高考化學(xué)《氧化性與還原性的比較》章節(jié)精講與習(xí)題

專(zhuān)題L2氧化性與還原性的比較

【考綱要求】

1.了解氧化壞原反應(yīng)的概念、特征和本質(zhì).

2.掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法.

3.了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑.

4.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平.

5.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算.

6.理解質(zhì)量守恒定律.

考點(diǎn)一婚變、熱化學(xué)方程式

【核心知識(shí)梳理】

1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

本質(zhì)|----電子的轉(zhuǎn)移

氣化還

原反應(yīng)

特征|——反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化

2.基于雙線(xiàn)橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系

化合價(jià)降低得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)

一［生成

氧化劑+還原劑——>還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

||生成

化合價(jià)升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

失電子體質(zhì)），化合價(jià)升高筋征卜被氧化有

元

素

化

失去

合

價(jià)

電子

升

的反

高

應(yīng)物

的

生

成

物

有

元

素

到

化

得

合

子

價(jià)

電

降

反

的

低

物

的

應(yīng)

生

成

物

得電子（本質(zhì)），化合價(jià)闡取特征）.被還原

概括為“升失氧化還原劑、降得還原氧化劑.

3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系圖示

：有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng):，??..、

/一一

—

所

有

—

所有

—

分

置換

—fi

解

—T麟應(yīng)監(jiān)

反

反應(yīng)

—

應(yīng)

都

—

—

都是

不

是

—解還)建換反哆

氧

—

氧化

化

—

還

—

上——、輒化還/還原

原

—

反

—

反應(yīng)

應(yīng)

—

一

I一

k

：有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)：

4.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

(1)常見(jiàn)氧化劑

常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等.如:

++

濃硫酸HNO3KMnO4(H)Fe"Cr2O？-(H)

SO2NO或NO?Mr?+Fe?+或Fe竺

(2)常見(jiàn)還原劑

常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、某些非金屬單

質(zhì)及其氫化物等.如:

2+

H2COFeH2S

u

H"CO2Fe§

(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性

其中:Fe?+、SO-主要表現(xiàn)還原性,402主要表現(xiàn)氧化性.

【特別強(qiáng)調(diào)】

(1)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng),不一定是氧化還原反應(yīng),如3029203.

(2)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素不一定被還原,也不一定被氧化.因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí),其化合價(jià)可

能為正,也可能為負(fù).若元素由負(fù)價(jià)變?yōu)?價(jià),則其被氧化,若元素由正價(jià)變?yōu)?價(jià),則其被還原.

(3)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只

是以氧化性為主.如在反應(yīng)C12+H2O=UC1+HC1O中,CL既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性.

(4)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于其所含元素原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān).

(5)含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性.如HC10」中C1為+7價(jià)(最高價(jià)態(tài))，HC10中C1為+1價(jià)，而

實(shí)際上HClOi的氧化性沒(méi)有IIC10的強(qiáng).

(6)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原,有許多反應(yīng)是一種元素既被氧化又被還

原.如在反應(yīng)2Na2()2+2H20=4Na0H+021中,Na2()2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低.

3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線(xiàn)橋法

得到ne-

II

氧化劑I還原劑一還原產(chǎn)物I氧化產(chǎn)物

It

失去，ic

寫(xiě)出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

失去3X2e

II

3CiH8HNO3(#)-----3CU(NO3)2+2NOf-F4H2OO

得到2X3e-

【注意事項(xiàng)】

①箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”.

②箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化.

③失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù).

(2)單線(xiàn)橋法

Jie

fI

氧化劑I還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

寫(xiě)出C11與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

6e-

II

3CU+8HNO3(#)-----3Cu(NO3)2+2NOf+4H2Oo

【注意事項(xiàng)】

①箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子.

②不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù).

③線(xiàn)橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中.

