2025年高中化學(xué)新教材同步 必修第一冊(cè) 第2章　第1節(jié)　第2課時(shí)　碳酸鈉和碳酸氫鈉　焰色試驗(yàn)

第2課時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗(yàn)[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì),培養(yǎng)科學(xué)探究意識(shí)。2.了解焰色試驗(yàn)的操作與應(yīng)用。一、碳酸鈉和碳酸氫鈉1.Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)探究(1)探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性及水溶液的酸堿性在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g),完成下列實(shí)驗(yàn),并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入表中。鹽Na2CO3NaHCO3①觀察兩支試管中碳酸鈉、碳酸氫鈉的形態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體②加幾滴水并將溫度計(jì)伸入其中加水后結(jié)塊變成晶體,溫度計(jì)示數(shù)升高加水后部分溶解,溫度計(jì)示數(shù)降低③繼續(xù)向②的試管中分別加5mL水,用力振蕩振蕩一段時(shí)間后可溶解固體量減少④分別向③所得溶液中滴加1~2滴酚酞溶液溶液變紅,溶液堿性較強(qiáng)溶液變淺紅,溶液堿性較弱初步結(jié)論碳酸鈉、碳酸氫鈉均易溶于水,水溶液均呈堿性,但Na2CO3的溶解度更大,堿性更強(qiáng)思考1Na2CO3粉末遇水生成碳酸鈉晶體(Na2CO3·xH2O),且在干燥空氣中失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末,那么鈉露置在空氣中,最終會(huì)完全轉(zhuǎn)變成什么?提示鈉露置在空氣中,最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末。NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3·xH2ONa2CO3(風(fēng)化是化學(xué)變化)。思考2向飽和的Na2CO3溶液中通入過量的CO2,會(huì)有什么現(xiàn)象?試分析其原因?提示有晶體析出。CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3,生成的NaHCO3的質(zhì)量比參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量大,又由于常溫下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,且反應(yīng)過程中消耗了水,故會(huì)有NaHCO3晶體從溶液中析出。(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論澄清石灰水不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定,受熱不易發(fā)生分解澄清石灰水變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定,受熱容易分解;化學(xué)方程式:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O思考3用套管實(shí)驗(yàn)裝置可以更好地比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,其中小試管內(nèi)有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),小試管內(nèi)棉花球上的無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明NaHCO3受熱分解生成了,燒杯B中澄清石灰水變渾濁,說明NaHCO3受熱分解生成了。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),燒杯A中澄清石灰水不變渾濁,而燒杯B中澄清石灰水變渾濁,由此可得熱穩(wěn)定性:Na2CO3(填“>”或“<”)NaHCO3。

