2025屆九師聯(lián)盟高三12月聯(lián)考（11月質(zhì)量檢測）化學(xué)+答案

考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。求的。A.切開的茄子放置后切面變色涉及化學(xué)變化B.FeO具有還原性，能被O?氧化成Fe?O?C.漂白粉與濃鹽酸可混合使用以提高消毒效果乙A.裝置甲：測定NaOH溶液的pH3.硫化鈉溶液在空氣中易被氧氣氧化生成淡黃色固體，化學(xué)方程式為Na?S+O?+H?O→NaOH+S↓(未配平),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法A.18gH?O中H—O鍵的數(shù)目為2NAB.1molNa?S晶體中離子總數(shù)為3NAC.該反應(yīng)中每生成32gS,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD.1mol·L-1的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為NA【高三11月質(zhì)量檢測·化學(xué)第1頁(共6頁)】S-G4.CO?和H?合成CH?OH的反應(yīng)為)△H<0,若反應(yīng)在D.縮小容器的體積能增大活化分子百分?jǐn)?shù)A取兩份新制氯水，分別滴加AgNO?溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉氯氣與水的反應(yīng)存在限度B2NO?N?O?△H,將盛有NO?的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺C向鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO?溶液，氣泡生成速率加快CuSO?是該反應(yīng)的催化劑D將某“鐵銹”溶于稀硫酸，然后滴入KMnO?溶液，紫色褪去電子數(shù)與Y的價層電子數(shù)相等，Z的原子序數(shù)是X的二倍，四種元素可形成離子化合物(XW4)?ZY?(含XWt和ZY?-)。下列說法錯誤的是7.由菱錳礦(MnCO?,含有少量Fe2+、Ni2+等)制備高純MnO?的流程如下：下列說法中錯誤的是B.加人少量MnO?的作用是作催化劑C.加入少量BaS的目的是除去Ni2+,濾渣2中含有BaSO?、NiSD.隨著電解反應(yīng)的進(jìn)行，電解液中c(H+)A.該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)B.H?O?的電子式為H*[:0:0:]2-H+D.反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的總鍵能之和小于生成物所含化學(xué)鍵的總鍵能之和【高三11月質(zhì)量檢測·化學(xué)第2頁(共6頁)】S-G9.某容器中充入1molPCl?,發(fā)生反應(yīng)PCls(g)PCl?(g)+Cl?(g),達(dá)平衡后，保持溫度不變，作如下幾種改變：①體積增大一倍；②恒容下增加1molPCls;③恒壓下增加1molPCls。以下判斷正確的是B.②中平衡右移，達(dá)到新平衡后PCls含量減小C.達(dá)到新平衡后，③中化學(xué)反應(yīng)速率比原平衡大D.達(dá)新平衡后，①中PCl?轉(zhuǎn)化率大于③中PCls轉(zhuǎn)化率10.CO?的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的措施之一。CO?和CH?在催化劑表面可以合成CH?COOH,該反應(yīng)的歷程和相對能量的變化情況如下圖所示(*指微粒吸附在催化劑表面，H*指H吸附在催化劑載體上的氫原子，TS表示過渡態(tài)):0—80—100—下列說法正確的是A.該反應(yīng)的歷程中有5個基元反應(yīng)D.催化效果更好的是催化劑111.化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于M的說法正確的是A.分子中所有原子可能共平面B.分子中含氧官能團(tuán)只有2種D.不能與Br?發(fā)生加成反應(yīng)12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是C.將Na?O?加入足量的稀硫酸中：Na?O?+2H+—=2Na++O?D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO?+2H?O=—H?S+2HSO?【高三11月質(zhì)量檢測·化學(xué)第3頁(共6頁)】S-G反應(yīng)1:C?H?OH(g)+H?O(g)==2CO(g)+4H?(g)△H?>0;反應(yīng)2:CO(g)+H?O(g)CO?(g)+H?反應(yīng)3:C?HsOH(g)+3H?O(g)==2CO?(g)+6H?(g)△H?>0。。下列說法中。下列說法中B.表示C?H?OH轉(zhuǎn)化率的曲線是cKKK【高三11月質(zhì)量檢測·化學(xué)第4頁(共6頁)】S-G至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①實(shí)驗(yàn)中選用Ag?SO?溶液而不用AgNO?溶液的原因是o足③滴定過程中不能用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定c(Ag+)的原因是④測得反應(yīng)Ag1+Fe2+—Fe3++Ag的平衡常數(shù)K=o法處理鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr?O?,還含有少量MgO、Al?O?、Fe?O?等雜質(zhì))制備CrO?a- (2)一定條件下能說明反應(yīng)2CH?(g)C?H?(g)+3H?(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是c.CH?消耗速率是C?H?的生成速率的2倍d.CH?和C?H?的物質(zhì)的量之和保持不變【高三11月質(zhì)量檢測·化學(xué)第5頁(共6頁)】S-G(3)某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況，結(jié)果如圖1所示：H0①第2min時，改變的反應(yīng)條件是o③第8～12min未畫出_(填物質(zhì)的化學(xué)式)的濃度變化曲線。(4)一定溫度下，將1molCH?充入10L的固定容積容器中發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為pokPa,容器內(nèi)各氣體分壓與時間的關(guān)系如圖2所示。