(完整)廣東省惠州市2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期(理科)理綜-化學(xué)期末考試試卷(解析版)

廣東省惠州市2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期（理科）理綜-化學(xué)期末考試試卷（解析版）/廣東省惠州市2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期（理科）理綜-化學(xué)期末考試試卷一、單選題1.下列關(guān)于水的說法中正確是（）A.

在任何條件下，純水都呈中性

B.

在任何條件下，純水的pH=7

C.

在95℃時，純水中c（H+）＜10﹣7mol/L

D.

向純水中加入少量NaOH固體，水的電離逆向移動，c（OH﹣）降低【答案】A【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，pH的簡單計算【解析】【解答】解：A．純水中氫離子和氫氧根離子濃度相等，呈中性，故A正確；B．常溫下純水的pH=7，升高溫度，促進(jìn)水的電離，溶液pH減小，故B錯誤；C．升高溫度促進(jìn)水的電離，在95℃時，純水中c（H+）＞10﹣7mol/L，故C錯誤；D．向純水中加入少量NaOH固體，水的電離逆向移動，但c（OH﹣）增大，故D錯誤．故選A．【分析】水為弱電解質(zhì)，常溫下純水的pH=7，升高溫度，促進(jìn)水的電離，溶液pH減小，加入氫氧化鈉或酸，可抑制水的電離，以此解答該題．2.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（

）選項強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2OA.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【解析】【解答】A，CaCO3屬于強電解質(zhì)，H2SiO3屬于弱電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，A項符合題意；

B，NaCl屬于強電解質(zhì)，NH3屬于非電解質(zhì)，BaSO4屬于強電解質(zhì)，B項不符合題意；

C，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，C項不符合題意；

D，HNO3屬于強電解質(zhì)，F(xiàn)e（OH）3、H2O都屬于弱電解質(zhì)，D項不符合題意；

答案選A?！痉治觥扛鶕?jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行分析判斷即可。3.原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是（

）

A

B

C

D

正極

Zn

Ag

Cu

Cu

負(fù)極

Cu

Cu

Zn

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2S04

CuSO4

FeCl2A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【考點】原電池和電解池的工作原理，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式【解析】【解答】原電池中較活潑的金屬作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。不活潑的金屬作正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，鋅是還原劑，銅離子得到電子，所以鋅是負(fù)極，銅離子在正極得到電子，因此選項C正確，其余都是錯誤的，答案選C?！痉治觥扛鶕?jù)離子反應(yīng)方程式中發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的離子判斷點集合電極和電解質(zhì)溶液即可。4.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（

）A.

將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液

B.

加熱稀醋酸溶液其pH降低

C.

用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵

D.

小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀【答案】B【考點】鹽類水解的原理，鹽類水解的應(yīng)用【解析】【解答】A、氯化鐵水解顯酸性，加入鹽酸，抑制水解，所以與水解有關(guān)，A不符合題意；

B、醋酸是弱酸，存在電離平衡，沒有水解，B符合題意；

C、鐵離子水解生成氫氧化鐵，降低濃度，水解生成的物質(zhì)少，所以與水解有關(guān)，不符合題意C；

D、小蘇打是碳酸氫鈉，與氯化鋁反應(yīng)，是雙水解，與水解有關(guān)，D不符合題意。

故答案為：B【分析】A.綠化鐵在酸性溶液條件下抑制其水解；

B.加熱稀醋酸會促進(jìn)醋酸的電離；

C.水解與溶液的濃度大小有關(guān)；

D.小蘇打溶液與氯化鋁溶液混合會水解相互促進(jìn)。5.下列說法中正確的是（）A.

CuCl2溶液蒸干灼燒后得到CuCl2固體

B.

火力發(fā)電的目的是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

C.

已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性．

D.

