2022北京順義一中高二10月月考化學(xué)

第1頁/共1頁2022北京順義一中高二10月月考化學(xué)2022.10本試卷滿分100分，考試時(shí)長90分鐘。請(qǐng)考生將所有答案填涂在答題卡上，在試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5第一部分選擇題（共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（1~14小題，每小題3分）1．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)B．氫氣和氯氣反應(yīng)C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．液態(tài)水變成水蒸氣2.已知1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出121kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ/mol3．石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收QkJ的熱量，下列說法正確的是A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)是相同的C．等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多D．等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的熱量多4．氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過程用如下模型表示（“-”表示化學(xué)鍵），下列說法正確的是A．過程I是放出能量B．過程III是吸收能量C．a(chǎn)的總能量大于d的總能量D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行5．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=－701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=－181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-16.下列說法不正確的是A．能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子B．催化劑不參加反應(yīng)，前后質(zhì)量不變C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差稱為活化能7.已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O=O和O—H的鍵能分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為A．－332B．－118C．＋350D．＋1308．肼()是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N－N為154，則斷裂1molN－H所需的能量(kJ)是A．194B．391 C．516 D．6589．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是A．△H3＜0B．△H1=△H2+△H3C．按照Cl、Br、I的順序，△H2依次增大D．途徑I生成HCl放出熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定10.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=v(D)C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)11.同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，生成氫氣化學(xué)反應(yīng)速率最大的是A．0.1mol/L的鹽酸30mLB．0.15mol/L的硫酸溶液5mLC．0.2mol/L的鹽酸12mL D．18mol/L的濃硫酸10mL12.反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能增大反應(yīng)速率的是A．增加C的量B．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大13.設(shè)反應(yīng)C＋CO22CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大14.已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，CO的燃燒熱為282.8kJ·mol－1?，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，一共放出熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是()A．CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋282.8kJ·mol－1B．H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．燃燒前的混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40%D．混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA第二部分非選擇題（共58分）15.（8分）已知：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－572kJ/mol②2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)ΔH＝+90.4kJ/mol③2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ/mol（1）上述變化過程中放出熱量的是（填序號(hào)，下同），吸收熱量的是。（2）反應(yīng)①熱量變化為57.2KJ，轉(zhuǎn)化H2的質(zhì)量是g。（3）反應(yīng)②2gH2(g)完全反應(yīng)生成硫單質(zhì)時(shí)，ΔH=kJ/mol。（4）反應(yīng)③2molH2和1molCO放入密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量_____90.8KJ（填“大于”或“小于”或“等于”）16．（10分）按要求完成下列各空。（1）已知數(shù)據(jù)如圖：工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是。（2）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：。（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成氣態(tài)HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出這個(gè)熱化學(xué)方程式：。（4）反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)過程中的能量變化如圖所示，①該反應(yīng)△H=________kJ/mol(用含E1、E2式子表示)。②在反應(yīng)體系中加入催化劑，ΔH___(填“增大”、“減小”、“不變”)。17.（10分）加0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（1）寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是mL。（3）反應(yīng)進(jìn)行4、3、2、1分鐘分別對(duì)應(yīng)曲線上A、B、C、D四點(diǎn)，各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開__＞___＞___＞___。用有效碰撞理論解釋該反應(yīng)速率變化的原因。（4）計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度___________。（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）

18．（10分）某小組研究了銅片與5.6mol/LHNO3反應(yīng)的速率，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實(shí)驗(yàn)時(shí)間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過程中溶液溫度變化，得曲線如圖。實(shí)驗(yàn)II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積5.6mol/LHNO3。結(jié)果顯示：Cu(NO3)2、NO對(duì)Cu和HNO3反應(yīng)速率的影響均不明顯，NO2能明顯加快該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)III：在試管中加入銅片和5.6mol/LHNO3，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有NO2-。（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：____________。（2）實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：溫度升高_(dá)_______（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。（3）實(shí)驗(yàn)II的目的是：__________。（4）小組同學(xué)查閱資料后推測(cè)：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)①________②_________，以補(bǔ)全催化機(jī)理。19．（10分）霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。（1）天然氣中含有的微量H2S會(huì)腐蝕管道和設(shè)備，在1200℃下進(jìn)行脫硫處理，H2S會(huì)被氧氣氧化為SO2，并產(chǎn)生水蒸氣?；瘜W(xué)鍵H-SO=OH-OSO2中共價(jià)鍵鍵能/(kJ?mol-1)3394984641083請(qǐng)寫出該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。（2）已知物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱與溶液的pH有關(guān)。利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝，將NO、SO2氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：①從圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳是_______、最佳pH是________。②圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因___________________。（3）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在體積為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均充入lmolO3和2molNO2，相關(guān)信息如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：0~10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v(NO2)=__mol·L-1·min-120.（10分）酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明；（2）實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr2O72—)＝____mol·L-1·min-1