2025年高中化學(xué)新教材同步 必修第一冊(cè) 第2章　第2節(jié)　第1課時(shí)　氯氣的性質(zhì)

第二節(jié)氯及其化合物第1課時(shí)氯氣的性質(zhì)[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.能從氯原子結(jié)構(gòu),特別是最外層電子角度,結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究,認(rèn)識(shí)氯氣的強(qiáng)氧化性,培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析相結(jié)合探究物質(zhì)性質(zhì)的能力。2.初步了解次氯酸的弱酸性、強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性,結(jié)合其漂白性,認(rèn)識(shí)氯氣、次氯酸在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,增強(qiáng)環(huán)保意識(shí),強(qiáng)化社會(huì)責(zé)任感。一、氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)1.認(rèn)識(shí)氯氣(1)氯是一種重要的“成鹽元素”,在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中,還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中,即以化合態(tài)存在。(2)氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性密度黃綠色氣體有刺激性氣味有毒25℃時(shí),1體積的水可溶解約2體積的氯氣比空氣大思考1將氯氣用軟管通入到田鼠洞中可用于消滅田鼠,這是利用了氯氣哪些性質(zhì)?這啟示我們?cè)谟龅铰葰庑孤r(shí)應(yīng)該怎樣做?提示將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用,一方面是利用其密度比空氣大,可沉于洞底,另一方面是氯氣有毒。遇到氯氣泄漏,要去上風(fēng)向的高處躲避。2.氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)(1)原子結(jié)構(gòu):氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子,因此,氯氣的化學(xué)性質(zhì)非常活潑,表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。(2)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象與鈉反應(yīng)2Na+Cl22NaCl產(chǎn)生大量白色煙與鐵反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3產(chǎn)生大量棕褐色煙與銅反應(yīng)Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生大量棕黃色煙特別提醒氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合,生成高價(jià)金屬氯化物,體現(xiàn)了氯氣較強(qiáng)的氧化性。(3)與非金屬單質(zhì)H2的反應(yīng)①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。②化學(xué)方程式:H2+Cl22HCl。思考2Cu、Fe、H2在Cl2中燃燒,體現(xiàn)了Cl2的什么性質(zhì)?你對(duì)燃燒的本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)。提示體現(xiàn)了Cl2的氧化性。燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng),不一定要有氧氣參與。如H2+Cl22HCl等。思考3下列化合物中,不能通過兩種單質(zhì)直接化合制取的是(填序號(hào))。

①FeCl3②CuCl2③HCl④FeCl2⑤Na2O2提示④1.判斷正誤(1)鐵絲在少量的Cl2中燃燒可生成FeCl2 ()(2)H2與Cl2混合氣體點(diǎn)燃會(huì)安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰 ()(3)Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙,若反應(yīng)后,向集氣瓶中加少量水振蕩,可得到棕黃色溶液 ()答案(1)×(2)×(3)×2.下列氯化物可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得,又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是 ()A.FeCl2 B.AlCl3C.FeCl3 D.CuCl2答案B解析Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3,故A不選;Al和Cl2反應(yīng)生成AlCl3,Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2,故B選;Fe和鹽酸生成FeCl2和H2,故C不選;Cu和鹽酸不反應(yīng),故D不選。(1)氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì),具有很強(qiáng)的氧化性。氯氣能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng),一般把變價(jià)金屬(如Fe、Cu)氧化到高價(jià)態(tài)。(2)燃燒是指發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。它強(qiáng)調(diào)的是①發(fā)光,發(fā)熱;②反應(yīng)劇烈;③實(shí)質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng);④不一定要有氧氣參加。二、氯氣與水、堿的反應(yīng)1.氯氣與水的反應(yīng)(1)氯氣的水溶液稱為氯水。新制的氯水能殺菌、消毒和漂白,是因?yàn)槿苡谒牟糠致葰馀c水發(fā)生反應(yīng),生成了具有強(qiáng)氧化性的次氯酸,化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。