【知識(shí)點(diǎn)辨析.正誤判斷】

(D在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑()

(2)氯化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑()

(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()

(4)NaQ與水的反應(yīng)中,水是還原劑()

(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),則該元素一定被還原()

(6)置換反應(yīng)、化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)()

(7)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性0

(8)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()

(9)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑0

(10)氧化還原反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型()

答案：(1){2)X⑶X(4)X⑸X(6)X(7)X(8)X(9)X(10)X

【精準(zhǔn)訓(xùn)練1】

1.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.酸雨的形成B.根瘤菌固氮

C.氨藏法制純堿D.電池放電

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是()

A.Cl：+2NaI=2NaCl+I2

B.NH.HC03=^=NH31+H2O+CO21

C.4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

高溫

D.FeO+3CO^=2Fe+3cO2

3.金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始，黃銅礦在焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeSz+02里Cu/S+

2FeS+S&.下列說(shuō)法正確的是()

A.每生.成1molCu￡,有4mol硫被氧化

B.CuFeSz只作還原劑,02只作氧化劑

C.S0,既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若有1molO2參加反應(yīng)，則上述反應(yīng)中共有4mole-轉(zhuǎn)移

2

4.水熱法制備Fe3(h納米顆粒的反應(yīng)是3Fe*-+2S20r+02+40H=Fe30.,I+SQ；+2Ho下列說(shuō)法不正確的是()

A.該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

B.若有2molFe?+被氧化，則被Fe“還原的&的物質(zhì)的量為0.5mol

C.每生成1molFe3()i,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D.Q是氧化劑,S2O；和Fe?+是還原劑

5.汽車(chē)剎烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16N21,下列說(shuō)法正確的是()

A.KNOs是還原劑，其中N元素被氧化

B.生成物中的弗是氧化產(chǎn)物,L0是還原產(chǎn)物

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比5：1

D.當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g時(shí),轉(zhuǎn)移電子上mol

6.(1)己知反應(yīng):6HC1(濃)+KC1QI=KC1+3cl2t+3H20.

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成6.72L氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.

②反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5mole一時(shí)，參加反應(yīng)的HC1為_(kāi)_______mol,其中被氧化的HC1為_(kāi)_______mol.

(2)用雙線(xiàn)橋標(biāo)出反應(yīng)14CuSO.+5FeS2+12H2O=7Cu2S4-5FeSO,+12H2sol電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目.

考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

【核心知識(shí)梳理】

1.氧化性、還原性的判斷

(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；一原性是指失電子的性向(或能力).

(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的型程度,與得、失電子數(shù)目的至少無(wú)關(guān).如:Na—e—=Na+,Al

一3e-=Al：但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表,Na比Al活潑,更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng).

從元素的價(jià)態(tài)考慮：

最高價(jià)態(tài)一一只有氧化性,如:F，+、濃H2s0八KMnOi等；

最低價(jià)態(tài)一一只有還儂，如:金屬單質(zhì)、Cl->S?一等；

中間價(jià)態(tài)一一既有氧化性又有還原性,如:Fe?+、S、Ch等.

2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法

(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷

失電子，化合價(jià)升高，被氧化

II

還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

I1

得電子，化合價(jià)降低，被還原

氧化性強(qiáng)弱:氧化劑〉氧化產(chǎn)物.

還原性強(qiáng)弱:還原劑〉還原產(chǎn)物.

(2)依據(jù)元素周期表判斷

同主族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng).

F20212氧化性減弱

F-C「Br-r還原性增強(qiáng)

同周期元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性從左到右逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng).

NaMgAlSiPSCL還原性減弱

氧化性增強(qiáng)

(4)依據(jù)元素周期律判斷

①非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng).

如酸性:HC104>H2S04>H3P04>H2C03>H2Si0力則氧化性:C12>S>P>OSi.

②金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng).

