高考化學一輪編練習題九月小練含解析新人教版

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人教化學高考一輪編練習題：九月小練(1)

一、選擇題

1、在一定的條件下，某反應X(g)二二二Y(g)+Z(g)分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應時間

01020304050

/min

c(X)/mol-L-

0.1000.0900.0800.0700.0600.050

i

反應時間

60708090100

/min

c(X)/mol-L-

0.0400.0300.0200.0100.000

i

下列說法正確的是()

A.X的濃度越大，反應速率越大

B.X的濃度越大，消耗一半時所用的時間越短

C.X分解的速率與其濃度無關

D.X的分解速率先快后慢

解析：由表可知每隔10min,X濃度變化量相同，故單位時間內c(X)變化量為定值，故分解

速率不變，A、D錯、C正確；B項，濃度越大，消耗一半所用時間越長。如0.1~0.05,所

用時間為50min,而0.08~0.04,所用時間為40min,故B錯誤。

答案：C

2、常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如下表所示，下列說法正確的是()

序號①②③④

溶液

CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaCIO

PH8.89.711.610.3

A.等濃度的CHBCOOH和HCIO溶液，pH小的是HCIO

B.Na2cO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同

C.溶液中水的電離程度①>②>④>③

D.NaHCCh溶液中，c(Na+)=c(CO“)+c(HCO?)+c(H2co3)

解析：由于CH3COONa的pH小于NaCIO的pH,說明CIO-的水解程度大，等濃度的

CH3COOH和HCIO,HCIO的酸性弱，pH大，A項錯誤;碳酸根離子分兩步水解：8“十

H20HCO3+OH-、HCO3+H20H2CO3+OH-，碳酸氫根離子既電離又水解：

HCO3H++C07、HCO3+H20H2co3+OH-,Na2cO3和NaHCCh溶液中離子

種類相同，B項錯誤；鹽中弱離子的水解程度越大,水的電離程度越大，①〈②(④〈③，C

項錯誤；NaHCCh溶液中，根翩料幫亙,c(Na+)=c(CO3-)+c(HCO?)+c(H2CO3),D項

正確。

答案：D

3、用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是()

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCI

B.用圖2所示裝置蒸干NH4cl飽和溶液制備NH4cl晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的C02氣體

D.用圖4所示裝置分離CCI4萃取碘水后已分層的有機層和水層

解析：A項，CL也能與NaOH溶液反應，故不能用NaOH溶液除去CI2中含有的少量HCI;

B項，NH4CI晶體受熱易分解，故不能通過蒸干NH4CI飽和溶液的方法制備NH4cl晶體；C

項,純堿易溶于水，利用圖示裝置不能達到使反應隨時發(fā)生或停止的目的；D項，碘在CCI4

中的溶解度遠大于在水中的溶解度，且CCI4與水不相溶，密度大于水的密度，故可用圖中所

示裝置分離CCI4萃取碘水后已分層的有機層和水層。

答案：D

4、下列說法正確的是（）

聲04

A.學腐薄荷醇酯（OH）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

Z\

B.乙醛和丙烯醛（CH（））不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物

C.淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖

D.CH3COOCH2cH3與CH3cH2coOCH3互為同分異構體JH—NMR譜顯示兩者均有三種

不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用明-NMR來鑒別

解析：從乳酸薄荷醇酯的結構可以看出,還能發(fā)生取代反應，A錯誤；乙醛和丙烯醛與出充

分反應后分別生成乙醇和丙醇，屬同系物，B錯誤；淀粉和纖維素在酸催化下可以發(fā)生水解，

且完全水解后產物都是葡萄糖，C項正確；CH3COOCH2cH3與CH3cH2co0CH3核磁共振

氫譜顯示的峰的種類和比例雖然相同，但峰的位置不同，可用1H-NMR來鑒別，故D錯誤。

答案：C

5、NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過量KI03氧化，當NaHSO?完全消耗即有b析出，依

據(jù)12析出所需時間可以求得NaHSCh的反應速率。將濃度均為0.020moll」的NaHSCh溶

液（含少量淀粉）10.0mUKIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍時

間，55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）

A.40(之前與40。(:之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點對應的NaHSCh反應速率相等

C.圖中a點對應的NaHSCh反應速率為5.0x10-5mol-Li-s-1

D.溫度高于40。(:時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑

解析：應讀懂題干，當溶液變藍時亞硫酸氫鈉恰好完全反應，然后根據(jù)選項逐一進行分析。A

由圖像可知，40℃之前溫度越高溶液變藍所需要的時間越短,40℃之后溫度越高溶液變藍

所需要的時間越長，其變化趨勢相反；B項b、c兩點的溫度不同，所以反應速率不相等；C

項當溶液變藍時發(fā)生反應+5卜+6H+二==3卜+3比0,此時反應3HS0?+10?