將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液【答案】B【考點】反應(yīng)熱和焓變，鹽類水解的應(yīng)用【解析】【解答】解：A．水解生成鹽酸易揮發(fā)，則CuCl2溶液蒸干灼燒后得到CuO，故A錯誤；B．火力發(fā)電，利用化學(xué)反應(yīng)中能量最終轉(zhuǎn)化為電能，則可使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故B正確；

C．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，可知石墨的能量低，可知石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；

D．配制FeCl3溶液，應(yīng)加鹽酸抑制水解，則FeCl3固體溶于適量鹽酸，故D錯誤；

故選B．

【分析】A．水解生成鹽酸易揮發(fā)；

B．火力發(fā)電，利用化學(xué)反應(yīng)中能量最終轉(zhuǎn)化為電能；

C．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，可知石墨的能量低；

D．配制FeCl3溶液，應(yīng)加鹽酸抑制水解．6.一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（

）A.

加入的堿過量

B.

生成的鹽發(fā)生水解

C.

反應(yīng)后溶液中c(A－)=c(M＋)

D.

混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等【答案】C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的應(yīng)用【解析】【解答】若MOH為強堿，則恰好中和顯中性，不需要過量，選項A錯誤。若MOH為強堿，則恰好中和顯中性，生成強酸強堿鹽，不水解，選項B錯誤。反應(yīng)后的溶液只有四種離子，根據(jù)電荷守恒一定有：c(OH－)+c(A－)＝c(M＋)+c(H＋)，溶液顯中性，所以氫離子和氫氧根濃度相等，一定有c(A－)＝c(M＋)，選項C正確。若MOH是弱堿，混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則恰好中和生成一種強酸弱堿鹽，溶液應(yīng)該顯酸性，選項D錯誤?！痉治觥扛鶕?jù)強弱電解質(zhì)在水溶液中的電離、鹽類水解對溶液酸堿性的影響結(jié)合溶液中離子濃度的關(guān)系進(jìn)行分析即可。7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（

）A.

加熱

B.

不用稀硫酸，用98％濃硫酸

C.

滴加少量CuSO4溶液

D.

不用鐵片，改用鐵粉【答案】B【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，濃硫酸的性質(zhì)【解析】【解答】A、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B、改為98%的濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故B符合題意；

C、鐵把Cu置換出來，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；

D、改為鐵粉，增加與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意?！痉治觥考訜?、形成原電池、增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率，但常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化。8.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（

）A.

向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B.

向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C.

向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.

將水加熱，Kw增大，pH不變【答案】B【考點】水的電離，離子積常數(shù)【解析】【解答】A，向水中加入稀氨水，NH3·H2O電離出NH4+和OH-，c（OH-）增大，平衡逆向移動，A項不符合題意；

B，向水中加入少量NaHSO4，NaHSO4電離出Na+、H+和SO42-，c（H+）增大，平衡逆向移動，溫度不變KW不變，B項符合題意；

C，向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COONa電離出CH3COO-和Na+，CH3COO-與H+結(jié)合成弱酸CH3COOH，c（H+）降低，平衡正向移動，C項不符合題意；

D，水的電離是吸熱過程，將水加熱促進(jìn)水的電離，KW增大，pH減小，D項不符合題意；答案選B?！痉治觥扛鶕?jù)水的電離平衡和水的離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)等進(jìn)行分析即可。9.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（

）A.

縮小體積使壓強增大

B.

恒容，充入N2

C.

恒容，充入He

D.

恒壓，充入He【答案】C【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【解析】【解答】解：A、縮小體積使壓強增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故A錯誤；B、恒容，充入N2，則增大氮氣的濃度，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故B錯誤；

C、恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，故C正確；

D、恒壓，充入He，體積增大，各組分濃度減小，速率減小，故D錯誤．

故選C．

【分析】改變化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑等，據(jù)此回答；

A、縮小體積使壓強增大，則增大各組分濃度；

B、恒容，充入N2，則增大氮氣的濃度；

C、恒容，充入He，各組分濃度不變；

D、恒壓，充入He，體積增大，各組分濃度減?。?0.下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是（

）A.

在pH=1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－

B.

有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

C.

有NO3－存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D.

在c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－【答案】D【考點】離子共存問題【解析】【解答】A、pH為1的溶液為強酸溶液，在酸性條件下，ClO-與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；

B、SiO32－水解，溶液顯堿性，Mg2＋、Al3＋水解，溶液顯酸性，二者相互促進(jìn)，形成沉淀不能大量共存，故B不符合題意；

C、在酸性條件下NO3-具有強氧化性，具有還原性的Fe2+、Br-不能大量存在，故C不符合題意；

D、c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D符合題意；故選D。【分析】根據(jù)溶液環(huán)境、特定離子的存在等結(jié)合離子反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行判斷離子組能否大量共存即可。11.25℃時，在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（

）（已知25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A.

