專題6化學(xué)變化及其表示《課題1化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的定量關(guān)系》-八年級化學(xué)下學(xué)期課件練習(xí)（滬科版五四學(xué)制2024）

專題6化學(xué)變化及其表示課題1化學(xué)反應(yīng)中

各物質(zhì)間的定量關(guān)系學(xué)習(xí)目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)分析，歸納質(zhì)量守恒定律。01能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，初步嘗試從定量的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。02能從元素、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，形成宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)聯(lián)系的認(rèn)識思路。03重點(diǎn)難點(diǎn)0102重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解。課堂導(dǎo)入元芳，你怎么看？化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎01探究新知探究新知硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀注：氫氧化銅是一種藍(lán)色

難溶于水的物質(zhì)。無色氫氧化鈉溶液藍(lán)色硫酸銅溶液探究新知探究硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變化步驟1：向兩個(gè)燒杯中分別倒入5mL2%

硫酸銅溶液和5mL10%氫氧化

鈉溶液，一起放置在電子天平

上進(jìn)行稱量，記錄稱得的數(shù)據(jù)。請你根據(jù)圖示內(nèi)容，完善實(shí)驗(yàn)方案【步驟2】，探究反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。交流討論你的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分別包含哪些物質(zhì)的質(zhì)量？反應(yīng)前后測得的總質(zhì)量是否發(fā)生了改變？反應(yīng)前

反應(yīng)后燒杯1燒杯25mL2%硫酸銅溶液5mL10%氫氧化鈉溶液燒杯1燒杯2生成的硫酸鈉生成的氫氧化銅水可能未反應(yīng)完的硫酸銅或氫氧化鈉參加反應(yīng)的硫酸銅+參加反應(yīng)的氫氧化鈉

=生成的氫氧化銅+生成的硫酸鈉探究新知稀鹽酸與大理石可反應(yīng)生成二氧化碳，用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測反應(yīng)前后的質(zhì)量變化?，F(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡稀鹽酸與大理石可反應(yīng)生成二氧化碳，用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。交流討論（1）通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你是否可以推測出，反應(yīng)物的質(zhì)量總和不等于生成物的質(zhì)量總和？說出你的理由。反應(yīng)過程中，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，沒有被稱量到，因此反應(yīng)物的質(zhì)量總和最終大于生成物的質(zhì)量總和。解釋稀鹽酸與大理石可反應(yīng)生成二氧化碳，用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。交流討論（2）若要探究該化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化，你會如何改進(jìn)或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置？稀鹽酸與大理石的反應(yīng)是有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)選擇密閉裝置來探究其質(zhì)量變化規(guī)律。設(shè)計(jì)探究新知稀鹽酸與大理石反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)前

反應(yīng)后稀鹽酸盛裝在分液漏斗中。大理石放置在廣口瓶內(nèi)。為防止產(chǎn)生的氣體逸出，導(dǎo)管口系了氣球。探究新知無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)掉的部分，未參加反應(yīng)的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。所有的反應(yīng)物與生成物，無論氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。這兩講到的守恒指的是質(zhì)量守恒，而不是體積等其他量的守恒。質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于解釋物理變化。質(zhì)量守恒各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)參加探究新知1673年1756年1774年英國化學(xué)家波義爾將金屬汞放在密閉容器中煅燒，然后打開容器蓋稱量，發(fā)現(xiàn)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫通過在密閉容器中煅燒金屬的實(shí)驗(yàn)，多次提出：某一物質(zhì)減少了多少，另一物質(zhì)就會被補(bǔ)充上多少。拉瓦錫將“精確的定量概念”引入實(shí)驗(yàn)。經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)，最終他得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不會發(fā)生變化。1912年隨著工具和技術(shù)的發(fā)展，英國化學(xué)家萊曼做了精確度極高的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量變化小于一千萬分之一。質(zhì)量守恒定律的探索歷程交流討論灼燒前光亮的紅色灼燒后變黑解析取一段銅絲，放在電子天平上稱量，質(zhì)量為ag。用酒精燈灼燒后，待銅絲表面變黑后，冷卻并再次稱量，質(zhì)量為bg。請比較a與b的相對大小并結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋。銅與氧氣在加熱條件下生成黑色的氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的銅和氧氣的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氧化銅的質(zhì)量，部分銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸~，第二次稱量，質(zhì)量增加。因此，b大于a。問題同樣是銅與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，為何最終的質(zhì)量沒有發(fā)生變化呢？試解釋該實(shí)驗(yàn)與上一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不同的原因。問題交流討論解析該實(shí)驗(yàn)在密閉裝置內(nèi)完成，參加反應(yīng)的氧氣事先被盛狀了在容器內(nèi)，反應(yīng)前已經(jīng)被稱量到。反應(yīng)過程中在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行，沒有其他氣體補(bǔ)充，也沒有物質(zhì)損失，因此反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。如何從微觀視角認(rèn)識質(zhì)量守恒定律02探究新知探究新知+通電根據(jù)水通電分解的微觀示意圖，分析水分子分解前后，分子種類、原子種類和原子數(shù)目的變化情況。水分子

氫分子

氧分子探究新知+裂分組合每兩個(gè)水分子裂分成4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子。每2個(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子，每2個(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子。從微觀視角認(rèn)識質(zhì)量守恒定律探究新知+通電根據(jù)水通電分解的微觀示意圖，分析水分子分解前后，分子種類、原子種類和原子數(shù)目的變化情況。水分子

氫分子

氧分子解析在化學(xué)反應(yīng)前后，氫原子和氧原子沒有發(fā)生變化，其數(shù)目也沒有變化，所以電解水的質(zhì)量與生成氫氣和氧氣的質(zhì)量總和是相等的。探究新知從宏觀、微觀視角認(rèn)識質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)所有的化學(xué)反應(yīng)都是各反應(yīng)物中的原子經(jīng)過重新組合形成新物質(zhì)的過程。微觀認(rèn)識質(zhì)量守恒你原子的種類不變原子的個(gè)數(shù)不變原子的質(zhì)量不變宏觀認(rèn)識質(zhì)量守恒元素的種類不變元素的質(zhì)量不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變知識總結(jié)質(zhì)量守恒定律是指__________________________________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。化學(xué)反應(yīng)前后，原子的________________________和質(zhì)量沒有變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_______________________________。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和種類、數(shù)目原子的重新組合課堂練習(xí)1、下列說法不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（

）A．溫度上升冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變B．木炭燃燒成為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小C．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加A2、銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，它受熱分解不可能生成的物質(zhì)是（

）A．SO2

B．CuO C．CO2

D．H2OA課堂練習(xí)3、已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如圖：（說明：一種小球代表一種原子），則下列說法正確的是()A．圖示中共有三種不同的分子

B．圖示反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律C．該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加

D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B課堂練習(xí)4、煤的氣化是提高煤的利用率，減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):C+H2OH2+CO，反應(yīng)前后，發(fā)生了變化的是()A．元素的種類

B．分子的數(shù)目C．原子的數(shù)目

D．物質(zhì)的總質(zhì)量B課堂練習(xí)5、在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時(shí)，我們曾經(jīng)做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題。(1)甲中反應(yīng)后天平的指針偏右，原因是_______________________________。(2)乙實(shí)驗(yàn)中可觀察到天平變化的現(xiàn)象是_______________________________。(3)由以上實(shí)驗(yàn)可知，用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，反應(yīng)必須在_____________________進(jìn)行。密閉裝置內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w逸出一直保持平衡課堂練習(xí)6、2022年國產(chǎn)技術(shù)打造的氫燃料客車，服務(wù)