如堿性:Na0H>Mg(0H)2>Al(0H)3,則還原性:Na〉Mg>AL

(5)依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

t單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)［

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag"

(6)依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷

相同條件下,不同氧化劑作用于同一種還原劑,氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng).例如：

,點(diǎn)燃，

2Fe+3clz2FCC13-------

△軌化性：C12>S

Fe+FeS-----------------------

相同條件下,不同還原劑作用于同一種氧化劑,還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng).例如：

Cu+2FW==Cu2++2Fe2+—I

一還原性：Zn>Cu

3Zn+2Fe3+-----3Zn2++2Fe—1

(7)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無(wú)催化劑和

反應(yīng)物濃度大小等.

2KMnO.4-16HCl=2KC14-2MnCl24-5CL1+8氏0,

MnO2+4HCl^=MnCl2+Cl21+2乩0,

02+411C催l=化^劑2C12+2H20；

由化學(xué)方程式知氧化性：KMnO^CL,MnO2>Cl2,Q>>C12,

由反應(yīng)條件知氧化性:KMn04>Mn02>02.

(8)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度

①相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑,氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng).

例如:根據(jù)2Fe+3Ciq=2FeCh,Fe+S=FeS,可以推知氧化性:CL>S.

②相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑,還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng).

例如:根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe,可以推知還原性:Zn>Cu.

【知識(shí)點(diǎn)辨析.正誤判斷】

(I)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(V)

(2)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性(X)

(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化性越強(qiáng),相應(yīng)單質(zhì)越活潑(X)

(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子(X)

(5)含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性(X)

(6)MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因?yàn)閒濃度小(X)

答案：(1)J⑵X⑶X(4)X⑸X⑹X

【精準(zhǔn)訓(xùn)練2】

1.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):Ce'++Fe2+=Fe"+Ce3+,Sn2T+2Fe3+=2Fe2++S/+.

由此可以確定Fe2+、Ce3\Si?十三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()

A.SntFe2+^Ce3+B.Sn2+>Ce3+^Fe2+

Cc3+r2+c*2+r\「2+c*2+c3+

?Ce、Fe、SnD.Fe、Sn、Ce

2.根據(jù)反應(yīng)①一④,可以判斷下列4種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是()

?C12+2KI=2KC1+I2

②2FeCk+C12=2FeC13

③2FeCk+2HI=2FeCk+2HC1+b

④H2s+L=S+2HI

3+3+

A.S>I2>Fe>Cl2B.Cl2>Fe>I2>S

:+3+

C.Fe>C12>S>I2D.C12>I2>Fe>S

3.已知I一、Fe2\SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕eZ+GIQGYSd,則下列反應(yīng)

不能發(fā)生的是()

3+2++

A.2Fe+S02+2H20=2Fe4-S0r+4H

B.I24-S02+2H20=H2S044-2HI

C.H2G+H2s0」=S02t+021+2H2O

3+2++

D.2Fe+H2O2=2Fe+O2t+2H

4.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCk+2KI=2FeC12+2KCl+k

②2FeCh+C12=2FeC13

③2KMnO」+16HCl(濃)=2KCl+2MnC12+5Ckt+8H2O

若某溶液中含有Fe?+、C『和「，要除去「而不氧化Fe?」和C「,可以加入的試劑是0

A.Cl：B.KMnO,C.FeChD.HC1

5.含有amolFeBn的溶液中，通入xmolCb.下列各項(xiàng)為通CL過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不

正確的是()

2+3+

A.A*=0.4a,2Fe+Cl2=2Fe4-2Cr

B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cr

2+-3+

C.x=a,2Fe4-2Br+2C12=Br2+2Fe+4C1~

2+3+

D.x=\.5a,2Fe+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe+6CF

6.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是0

序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

Fe"、Bn

①Cl2FeBm/

②KC1O..濃鹽酸/Ch

Mn2+

③KMnOiH202H2soi02

A.反應(yīng)①中，當(dāng)只有少量CL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)C12+2Fe2+=2Fe?+2Cl—

3+

B.氧化性強(qiáng)弱比較:KCl（h>Fe>Cl2>Br2

C.②中反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KC1,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6Q-

+2+

D.③中反應(yīng)的離子方程式為2MnO,+3H202+6H=2Mn+4021+6H2

【微專(zhuān)題】

氧化還原反應(yīng)規(guī)律

規(guī)律一守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒規(guī)律：

（D質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變.