有AgCl沉淀析出

B.

無AgCl沉淀析出

C.

有沉淀析出，但不是AgCl

D.

無法確定是否有沉淀析出【答案】A【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【解析】【解答】在KCl溶液中加入AgNO3溶液，瞬時c（Cl-）=c（KCl）==9.910-3mol/L，c（Ag+）=c（AgNO3）==9.910-5mol/L，離子積c（Ag+）·c（Cl-）=9.910-59.910-3=9.80110-7Ksp（AgCl），有AgCl沉淀析出，答案選A?！痉治觥扛鶕?jù)氯化鉀溶液中的氯離子濃度和硝酸銀溶液中銀離子的物質(zhì)的量濃度之積與氯化銀的溶度積常數(shù)進(jìn)行比較判斷是否有沉淀生成即可。12.對某難溶電解質(zhì)AnBm的飽和溶液中，下列說法正確的是（

）A.

加同溫度的水，其溶度積減小、溶解度增大

B.

升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大

C.

飽和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）

D.

加同溫度的水，其溶度積、溶解度均不變【答案】D【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【解析】【解答】A，加同溫度的水，將飽和溶液稀釋成不飽和溶液，由于溫度不變，溶度積、溶解度都不變，A項不符合題意；

B，大多數(shù)物質(zhì)隨著溫度的升高溶解度和溶度積增大，但有少數(shù)物質(zhì)隨著溫度的升高溶解度和溶度積減小，無法判斷該物質(zhì)的溶解度與溫度之間的關(guān)系，B項不符合題意；

C，難溶電解質(zhì)AnBm的溶解平衡表達(dá)式為AnBm（s）nAm+（aq）+mBn-（aq），根據(jù)轉(zhuǎn)化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，飽和溶液中c（Am+）：c（Bn-）=n：m，C項不符合題意；

D，加同溫度的水，將飽和溶液稀釋成不飽和溶液，由于溫度不變，溶度積、溶解度都不變，D項符合題意；答案選D。【分析】根據(jù)溶度積常數(shù)和溶解度都是溫度的函數(shù)進(jìn)行分析即可。13.下列反應(yīng)中符合下列圖像的是(

)

A.

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B.

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C.

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D.

H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)【答案】B【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，化學(xué)平衡的影響因素【解析】【解答】圖像一、二，相同壓強下溫度升高，生成物濃度增大，平衡正向移動，故正反應(yīng)反向為吸熱反應(yīng)，故A、C項錯誤；壓強增大生成去濃度減小，故平衡逆向移動，故逆向為氣體體積縮小的反應(yīng)，則D項錯誤；B想滿足；圖像三壓強增大平均相對分子量增大，B項平衡逆向移動，氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，故平均相對分子量增大；溫度升高B項平衡正向移動，平均相對分子量減小，滿足圖像三；圖四溫度不變壓強增大V(逆)>V（正），平衡逆向移動，故B項滿足，B項反應(yīng)滿足各圖像，故B項正確?！痉治觥扛鶕?jù)溫度和壓強對化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的特點進(jìn)行判斷是否符合即可。14.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.

混合氣體的密度不再變化

B.

反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.

體系壓強不再變化

D.

Z的濃度不再變化【答案】D【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【解析】【解答】解：A、混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B、反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C、體系壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D、固體Z的濃度一直不隨時間的變化，而變化，故D錯誤；

故選D．

【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．15.某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（）A.

圖中T2一定大于T1

B.

圖中b點速率一定大于d點速率

C.

達(dá)到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a

D.