答案(1)H2OCO2(2)>(3)探究Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟在兩支試管中分別加入3mL同一稀鹽酸,將兩個(gè)分別裝有0.3gNa2CO3和0.3gNaHCO3固體的小氣球套在兩支試管口,將氣球內(nèi)固體同時(shí)倒入試管中,觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論兩支試管中都產(chǎn)生無色氣泡,氣球膨脹,加入碳酸氫鈉的試管中氣泡產(chǎn)生得更快,氣球膨脹得更大,離子方程式分別為HCO3-+H+CO2↑+H2O、CO32-+2H+CO2↑+H思考4某課外小組在實(shí)驗(yàn)中,將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中,開始無氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。試分析其原因?提示Na2CO3和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①CO32-+H+HCO②HCO3-+H+H2O+CO2↑故開始無明顯現(xiàn)象,后來產(chǎn)生氣泡。(4)探究Na2CO3、NaHCO3和鹽(CaCl2)及堿[Ca(OH)2]的反應(yīng)鹽(CaCl2)堿[Ca(OH)2]實(shí)驗(yàn)操作及步驟現(xiàn)象及結(jié)論①加入稀Na2CO3溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,離子方程式:Ca2++CO32-CaCO3↓②加入少量稀NaHCO3溶液,無明顯現(xiàn)象,說明稀CaCl2溶液和少量稀NaHCO3溶液不反應(yīng)兩支試管中都產(chǎn)生白色沉淀。離子方程式分別為Ca2++CO32-CaCO3↓HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2思考5(1)試寫出足量的NaHCO3溶液和少量Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式。提示2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C(2)試寫出用適量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的反應(yīng)原理。提示NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O或OH-+HCO3-H2O+CO2.重要用途(1)碳酸鈉:紡織、制皂、造紙、制玻璃、食用堿或工業(yè)用堿等。(2)碳酸氫鈉:發(fā)酵粉、胃酸中和劑、食用堿或工業(yè)用堿等。1.判斷正誤(1)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 ()(2)HCO3-在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在 ((3)Na2CO3、NaHCO3都能與NaOH溶液反應(yīng) ()(4)Na2CO3俗稱純堿,所以Na2CO3屬于堿 ()(5)只用鹽酸無法鑒別等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液 ()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×2.(2024·江蘇紅橋高中高一月考)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是 ()A.分別向Na2CO3和NaHCO3固體中加入少量水,溫度變化不同B.相同溫度下,溶解度:Na2CO3>NaHCO3C.可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D.將澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生白色沉淀,而加入Na2CO3溶液中則產(chǎn)生白色沉淀答案D解析Na2CO3固體溶于水,溶液溫度升高,NaHCO3固體溶于水,溶液溫度降低,A正確;相同溫度下,在水中的溶解度:NaHCO3<Na2CO3,B正確;NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3,可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì),C正確;Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入澄清石灰水都能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀,D錯(cuò)誤。3.為鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方案,其中不可行的是 ()A.分別加入等量水中,看溶解能力差異B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察澄清石灰水是否變渾濁C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀D.分別取樣配成稀溶液,滴加BaCl2稀溶液,觀察有無白色沉淀答案C解析NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解生成二氧化碳,而Na2CO3加熱時(shí)不易分解,故可將兩種試樣加熱后可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察是否變渾濁,B可行;Na2CO3、NaHCO3均可與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀,不能鑒別,C不可行。Na2CO3和NaHCO3的三種鑒別方法(1)(2)(3)二、焰色試驗(yàn)1.定義利用很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色判斷試樣所含的金屬元素,化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。焰色試驗(yàn)是元素的物理性質(zhì)。2.操作3.一些金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色紫紅色黃色紫色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色思考1為什么用鹽酸洗滌鉑絲而不用硫酸洗滌鉑絲?為什么用鉑絲或鐵絲等蘸取試劑做焰色試驗(yàn),而不采用銅絲?提示鹽酸沸點(diǎn)比硫酸低,加熱時(shí)易揮發(fā)無殘留。鉑絲或鐵絲做焰色試驗(yàn)時(shí)沒有顏色,而銅在灼燒時(shí)有綠色的焰色。思考2利用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)鉀元素時(shí),為什么要透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察?提示因?yàn)楹锈浽氐奈镔|(zhì)中往往會(huì)混有少量的鈉元素,灼燒時(shí),鈉元素的黃色光會(huì)掩蓋鉀元素的紫色光,透過藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃色光,便于觀察到鉀元素的紫色光。4.應(yīng)用(1)檢驗(yàn)金屬元素的存在。(2)利用焰色試驗(yàn)制節(jié)日煙花。1.判斷正誤(1)焰色試驗(yàn)是物質(zhì)在灼燒時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)而呈現(xiàn)不同的焰色 ()(2)焰色試驗(yàn)的鉑絲可用稀硫酸洗凈 ()(3)可利用焰色試驗(yàn)來鑒別Na2CO3溶液和K2CO3溶液 ()(4)用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),則該溶液一定含有鉀鹽 ()答案(1)×(2)×(3)√(4)×2.用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液,放在火焰上灼燒,火焰的顏色呈黃色,下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.該溶液中可能含有鈉離子,一定沒有鉀離子B.該溶液中一定含有鈉離子C.該溶液中一定沒有銅離子D.該溶液中可能含有鉀離子答案A解析焰色試驗(yàn)火焰呈黃色,可確定溶液中含Na+,無色溶液中一定沒有Cu2+,不能確定是否含有鉀離子,因?yàn)殁c元素黃色的光可掩蓋鉀元素的紫色光,故選A。1.(2023·桂林高一檢測(cè))在做面包、蛋糕等面食點(diǎn)心時(shí)需要加入一定量的發(fā)酵粉,下列物質(zhì)是發(fā)酵粉的主要成分之一的是 ()A.氯化鈉 B.碳酸鈉C.硫酸鈉 D.碳酸氫鈉答案D解析碳酸氫鈉可以和某些酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生CO2,故可作發(fā)酵粉成分。2.用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)K+時(shí)的操作有①蘸取待測(cè)液;②置于酒精燈火焰上灼燒;③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察;④用稀鹽酸洗凈鉑絲。正確的操作順序?yàn)?()A.①②③④ B.④②①②③C.④①② D.①③②④答案B解析根據(jù)焰色試驗(yàn)的操作步驟:洗、燒、蘸、燒、觀,可知B項(xiàng)正確。應(yīng)特別注意:檢驗(yàn)K+時(shí)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,以濾去黃光。3.(2023·福建閩侯一中高一月考)為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是 ()A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體后微熱C.CO2氣體(HCl),飽和NaHCO3溶液D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾答案D解析NaHCO3和適量NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水,A正確;Na2CO3可以和CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3,微熱可除去溶解的CO2,B正確;HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,洗氣可分離,C正確;Na2CO3和Na2SO4都與Ba(OH)2反應(yīng),生成沉淀和NaOH,D錯(cuò)誤。4.CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.①轉(zhuǎn)化時(shí)所加試劑可以是稀硫酸B.向NaOH溶液中通入少量CO2可實(shí)現(xiàn)②轉(zhuǎn)化C.⑤轉(zhuǎn)化時(shí)溶液中一定出現(xiàn)沉淀D.⑥的轉(zhuǎn)化條件可以是加熱答案C解析①的反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,①所加試劑可以是稀硫酸,A項(xiàng)正確;向NaOH溶液中通入少量CO2,生成Na2CO3,B項(xiàng)正確;NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時(shí),生成的NaHCO3以沉淀的形式析出,其他情況不一定有沉淀生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱NaHCO3固體時(shí)可生成Na2CO3,⑥的轉(zhuǎn)化條件可以是加熱,D項(xiàng)正確。5.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:(1)碳酸氫鈉的化學(xué)式是,俗稱,其水溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性。