（2）電子守恒:即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù),這是配平氯化還原反應(yīng)方程式的依據(jù),也是

有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù).

（3）電荷守恒:離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等.書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)

的離子方程式時(shí)要注意滿(mǎn)足電荷守恒,如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（錯(cuò)誤），2Fe'++Cu=2Fe2++Cu2+（正確）.

【例1】Na2s,在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2S0b而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na?S,與NaClO的物質(zhì)

的量之比為1：16,則x的值為0

A.2B.3

C.4D.5

【總結(jié)】守恒法解題的“3步流程”

“一找各物質(zhì)”

找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物.

“二定得失數(shù)”

確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)）.

“三列相等式”

根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出相等式.

以氧化劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)義化合價(jià)變化值=〃（還原劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值.

規(guī)律二價(jià)態(tài)規(guī)律

1.元素處于最高價(jià)，只有氧化性,如Fe^、A-等；元素處于最低價(jià),只有還原也如$2一、I一等；元素處于中間價(jià)

態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe?+、Ch等.

2.價(jià)態(tài)歸中

含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)f中間價(jià)”，而

不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象.簡(jiǎn)記為“兩相靠,不相交”.例如,不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②③?.

注:⑤中不會(huì)出現(xiàn)H2s轉(zhuǎn)化為SO?而HzSO；轉(zhuǎn)化為S的情況.

3.歧化反應(yīng)

同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)變化一定遵循“中間價(jià)態(tài)一高價(jià)態(tài)+低價(jià)

態(tài)”，不會(huì)出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象,即生成物中該元素的價(jià)態(tài)不能都比中間價(jià)態(tài)高或都比中間價(jià)態(tài)低.

0-1+1

如：Cl24-2NaOH=NaCl+NaCl0+H20

【例2】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

0G-Q+NaCl②Q+IW型曳X+也

③Y+NaOH-G+Q+HzO

④Z+NaOH-Q+X+JW

這五種化合物中C1元素化合價(jià)由低到高的順序是0

A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.：《、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

規(guī)律三強(qiáng)弱規(guī)律

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑,即“強(qiáng)制弱”.

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性:氧化劑N氧化產(chǎn)物：

還原性:還原劑,還原產(chǎn)物.

規(guī)律四先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中：

(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)加△魚(yú)”劑將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng).如在FeBn溶液中通入少量CL

時(shí)，因?yàn)檫€原性:Fe2+〉Br.,所以Fe?+先與Ch反應(yīng).

(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)加建里劑將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng).

如在含有Fe3\C/+、仁的溶液中加入鐵粉,因?yàn)檠趸訤e3+>Cu2+>H\所以鐵粉先與Fe?+反應(yīng),然后再與Cu2

+反應(yīng),最后與卜廣反應(yīng).

【例3】按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式：

(1)向FeBrz溶液中通入少量Ch:

(2)向FeBn溶液中通入等量Cl2：

(3)向FeBm溶液中通入過(guò)量CL:

考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

【核心知識(shí)梳理】

1.氧化還原方程式配平的基本原則

電子守恒一氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等,

配化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

平

三

大質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變

原

則

電荷守恒一離子反應(yīng)前后，陰、陽(yáng)離子所帶電

荷總數(shù)相等

2.氧化還原方程式配平的一般步驟

標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)

配列出化合價(jià)的變化值

平

通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等

五

步

確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化

驟學(xué)計(jì)量數(shù).觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒］

3.常見(jiàn)的氧化還原配平類(lèi)型

類(lèi)型一直接型氧化還原反應(yīng)方程式的配平

【例1】配平化學(xué)方程式：

H2S+HNO3-SI4-NOt+比0

分析:配平步驟如下

第一步:標(biāo)變價(jià)

H2sN03—*Si4-NOf+1加

第二步:列得失

H2SHNO3

失去be-|得到（5-2）e-

SNOf

第三步:求總數(shù)

從而確定氧化劑（或還原產(chǎn)物）和還原劑（或氧化產(chǎn)物）的化學(xué)計(jì)量數(shù).

