高考化學(xué)選3簡(jiǎn)答題總結(jié)（熔沸點(diǎn)）

高考化學(xué)選3簡(jiǎn)答題總結(jié)(熔沸點(diǎn))！

熔沸點(diǎn)規(guī)律知識(shí)點(diǎn)

晶體可簡(jiǎn)單地分為分子晶體、原子晶體、金屬晶體和離子

晶體四大類型。

1、不同類型晶體，熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律總結(jié)如下：

一般，原子晶體〉離子晶體〉分子晶體。金屬晶體的熔、

沸點(diǎn)有的很高,如點(diǎn)沸等;有的則很低,如汞、沸等。

2、同種類型晶體，晶體內(nèi)粒子間的作用力越大，熔、

沸點(diǎn)越高。

(1)原子晶體

要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。

一般來(lái)說(shuō)，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵

越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。

如熔點(diǎn)：金剛石(C—金剛砂(Si—Q>晶體硅(Si—Si)>

錯(cuò)(Ge-Ge)。

（2）分子晶體

分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。

①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力

越大，熔、沸點(diǎn)越高。

如F2<Cl2<Br2<l2、。2八2、HI>HBr>HCI（含氫鍵的

除外）。

②相對(duì)分子質(zhì)量相等或相近的分子，極性分子的范德華力

大，熔、沸點(diǎn)高。

如沸點(diǎn):CO>N2O

③含有氫鍵的分子熔、沸點(diǎn)比較高。

如NH3、PH3、ASH3的比較，NH3含有氫鍵，PH3、

ASH3都不含氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故熔

沸點(diǎn)：NH3>ASH3>PH30

又如

H20>H2Te>H2Se>H2S>HF>HCI0

④有機(jī)物（屬于分子晶體）

a.烷煌，隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，

沸點(diǎn)逐漸升直。

b.在烷煌的同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈越多，熔、

沸點(diǎn)越低。

如沸點(diǎn)：正戊烷〉異戊烷＞新戊烷。芳香煌及其衍生物苯

環(huán)上的同分異構(gòu)體熔、沸點(diǎn)大小一般按照"鄰位〉間位＞對(duì)

位"的順序。

C.烯煌，隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，

沸點(diǎn)逐漸才遏。

d.醇的碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；

相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷燒，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高王烷煌,

這是因?yàn)榇挤肿又辛u基的氧原子與另一醇分子羥基的氫原

子間存在氫鍵。

e.同碳原子數(shù)醇,羥基數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高。其原因

是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增

強(qiáng)。

f.鹵代粒的沸點(diǎn)隨分子中碳原子數(shù)的增多而相;

碳原子數(shù)相同的鹵代烷，沸點(diǎn)則是：

RI二RBr二RCI'RF;

鹵代煌的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。

(3)離子晶體

要比較離子鍵的強(qiáng)弱。

一般來(lái)說(shuō)，陽(yáng)、陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子

鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。

如熔點(diǎn)：

MgO>NaCI,KF>KCI>KBr>KI0

離子晶體的晶格能越大，其熔、沸點(diǎn)越高。

(4)金屬晶體

要比較金屬鍵的強(qiáng)弱。

金屬熔沸點(diǎn)的高低，取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬的離子半

徑越小，離子所帶的電荷越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔沸

點(diǎn)越高，反之越低。

如

Li>Na>K>Rb>Cs;Al>Mg>Nao

簡(jiǎn)答題

1.35分）（2019?新課標(biāo)H）近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)

現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe-

Sm-As-F-0組成的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體

結(jié)構(gòu)為一其沸點(diǎn)比NH3的_（填"高"或"低”）,其判

斷理由是

【解析】（1）等電子體結(jié)構(gòu)相似,ASH3和NH3為等

電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，氨氣分子為三角錐形，根據(jù)氨

氣分子空間構(gòu)型判斷ASH3空間構(gòu)型為三角錐形；能形

成分子間氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，NH3分子間形成氫

鍵、ASH3分子間不能形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)：NH3>

AsH3,即AsH3沸點(diǎn)比NH3的低，

故答案為：三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵；

2.（2018?新課標(biāo)II）硫及其化合物有許多用途。相關(guān)

物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：

回答下列問(wèn)題：

（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化

硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)IWJ很多，主要原因?yàn)椤?/p>

【答案】（3）S8與S02都是分子晶體，S8相對(duì)分子

質(zhì)量比S02大，S8的分子間作用力大于S02,所以熔

沸點(diǎn)S8>S02；

【解析】（3）S8、S02都分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)

與其分子間作用力成正比，分子間作用力與其相對(duì)分子

質(zhì)量成正比，S8相對(duì)分子質(zhì)量大于S02,所以分子間

作用力S8大于S02,導(dǎo)致熔沸點(diǎn)S8大于S02,故答

案為：S8與S02都是分子晶體，S8相對(duì)分子質(zhì)量比

S02大，S8的分子間作用力大于S02,所以熔沸點(diǎn)S8

>S02；

3.（2016?新課標(biāo)n）［化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

東晉《華陽(yáng)國(guó)志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，

云南鎮(zhèn)白銅（銅銀合金）聞名中外，曾主要用于造幣，

亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（2）硫酸鎂溶于氨水形成［Ni（NH3）6］SO4藍(lán)色溶液。

