物溶于水后易電離為配離子，但配離子難以進(jìn)一步發(fā)生電離。+3價(jià)的鈷形成的配合物為，若中心原子配位數(shù)為6，1mol配合物與溶液反應(yīng)時(shí)最多可得到1mol沉淀物，則m、n的數(shù)值分別為()A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、518、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol純物質(zhì)的規(guī)定熵，叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵，用符號(hào)表示。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，通過數(shù)據(jù)分析得出的下列結(jié)論不正確的是（）物質(zhì)191.6205.2173.8186.9197.7210.8213.8219.3A．相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，分子對(duì)稱性越差，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵越大B．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵越大C．反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變D．推測(cè)羰基硫的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵小于二、填空題。（4題）19、請(qǐng)回答下列問題：（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是，某種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是，其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為。（2）維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如圖所示：以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是。a．只含σ鍵和π鍵b．既有共價(jià)鍵又有離子鍵c．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCld．既含有極性鍵又含有非極性鍵（3）維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有。A．離子鍵、共價(jià)鍵B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵C．氫鍵、范德華力D．離子鍵、氫鍵、范德華力20、磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池。回答下列問題。(1)Fe位于元素周期表中第___________周期第___________族，其價(jià)層電子排布式為___________。(2)用“＞”“＜”或“=”填空：離子半徑：Li＋___________H-；第一電離能：Li___________Be；電負(fù)性：O___________P。(3)在周期表中，與Li化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是___________。(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填字母)。A．

B．C．

D．(5)基態(tài)P中未成對(duì)電子數(shù)為___________，其原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。21、回答下列問題：Ⅰ、（1）①金剛砂的主要成分的化學(xué)式是。（2）分子的空間結(jié)構(gòu)為，共價(jià)鍵為鍵（填“極性”或“非極性”）（3）比較還原性強(qiáng)弱：（填“＞”“＜”或“＝”）；用一個(gè)離子方程式說明與與的還原性相對(duì)強(qiáng)弱。（4）科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體。已知斷裂1molN-N吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N吸收946kJ能量，則完全轉(zhuǎn)化為時(shí)（填“吸收”或“放出”）能量Ⅱ、（1）以下微粒：①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OH。含配位鍵的是：。（2）在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是，畫出配合物離子[Cu(NH3)4]2+中的配位鍵：。22、氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它是經(jīng)國家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為___________。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為___________，羰基碳原子的雜化軌道類型為___________。(3)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲，其反應(yīng)方程式如下：反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂___________個(gè)σ鍵，斷裂___________個(gè)π鍵。(4)膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請(qǐng)用共價(jià)鍵知識(shí)解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因?yàn)開__________。②H2O、NH3、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是______，中心原子的雜化類型分別是______。三、綜合應(yīng)用題。23、釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報(bào)道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應(yīng)用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請(qǐng)畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構(gòu)型__________。(2)生理?xiàng)l件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外的釩是V(V)，。而細(xì)胞內(nèi)的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫出它的空間構(gòu)型圖__________。②理論推測(cè)上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因：__________。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。可以在弱堿性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學(xué)方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量降至一定數(shù)量級(jí)。設(shè)每升偏釩酸銨溶液中含三價(jià)鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由：____________________。②通過計(jì)算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下。__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-38第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說法正確的是()A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)的2倍D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵【答案】A2、下列敘述中的距離屬于鍵長(zhǎng)的是()A．氨分子中兩個(gè)氫原子間的距離B．氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離C．金剛石晶體中任意兩個(gè)相鄰的碳原子核間的距離D．氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離【答案】C3、關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角的說法中不正確的是（）A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)C．多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性 D．鍵能越大，鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定【答案】D4、H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，下列有關(guān)H2O2的說法正確的是()A．是直線形分子B．是三角錐形分子C．氧原子有1對(duì)孤電子對(duì)D．氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4【答案】D5、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法正確的是()A．配合物中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不與Pt4＋配位【答案】C6、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3BF3，下列說法正確的是()A．NH3、BF3兩分子都是平面三角形分子B．NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp3雜化C．形成配合物時(shí)NH3中N原子提供的是孤對(duì)電子，BF3中B原子提供空軌道D．形成配合物時(shí)BF3中B原子提供的是孤對(duì)電子，NH3中N原子提供空軌道【答案】C7、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）A.分子中中心原子通過雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D.雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°【答案】B8、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl【答案】B9、下列現(xiàn)象不能用學(xué)過的氫鍵知識(shí)進(jìn)行解釋的有()A．相對(duì)分子質(zhì)量小的醇與水互溶，而相對(duì)分子質(zhì)量特別大的醇則不溶于水B．氨氣易液化，而氮?dú)獠蝗菀滓夯疌．甲烷可以形成甲烷水合物，是因?yàn)榧淄榉肿优c水分子之間存在氫鍵【答案】C10、在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子骨架結(jié)構(gòu)與各原子所在位置如圖所示，下列關(guān)于分子的說法正確的是（）A．分子中5個(gè)P—Cl鍵鍵能完全相同B．鍵角(∠Cl—P—Cl)有60°、90°、120°、180°四種C．每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且為非極性分子D．的二溴代物共有3種同分異構(gòu)體【答案】D11、N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應(yīng)制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．N2F4分子中N-F鍵鍵角小于N2H4分子中N-H鍵鍵角B．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4，轉(zhuǎn)移電子0.2molD．N2F4作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF【答案】D12、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的鹽是（）A．Na2O2B．MgCl2【答案】D13、已知分子中兩個(gè)C—H鍵的夾角為109°28＇，分子中兩個(gè)N—H鍵的夾角為107.3°，分子中兩個(gè)O—H鍵的夾角為104.5°。下列說法正確的是()A.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力C.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力D.題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力和成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系【答案】A14、可用于制備含氯消毒劑。二氧化氯()是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會(huì)生成與。是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體。下列關(guān)于、和的說法正確的是（）A．為非極性分子B．中含有非極性鍵C．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D．與的鍵角相等【答案】C15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素形成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體，K是無色氣體，也是主要的大氣污染物之一，0.05mol?L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，上述幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＜Y＜XB．元素的非金屬性：Z＞Y＞XC．元素的第一電離能：W＞Z＞YD．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M【答案】A16、下列過程中破壞的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵的是（）A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B．NaOH溶于水C．干冰升華D．NH4Cl分解【答案】A17、眾多的配合物溶于水后易電離為配離子，但配離子難以進(jìn)一步發(fā)生電離。+3價(jià)的鈷形成的配合物為，若中心原子配位數(shù)為6，1mol配合物與溶液反應(yīng)時(shí)最多可得到1mol沉淀物，則m、n的數(shù)值分別為()A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、5【答案】C18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol純物質(zhì)的規(guī)定熵，叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵，用符號(hào)表示。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，通過數(shù)據(jù)分析得出的下列結(jié)論不正確的是（）物質(zhì)191.6205.2173.8186.9197.7210.8213.8219.3A．相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，分子對(duì)稱性越差，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵越大B．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵越大C．反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變D．推測(cè)羰基硫的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵小于【答案】D二、填空題。（4題）19、請(qǐng)回答下列問題：（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是，某種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是，其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為。（2）維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如圖所示：以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是。a．只含σ鍵和π鍵b．既有共價(jià)鍵又有離子鍵c．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCld．既含有極性鍵又含有非極性鍵（3）維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有。A．離子鍵、共價(jià)鍵B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵C．氫鍵、范德華力D．離子鍵、氫鍵、范德華力【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaAs；原子晶體（2）bd（3）D20、磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉栴}。(1)Fe位于元素周期表中第___________周期第___________族，其價(jià)層電子排布式為___________。(2)用“＞”“＜”或“=”填空：離子半徑：Li＋___________H-；第一電離能：Li___________Be；電負(fù)性：O___________P。(3)在周期表中，與Li化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是___________。(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填字母)。A．