===3S0k+r+3H+恰好結束，即溶液變藍時NaHSCh恰好完全反應，v(NaHSO3)=

0.020mol-L^xlO.OmL..

------―———;-------=5.0x10-5mo卜L-15-1；D項溫度高于40℃時，淀粉易糊化，故

80sx50.0mL

淀粉不宜在高于400c的條件下作指示劑。

答案：B

二、非選擇題

1、T°C時，向10L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2molC^g)發(fā)生反應:

CH2cH3CHCICH3

fAJ(g)+02(g)=MA(g)+HCl(g)

△H>0,乙苯(或Cb)、a-氯乙基苯(或HCI)的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖所

示：

c/mol-L'1

(1)0~2min內，以HCI表示的該反應速率v(HCI)=

(2)6min時,改變的外界條件為該條件下的平衡常數(shù)K=

(3)10min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1molCb、1mola-氯

乙基苯和,則此時該反應(填或"逆；若

1molHCIvz)v12min

時反應再次達到平衡,則在0~12min內，CL的轉化率a=(計算結果保留三位

有效數(shù)字)

答案(1)0.05molL-i-mini(2)升高溫度81

⑶〉86.7%

解析(1)T。(:時，向10L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl2(g)發(fā)生反應，2

min時氯化氫的濃度是0.1mol-L-i,則用氯化氫表示的反應速率是0.1molLL2min=

0.05molLLmin-1。(2)制備a-氯乙基苯的正反應為吸熱反應，反應前后氣體的體積不變,

6min時，乙苯、CL的濃度在減小，而a-氯乙基苯和HCI的濃度在增加，反應向正反應方

向移動,只能是升高溫度；該溫度下達到平衡，依據(jù)題干條件可知，c(HCI)=0.18molL-i,

n(HCI)=1.8mol,

CH2CH3CHC1CH3

6A

(g)+Cl2(g)^=(g)+HCI(g)

起始/mol2200

轉化/mol1.81.81.81.8

￥W/mol0.20.21.81.8

18x1.8

劃Z前后柝不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則畸常數(shù)為K二記而二

81.(3)10min時，乙苯、Cl2.a-氯乙基苯和HCI的物質的量濃度分別為0.02moM-、

0.02molL-ix0.18molL\0.18m。卜Li,保持其他條件不變，再向容器中充入1mol

乙苯、1mol5、1mola-氯乙基苯和1molHCI,此時乙苯、CL、a-氯乙基苯和HCI

的物質的量濃度分別為0.12mo卜L-i、0.12mol-L\0.28mol-L\0.28molL-1,

0.28x0.28

罰1r5.4<81,平衡正向移動，正反應速率大于朝應速率；設轉化的乙苯物質的

量濃度為xmolL-i,則

CH2cH3CHCICH3

0

入i:A

(g)4-Cl2(g)^=1J(g)+HCl(g)

起始/mo卜L-10.30.30.10.1

轉化/molLIXXXX

^FSi/molL10.3-x0.3-x0.1+x0.1+x

0.1+xx0.1+x0.26

平衡常數(shù)為K=--81得x-0.26所以氯W的轉化率TH°3x100%

03-xx0.3-x

?86.7%0

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人教化學2019高考一輪編練習題：九月小練（2）

李仕才

一、選擇題

1、25℃時，pH=2的某酸HnA（An-為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合

液的pH變?yōu)?。下列判斷正確的是（）

A.生成的正鹽化學式為BmAn

B.該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為：Bm++mH2OB（OH）m+mH+

C.生成的鹽為強酸弱堿鹽

+

D.HnA為弱酸，其第一步電離方程式為：HnAHn-iA-+H

解析：若均為強酸、強堿，混合液的pH為7,現(xiàn)在混合液的pH變?yōu)?,說明酸HnA為弱酸,

B（OH）m可能為強堿或弱堿，二者生成的正鹽化學式為BnAm,A項錯誤；若B（OH）m是強堿,

則Bm+不發(fā)生水解，B項錯誤；生成的鹽可能為強堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽，C項錯誤；HnA