加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b【答案】C【考點】化學(xué)平衡的影響因素【解析】【解答】解：A．該反應(yīng)無法確定是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由于溫度大小不能確定，則不能確定b、d的反應(yīng)速率大小，故B錯誤；C．在可逆反應(yīng)中增加一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，隨著B2的量的增加，A2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，即c＞b＞a，故C正確；D．加入催化劑，平衡不移動，物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤．故選C．【分析】由圖可知，B2起始相同時，T2對應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1；由圖可知B2越大，達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，且b點AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比，以此來解答．16.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.

c（Z）=0.4mol/L

B.

c（X2）=0.2mol/L

C.

c（Y2）=0.4mol/L

D.

c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L【答案】D【考點】化學(xué)反應(yīng)的可逆性【解析】【解答】解：Z全部轉(zhuǎn)化時，X2的物質(zhì)的量濃度為：0.1+=0.2mol?L﹣1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3+=0.4mol?L﹣1，故c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2mol?L﹣1；當(dāng)X2全部轉(zhuǎn)化時，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2+0.1×2=0.4mol?L﹣1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3﹣0.1=0.2mol?L﹣1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2mol?L﹣1＜c（Y2）＜0.4mol?L﹣1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L﹣1；

A．c（Z）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.4mol?L﹣1，故A錯誤；

B．c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2mol?L﹣1，故B錯誤；

C．c（Y2）的取值范圍為：0.2mol?L﹣1＜c（Y2）＜0.4mol?L﹣1，故C錯誤；

D．因為反應(yīng)前后系數(shù)相等，所以總物質(zhì)的量不變，則c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.1mol/L+0.3mol/L+0.2mol/L=0.6mol/L，故D正確，

故選D．

【分析】可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；全部轉(zhuǎn)到一邊，求算各物質(zhì)濃度的取值范圍，依此得出正確結(jié)論．17.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A.

Na2S溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

B.

Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C.

室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D.

pH=4的0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）【答案】A【考點】離子濃度大小的比較【解析】【解答】A，Na2S屬于強堿弱酸鹽，S2-發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，溶液中的電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），物料守恒式為c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，兩式整理得溶液中的質(zhì)子守恒式為c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），A項符合題意；

B，Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液中的物料守恒式為c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，B項不符合題意；

C，CH3COOH屬于弱酸，NaOH屬于強堿，室溫下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后CH3COOH過量，溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），溶液中的電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則c（Na+）c（CH3COO-），C項不符合題意；

D，在NaHC2O4溶液中既存在HC2O4-的電離平衡（HC2O4-H++C2O42-）又存在HC2O4-的水解平衡（HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-），由于pH=4，則HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（H2C2O4），D項不符合題意；答案選A。【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合溶液中物料守恒和電荷守恒進(jìn)行判斷溶液中的離子濃度大小關(guān)系即可。18.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.

銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.

電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）減小

C.

電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.

陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡【答案】C【考點】真題集萃，原電池和電解池的工作原理【解析】【解答】解：A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO42﹣）不變，故B錯誤；C．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故C正確；D．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液電荷守恒，陰離子不能通過陽離子交換膜，故D錯誤，故選：C．【分析】由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大．19.如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．則下列敘述正確的是（

）

A.

①說明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.

③說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.

①中溶液紅色變淺

D.

③中溶液紅色變深【答案】B【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【解析】【解答】在CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A，①中加入生石灰，生石灰溶于水放熱，溫度升高，燒瓶中溶液的紅色加深，說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；B，③中加入NH4NO3晶體，NH4NO3溶于水吸熱，溫度降低，燒瓶中溶液的紅色變淺，說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B項正確；C，根據(jù)A項分析，①中溶液紅色加深，C項錯誤；D，根據(jù)B項分析，③中溶液紅色變淺，D項錯誤；答案選B?！痉治觥扛鶕?jù)生石灰、硝酸銨溶于水的熱效應(yīng)，分析對醋酸鈉水解的影響，然后進(jìn)行判斷即可。20.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是（

）A.

通入氧氣的電極為正極

B.

參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C.

放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D.

放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小【答案】D【考點】原電池和電解池的工作原理，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，化學(xué)電源新型電池【解析】【解答】A、在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；

B、原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時，正極上消耗7molO2，負(fù)極上消耗2molC2H6，正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7：2，B不符合題意；

C、電池工作過程中，電池總反應(yīng)為2C2H6+8OH-+7O2＝4CO32-+10H2O，反應(yīng)消耗KOH，因此放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降，C不符合題意；

D、正極氧氣得到電子，轉(zhuǎn)化為氫氧根，則正極區(qū)附近溶液的pH增大，D符合題意，答案選D?！痉治觥扛鶕?jù)電極反應(yīng)方程式確定原電池的電極，結(jié)合電解質(zhì)溶液分析原電池工作時的變化即可。21.如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（）A.