H2S+HNO3

失去2e-x3||得到3e-x2

0*2

SNOf

故H2s的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2.

第四步:配系數(shù)

先配平變價(jià)元素,再利用原子守恒配平其他元素.

3H2s+2HN03=3SI+2N0t+4H20

第五步:查守恒

其他原子在配平時(shí)相等,最后利用0原子守恒來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證.

【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】

1.（lj-HCl（濃）+-MnO2^^-CLt+-MnCL+-H20

（2）-KI+-KI03+-H3S0.,=-I2+-K2S0（-l--H20

+2+

（3）-Mn0r+-H+-Cr=-Mn+-Cl）t+-H20

答案：

（1）41112

（2）513333

（3）21610258

2.（1）-S+-KOH=-K2S+-K2S0.3+-H20

（2）-P.t+-K0II4—ll20=-K3PO4+-PH3

答案：

（1）36213

（2）29335

類(lèi)型二缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平

缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫(xiě)出來(lái)，一般為水、酸或堿.

（1）配平方法

先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物,再根據(jù)原子守

恒進(jìn)行配平.

（2）補(bǔ)項(xiàng)原則

條件補(bǔ)項(xiàng)原則

酸性條件下缺H（氫）或多0（氧）補(bǔ)上,少0（氧）補(bǔ)HQ（水）

堿性條件下缺H（氫）或多0（氧）補(bǔ)H20（水），少0（氧）補(bǔ)0H"

［例2］將NaBiOs固體（黃色,微溶）加入MnSOi和H2sol的混合溶液里,加熱,溶液顯紫色（B產(chǎn)無(wú)色）.配平該反應(yīng)

的離子方程式：

-NaBiOj-b-MnJ+4-——Na+4--Bi3+4--+-.

分析：

(1)由溶液顯紫色可推知有MnO；生成,確定變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

化合價(jià)分析如下：

Bi(+5-4-3)2X5(化學(xué)口星數(shù)5配在NaBiG和屈3+前)

Mn(+2f+7)5X2(化學(xué)計(jì)量數(shù)2配在MrT和MnO；■前)

(2)利用原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)及其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).

5NaBia+2Mn2++--5Na++5Bi3++2MnO?+-.

(3)據(jù)補(bǔ)項(xiàng)原則,在酸性條件下,方程式左邊多0,故應(yīng)補(bǔ)上,而方程式右邊少0,故應(yīng)補(bǔ)H。再根據(jù)原子守恒配平

H'和HQ之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

2+++3+

5NaBiO3+2Mn+14H=5Na+5Bi+2MnOr+7H2O.

【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】

3.(l)-C10-+-Fe(0H)34-________=-Cr+-Fe0r+-H20

2+

(2)-MnOr-|—H202+-=-Mn-|-02t+-H20

(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(Al\)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:AI2O3、C、％、AIN.CO.請(qǐng)將A1N之外的反

應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平.

一+-H-----A1N+-

答案：

(l)3240H-325

(2)256H+258

(3)A1Q3CN223co

【特別強(qiáng)調(diào)】

配平的基本技能

(1)全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的,一般從左邊反應(yīng)物著手配平.

(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平.

(3)缺項(xiàng)配平法:先使得失電子數(shù)配平,再觀察兩邊電荷.若反應(yīng)物這邊缺正電荷,一般加H+,生成物一邊加水；

若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷,一般加OH",生成物一邊加水.然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平.

(4)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí),應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物.

【規(guī)律方法】

信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)“五”步驟

(D細(xì)致分析新信息或流程圖,確定反應(yīng)物和部分生成物.

