溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件-九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

1、固體的溶解度:

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2、影響固體溶解度的外部因素：溫度。3、固體溶解度概念中的四要素:

條件：在一定溫度下；標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑里；狀態(tài)：飽和；單位：g。4、溶解度曲線中點(diǎn)的含義①曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。②曲線上方的點(diǎn)表示一定溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，且有固體未溶③曲線下方的點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的不飽和溶液。④曲線的交點(diǎn)表示不同物質(zhì)在該溫度下的溶解度相等。5、影響氣體溶解度的外部因素:溫度和壓強(qiáng)。

①溫度越高，氣體的溶解度越??；

②壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。鈴聲伴讀寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：溶液名稱硫酸銅溶液石灰水氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液硝酸鉀溶液溶質(zhì)

預(yù)習(xí)反饋CuSO4Ca(OH)2NaOHNaClKNO3

兩杯等量的水中分別加入1塊和2塊大小相同的方糖，完全溶解后，兩杯糖水的甜度一樣嗎?如何定量表示溶液的濃??？觀察以下三份硫酸銅溶液，判斷溶液的濃稀飲料中各種營(yíng)養(yǎng)成分的含量（每100ml溶液中含某成分的質(zhì)量）

化學(xué)試劑中溶質(zhì)的含量（每100g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量）第九單元溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課本P46第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及公式；2.學(xué)會(huì)區(qū)分溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。

觀察課本第46頁(yè)實(shí)驗(yàn)9－7，填寫下表：室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無(wú)水硫酸銅。0.1g硫酸銅0.5g硫酸銅2g硫酸銅20mL水

20mL水

20mL水編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/gⅠ

Ⅱ

Ⅲ

課本P46淺藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色知識(shí)點(diǎn)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算2020200.10.5220.120.522（2）將溶液分為濃溶液和稀溶液的分法比較粗略。在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。溶液的濃度可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，計(jì)算公式是：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%單位要統(tǒng)一課本P47溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g固體能否全部溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090

2080

20%10%完全溶解完全溶解（3）觀察教材實(shí)驗(yàn)9－8，填寫下列表格。

課本P47（2）將溶液分為濃溶液和稀溶液的分法比較粗略。在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。溶液的濃度可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，計(jì)算公式是：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%單位要統(tǒng)一課本P47溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A15g85g

B6g

100g

C3g

20%D

270g300g

E

500g2%比一比看誰(shuí)算得快94g6%100g15%12g15g490g10%30g10g溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量=÷溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量④組成：m(食鹽):m(水):m(食鹽溶液)=5:95:1005%的食鹽溶液①5g食鹽溶于95g水形成的100g食鹽溶液。②食鹽的質(zhì)量占整個(gè)食鹽溶液的5%。③將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義：1、20℃時(shí)，把40g的某物質(zhì)加入60g水中，全部溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)A．20%B．25%C．40%D．66.7%2、下列對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的理解中，不正確的是(

)A．10g溶液中含有1gNaOHB．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比為1∶9C．100g水中溶解有10gNaOHD．將5gNaOH固體完全溶解在45g水中，可配制成該溶液C當(dāng)堂練習(xí)C3、在溫度不變的情況下，對(duì)甲中的100mL

NaCl飽和溶液進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列結(jié)論中，

不正確的是(

)。A.實(shí)驗(yàn)一后，甲和乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.實(shí)驗(yàn)二后，乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.實(shí)驗(yàn)二后，甲中溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.

實(shí)驗(yàn)二后，甲和乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等C【點(diǎn)撥】1、溶液具有均一性：溶液各個(gè)部分的濃度和性質(zhì)完全相同。2、未溶解的溶質(zhì)不能能計(jì)入“溶質(zhì)質(zhì)量”中。【小組討論】1.已知20℃時(shí),氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō):“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎?為什么?溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g36 100 136溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)

溶劑36g64g在T0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。知識(shí)點(diǎn)二溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系小結(jié)：在一定溫度下某固態(tài)溶質(zhì)在該溫度下達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該溫度下的

，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%（）（）+100g[討論]：200C時(shí)，氯化鈉溶解度為36克（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若將80克氯化鈉溶于200克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？最大值該溫度下的溶解度該溫度下的溶解度4、在其他條件不變的情況下，對(duì)KNO?

溶液(編號(hào)為①)進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)編號(hào)①、②、③的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較，正確的是(

)。A.①>②>③

B.①=②>③C.①=②<③

D.①<②<③C當(dāng)堂練習(xí)5、在20℃時(shí)，將40gKNO?

