檢驗(yàn)硫酸根不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化課件高一化學(xué)人教版2019

第一節(jié)硫及其化合物第三課時(shí)硫酸根的檢驗(yàn)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1、結(jié)合不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)理解其性質(zhì)。2．根據(jù)硫元素的不同價(jià)態(tài)，理解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。。學(xué)習(xí)目標(biāo)在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能得出什么結(jié)論？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。【實(shí)驗(yàn)5-4】一、硫酸根離子的檢驗(yàn)原理：BaSO4不溶于稀鹽酸試劑稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液加入BaCl2溶液后的現(xiàn)象加入稀鹽酸后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBa2++CO32-=BaCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓若向溶液中加入稀鹽酸時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，則證明該溶液中含有SO42-1.硫酸根離子的檢驗(yàn)①先加稀鹽酸的目的是___________________________。防止、、Ag+干擾待測(cè)液取清液產(chǎn)生白色沉淀，即可確定判斷有2.檢驗(yàn)SO42-的正確操作及解釋②稀鹽酸和BaCl2溶液加入順序能否交換？為什么？③稀鹽酸能否換成稀硝酸？BaCl2溶液能否換成Ba(NO3)2溶液？（已知：①稀硝酸有強(qiáng)氧化性。②H+和NO3-組合具有強(qiáng)氧化性）不能，否則無(wú)法排除Ag+離子的干擾不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否則無(wú)法排除SO32-離子的干擾。

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓Ca2++CO32-=CaCO3↓課本P6思考與討論二、SO42-檢驗(yàn)的應(yīng)用———粗鹽提純NaCl保留（除Mg2+、Ca2+、SO42-）不引入新雜質(zhì)NaOHNa2CO3OH-CO32-Ba2+BaCl2引入了Ba2+、CO32-、OH-粗鹽的提純工藝流程圖①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸加入試劑的順序CaSO4·2H2OFeS2H2SSO2SO3H2SO3H2SO4SNa2SO4·10H2OCuFeS2閱讀課本P7資料卡片，了解自然界中硫的轉(zhuǎn)化游離態(tài)S化合態(tài)：主要是硫化物和硫酸鹽的形式火山噴發(fā)噴口附近地表附近石膏(_________________)、芒硝(_________________)巖層深處黃鐵礦(__________)、黃銅礦(__________)1.自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化FeS2SO2SO3H2SH2SO3H2SO4SCuFeS2+6+40-2化合價(jià)類別氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3H2SNaHSO3NaHSO4FeS、Na2S、NaHS硫元素的價(jià)類二維圖只有還原性既有還原性也有氧化性只有氧化性2.實(shí)驗(yàn)室不同含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化課本P8探究物質(zhì)類別轉(zhuǎn)化（價(jià)態(tài)不變）:通過(guò)酸堿反應(yīng)規(guī)律不同價(jià)態(tài)含硫化合物：氧化還原轉(zhuǎn)化單質(zhì)S氫化物H2S氧化物SO2含氧酸H2SO3鹽Na2SO3S+O2=SO2點(diǎn)燃SO2+H2OH2SO3H2SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O⑴從物質(zhì)類別的視角認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化點(diǎn)燃H2+S=H2S相同價(jià)態(tài)的不同含硫化合物間是通過(guò)酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的。－20＋4＋6硫化合價(jià)S還原性氧化性氧化性還原性還原性氧化性只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性⑵從元素價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)含硫化合物間是通過(guò)氧化還原反應(yīng)聯(lián)系在一起的。（2）實(shí)驗(yàn)室不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化KMnO4、HNO3、濃硫酸、氯水、溴水、H2O2、Na2O2、Fe3＋、O2、NaClO等。Fe2＋、I-、Br-、S2-、SO2、Na、Mg、Fe、C、H2、CO等。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫轉(zhuǎn)化，遵循的原則是科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化。常見(jiàn)的氧化劑：常見(jiàn)的還原劑：序號(hào)價(jià)態(tài)變化轉(zhuǎn)化前的物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象1-2→0H2SNa2S20→+4S3+4→+6SO2H2SO3Na2SO3氯水S生成淡黃色固體空氣或濃硫酸SO2產(chǎn)生有刺激氣味的氣體O2H2O2KMnO4SO42-反應(yīng)后滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。（2）實(shí)驗(yàn)室不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化序號(hào)價(jià)態(tài)變化轉(zhuǎn)化前的物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象4+6→+4H2SO4（濃）5+4→0SO2H2SO360→-2SCu或CSO2產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，該氣體能使品紅褪色H2SS生成淡黃色固體Fe、H2S2-淡黃色固體生產(chǎn)黑色或產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體（2）實(shí)驗(yàn)室不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化H2S足量O2SO2SO2O2催化劑SO3H2OH2SO42H2S+3O22SO2+2H2O點(diǎn)燃S+O2=SO2點(diǎn)燃2SO2+O22SO3△催化劑3.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化過(guò)程SO3+H2O=H2SO4硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)鄰位價(jià)態(tài)原則當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如歸納總結(jié)(2)相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2