銅片表面有氣泡生成

B.

裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

C.

如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動

D.

如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變【答案】C【考點】原電池和電解池的工作原理【解析】【解答】A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，A不符合題意；B．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，B不符合題意；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流動，C符合題意；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負(fù)極，D不符合題意；故答案為：C．【分析】A．銅鋅原電池中氫離子在正極上得電子；

B．LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能；

C．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流動；

D．活潑金屬作負(fù)極。22.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是（

）改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【考點】化學(xué)平衡的影響因素【解析】【解答】A、由反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0可知，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A符合題意；

B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氣體的計量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，但X轉(zhuǎn)化的不如增加的多，X的濃度反而增大，故B不符合題意；

C、充入一定量Y，平衡向正反應(yīng)方向移動，但增加的Y比反應(yīng)的多，Y的轉(zhuǎn)化率反而較小，故C不符合題意；

D、使用催化劑平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D不符合題意；故選A?！痉治觥扛鶕?jù)外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響分析轉(zhuǎn)化率、濃度等的變化即可。23.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（

）

A.

裝置①探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響

B.

裝置②可用于測定中和熱

C.

裝置③探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3

D.

裝置④不能保護(hù)鐵閘門被腐蝕【答案】B【考點】中和熱的測定，探究原電池及其工作原理，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【解析】【解答】A，由于裝置①中加入H2SO4溶液的體積不相等，裝置①的兩支試管中H2SO4、Na2S2O3溶液的濃度都不相同，無法探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響，A項不符合題意；

B，裝置②為測定中和熱的簡易裝置，能測定中和熱，B項符合題意；

C，在0.1mol/L1mLMgCl2溶液中滴加過量的2mol/LNaOH溶液，反應(yīng)后的溶液中含過量的NaOH，再滴加FeCl3溶液，過量的NaOH會與FeCl3形成紅褐色Fe（OH）3沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，C項不符合題意；

D，鐵閘門與外加電源的負(fù)極相連，鐵閘門為陰極，鐵閘門被保護(hù)，此法為外加電流的陰極保護(hù)法，D項不符合題意；答案選B?！痉治觥緼.在其它條件不變的情況下只改變一個條件進(jìn)行探究對反應(yīng)速率的影響；

B.根據(jù)中和熱的測定方法判斷；

C.會有氫氧化鐵生成；

D.

外加電流的陰極保護(hù)法可以保護(hù)金屬不被腐蝕。24.某同學(xué)組裝了如右圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，電極Ⅱ為Cu，其他電極均為石墨，則下列說法正確的是（

）

A.

電流方向：電極Ⅳ→○→電極Ⅰ

B.

鹽橋中的K＋會移向ZnSO4溶液

C.

III處得到氣體2.24L，電極II上析出6.4g固體

D.

NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉【答案】A【考點】原電池和電解池的工作原理【解析】【解答】A、裝置中左邊兩個燒杯構(gòu)成為原電池，鋅做原電池的負(fù)極，銅為原電池的正極，電流從銅電離流出經(jīng)過電流表流向鋅，所以A符合題意；

B、鹽橋中鉀離子向陰極負(fù)極移動，即流向硫酸銅溶液，B不符合題意；

C、第三個燒杯是電解氯化鈉溶液，電極Ⅲ為電解池的陽極，產(chǎn)生氯氣，當(dāng)有2.24升氯氣產(chǎn)生時有2.24/22.4摩爾氯氣，有0.2摩爾電子轉(zhuǎn)移，所以電極II上析出0.1摩爾銅，即析出6.4g固體，C不符合題意；

D、氯化鈉溶液中電解得到氯氣和氫氣和氫氧化鈉，沒有得到金屬鈉，D不符合題意。【分析】根據(jù)電極活潑性不同判斷原電池和電解池，結(jié)合原電池原理和電解池原理進(jìn)行分析即可。25.下列敘述正確的是（

）A.

明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和消毒，兩者原理相同

B.

常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

C.

等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大

D.

FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時，加入KCl溶液，則溶液顏色變深【答案】C【考點】鹽類水解的應(yīng)用，離子濃度大小的比較【解析】【解答】A，明礬溶于水電離出Al3+，Al3+發(fā)生水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬用于凈水，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與CO2、H2O作用產(chǎn)生具有強氧化性的HClO，HClO用于殺菌消毒，原理不同，A項不符合題意；

B，由于H2S的一級電離遠(yuǎn)大于二級電離，S2-的水解能力大于HS-，等濃度的Na2S溶液的pH大于NaHS溶液，B項不符合題意；

C，NH4+在溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，NH4HSO4電離出NH4+、H+和SO42-，由于H+濃度增大，抑制NH4+的水解，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中，NH4HSO4溶液中c（NH4+）大，C項符合題意；

D，F(xiàn)eCl3與KSCN反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，KCl不參與反應(yīng)，加入KCl溶液，溶液的體積變大，各離子濃度變小，溶液顏色變淺，D項不符合題意；答案選C?！痉治觥緼.明礬不能用于消毒；

B.根據(jù)uvjx程度進(jìn)行判斷；

C.根據(jù)外界條件對水解平衡的影響進(jìn)行判斷溶液中離子濃度的大小；

D.根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響進(jìn)行判斷即可。二、填空題26.

（1）氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則此制取H2反應(yīng)的ΔH＝________。

（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復(fù)到原狀態(tài)，會釋放10KJ的熱量。請寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________。（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時向一個電極通入空氣。此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是________。（4）利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫出此時總離子反應(yīng)方程式：________。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式：________?！敬鸢浮浚?）ΔH＝(a＋3b－c)kJ·mol－1

（2）CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-280kJ/mol

（3）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

（4）N；2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；犧牲陽極的陰極保護(hù)法；O2+2H2O+4e-=4OH-【考點】熱化學(xué)方程式，原電池和電解池的工作原理，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【解析】【解答】（1）三個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH＝-aKJ/mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝-bKJ/mol，③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-cKJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，三個反應(yīng)應(yīng)該①+3×②-③，所以反應(yīng)熱ΔH＝(a＋3b－c)kJ·mol－1。

（2）1克一氧化碳的物質(zhì)的量為1/28摩爾，所以每摩爾一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳反應(yīng)放出的熱量為280KJ所以熱化學(xué)方程式為：CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-280KJ/mol。

（3）甲烷在原電池中左負(fù)極，在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。

（4）①X為碳棒，減緩鐵的腐蝕，需要將鐵電解池的陰極，即連接N；電解氯化鈉，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，離子方程式為：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。②X為鋅，開關(guān)在M處，則鐵做原電池的正極，這種電化學(xué)防護(hù)法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法；鐵為原電池的正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-。【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計算焓變；

（2）根據(jù)計算一氧化碳的燃燒熱書寫熱化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)燃料電池書寫負(fù)極反應(yīng)方程式；

（4）根據(jù)金屬的腐蝕和防護(hù)進(jìn)行分析即可。27.將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如表格所示：HI體積分?jǐn)?shù)1min2min3min4min5min6min7min[條件I26%42%52%57%60%60%60%條件II20%33%43%52%57%65%65%（1）在條件I到達(dá)平衡時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，要求列出計算過程。（2）在條件I從開始反應(yīng)到到達(dá)平衡時，H2的反應(yīng)速率為________。（3）為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù)，對于反應(yīng)體系可能改變的操作是________。（4）該反應(yīng)的△H________0（填">"，"<"或"="）（5）在條件I下達(dá)到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線。

【答案】（1）設(shè)I2消耗濃度為xI2(g)

+H2(g)

2HI(g)起始（mol/L）0.81.20轉(zhuǎn)化（mol/L）xx2x平衡（mol/L）0.8-x1.2-x2xHI的體積分?jǐn)?shù)為60%，則：2x/2=60%，x=0.6mol/L

K=c2(HI)/[c(H2)·c(I2)]=1.22/(0.2×0.6)=12；

（2）0.12mol/(L·min)

（3）降低溫度

（4）<

（5）解：如圖所示：

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的概念，用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算，化學(xué)平衡的影響因素【解析】【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，條件I下5min時處于平衡狀態(tài)，設(shè)I2消耗濃度為xmol/L，則：I2(g)