(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為。等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量:前者(填“>”“<”或“=”)后者。

(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(1)NaHCO3小蘇打堿(2)H++HCO3-H2O+CO2↑(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑課時(shí)對(duì)點(diǎn)練[分值:100分](選擇題1~9題,每小題6分,10~11題,每小題8分,共70分)題組一Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)、用途1.(2024·四川遂寧高一期末)烘焙糕點(diǎn)常用NaHCO3做膨松劑。下列關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是 ()A.焰色試驗(yàn)呈紫色 B.水溶液顯酸性C.淡黃色固體 D.受熱易分解答案D解析鈉元素的焰色試驗(yàn)應(yīng)該呈黃色,A錯(cuò)誤;NaHCO3水溶液顯堿性,B錯(cuò)誤;NaHCO3為細(xì)小的白色晶體,C錯(cuò)誤。2.下列敘述不正確的是 ()A.NaHCO3的熱穩(wěn)定性弱于Na2CO3B.向Na2CO3固體中加幾滴水,Na2CO3凝結(jié)成塊并伴隨吸熱現(xiàn)象C.Na、Na2O、NaOH長(zhǎng)期放置在空氣中,最終都變成Na2CO3D.保持溫度不變,向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2,有NaHCO3晶體析出答案B解析碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水,穩(wěn)定性弱于碳酸鈉,故A正確;向Na2CO3固體中加幾滴水,Na2CO3凝結(jié)成塊,生成水合碳酸鈉,并伴隨放熱現(xiàn)象,故B錯(cuò)誤;Na與空氣中的氧氣、二氧化碳和水作用生成碳酸鈉,氧化鈉與空氣中的二氧化碳和水作用生成碳酸鈉,NaOH與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,故C正確;保持溫度不變,向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2,碳酸鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,有NaHCO3晶體析出,故D正確。3.下列離子方程式書寫正確的是 ()A.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+HB.碳酸鈉溶液與硫酸反應(yīng):CO32-+2H+CO2↑+HC.碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液:Ba2++HCO3-+OH-BaCO3↓+H2D.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-答案B解析NaHCO3由Na+和HCO3-構(gòu)成,寫離子方程式時(shí)拆成Na+和HCO3-,則正確的離子方程式為HCO3-+H+CO2↑+H2O,故A錯(cuò)誤;碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,離子方程式為CO32-+2H+CO2↑+H2O,故B正確;碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液,正確的離子方程式為Ba2++2HCO3-+2OH-BaCO3↓+2H2O+CO32-,故C錯(cuò)誤;碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液,反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Ca2+4.(2023·江蘇無錫一中高一期中)Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列說法正確的是 ()A.碳酸鈉俗名小蘇打,碳酸氫鈉俗名純堿B.同濃度的兩溶液堿性:Na2CO3<NaHCO3C.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3D.碳酸氫鈉溶液中加入適量氫氧化鈉,便可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉溶液答案D解析Na2CO3俗名為蘇打或者純堿,NaHCO3俗名為小蘇打,A錯(cuò)誤;同濃度的兩溶液堿性:Na2CO3>NaHCO3,B錯(cuò)誤;NaHCO3受熱易分解為Na2CO3、CO2和H2O,而碳酸鈉受熱不分解,即熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,C錯(cuò)誤。題組二Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)比較及實(shí)驗(yàn)探究5.某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體,設(shè)計(jì)了如圖幾種實(shí)驗(yàn)方法。下列說法不正確的是 ()A.裝置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體速率快的是NaHCO3B.當(dāng)稀鹽酸足量時(shí),裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較小的是NaHCO3C.加熱裝置Ⅱ,使澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是NaHCO3D.裝置Ⅲ也可以鑒別Na2CO3和NaHCO3答案B解析碳酸鈉和碳酸氫鈉均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,盛放碳酸氫鈉的氣球鼓得更快,說明產(chǎn)生氣體速率快的是碳酸氫鈉,A正確;等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的量多,故氣球鼓起體積較大的是碳酸氫鈉,B錯(cuò)誤;碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳,使澄清石灰水變渾濁,而碳酸鈉加熱不反應(yīng),C、D正確。6.