①平衡體系中c(CH?)為mol·L-1。②反應(yīng)的平衡常數(shù)Ke=-018.(14分)丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)丙烷直接脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖1所示。CH轉(zhuǎn)化率/%CH轉(zhuǎn)化率/%反應(yīng)過程AR?①為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率(填②溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是(2)在T1、T?(T?>T?)溫度下，將2molC?H?(g)和1molO?(g)充入恒容的密閉容器中，同時發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ。測得C?H?的轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化關(guān)系如圖2所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)。②△H?(填“>"或“<”)0,理由是o③T?時，0～200min內(nèi)生成C?H?的平均速率為Pa·min-1,反應(yīng)I的分壓平衡常數(shù)Kp=.Pa?！靖呷?1月質(zhì)量檢測·化學(xué)第6頁(共6頁)】S-G2.D測定NaOH溶液的pH不能直接將pH試紙放入NaOH溶液中測定，A項(xiàng)錯誤；由于漏斗和燒瓶連通，壓強(qiáng)始終相3.D1個H?O分子中含有2個H-O鍵，故1molNa+和1molS2-,離子總數(shù)目為3Na,B項(xiàng)正確；配平后的化學(xué)方程式為2Na?S+O?+2H?O—4NaOH+2S↓,生成5.B新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說明溶液中存在氯氣6.D由題意可知，W為H元素，由XW可判斷X為-3價，由X的核外電子數(shù)與Y的價層電子數(shù)相等可推出X為N元7.B菱錳礦中主要含有MnCO?,加入硫酸后可以與其反應(yīng)，A項(xiàng)正確；加入MnO?的作用是將“酸溶”后溶液中含有的Fe2+氧化為Fe3+,不是作催化劑，B項(xiàng)錯誤；加入少量BaS除去Ni2+,此時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaS+Ni2++SO-—BaSO↓+NiS↓,生成的沉淀有BaSO?、NiS,C項(xiàng)正確；在電解槽中，Mn2+發(fā)生反應(yīng)生成MnO?,反應(yīng)的離子方程式為+,電解時電解液中c(H+)增9.D①體積增大，平衡向右移動，PCls轉(zhuǎn)化率增大，②增加PCs濃度，平衡向右移動，但PCls轉(zhuǎn)化率降低，③恒壓增加①中PCls轉(zhuǎn)化率大于③中PCl?轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。10.C基元反應(yīng)是指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)，又稱為簡單反應(yīng)。由反應(yīng)的歷程可知，有3個基元反應(yīng)，第一—CH?COO°,C項(xiàng)正確；催化效果更好的是催化劑2,D項(xiàng)錯誤。12.A同濃度同體積的NH?HCO?溶液與NaOH溶液混合時，只有HCO5與OH-發(fā)生反應(yīng)，故其離子方程式為HCOs+4H+4Na++O?個+2H?O,C項(xiàng)錯誤；H?S與足量SO?反應(yīng)生成S,D項(xiàng)錯誤。13.B由題意可知CO和CO?的選擇性之和為100%,升高溫度，反應(yīng)1正移，反應(yīng)2逆移，CO的選擇性隨溫度升高而增大，則CO?的選擇性隨溫度升高而降低，表示CO?選擇性的曲線是a,表示CO選擇性的曲線是c,A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯誤；573K時，CO?的選擇性為85%,C?H?OH的轉(zhuǎn)化率為60%,消耗C?H?OH為0.6mol,根據(jù)碳原子守恒，n(CO)+n(CO?)=1.2mol,CO?的選擇性為85%,則n(CO?)=1.02mol,n(CO)=0.18mol,平衡體系中n(C?H?OH)=0.4mol,n(O)=4mol,根據(jù)○原子守恒，平衡體系中H?O為1.38mol,C項(xiàng)正確；向體系中加入多孔CaO能吸收CO?,使反應(yīng)2和3正向進(jìn)行，從而提高氫氣的產(chǎn)率，D項(xiàng)正確?！靖呷?1月質(zhì)量檢測·化學(xué)參考答案第1頁(共2頁)】S-G的活化能，而加入Al?O?催化劑使正反應(yīng)和逆反應(yīng)活化能都降低，但正反應(yīng)的活化能仍大于逆反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)錯誤；A點(diǎn)時，H?S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,設(shè)起始加入的H?S的物質(zhì)的量為2mol,列出三段式：達(dá)平衡時總物質(zhì)的量為2.5mo)項(xiàng)正確。②Fe?(SO?)?溶液或FeCl?溶液(2分)(2)①防止NO3在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+,影響平衡常數(shù)的測定(2分)②坩堝、分液漏斗(2分)③KSCN與Fe3+形成紅色溶液，可判斷滴定終點(diǎn)，而KCl無此作用(1分)⑤偏小(2分)(2)⑤實(shí)驗(yàn)i所得濁液中還含有Ag,因存在平衡Ag++Fe2+—Fe++Ag,且隨著反應(yīng)Ag++SCN-—AgSCN↓的進(jìn)行，使得Ag++Fe2+Fe3++Ag平衡逆向移動，則測定平衡體系中的c(Ag^)偏高，偏高，所得到的K=16.(1)加快氧化浸出速率(1分)(2)2FeO·Cr?O?+7CIO-+8OH-—4CrO-+Fe?O?+7Cl-+4H?O(2(3)MgO、Fe?Os;燒杯、漏斗、玻璃棒(各2分，(4)O::C::0;NaHCO?、NaCl(各2分)(5)將濃硫酸緩慢倒入Na?Cr?O溶液中，邊倒邊攪拌(2分)(4)①0.06②1.2×10-3(每空2分)18.(1