B．C．

D．(5)基態(tài)P中未成對(duì)電子數(shù)為___________，其原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。【答案】(1)

四

Ⅷ

3d64s2(2)

＜

＜

＞(3)Mg(4)

D

C(5)

3

啞鈴21、回答下列問題：Ⅰ、（1）①金剛砂的主要成分的化學(xué)式是。（2）分子的空間結(jié)構(gòu)為，共價(jià)鍵為鍵（填“極性”或“非極性”）（3）比較還原性強(qiáng)弱：（填“＞”“＜”或“＝”）；用一個(gè)離子方程式說明與與的還原性相對(duì)強(qiáng)弱。（4）科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體。已知斷裂1molN-N吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N吸收946kJ能量，則完全轉(zhuǎn)化為時(shí)（填“吸收”或“放出”）能量Ⅱ、（1）以下微粒：①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OH。含配位鍵的是：。（2）在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是，畫出配合物離子[Cu(NH3)4]2+中的配位鍵：?！敬鸢浮竣?、（1）SiC（2）正四面體；極性（3）＞；（4）放出Ⅱ、（1）①④⑤⑥⑦⑧（2）Fe3+；22、氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它是經(jīng)國家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為___________。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為___________，羰基碳原子的雜化軌道類型為___________。(3)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲，其反應(yīng)方程式如下：反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂___________個(gè)σ鍵，斷裂___________個(gè)π鍵。(4)膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請(qǐng)用共價(jià)鍵知識(shí)解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因?yàn)開__________。②H2O、NH3、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是______，中心原子的雜化類型分別是______。【答案】(1)1(2)

sp2、sp3

sp2(3)

NA

NA（4）H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能

V形、三角錐形、直線形

sp3、sp3、sp三、綜合應(yīng)用題。23、釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報(bào)道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應(yīng)用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請(qǐng)畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構(gòu)型__________。(2)生理?xiàng)l件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外的釩是V(V)，。而細(xì)胞內(nèi)的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫出它的空間構(gòu)型圖__________。②理論推測(cè)上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因：__________。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。可以在弱堿性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學(xué)方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量降至一定數(shù)量級(jí)。設(shè)每升偏釩酸銨溶液中含三價(jià)鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由：______________