(2)依據(jù)元素化合價(jià)的變化,由物質(zhì)氧化性、還原性確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物.

(3)書(shū)寫(xiě)“殘缺”方程式“氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”，并利用化合價(jià)升降總數(shù)相等，先配平參

與氧化還原反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).

(4)根據(jù)電荷守恒、體系環(huán)境補(bǔ)充其他反應(yīng)物或產(chǎn)物配平.“補(bǔ)項(xiàng)”的一般原則為：

①酸性條件下：首先考慮補(bǔ)酎生成HA也可能補(bǔ)H20生成H+；

②堿性條件下:首先考慮補(bǔ)0H一生成比0,也可能補(bǔ)H20生成0H-；

③切勿出現(xiàn)補(bǔ)尸生成0H一或補(bǔ)0H一生成H+的錯(cuò)誤狀況.

(5)檢查是否質(zhì)量守恒,勿漏反應(yīng)條件.

【例題示范】

［例1］+6價(jià)鋁的化合物毒性較大，常用NaHSO」將廢液中的CnO廠還原成行計(jì)，該反應(yīng)的離子方程式為

【例2】焦亞硫酸鈉(Na2s2。$)可用作食品的抗氧化齊IJ.在測(cè)定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量時(shí)，取葡萄酒樣品,用碘的

標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn).滴定反應(yīng)的離子方程式為.

【例J3】SCR(選擇性催化還原)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的炮排放,其工作原理如圖：

尿素水溶液

軾化處理后的尾氣下尸二:

N2JI2O

@。2、。2等)尿素?zé)岱纸?

SCR催化反應(yīng)器

(D尿素［C0(NH>2］水溶液熱分解為NH：,和CO與該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—

(2)反應(yīng)器中NH-還原NO?的化學(xué)方程式:.

(3)當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中S02在。2作用下會(huì)形成(陽(yáng)話(huà)?！?使催化劑中毒.用化學(xué)方程式表示(NH3SO,

的形成:.

【精準(zhǔn)訓(xùn)練3】

1.若(NHMSO』在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是S02、2、NH,和比0,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之

比為0

A.1：4B.1：2C.2：1D.4：1

2.按要求回答下列問(wèn)題：

(1)濕法制備高鐵酸鉀(LFeO)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、C10\0H\FeO廠、Cl，HO

①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:.

②每生成1molFe(r轉(zhuǎn)移mol電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

________mol.

③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOU至飽和可析出高鐵酸鉀(LFcOj,原因是

(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)澳可采用如下方法：

①向海水中通入Ck將海水中濱化物氧化,其離子方程式為—

②向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的嗅吹此用純堿溶液吸收,其化學(xué)方程式為

③將②所得溶液用H2soi酸化，使NaBr、NaBr。?中的溟轉(zhuǎn)化為單質(zhì)浪，再用有機(jī)溶劑提取溟后，還可得到副產(chǎn)品

Na2S0,.這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為

3.按題給信息回答下列問(wèn)題:

（1）（2017?全國(guó)卷1,27⑵（6））5/50|2和LiFePO,都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為

FeTiOa,還含有少量MgO、SiO?等雜質(zhì)）來(lái)制備.工藝流程如下:

TiO/xHjOI訴01,1co\

1雷,0口

供鐵礦”沉淀M/K包幽商盛廟蹣粼D

ear⑶雙"過(guò)亭FrfO,5風(fēng)、HC?