新型自來水消毒劑:二氧化氯(ClO2)、臭氧等。(2)實(shí)驗(yàn)探究氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋有色布條不褪色干燥的氯氣無漂白性有色布條褪色濕潤(rùn)的氯氣有漂白性結(jié)論氯氣不具有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性(3)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分下面是某化學(xué)課外活動(dòng)小組探究氯水成分及性質(zhì)的活動(dòng)記錄:[觀察]氯氣的顏色:黃綠色;氯水的顏色:淺黃綠色。[預(yù)測(cè)]氯水中含有氯氣分子。[實(shí)驗(yàn)操作1]用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水,各滴在一片pH試紙上。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]滴有鹽酸的試紙變紅,滴有氯水的試紙中間變?yōu)榘咨?外圈變紅。[分析與結(jié)論]滴有氯水的pH試紙外圈變紅,說明氯水中有能使試紙變紅的酸,中間變?yōu)榘咨?說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)。[實(shí)驗(yàn)操作2]向2mL新制氯水中滴加AgNO3溶液反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]產(chǎn)生白色沉淀。[分析與結(jié)論]新制氯水中含有Cl-。離子方程式:Ag++Cl-AgCl↓。[綜合分析得結(jié)論]a.氯水中所含的分子有Cl2、H2O、HClO。b.氯水中所含的離子有Cl-、H+、ClO-、OH-(極少量),使pH試紙變紅的離子為H+。(4)次氯酸的性質(zhì)次氯酸是易溶于水的弱酸,比碳酸酸性弱,次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2HClO2HCl+O2↑。思考1新制氯水和久置氯水的成分有什么不同?提示新制氯水呈淺黃綠色,溶于水中的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,次氯酸是弱酸,所以新制氯水中含有三種分子:Cl2、H2O、HClO,四種離子:H+、Cl-、ClO-及少量OH-;久置后次氯酸分解放出O2,最后變成了HCl溶液。新制氯水的成分與性質(zhì)(1)新制氯水的成分①三分子:Cl2、HClO、H2O;②四離子:H+、Cl-、ClO-、OH-。(2)新制氯水中各微粒的性質(zhì)2.氯氣與堿的反應(yīng)(1)制取漂白液化學(xué)方程式:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。離子方程式:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O。(2)制取漂白粉化學(xué)方程式:2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。思考2漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存,長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)失效。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋漂白粉露置空氣中失效的原因。提示①Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO;②2HClO2HCl+O2↑。1.判斷正誤(1)氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物 ()(2)濕潤(rùn)的有色布條遇Cl2褪色,說明Cl2具有漂白性 ()(3)可用pH試紙測(cè)定氯水的pH ()(4)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 ()(5)充滿氯氣的塑料礦泉水瓶中加入20mL水,蓋好瓶蓋,用力振蕩,礦泉水瓶會(huì)變癟 ()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2.(2023·吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)用氯氣消毒過的自來水配制下列溶液時(shí),會(huì)使配得的溶液變質(zhì)的是 ()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeCl2A.②④ B.①②③C.①③ D.①②③④答案D解析用氯氣消毒過的自來水中含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(極少量)。①OH-能與H+反應(yīng),會(huì)使配得的NaOH溶液變質(zhì);②Ag+能與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀,會(huì)使配得的AgNO3溶液變質(zhì);③CO32-能與H+反應(yīng)生成H2O和CO2,會(huì)使配得的Na2CO3溶液變質(zhì);④Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+,會(huì)使配得的3.下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是 ()A.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉B.漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.漂白粉和Fe(OH)3膠體都常用于自來水的處理,二者的作用原理相同D.漂白粉在空氣中久置不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案B解析A不正確,漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;C不正確,漂白粉用于自來水殺菌消毒,Fe(OH)3膠體用于除去水中的懸浮雜質(zhì),二者的作用原理不同;D不正確,漂白粉在空氣中久置的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,有氧化還原反應(yīng)發(fā)生。1.下列說法正確的是 ()A.用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口,就可以嗅到氯氣的氣味B.