高一化學人教版必修二511硫二氧化硫課件

第一節(jié)硫及其化合物第一課時硫和二氧化硫第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1．通過分析硫的原子結(jié)構(gòu)，推斷硫單質(zhì)可能的化學性質(zhì)。2．結(jié)合實驗探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，能說出二氧化硫的主要用途。3．通過二氧化硫與水、與氧氣反應的學習，初步建立可逆反應的概念。學習目標+16286+16288易得兩個電子化合價：－2、0、+4、+6位置第三周期、第ⅥA族結(jié)構(gòu)性質(zhì)非金屬性：比氧元素、氯元素弱復習回顧：H2SSSO2H2SO4Na2SO4Na2SFCl氧化性：Cl2＞S、O2＞S非金屬性：Cl＞S、O＞S一、硫的存在和性質(zhì)1.硫元素在自然界中的存在形式7頁資料卡片⑴游離態(tài)的硫——存在于火山噴口或地殼的巖層硫鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O①硫化物形式黃鐵礦：FeS2；黃銅礦：CuFeS2。②硫酸鹽形式芒硝：Na2SO4·10H2O石膏：CaSO4·2H2O。③存在于某些蛋白質(zhì)中。7頁資料卡片⑵化合態(tài)的硫——主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在俗稱顏色狀態(tài)硬度熔點沸點溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體質(zhì)脆，易研成粉末難溶微溶易溶113°C445°C2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫，如何洗滌除去?可用二硫化碳作為洗滌劑清洗附著在試管壁上的硫(從物理性質(zhì)的角度)硫單質(zhì)有多種同素異形體，有正交硫、單斜硫、彈性硫、S8S6S4S2等多種單質(zhì)，為硫的同素異形體課本2頁3、硫的化學性質(zhì)還原性氧化性①氧化性：2Cu+S＝Cu2S與Na、Fe、Cu、Hg等金屬及H2反應2Na+S＝Na2S△Hg+S＝

HgS打碎了水銀溫度計之后，在水銀上面撒硫磺粉注意：硫的氧化性較弱，與變價金屬反應時，一般生成低價態(tài)硫化物△Cu＋Cl2=CuCl22Fe＋3Cl2=2FeCl3Fe+S＝FeS△△△氧化性：S+H2=H2S加熱有臭雞蛋氣味硫化氫Cl2

＞S反應現(xiàn)象(火焰)：空氣中：淡藍色，純氧中：明亮藍紫色注意：只生成SO2

②還原性：點燃S+O2＝SO23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O△③.硫與堿反應清洗試管內(nèi)壁附著的硫粉可以用哪些方法？（化學方法）化學方法：熱的堿溶液類比氯氣與堿發(fā)生——歧化反應Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O△S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O從氧化還原的角度，試著寫出S和濃硫酸在加熱時的反應。——歸中反應思考：比較單質(zhì)硫和氯氣氧化性強弱方法？1、單質(zhì)硫的氧化性較弱，與變價金屬反應時，一般只生成低價金屬硫化物（如FeS、Cu2S）2、置換反應：Na2S+Cl2=2NaCl+S（氧化性Cl2>S還原性S2->Cl-）3、非金屬性強弱的比較方法（1）最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱:HClO4>H2SO4（2）與氫化合的難易程度：Cl2比S易與氫氣反應（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl比H2S穩(wěn)定硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。4.硫的用途我國古代的四大發(fā)明之一，其配方為“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗稱硫黃，“硝”是火硝(KNO3)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑02二氧化硫的性質(zhì)1.二氧化硫的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性無色氣體刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水我們知道：通常情況下，一體積水能夠溶解一體積二氧化碳，那么，二氧化硫是否易溶于水？請設計一個實驗來證明。1體積水溶解約40體積SO2閱讀課本P2總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)空氣污染物向上排空氣法收集實驗探究2.二氧化硫的化學性質(zhì)把充滿SO2，塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實驗5-2使用）?！緦嶒?-1】2.二氧化硫的化學性質(zhì)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論試管內(nèi)液面上升SO2易溶于水pH試紙變?yōu)榧t色SO2水溶液顯酸性SO2+H2OH2SO3酸性氧化物的性質(zhì)(類比CO2）。同一條件可逆反應：在___________下，既能向正反應方向進行，______又能向逆反應方向進行的反應,反應物和生成物同時存在。同時亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解可逆反應2、化學性質(zhì)①酸性氧化物的通性酸性氧化物酸性氧化物+堿→鹽+水酸性氧化物+水→酸酸性氧化物+堿性氧化物→鹽SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2OP3頁SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O二氧化硫尾氣吸收SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁酸性氧化物+鹽→新鹽+新酸SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2SO2+H2OH2SO3固硫劑不是可逆反應是可逆反應(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2=2H2O，2H2O=2H2↑+O2↑點燃通電思考1：下列反應是否為可逆反應？思考2：怎樣除去CO2中的SO2?方法1：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2酸性：HCl＞H2SO3

