山東省濟南市2021-2022學年高三下學期開學考試化學試題

高中三年級2月學校聯(lián)考試化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時、選出每小題答案后、用鉛筆在答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質量：H1C12N14O18F19C135.5Cu64Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列說法正確的是A.焓的大小受體系的溫度、壓強等因素的影響B(tài).化學反應的反應熱等于反應前后焓的變化C.濃硫酸溶于水是放熱反應D.煤的液化有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和2.氫氧燃料電池可以應用在宇宙飛船上，下列說法正確的是A.電池負極發(fā)生還原反應B.電池可以連續(xù)使用C.電池反應產生的水不能飲用D.消耗5.6L氫氣時轉移電子的個數(shù)為0.5NA3.關于下列儀器構造以及使用的說法正確的是A.①②③都標有容積、零刻度B.④⑤是蒸餾裝置中的主要儀器C.②通過直接擠壓玻璃珠，快速放液排除氣泡D.①中底部有少量水，直接配制溶液，對溶液濃度無影響4.(CN)2性質與鹵素單質相似，是一種擬鹵素分子，(CN)2與NaOH溶液反應生成兩種陰離子R-、Y-，其中R-由3種個數(shù)相等的原子構成。下列說法錯誤的是A.R-中的3種原子半徑最大的是C原子B.R-中的3種原子第一電離能最大的是N原子C.R-中的3種原子的最簡單氫化物中N的氫化物最穩(wěn)定D.R-、Y-兩種離子中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構5.關于下列轉化過程分析錯誤的是A.Fe3O4是反應的催化劑.B.過程I中每消耗116gFe3O4轉移1mol電子C.過程II中水是氧化劑D.過程I是分解反應，過程II是置換反應6.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.高溫下11.2gFe與水蒸氣充分反應轉移的電子數(shù)目為0.6NAB.常溫下pH=12的Na2HPO4溶液中，H2PO4-數(shù)目比PO43-多0.01NAC.3.4gH2O2中O-O鍵數(shù)目與1.2g金剛石中C-C鍵數(shù)目相同D.常溫下2L0.5mol·L-1CH3COONa溶液和1L1.0mol·L-1CH3COONa溶液離子數(shù)目不相同7.實驗室進行驗證醛基還原性的實驗，操作步驟如下：取一只潔凈的試管，向其中加入1mL硝酸銀溶液，然后向試管中滴加2%氨水，振蕩，直至產生的沉淀恰好溶解，繼續(xù)滴加3滴氨水，最后滴入乙醛，將試管中液體煮沸，觀察現(xiàn)象。實驗操作存在的錯誤有幾處A.1B.2C.3D.48.無水氯化鎂在工業(yè)生產中有多種用途，以下是一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程(每步加入的物質均過量)。下列說法錯誤的是A.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂B.“氯化”過程中可能生成一種可燃性氣體C.“沉鎂”過程只發(fā)生復分解反應D.“氯化”所得固體在空氣中高溫加熱可除去雜質9.官能團化環(huán)膠類化合物的高效合成一直是化學家們感興趣的方向，下列圖示過程是其中一步重要的反應，一Ph是苯基，下列說法錯誤的是A.由X生成Y的過程發(fā)生了還原反應B.X和Y中碳原子的雜化方式的種類數(shù)相同C.X的分子式是C18H17OND.X和是同分異構體10.薩巴蒂爾反應可以將二氧化碳轉化為甲烷和水，是氧氣再生的一步重要反應，下圖是氧氣再生的流程圖，下列說法錯誤的是A.富集二氧化碳可用碳酸鈉的濃溶液B.裝置I需要不斷從外部補充水C.裝置I是用銅作電極的電解裝置D.薩巴蒂爾反應器中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：4二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗的解釋與結論正確的是編號實驗過程解釋與結論A向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體再通入硅酸鈉溶液中，產生白色沉淀非金屬性：氯>碳>硅B向硝酸鐵溶液中加入稀硫酸溶液，溶液黃色退去Fe3+被還原C將濃硫酸加入到濃硝酸中，產生紅棕色氣體氧化性：濃硝酸>濃硫酸D甲烷和甲苯分別與酸性商錳酸鉀溶液混合，甲苯能夠使高錳酸鉀溶液退色苯環(huán)對甲基產生影響12.