用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣C.貯氯罐意外泄漏,應(yīng)沿逆風(fēng)方向疏散群眾D.氯氣車間液氯泄漏時(shí),應(yīng)彎腰逃離氯氣泄漏區(qū)域答案C解析聞氣體的方法是用手輕輕地在瓶口扇動(dòng),僅使少量的氣體飄入鼻孔,不能直接用鼻子聞,A不正確;氯氣密度比空氣大,可用向上排空氣法收集氯氣,B不正確;氯氣是一種有毒的氣體,泄漏時(shí)氯氣會(huì)順著風(fēng)向擴(kuò)散,疏散群眾時(shí)應(yīng)該逆著風(fēng)向轉(zhuǎn)移,C正確;氯氣密度比空氣大,泄漏時(shí)離地面越近氯氣濃度越大,應(yīng)盡量向高處逃生,D不正確。2.氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強(qiáng)的氧化性,下列敘述不正確的是 ()A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙B.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀;光照H2和Cl2的混合氣體時(shí),因迅速化合而爆炸D.通常狀況下氯氣能和Fe反應(yīng),氯氣的儲(chǔ)存不能用鐵制容器答案D解析A項(xiàng),紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒生成氯化銅,生成棕黃色的煙,正確;B項(xiàng),氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,受熱分解生成氧氣和氯化氫,所以久置氯水最終變?yōu)橄←}酸,正確;C項(xiàng),純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒生成氯化氫,發(fā)出蒼白色火焰,氯化氫結(jié)合水蒸氣產(chǎn)生鹽酸小液滴,所以集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀,光照H2和Cl2的混合氣體時(shí),因迅速化合而爆炸,正確;D項(xiàng),通常狀況下氯氣和Fe不反應(yīng),氯氣的儲(chǔ)存能用鐵制容器,錯(cuò)誤。3.(2023·大理高一檢測(cè))向氯水中加入下列物質(zhì),表中現(xiàn)象及解釋均正確的是 ()選項(xiàng)加入物質(zhì)現(xiàn)象解釋AAgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中含有Cl-B石蕊溶液顯紅色氯水中有次氯酸CCaCO3有氣體放出鹽酸、次氯酸酸性比碳酸強(qiáng)D有色布條有色布條褪色Cl2有漂白性答案A4.(2024·山東新泰一中月考)“化學(xué)——我們的生活,我們的未來”,學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來,到生活中去”的道理。請(qǐng)?zhí)羁?(1)氯水和漂白粉都有漂白作用,也都可用于水體的殺菌消毒。工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉,其化學(xué)方程式為

。

(2)漂白粉真正起消毒作用的物質(zhì)是HClO。漂白粉在水中釋放HClO的途徑如下:途徑1:Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO途徑2:漂白粉溶于水后,受空氣中CO2的作用,產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)游泳池水的酸堿性對(duì)漂粉精的消毒效果影響明顯。池水酸性過強(qiáng),會(huì)刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性。池水堿性過強(qiáng),殺毒作用會(huì)(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO(3)減弱解析(2)漂白粉溶于水后,吸收空氣中的CO2,生成次氯酸和碳酸鈣沉淀,其化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO。(3)池水堿性過強(qiáng),次氯酸的濃度減小,殺毒作用會(huì)減弱。課時(shí)對(duì)點(diǎn)練[分值:100分](選擇題1~12題,每小題7分,共84分)題組一氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)1.下列關(guān)于氯氣的化學(xué)性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 ()A.在常溫下,氯氣與金屬鐵、銅等不反應(yīng)B.Fe可在Cl2中燃燒,生成棕褐色的煙是FeCl2C.H2在Cl2中燃燒,火焰呈蒼白色,并在集氣瓶口有白霧出現(xiàn)D.在做H2與Cl2的光照爆炸實(shí)驗(yàn)時(shí),所用的光應(yīng)當(dāng)為直射的強(qiáng)光答案B解析氯氣與鐵、銅反應(yīng)需要加熱,在常溫下不反應(yīng),故A正確;鐵與氯氣反應(yīng)得到高價(jià)態(tài)的氯化鐵,故B錯(cuò)誤;H2在Cl2中燃燒,火焰呈蒼白色,生成的氯化氫極易溶于水,與空氣中水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴,所以會(huì)產(chǎn)生白霧,故C正確;氫氣與氯氣在光照條件下發(fā)生爆炸,在做H2與Cl2的光照爆炸實(shí)驗(yàn)時(shí),所用的光應(yīng)當(dāng)為直射的強(qiáng)光,故D正確。2.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,等鈉熔成小球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是 ()A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的白光B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有堿液的棉花球是用于吸收過量的氯氣C.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體D.