為弱酸，多元弱酸是分步電離的，其第一步電離方程式為：HnAHn-1A-+H+,D項正

確。

答案：D

2、煉鐵高爐中冶煉鐵的反應為Fe2O3（s）+3CO（g）局皿2Fe⑸+3CO2（g）,下列說法正確

的是（）

A.升高溫度，反應速率減慢

B.當反應達到化學平衡時,v（正）=v（逆）=0

C.提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度

D.某溫度下達到平衡時，CO的體積分數(shù)基本不變

解析：A項，升高溫度，反應速率加快，錯誤；B項，當反應達到化學平衡時，是動態(tài)平衡，

v（正）=v（逆），錯誤；C項，提高煉鐵高爐的高度不能減少尾氣中CO的濃度，錯誤；D項,

某溫度下達到平衡時，各物質濃度不變，CO的體積分數(shù)基本不變,正確。

答案：D

3、下列分離或提糾5方法正確的是()

選項待提純物質雜質除雜試劑及主要操作方法

A乙烷乙烯酸性KMnCU溶液、洗氣

BMgCL溶液FeCI3MgO,過濾

飽和食鹽水,洗氣

CHCI氣體Cl2

D乙醇水生石灰，過濾

解析:酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化，但除去乙烯的同時會引入C02,A項錯誤滁去MgCI2

溶液中的FeCb,加入MgO后，促進％3+水解，F(xiàn)e3+轉化為Fe(OH)3,過濾后可得MgCI2

溶液,B項正確;HCI易溶于飽和食鹽水，而Cb不易溶于飽和食鹽水，故C項錯誤；除去乙

醇中的水，加入生石灰，然后進行蒸儲，D項錯誤。

答案：B

4、下列晶體分類中正確的一組是()

選項離子晶體原子晶體分子晶體

ANaOHArS02

BH2SO4石墨S

CCH3coONa水晶00

金剛石坡璃

DBa(OH)2

解析：A項中固態(tài)Ar為分子晶體；B項中H2so4為分子晶體、石墨是混合型晶體；D項中玻

璃是非晶體。

答案：C

5、在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

()

A.C(N2)：C(H2)：C(NH3)=1：3:2

B.YN三N斷裂的同時，有3個H—H生成

C.其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變

D.v正(N》=2v逆(NH》

解析：c(N2)：c(H2):C(NH3)=1:3:2等于化學方程式的計量數(shù)之比，但沒有說明各物質的

濃度不變，不一定為平衡狀態(tài)，故A錯誤；一個N=N斷裂的同時，有3個H-H生成，能

m

說明正逆反應速率是相等的，達到了平衡，故B正確；混合氣體的密度p二7,質量在反應前

后是守恒的，體積不變，密度始終不變，所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故C錯誤;

v正(N2)=2v逆(NH3)時,正逆反應速率不相等,未達到平衡，故D錯誤。

答案：B

二、非選擇題

功能高分子P的合成路線如下：

催化劑+「二a小

h-Q-NO

COOC2

GHQH|高分3

(1)A的分子式是C7H8,其結構簡式是________

(2)試齊I」a是________

(3)反應③的化學方程式:。

(4)E的分子式是C6HIO02.E中含有的官能團：.

(5)反應④的反應類型是_______o

(6)反應⑤的化學方程式:

OH

OH

(7)已知：2CH3cH0--->CH3cHeH2cH()。

以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物)，用

箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。

解析：(1)該題可用逆推法,由高分子P的結構簡式和A的分子式為C7H8,可以推出D為

CH.OH

CH3

人1

，由D可推出

N()2

CH2CICF13

C為d"，由C可推出B為f

]，那么A

YY

N()2N()2

應該為甲苯(QTCH，)O

(2)甲苯和濃硝酸在濃硫酸催化作用下生成對硝基甲苯,所以試劑a為濃硫酸和濃硝酸。

CH2clCH2（）H

A人

（y，生成1）

⑶as③CN°2N°2,條件是氫氧化鈉的水溶液，加熱，化學方

CH2CICH[2OH

《+Na（）H罷0

|+NaClo

程式為：N°2N（）2

cH

3

I

C

F

H

因為H玉由為

(

-E

H

COO

為：

出E

推

F可

，由

H玉

3)—C

(CH

ECH

I

5

C2H

COO

碳

為：

能團

的官

，所含

C%

C()()

CH—

CH=

CH

2

3

。

酯基

鍵、

碳雙

F

生成

H5)

OC2

—CO

CH

H=

H3c

E(C

應④

(5)反

聚

為加

型應

應類

)，反

H^r

)—C

CH

CH(

(-E

3

I

5

C2H

COO

。

反應

)發(fā)生

H3n

)—C

H(CH

-EC

是F(

應⑤

(6)反

3

I

C2H5

COO

CH

3

I

)和

3n

—CH

-ECH

成G(

應生

解反

的水

條件

酸性

I

H

COO

CH

3

I

O

+?H

H9n

H—C

：-EC

式為

方程

，化學

乙醇