順反異構、對映異構是兩類重要的立體異構，下列說法錯誤的是A.對二甲苯、鄰二甲苯與氫氣加成產物都沒有不對稱碳原子B.順-1，4-聚異戊二烯與反-1，4-聚異戊二烯是同分異構體C.2-甲基-2-丁烯無順反異構體D.3-甲基-2-丁醇存在對映異構體13.電解法對煤進行脫硫處理基本原理如下圖。下列說法正確A.電解時陰極產物只有氫氣B.電解時混合液c(H+)增大C.陰極區(qū)一定有紅褐色沉淀產生D.陽極主要反應式為Mn2+-e-=Mn3+14.醇羥基碳原子與三級碳原子或二級碳原子相連時，在酸催化脫水時生成更穩(wěn)定的C+(碳正離子)發(fā)生重排，以下是某醇X在一定條件下的重排反應及重排產物。下列說法正確的是A.X的系統(tǒng)名稱為2，2-二甲基-3-丁醇B.若反應體系中水過多不利于烯烴的生成C.3-甲基-2-丁醇發(fā)生酸催化分子內脫水反應時可得到3種有機產物D.重排產物和非重排產物的分子式不同15一定溫度下某含鉻礦物經過一系列處理得到溶液，溶液中總鉻濃度為0.2mol·L-1時部分含鉻微粒的物質的量濃度c與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A.向Na2CrO4溶液中加濃鹽酸，c(Cr2O72-)增大B.用硫酸調節(jié)溶液pH，pH越小c(Cr2O72-)越大C.pH=4時，2c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)>0.2mol·L-1D.該溫度下Cr2O42-轉化為Cr2O72-的反應的平衡常數(shù)約為2×1014.2三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)I.鈉元素和氯元素是兩種重要的短周期元素，按要求完成問題。(1)下列說法錯誤的是(填序號)A.第三周期元素中氯元素的第一電離能最大B.基態(tài)氯原子未成對電子數(shù)與基態(tài)鈉原子相同C.短周期主族元素簡單離子中鈉離子的半徑最大D.氯化鈉的熔點高于溴化鈉的熔點(2)常溫下氯化鈉晶體是絕緣體，溫度升高導電性增強，導電的原因是鈉離子遷移到空位造成(如下圖所示)。已知：常溫常壓下NaCl晶胞參數(shù)a=564pm，r(Na+)=102pm，r(Cl-)=181pm。在氯化鈉晶胞中鈉離子的配位數(shù)為，這些配位的氯離子形成的空間構型是。鈉離子遷移時需穿過A、B、C3個氯離子形成的孔O，其平面位置關系如上圖，孔O的半徑_pm(=1.4，=1.7，結果取小數(shù)點后1位)，試從半徑大小的角度分析氯化鈉晶體常溫下是絕緣體的可能原因。II.(3)一種晶體(屬于立方晶系)中含有3種離子，其中A、B是陽離子，右圖是這種晶體晶胞的中的八分之一，按要求回答問題。若B是帶有4個單位正電荷的陽離子，則A帶的正電荷數(shù)是_______，若B在晶胞中的分數(shù)坐標是(0，0，0)，則A的分數(shù)坐標是_，A、B兩種陽離子配位數(shù)之比為，晶胞參數(shù)為apm，O2-半徑為bpm，兩種陽離子均和O2-相切，B離子的半徑為_pm。17.(12分).三氯化磷有毒，有劇烈的腐蝕性，但在工業(yè)生產中三氯化磷有很多的用途，利用三氯化磷制備氯乙酸的反應為CH3COOH+Cl2CH2ClCOOH+HCl。已知：PCl3易與水劇烈反應。(1)寫出①中反應的離子方程式___，②中的試劑是_，寫出⑤中反應的離子方程式。(2)裝置中有兩處錯誤，會給實驗帶來安全隱患，指出這兩處錯誤_、。(3)壓強越小實際氣體越接近于理想氣體，此時氣體相對分子質量M約是密度(g·L-1)和壓強(kPa)之比的2271倍。下表是利用三氯化磷制備的一種有機氯化物在0°C測得的數(shù)據(jù)。壓強(kPa)101.367.5450.6533.7625.33密度/壓強(g·L-1·kPa-1)0.022770.022590.022510.022430.02237根據(jù)表中數(shù)據(jù)估算：該氯化物的相對分子質量約為(精確到小數(shù)點后1位)，化學式為。18.