若在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液,可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收答案A解析鈉在氯氣中燃燒時(shí),產(chǎn)生黃色火焰,不會(huì)產(chǎn)生耀眼的白光,故A錯(cuò)誤;氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,則用浸有堿液的棉花球能吸收過量的有毒的氯氣,防止污染空氣,故B正確;鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉固體小顆粒,所以能看到大量白煙,故C正確;如果堿液不能完全吸收掉氯氣,過量的氯氣溶于水形成的氯水會(huì)使石蕊溶液先變紅后褪色,若吸收完全,石蕊溶液不變色,故D正確。題組二氯氣和水反應(yīng)及氯水性質(zhì)的多重性3.(2023·南京高一期中)下列加新制氯水不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是 ()A.Mg粉→H2 B.Fe3+→Fe2+C.Ag+→AgCl D.紅色干花褪色答案B解析Fe3+→Fe2+發(fā)生還原反應(yīng),氯水具有氧化性,加新制氯水不能實(shí)現(xiàn)Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化,故選B。4.(2023·黑龍江雙鴨山一中高一期中)下列關(guān)于液氯、新制氯水和久置氯水的說法正確的是 ()A.久置氯水中無HClO,其他成分與新制氯水相同B.久置氯水和新制氯水均具有酸性,且前者酸性強(qiáng)C.氯氣和久置氯水無漂白性,而液氯和新制氯水有漂白性D.新制氯水和液氯都能使干燥的淀粉?KI試紙變藍(lán)答案B解析新制的氯水中有鹽酸和次氯酸,久置的氯水中只有鹽酸,久置的氯水酸性更強(qiáng),A錯(cuò)誤、B正確;氯氣、液氯和久置的氯水都沒有漂白性,新制氯水中含有次氯酸,有漂白性,C錯(cuò)誤。5.實(shí)驗(yàn)表明:將氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上,試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán),且兩環(huán)顏色不同,下列有關(guān)說法不正確的是 ()A.此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B.內(nèi)環(huán)呈白色,外環(huán)呈紅色或淺紅色C.氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClOD.內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中,鹽酸與指示劑的反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快答案C解析由氯水的成分和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝浴⑵仔?A正確;內(nèi)環(huán)呈白色,外環(huán)呈紅色或淺紅色,內(nèi)環(huán)是HClO起作用,外環(huán)是H+起作用,B正確;Cl2+H2OHCl+HClO,HCl是還原產(chǎn)物,HClO是氧化產(chǎn)物,C錯(cuò)誤。題組三氯氣和堿反應(yīng)及次氯酸鹽的性質(zhì)6.漂白粉在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是 ()①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③ B.②③④C.②③ D.①④答案A解析貯存很久的漂白粉中混有CaCO3[Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO],與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)有CO2氣體產(chǎn)生,而反應(yīng)過程中帶出的水蒸氣及濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫,也是不可避免的,所以氯氣中會(huì)混有CO2、HCl、H2O。7.(2024·成都高一期末)市售“84消毒液”顯堿性,其有效成分是NaClO。下列分析錯(cuò)誤的是 ()A.制備“84消毒液”的離子方程式:Cl2+2OH-+ClO-+H2OB.加入AgNO3溶液有沉淀生成,證明“84消毒液”中含有Cl-C.消毒液作用于物體表面時(shí)適當(dāng)放置一段時(shí)間效果更好D.用次氯酸鹽代替Cl2做消毒劑,存儲(chǔ)更方便、使用更安全答案B解析“84消毒液”顯堿性,加入AgNO3溶液有沉淀生成,可能是AgOH,不一定是AgCl,無法證明“84消毒液”中含有Cl-,B錯(cuò)誤。8.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是 ()A.該溶液中,H+、NH4+、AgB.向該溶液中通入CO2,不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑,有效成分是NaClD.常溫下,將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液答案D解析H+、Cl-、ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cl-、Ag+結(jié)合生成沉淀,不能共存,A錯(cuò)誤;酸性:H2CO3>HClO,CO2、H2O與NaClO溶液發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),生成HClO,B錯(cuò)誤;NaClO具有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒,可作游泳池及環(huán)境的消毒劑,有效成分是NaClO,C錯(cuò)誤。9.(2023·山東濱州高一期中)已知兩瓶氣體,分別是HCl和Cl2,可以區(qū)別它們的方法或試劑是 ()①觀察顏色②打開瓶蓋看有無白霧③硝酸銀溶液④濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙⑤濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙A.①③④ B.①②④C.①②④⑤ D.①②⑤答案C解析①Cl2為黃綠色氣體,HCl為無色氣體,通過觀察氣體顏色可以鑒別二者;②HCl極易溶于水,打開瓶蓋后有白霧,而Cl2打開瓶蓋無白霧,通過觀看有無白霧可鑒別二者;③HCl和Cl2都能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀,無法用硝酸銀溶液鑒別二者;④HCl不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變色,而Cl2能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色,據(jù)此可以鑒別二者;⑤濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙遇Cl2先變紅后褪色,而遇HCl只變紅,據(jù)此可以鑒別二者。