＞H2CO3SO2通入BaCl2溶液會生成白色沉淀嗎？Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2OCa(OH)2+2SO2===Ca(HSO3)21.少量SO2+澄清石灰水：2.過量SO2+澄清石灰水：先渾濁，后澄清Ca(OH)2+2CO2===Ca(HCO3)2Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁先渾濁，后澄清澄清石灰水變渾濁1.少量CO2+澄清石灰水：2.過量CO2+澄清石灰水：有量的關系思考3：能否用澄清的石灰水鑒別SO2?2NaOH+SO2===Na2SO3+H2ONaOH+SO2===NaHSO31.少量SO2+NaOH溶液：2.過量SO2+NaOH溶液：NaOH+CO2===NaHCO32NaOH+CO2===Na2CO3+H2O1.少量CO2+NaOH溶液：2.過量CO2+NaOH溶液：（亞硫酸鈉）（亞硫酸氫鈉）有量的關系從元素化合價變化角度分析SO2性質(zhì)含硫物質(zhì)化合價-20+4+6氫化物物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物酸鹽H2SSSO2H2SO3SO3H2SO4還原性氧化性SO2中的化合價是+4價，故SO2既有氧化性，又有還原性Na2SNa2SO3Na2SO4氧化劑：O2、

Cl2、Br2、H2O2、

HNO3酸性KMnO4溶液②.二氧化硫的還原性2SO2+O22SO3催化劑a.催化氧化b.與氯水反應SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClc.與酸性高錳酸鉀溶液反應——使高錳酸鉀溶液褪色5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

思考3：怎樣除去CO2中的SO2?方法2：將混合氣體通入溴水、高錳酸鉀溶液等氧化性試劑X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO42MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+

SO2+2H2S=3S+2H2O+40得4e-失4e-有黃色沉淀生成發(fā)生歸中反應，此時二氧化硫做氧化劑，硫化氫作還原劑說明二氧化硫的氧化性。③.二氧化硫的氧化性用試管取2mL實驗5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風，再觀察溶液的變化。【實驗5-2】④二氧化硫的特性——漂白性現(xiàn)象結(jié)論品紅溶液褪色SO2有漂白性無色溶液又恢復原來的紅色SO2的漂白是暫時性的實驗過程中可以聞到刺激性氣味用途：檢驗SO2原因：二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱容易分解而使其恢復原來的顏色。（2）漂白原理：SO2可與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，但加熱（或見光、長時間放置），不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原有色物質(zhì)和SO2。（1）SO2具有漂白作用，能使品紅溶液褪色，但不能使酸堿指示劑褪色（3）SO2的漂白性與還原性的區(qū)別：SO?使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO?的漂白性，加熱后溶液顏色復原;SO2使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水等褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復原。注意事項思考4：SO2、氯水都有漂白性，若將SO2、Cl2分別通入紫色石蕊試液、品紅溶液中，現(xiàn)象是什么？若再加熱，又有什么現(xiàn)象？如果將二者等物質(zhì)的量混合，再分別加入又有什么現(xiàn)象？SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4氧化型加合型吸附型物質(zhì)原理效果實質(zhì)將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)疏松多孔，較大表面積，吸附有色物質(zhì)永久暫時（可逆）永久氧化還原反應非氧化還原反應物理性質(zhì)各物質(zhì)漂白性比較HClO、Ca(ClO)2NaClONa2O2、H2O2O3ClO2SO2活性炭、Al(OH)3、Fe(OH)3膠體Na2SO3+H2SO4

（濃70%）=Na2SO4+SO2↑+H2O3、實驗室制備原理Na2S溶液閱讀課本P4及資料卡片，小結(jié)二氧化硫的用途4、SO2的用途①二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲草帽等。②SO2可殺菌消毒,抗氧化,做食品添加劑③制造硫酸2SO2+O22SO3催化劑△SO3+H2O=H2SO4資料卡片食品中的二氧化硫食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細菌的繁殖會影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。盡管二氧化硫在蜜餞、干果、食糖、果酒等食品的加工中起著重要作用，但如果使用不當就有可能造成食品中二氧化硫的殘留量超標，從而對人體健康造成不利影響。我國在食品添加劑使用標準中規(guī)定了二氧化硫在食品中的使用范圍和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量為0.25g/L。課本4頁1．SO2和CO2的鑒別與檢驗注意P新5應用：除去CO2中SO2應用：檢驗SO2SO3＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋H2O(1)物理性質(zhì)：SO3的熔點16.8℃，沸點44.8℃，在常溫下為無色透明狀液體，在標準狀態(tài)下SO3為固態(tài)。三、硫的氧化物---SO3(2)化學性質(zhì)——酸性氧化物的通性注意：不能說在標準狀態(tài)下1molSO3所占的體積為22.4L①與H2O反應：SO3＋H2O===H2SO4②與CaO反應：SO3＋CaO===CaSO4③與Ca(OH)2溶液反應：（放出大量熱）四、H2S氣體（1）物理性質(zhì)：硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，