(12分)二氧化鈦是鈦白粉的主要成份，工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量的SiO2、Fe3O4、Fe2O3、Al2O3、MgO)制備高純度的二氧化鈦，其工藝流程如下：(1)"酸浸”時需要在100-200°C左右進行，一般用4mol·L-1硫酸，寫出FeTiO3與硫酸反應時的化學方程式______?！八峤睍r不能把硫酸改成硝酸，說明理由_____。“酸浸”時還需加過量鐵粉的原因。(2)按以上流程制得的鈦白粉中含有大量的亞鐵離子，會對鈦白粉的質量產生很大的影響，萃取法是常用的除鐵方法，萃取時將Fe2+轉化為Fe3+，F(xiàn)e3+是以配合物HFeCl4·2TBP的形式被萃取除去。萃取時需要向產品配得的溶液中加入NaCl、TBP(可溶解Fe3+的酯)和煤油等。液體靜置后鐵元素進入到(填“上層”或“下層”)，加入NaCl的作用是。(3)下圖是TBP在萃取劑中的含量對萃取率的影響，生產中往往采用萃取劑含量60%，試分析可能的原因。(4)與鈦同周期的一種金屬形成的不含結晶水的鹽受熱分解生成金屬氧化物MO、水和二氧化碳。22.2g這種鹽與氫氣共熱產生H2O是5.4g，若與一氧化碳共熱產生CO2的質量是13.2g，則參與反應的氫氣的物質的量是__mol，則這種鹽的化學式為.。19.(12分)15-冠-5是一種高度對稱的分子，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種氫原子，下圖是這種分子的合成路線。已知：A的分子式為C2H4O，分子中無不飽和鍵，B的分子式為C2H6O2。(1)A中的官能團，B的結構簡式_______，寫出含有兩種官能團的B的同分異構體結構簡式，C的分子式。(2)B的沸點比D沸點高的原因是______。檢驗D分子中含有氯原子所需要的試劑有硝酸銀溶液、、(填化學式)。(3)B經過一系列反應可以合成一種環(huán)酯E，E分子中的核磁共振氫譜只有一個峰，寫出由B合成E的合成路線。20.(12分)二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳，回答下列問題：(1)250°C、100kPa二氧化碳加氫制甲醇的反應一般認為通過兩個步驟來實現(xiàn)，能量變化過程如圖所示(250°C、100kPa)。總反應的焓變△H=kJ·mol-1，寫出決速步反應的熱化學方程式。(2)合成總反應在起始物n(H2)/n(CO2)=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數(shù)為x(CH3OH)，在t=250°C下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如圖所示。①用各物質的平衡分壓表示總反應的平衡常數(shù)表達式Kp=。②圖中對應等壓過程的曲線是_____，判斷的理由是_。③當x(CH3OH)=0.10時，CO2的平衡轉化率α=。④A、B、C、D、E中可能表示220°C、6×105Pa時的平衡狀態(tài)的點是，C、D兩點的平衡常數(shù)分別是KC、KD，Kc__KD(填“>”“<”或“=”)。2022年2月聯(lián)考化學試題參考答案及評分標準1A2B3D4C5D6D7B8C9D10C11D12AB13BD14BC15D閱卷總體原則：本次閱卷為雙評，每個賬號只能完成一半閱卷量，只報名一位老師的學校會下發(fā)2個賬號，登錄一個賬號完成全部閱卷任務后再登錄另一個賬號完成一遍。1.答案為數(shù)值的，只看數(shù)值是否正確，不考慮單位。2.學生寫出的答案個數(shù)超過標準答案個數(shù)的(設為N個)，以前N個為準。3.方程式給分原則：a.用“=”“”“→”不扣分，用“—”或無連接符號不得分；不寫“↑”“↓”不扣分，不寫反應條件不扣分。b.反應物或產物不全或錯誤不得分，方程式不配平或配平錯誤不得分，使用非最小公約數(shù)配平不得分。c.要求寫離子方程式的，寫成化學方程式不得分。4.名詞術語或儀器名稱等關鍵字或關鍵詞寫錯，均不得分。16.(12分)(1)AC(2分)(2)6(1分)正八面體(1分)51.2或52.1或43.5或42.7(2分)常溫下鈉離子半徑比孔O的半徑大，鈉離子不能遷移到空位(2分)(3)2(1分)(1/2，1/2，1/2)(1分)2：1(1分)0.5a-b(1分)17.(12分)(1)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O