+H2(g)

2HI(g)起始（mol/L）0.81.20轉(zhuǎn)化（mol/L）xx2x平衡（mol/L）0.8-x1.2-x2xHI的體積分?jǐn)?shù)為60%，則：=60%，故x=0.6，平衡常數(shù)K=c2(HI)/[c(H2)·c(I2)]=1.22/(0.2×0.6)=12，故答案為：12；

（2）在條件I從開始反應(yīng)到到達(dá)平衡時，H2的反應(yīng)速率為=0.12mol/（L?min），故答案為：0.12mol/（L?min）；

（3）相同時間內(nèi)HI的體積分?jǐn)?shù)減小，說明反應(yīng)速率減慢，平衡時HI體積分?jǐn)?shù)大于條件I時，故改變條件平衡正向移動，由于壓強、催化劑不影響平衡移動，可能是降低溫度，故答案為：降低溫度；

（4）降低溫度平衡時正向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為：＜；

（5）在條件I下達(dá)到平衡后，HI的濃度為1.2mol/L，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半，壓強增大，平衡不移動，HI的濃度變?yōu)樵胶獾?倍，即HI濃度變?yōu)?.4mol/L，c（HI）隨時間變化的曲線為：

【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義進(jìn)行計算；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義式進(jìn)行計算；

（3）根據(jù)條件的改變對濃度的影響進(jìn)行判斷改變的條件；

（4）根據(jù)溫度對平衡的影響判斷焓變；

（5）根據(jù)壓強對化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析即可。28.某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品。分析下面流程，回答問題。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積________（填“大”“小”或“相同”）（2）計算溶液②中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為________mol/L（3）緩沖溶液中存在的平衡體系有：________、________

、________此時溶液中c(NH4＋)________c(Cl-)(填>、=、<)。（4）在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理：________請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學(xué)式)________。（5）常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：________?！敬鸢浮浚?）大

（2）4.0×10-20

（3）NH4++H2ONH3·H2O+H+(Ⅰ)；NH3·H2ONH4++OH-(Ⅱ)；H2OH++OH-(Ⅲ)；>

（4）當(dāng)加入少量酸時，平衡體系(Ⅱ)產(chǎn)生的OH-與酸反應(yīng)，消耗了加入的H+，當(dāng)加入少量堿時，平衡體系(Ⅰ)的NH4+與堿反應(yīng)，消耗了加入的OH-，從而可在一定范圍內(nèi)維持溶液pH大致不變。；CH3COONa-CH3COOH(或其它合理答案)

（5）AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq)+3Cl—(aq)+6H2O(l)，通入HCl氣體使溶液中c(Cl-)增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3晶體。

【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【解析】【解答】（1）pH相同的氨水和燒堿，氨水的物質(zhì)的量濃度大，所以需要的酸的體積大。

（2）溶液的pH=8，氫離子濃度=10-8mol/L，氫氧根離子濃度=10-6mol/L，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38計算鐵離子濃度=4.0×10-20。

（3）緩沖溶液中有銨根離子，所以存在銨根離子的水解平衡，NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液中有一水合氨，NH3·H2ONH4++OH-，存在一水合氨的電離平衡，溶液中肯定存在水的電離平衡，H2OH++OH-。由于溶液中的pH=9.2，所以溶液顯堿性，說明氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒，所以銨根離子濃度大于氯離子濃度。

（4）緩沖溶液中加入少量鹽酸，平衡體系(Ⅱ)產(chǎn)生的OH-與酸反應(yīng)，消耗了加入的H+，當(dāng)加入少量堿時，平衡體系(Ⅰ)的NH4+與堿反應(yīng)，消耗了加入的OH-，從而可在一定范圍內(nèi)維持溶液pH大致不變。類似的緩沖溶液由CH3COONa-CH3COOH。

?（5）沉淀①為氫氧化鋁和氫氧化鐵，加入過量氫氧化鈉后溶液③為偏鋁酸鈉，沉淀②為氫氧化鐵沉淀，溶液③中加入足量的鹽酸，得到的溶液④為氯化鋁溶液，在AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)

A