固體加入100g

水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?.4gKNO?固體未溶解。(1)所得溶液是20℃時(shí)KNO?的

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)計(jì)算20℃時(shí)KNO?的溶解度。(3)計(jì)算所得溶液中KNO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。飽和31.6g溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶解度溶解度+100g課堂小結(jié)6、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：（1）60℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

（2）60℃時(shí)，將15g甲加入50g水中，充分

溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（3）20℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填

“＞”“＝”或“＜”）乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）將60℃時(shí)甲、乙的飽和溶液分別降溫至t℃，有晶體析出的是

，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的是

，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是

，此時(shí)甲、乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為

。20%＜甲甲＞乙20%甲乙點(diǎn)撥：（1）溶解度曲線上溶液狀態(tài)對(duì)應(yīng)點(diǎn)的位置越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大（2）飽和溶液改變溫度時(shí)，若溶解度變小，則有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，若溶解度變大，但沒有增加溶質(zhì)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。當(dāng)堂練習(xí)7、A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．將t2℃時(shí)A、B的溶液分別降溫至t1℃，A析出的晶體較多

C．t2℃時(shí)，A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為20%

D．將t1℃時(shí)A、B、C的飽和溶液分別升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A>B>CC鈴聲伴讀1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%2.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與該溫度下溶解度的關(guān)系為：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該溫度下的溶解度該溫度下的溶解度+100g×100%第九單元溶液課題3溶液的濃度課本P48第2課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算1.會(huì)利用公式計(jì)算配制溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量；2.掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算；3.了解溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)的有關(guān)計(jì)算。4.掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。預(yù)習(xí)反饋1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%2、溶質(zhì)的質(zhì)量=（

）的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、溶液的質(zhì)量=（

）的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、溶劑的質(zhì)量=（

）的質(zhì)量-（

）的質(zhì)量（

）的質(zhì)量（

）的質(zhì)量溶質(zhì)溶液溶液溶質(zhì)溶液溶質(zhì)計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量＝_________×________________；

溶劑質(zhì)量＝__________－____________例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量解：溶質(zhì)質(zhì)量＝150kg×16%＝24kg溶劑質(zhì)量＝150kg－24kg＝126kg答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，

需24kg氯化鈉和126kg水。知識(shí)點(diǎn)一溶液配制中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量的計(jì)算課本P481．配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm3)，需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？解：1.1g/cm3＝1.1g/mLm（NaOH溶液）＝500mL×1.1g/mL＝550gm（NaOH）＝550g×10%＝55gm（水）＝550g－55g＝495g答：需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是55g，需要水的質(zhì)量是495g。當(dāng)堂練習(xí)計(jì)算依據(jù)：稀釋前的______質(zhì)量＝稀釋后的______質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)溶質(zhì)稀溶液溶液的稀釋：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

需要加入水的質(zhì)量＝_______質(zhì)量－_______質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)二有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算例2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為

x。50g×98%＝

x×20%

x＝245g答：要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為20%的硫酸，需要水195g。需要水的質(zhì)量＝245g－50g＝195g課本P482、把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液質(zhì)量為x100克98%的濃硫酸10%的稀硫酸加水解法1:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。100g×98%=x×10%，x=980g。答:把100克98%的濃硫酸稀釋成10%的硫酸需要加水880克。980g－100g=880g。當(dāng)堂練習(xí)解法2:設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則稀釋后溶液的質(zhì)量為(100g+x)，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得:100g×98%=(100g+x)×10%

解得:x=880g。2、把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液質(zhì)量100克＋x100克98%的濃硫酸10%的稀硫酸加水質(zhì)量為x答:把100克98%的濃硫酸稀釋成10%的硫酸需要加水880克。3、在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)的是溶質(zhì)!帶入比例式計(jì)算的量應(yīng)為溶質(zhì)的質(zhì)量！注意要點(diǎn)：1、選準(zhǔn)化學(xué)反應(yīng)方程式。2、找出已知量和未知量。溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)點(diǎn)三溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算例3：13g鋅跟100g稀硫酸恰好反應(yīng)完全。試計(jì)算這種生成的氫氣的質(zhì)量。解：生成氫氣的質(zhì)量為xH2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑13gx652答：（略）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)的是溶質(zhì)!x=0.4g知識(shí)點(diǎn)三溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的簡(jiǎn)