酸和堿反應（2課時）-九年級化學科粵版下冊

8.3酸和堿反應第八單元常見的酸、堿、鹽蒸餾水和酒精不導電，而酸溶液和堿溶液能導電。結(jié)論:蒸餾水和酒精以分子形式存在，不存在帶電的粒子；酸、堿溶液中存在可自由移動的帶電的粒子。原因:這些帶電的微觀粒子是什么呢？

H+

OH-酸=H++酸根離子堿=金屬離子+OH-Cu2(OH)2CO3?NaHCO3?【思考】為什么“酸”“堿”各自具有相似的化學性質(zhì)呢？酸在水溶液中都能解離出H+。堿在水溶液中都能解離出OH-當酸邂逅堿，結(jié)果如何呢？無明顯現(xiàn)象；無法確定是否發(fā)生了反應；在氫氧化鈉溶液中酸堿指示劑，觀察加入稀鹽酸后溶液的顏色變化。學生實驗探究>>>實驗設計與實施溶液由紅色變無色溶液由無色變紅色稀氫氧化鈉溶液H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（酸）（堿）（鹽）（水）稀硫酸5mL澄清石灰水+紫色石蕊溶液有白色沉淀生成，溶液由藍色變?yōu)樽仙獺2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O澄清石灰水5mL稀鹽酸+紫色石蕊溶液溶液由紅色變紫色2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O1.中和反應H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O

觀察左邊4個反應中反應物的類別有什么共同點？酸+堿=鹽+水定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。中和反應的實質(zhì)：酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成H2O，即H++OH-

══H2O其他酸堿也會發(fā)生類似的反應嗎？（1）鹽酸和氫氧化鉀：（2）鹽酸和氫氧化鋇：（3）硫酸和氫氧化鉀：（4）硫酸和氫氧化鋇：酸堿鹽水中和反應思考：生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎？Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O利用手持技術數(shù)字化實驗尋找酸堿中和反應發(fā)生的證據(jù)項目酸的主要化學性質(zhì)堿的主要化學性質(zhì)與指示劑作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液________使紫色石蕊溶液________無色酚酞使無色酚酞溶液________使無色酚酞溶液________酸堿相互反應酸＋堿→______＋______與氧化物反應酸＋______氧化物→____＋____堿＋______氧化物→____＋____與鹽反應酸＋鹽→________＋________堿＋鹽→________＋________與較活潑金屬反應酸＋較活潑金屬→____＋______變紅變藍不變色鹽水氫氣金屬非金屬新酸新堿新鹽這些反應有什么特點？酸和堿的主要化學性質(zhì)化合物由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。-復分解反應化合物化合物化合物復分解反應書寫特點：里應外合，價不變討論與交流>>>AB+CD

→AD+CB復分解反應中和反應反應類型特點表達式舉例化合反應分解反應置換反應復分解反應多變一一變多單換單雙換雙A+B+…→AB…AB…→A+B+…A+BC→B+ACAB+CD→AD+CB討論與交流>>>中和反應的應用1.改良酸性或堿性土壤在酸性土壤中加入熟石灰廢水酸性：加堿中和廢水堿性：加酸中和2.廢水處理3.