漉淡’88演②磷酸沉淀高溫?zé)煙贗JFePO4

①“酸浸”后，鈦主要以TiOCl『形式存在,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

②寫(xiě)出“高溫煨燒②"中由FePO」制備LiFePOi的化學(xué)方程式

⑵（2016?全國(guó)卷I,27（4））+6價(jià)銘的化合物毒性較大,常用NaHSd將廢液中的CeO廠還原成C產(chǎn),該反應(yīng)的

離子方程式為

（3）［2016?全國(guó)卷U,26（2））聯(lián)氨（又稱(chēng)明,N2Hb無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料.實(shí)驗(yàn)

室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）（2015?全國(guó)卷H）將C102通入K1和HROi的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）（2016?浙江高考）向無(wú)色酸性H2s溶液中加入L的KI溶液（棕紅色），得到無(wú)色溶液（酸性變強(qiáng)），該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為

（6）（2016?四川高考）在稀硫酸中,Cr的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化氧的一種氫化物,銘元素被還原為+3,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

⑺（2016?江蘇高考）一定條件下，向FeSO,溶液中滴加堿性NaBHi溶液,溶液中BH1（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe?

+反應(yīng)生成納米鐵粉、”和B（OH）7,其離子方程式為

（8）（2015?山東高考）利用粘渣［含CO（OH）3、Fe（OH）s等］制備鉆氧化物的工藝流程如下:

鐵濟(jì)

Co（0H）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為

（9）（2014?全國(guó)卷n）Pba可由Pbo與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,該反應(yīng)的離子方程式為

考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法一電子守恒法

類(lèi)型一考查兩元素之間得失電子守恒計(jì)算

1.在一定條件下,PbQ與Cr”反應(yīng),產(chǎn)物是Fb”和Cr20t,則與1molCr"反應(yīng)所需PbO?的物質(zhì)的量為（）

A.3.0molB.1.5mol

C.1.0molD.0.75mol

--1

2.24mL濃度為0.05mol?L'的Na2s0a溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L的LCnO：溶液完全反應(yīng).已知

Na2sOs可被K￡r2（）7氧化為Na2SOb則鋁（Cr）元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）

A.+2B.+3

C.+4D.+5

【方法指導(dǎo)】

守恒法解題的思維流程

①“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物.

②“二定得失數(shù)”：確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)）.

③“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式.

〃（氧化劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值=〃（還原劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值.

類(lèi)型二考查多元素之間得失電子守恒計(jì)算

3.在反應(yīng)3BrF3+5HQ=9HF+Bm+HBr03+02t中，若有5mol壓0參加反應(yīng)，被水還原的浪為0

A.1nolB.彳mol

4

C.~molD.2mol

15

4.有關(guān)反應(yīng)14CuS0q+5FeSz+12H20=7Cu2S4-SFeSO<+12H2s0,的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.FeS/既是氧化劑也是還原劑

B.CuSOi在反應(yīng)中被還原

C.被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3：7

D.14molCuSOi弱化了1molFeS2

類(lèi)型三考查多步反應(yīng)得失電子守恒計(jì)算

5.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的N（h氣體和672mL的陽(yáng)）,氣體（都

己折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02g,則x等于（）

A.8.64B.9.20

C.9.00D.9.44

6.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和Nth、N20KNO的混合氣體,將這些氣體與1.68L(M標(biāo)準(zhǔn)狀況)

混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5mol-L-1NaOH溶液至C/+恰

好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()

A.60mLB.45mL

C.30mLD.15mL

【方法指導(dǎo)】

有些試題涉及的氧化還原反應(yīng)較多,數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜,若用常規(guī)方法求解比較困難,若抓住失電子總數(shù)等于得

電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡(jiǎn)單.解這類(lèi)試題時(shí),注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng),要理清具體的反應(yīng)

過(guò)程，分析在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目，即可迅速求解.

【精準(zhǔn)訓(xùn)練4】

1.24mb濃度為0.05mol?L-'的NaSOa溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的LCMh溶液完全反應(yīng).已知

Na2s可被LCnO?氧化為Na2s0”,則銘(Cr)元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0

A.+2B.+3C.+4D.+5

2.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的N0?氣體和672mL的加氣體(都

己折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為17.02g.則*等于0

A.8.64B.9.20

C.9.00D.9.44

2

3.在一定條件下,Pb&與Cr”反應(yīng),產(chǎn)物是Fb?+和Cr2O7；則與1molCr+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()

A.3.0molB.1.