(2024·湖南常德一中高一段考)按如圖裝置通入X氣體,并在管口P處點(diǎn)燃,實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁,則X、Y可能是 ()A.H2和NaHCO3 B.H2和CuOC.H2和Fe2O3 D.CO和Na2CO3答案A解析A項(xiàng),氫氣能燃燒,NaHCO3受熱分解生成二氧化碳,會(huì)看到澄清石灰水變渾濁;B項(xiàng),H2和CuO反應(yīng)生成水和Cu,不會(huì)看到澄清石灰水變渾濁;C項(xiàng),H2和Fe2O3反應(yīng)生成水和Fe,不會(huì)看到澄清石灰水變渾濁;D項(xiàng),CO能燃燒,但是碳酸鈉受熱不會(huì)分解,不會(huì)看到澄清石灰水變渾濁。7.下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3敘述錯(cuò)誤的是 ()A.相同狀況下,等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體體積小于NaHCO3B.反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸:NaHCO3<Na2CO3C.選用NaHCO3而不選擇Na2CO3治療胃酸過多,其原因?yàn)镹a2CO3的堿性太強(qiáng)D.NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3,但Na2CO3不能轉(zhuǎn)化為NaHCO3答案D解析根據(jù)反應(yīng):NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,相同質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體少,A正確;碳酸鈉堿性較強(qiáng),具有腐蝕性,不能用于治療胃酸過多,可以用碳酸氫鈉,C正確。題組三焰色試驗(yàn)8.(2023·安徽淮南四中高一段考)每看到綻放的美麗焰火,很容易聯(lián)想到化學(xué)中的焰色試驗(yàn),下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的說法不正確的是 ()A.焰色試驗(yàn)是金屬元素在灼燒時(shí)火焰所呈現(xiàn)的顏色B.應(yīng)該用稀鹽酸清洗做過焰色試驗(yàn)的鉑絲C.K2CO3在酒精燈上灼燒時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到紫色火焰D.焰色試驗(yàn)的本質(zhì)是元素發(fā)生了化學(xué)變化答案D解析焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故選D。9.焰色試驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒、鉀的焰色的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示:下列敘述不正確的是 ()A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同,再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)B.鉀的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C.實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D.沒有鉑絲可用光潔無銹的鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)答案C解析實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰,這樣更易觀察被檢驗(yàn)物質(zhì)元素的焰色。10.(2023·重慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)下列有關(guān)物質(zhì)的除雜所選試劑和方法都正確的是 ()A.除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3加入足量的澄清石灰水B.除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3通入足量的HCl氣體C.除去CO2中的CO氣體:通入O2點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化D.除去Na2O2中的Na2O:將混合物在氧氣中加熱答案D解析Na2CO3和NaHCO3溶液均能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀,A錯(cuò)誤;Na2CO3和NaHCO3溶液均能與HCl氣體反應(yīng)生成CO2,則通入足量的氯化氫氣體不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3雜質(zhì),B錯(cuò)誤。11.(2024·石家莊高一統(tǒng)考期末)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置,測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是 ()A.氣體X為空氣,反應(yīng)前和反應(yīng)后均需通一段時(shí)間氣體XB.裝置A、B之間必須加干燥裝置C.a裝置內(nèi)試劑可選用無水氯化鈣D.缺少a裝置會(huì)導(dǎo)致所測(cè)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低答案D解析X不能為空氣,空氣含CO2和水蒸氣,影響生成的CO2質(zhì)量的測(cè)定,A錯(cuò)誤;裝置B中的堿石灰吸收生成的CO2和水,可知固體的質(zhì)量差,裝置A、B之間可以不加干燥裝置,B錯(cuò)誤;a裝置內(nèi)應(yīng)裝堿石灰,目的是防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入裝置B影響測(cè)定結(jié)果,C錯(cuò)誤;沒有a裝置,測(cè)定CO2和H2O的質(zhì)量偏大,NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,D正確。12.(6分)Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽,某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)探究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)。(1)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的分解實(shí)驗(yàn),并證實(shí)產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。指出該學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置圖的錯(cuò)誤之處:

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(2)測(cè)定Na2CO3樣品(含氯化鈉雜質(zhì))中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①稱取mg樣品放入燒杯內(nèi)加水溶解。②加入過量的氯化鈣溶液充分反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為ng。則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案(1)試管口沒有略向下傾斜,伸入試管的導(dǎo)管伸得太長(zhǎng)(2)②CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl③106nm解析(1)加熱NaHCO3會(huì)產(chǎn)生水蒸氣,為防止水蒸氣冷凝回流使試管炸裂,需要試管口略向下傾斜,伸入試管的導(dǎo)管管口應(yīng)靠近試管口方便氣體流出。(2)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl。設(shè)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,則Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl106100xng106x=100ng,解得x=106n100g,樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.(12分)(2024·河北滄州高一月考)膨松劑是在食品加工過程中加入的,能使面坯發(fā)起形成多孔組織的,使食品具有松軟和酥脆特點(diǎn)的一類物質(zhì),其有效物質(zhì)為NaHCO3。某興趣小組為研究某膨松劑的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):已知:①堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。裝置氣密性良好,且各裝置中試劑皆過量。②在加熱情況下的產(chǎn)氣量(CO2)是檢驗(yàn)膨松劑品質(zhì)的一項(xiàng)重要指標(biāo)。(1)裝置A中NaOH溶液的作用為,裝置E中堿石灰的作用為。

(2)將一定質(zhì)量的膨松劑置于B中,B中發(fā)生的反應(yīng)為。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先連接好裝置A、B和C,通入一段時(shí)間空氣,再連接上裝置D、E;點(diǎn)燃酒精燈開始實(shí)驗(yàn);充分反應(yīng)后停止加熱,應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣,這樣做的目的是

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(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量裝置的質(zhì)量差即為膨松劑的產(chǎn)氣量。

(5)如果取5g膨松劑樣品,測(cè)得產(chǎn)氣量為0.44g,則該膨松劑的有效成分的百分含量為。

答案(1)除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入到裝置D被