10.下列關(guān)于氯氣和新制氯水的說法正確的是 ()A.足量鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl2B.向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液變藍(lán),說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2C.FeCl2溶液中滴加新制氯水,溶液變成棕黃色,說明新制氯水中含有HClOD.用強(qiáng)光照射新制氯水一段時(shí)間后,溶液pH升高答案B解析氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液變藍(lán),說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2,故B正確;FeCl2溶液中滴加新制氯水,溶液變成棕黃色,氧化FeCl2的主要是Cl2,不能說明含有HClO,故C錯(cuò)誤;用強(qiáng)光照射新制氯水一段時(shí)間后,氯水最終生成鹽酸,pH降低,故D錯(cuò)誤。11.(2024·河南南陽五中高一期末)微型實(shí)驗(yàn)可節(jié)約藥品,因而在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用廣泛。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并探究Cl2是否具有漂白性的實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是 ()已知:①2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑。②白色干棉花球中有CaCl2粉末,主要作用是干燥氣體。A.Q處濕潤(rùn)的pH試紙變紅且顏色一直保持不變B.P處濕潤(rùn)的紅紙逐漸褪色,表明氯氣具有漂白性C.N處干燥的紅紙不變色D.向褪色后的L處棉花球滴入鹽酸,紅色重現(xiàn),表明Cl2具有漂白性答案C解析氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,H+使pH試紙變紅,HClO具有漂白性,可使pH試紙褪色,則pH試紙先變紅后褪色,但是氯氣無漂白性,A、B錯(cuò)誤;干燥的紅紙不變色,可以證明氯氣無漂白性,C正確;Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,反應(yīng)消耗了NaOH,使溶液的堿性減弱,導(dǎo)致溶液的紅色褪去,再加入鹽酸,紅色重現(xiàn),說明褪色的原因?yàn)樗釅A中和使堿性變?nèi)?D錯(cuò)誤。12.光照裝有氯水的廣口瓶,測(cè)定氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖,下列關(guān)于氯水光照過程的說法正確的是 ()A.H+的數(shù)目增大 B.Cl-的數(shù)目減小C.顏色變深 D.漂白性變強(qiáng)答案A解析氯水光照后溶液變?yōu)辂}酸,H+、Cl-的數(shù)目均增大,A正確,B錯(cuò)誤;氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,光照后HClO分解,促使氯氣和水反應(yīng)完全,Cl2含量減少,溶液顏色變淺,C錯(cuò)誤;具有漂白性的物質(zhì)是HClO,光照后HClO分解而使數(shù)目減小,漂白性變?nèi)?D錯(cuò)誤。13.(6分)(2024·河北滄州高一月考)(1)如圖所示,從A處通入新制備的Cl2,關(guān)閉B時(shí),C處的干燥紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,當(dāng)打開B后,C處紅色布條逐漸褪色,D瓶中裝的溶液不可能是(填字母,下同)。

A.濃硫酸 B.NaOH溶液C.KI溶液 D.飽和NaCl溶液(2)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是。

①氯氣②液氯③新制氯水④鹽酸⑤氯化氫氣體⑥鹽酸酸化的漂粉精溶液A.①②③ B.①②③⑥C.③⑥ D.③④⑥(3)某小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)新制飽和氯水進(jìn)行檢測(cè),下列圖像變化最有可能是其檢測(cè)結(jié)果的是。

A.圖1表示氯水pH隨時(shí)間的變化B.圖2表示溶液中氯離子濃度隨時(shí)間的變化C.圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)的變化D.圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化答案(1)D(2)C(3)C解析(1)氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣,干燥的氯氣不能使紅色布條褪色,故A不符合題意;氯氣通過NaOH溶液,與氫氧化鈉反應(yīng),關(guān)閉B時(shí),C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,故B不符合題意;氯氣通過KI溶液,與KI溶液反應(yīng),關(guān)閉B時(shí),C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,故C不符合題意;氯氣與飽和食鹽水不反應(yīng),進(jìn)入C的為潮濕的氯氣,關(guān)閉B時(shí),C處紅色布條逐漸褪色,故D符合題意。(2)使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的物質(zhì)同時(shí)具有酸性和強(qiáng)氧化性,干燥的氯氣不具有酸性,鹽酸、HCl氣體沒有強(qiáng)氧化性,因此能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是新制氯水和鹽酸酸化的漂粉精溶液,故選C。(3)氯水中的HClO分解生成HCl和O2,隨著時(shí)間增長(zhǎng),氯水pH減小,氯離子濃度增大,導(dǎo)電率增強(qiáng),液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)增大,A、B、D錯(cuò)誤,C正確。14.(10分)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)