③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于"）麟（PH3）,原因是

；氨是_____分子（填“極性”或啡極性”）,中心

原子的軌道雜化類型為

【答案】（2）③高于NH3分子間可形成氫鍵極

性sp3

【解析】

（2）③氨分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，所以氨

的沸點(diǎn)高于麟（PH3）；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，氨

中心原子N的。鍵電子對(duì)數(shù)等于3,孤電子對(duì)數(shù)為（5-

3）+2=1,則中心原子是sp3雜化，分子成三角錐形，

正負(fù)電荷重心不重疊，氨是極性分子。

4.（206新課標(biāo)H）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大

的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為

同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；

D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的

是—（填分子式），原因是；A和B的氫化物所

屬的晶體類型分別為和。

【答案】(2)03；03相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力

大；分子晶體；離子晶體

【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元

索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，則A是0,B是

Na；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電

子數(shù)的3倍，則C是P；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電

子，所以D是氯元素。

(2)氧元素有氧氣和臭氧兩種單質(zhì)，由于03相對(duì)分子

質(zhì)量較大，范德華力大，所以中沸點(diǎn)高的是。3；A和

B的氫化物分別是水和NaH,所屬的晶體類型分別為分

子晶體和離子晶體。

5.(2019?新課標(biāo)1,15分)在普通鋁中加入少量Cu

和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶

粒，其分散在AI中可使得鋁材的硬度增加、延展性減

小，形成所謂“堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要材料。回答下

列問(wèn)題：

(3)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因

【解析】

(3)晶體熔沸點(diǎn)：離子晶體>分子晶體，離子晶體熔

沸點(diǎn)與晶格能有關(guān)，晶格能越大熔沸點(diǎn)越高，晶格能與

離子半徑成反比，與電荷成正比，分子晶體熔沸點(diǎn)與分

子間作用力有關(guān)，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，

相對(duì)分子質(zhì)量越大其分子間作用力越大，Li2。和MgO

是離子晶體、P4O6和S02是分子晶體，目晶格能

MgO>Li20,分子間作用力：P4O6>S02,所以熔沸

點(diǎn)：MgO>Li20>P4O6>S02,故答案為：Li20和

MgO是離子晶體、P4O6和S02是分子晶體,晶格能

MgO>Li20,分子間作用力：P4O6>S02；

6.(2019?新課標(biāo)III,15分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)

可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性

能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、

NH4H2P04、LiCI和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝?/p>

問(wèn)題：

7.（2019?海南）下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確

的是（）

A,分子的極性：BC13<NCI

B.物質(zhì)的硬度：Nai<NaF

C.物質(zhì)的沸點(diǎn)：HF<HC1

D.在CS2中的溶解度：CC14VH20

【解析】A.BC13為平面正三角形分子，正負(fù)電荷重心

重合，為非極性分子，而NCI3為極性分子，則分子極

性：BCl3<NCl3,故A正確；

B.Nai和NaF都是離子化合物，所帶電荷相等，但離

子半徑：氟離子<碘離子，所以NaF形成的離子鍵較

強(qiáng)，其硬度較大，即物質(zhì)的硬度：Nai<NaF,故B正

確；

C.HF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，則物質(zhì)的沸

點(diǎn)：HF>HC1,故C錯(cuò)誤；

D.CS2為非極性溶劑，CCI4為非極性分子，H2O為

極性分子，結(jié)合相似相容原理可知，在CS2中的溶解

度：CCQH2O,故D錯(cuò)誤；故選：AB。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及溶解度、氫鍵、晶體

性質(zhì)及共價(jià)鍵類型等知識(shí)，題目難度不大，明確共價(jià)鍵

類型、氫鍵的影響即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析

能力及靈活運(yùn)用能力。

8.(2018?海南)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2

是其中銅的主要存在形式。回答下列問(wèn)題：

(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭

雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是

【解析】

(2)②H2s的沸點(diǎn)比水低的主要原因是水分子間形成

氫鍵，故答案為：水分子間存在氫鍵；

9.(2017新課標(biāo)川)研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇

反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)

載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良

好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(3)在C02低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,

沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?原因是

________________________________________________________________________0

【答案】

(3)H2O>CH3OH>CO2>H2H2O與CH30H均為

極性分子，H20中氫鍵比甲醇多；C02與H2均為非

極性分子，C02分子量較大、范德華力較大

【解析】(3)在C02低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種

物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/p>

H2O>CH3OH>CO2>H2,原因是常溫下水和甲醇是液

體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；

H20與CH30H均為極性分子，H20中氫鍵比甲醇

多，所以水的沸點(diǎn)高于甲醇；C02與H2均為非極性分

子，C02分子量較大、范德華力較大，所以C02的沸

點(diǎn)較高。

10.(2017?新課標(biāo)I)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)

藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（2）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相

同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是

【答案】（2）K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金

屬鍵較弱

【解析】（2）K的原子半徑大于Cr的半徑，且價(jià)電子

數(shù)較少，金屬鍵較弱，因此K的熔沸點(diǎn)等都比Cr低。

11.（2017?海南）19-2（6分）下列敘述正確的

有_____

A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，

則其最高正價(jià)為+7

B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第

一、第二電離能

C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化

性

D.鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)

19-H（14分）IVA族元素及其化合物在材料等方面有

重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（3）四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如

圖（b）所示。

①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是

②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推

斷：依F、CkBnI次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性

、共價(jià)性o(填"增強(qiáng)""不變"或"減

弱")

【答案】LAD;II.(3)①均為分子晶體，范德華力隨

分子相對(duì)質(zhì)量增大而增大；②減弱，增強(qiáng)；

【解析】I.A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)

的5倍，此元素是Br，位于VDA族，最高正價(jià)為+7,故

A正確；B、金屬鈉比鎂活潑，容易失去電子，因此Na

的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一

個(gè)電子，再失去一個(gè)電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能

量增大，Mg最外層有2個(gè)電子，因此Na的第二