人教版（2024）九年級102常見的酸和堿（第1課時）（精練）

?第十單元常見的酸、堿、鹽10.2常見的酸和堿（第1課時）一．選擇題（共12小題）1．鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，下列關于鹽酸的敘述中，錯誤的是（）A．鹽酸是氯化氫的水溶液 B．濃鹽酸是黃色的具有刺激性氣味的液體 C．鹽酸能夠用來除鐵銹 D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧2．（2024?臨沂）下列關于物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關系中不正確的是（）A．石墨具有優(yōu)良的導電性，可用于制鉛筆芯 B．濃硫酸具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑 C．鹽酸能與某些金屬氧化物反應，可用于金屬表面除銹 D．稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成霓虹燈3．（2024?涼州區(qū)三模）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（）A．酸都含有酸根 B．酸中都有氫元素 C．酸中都含有氧元素 D．酸都能解離出H+4．（2023秋?淄川區(qū)期末）兩只完全相同的燒杯，分別裝有質(zhì)量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將他們在空氣中放置一段時間（水分蒸發(fā)忽略不計），在這過程中（）A．濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大 B．濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大 C．濃鹽酸會變質(zhì) D．濃硫酸的質(zhì)量逐漸增大5．（2024秋?方正縣校級期中）下列物質(zhì)的應用正確的是（）A．用鉛制鉛筆芯B．一氧化碳用于煉鋼C．氮氣用于填充飛艇D．濃硫酸在實驗室用作某些氣體干燥劑6．（2024秋?周村區(qū)期中）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是（）A．溶液的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶劑的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7．（2024秋?煙臺期中）下列關于硫酸的說法錯誤的是（）A．濃硫酸不慎接觸到皮膚，要用大量的水沖洗，然后再涂3%﹣5%的NaOH溶液B．稀釋濃硫酸時，能放出大量的熱 C．稀硫酸可用來除鐵銹 D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑8．（2024秋?張店區(qū)校級月考）濃鹽酸敞口時能看到白霧，這說明濃鹽酸具有的性質(zhì)是（）A．揮發(fā)性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性9．（2024秋?長清區(qū)期末）化學實驗操作考查中，發(fā)現(xiàn)如下操作，其中正確的是（）A．滴加液體 B．稀釋濃硫酸 C．量取液體 D．加熱液體10．（2024秋?鹽城期末）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種無色透明的液體，作為一種較為廣泛使用的殺菌劑，它可以迅速殺滅微生物。包括病毒、細菌、真菌等。它有強烈的刺激性氣味，易揮發(fā)，易溶于水，有強酸性，易分解。下列說法不正確的是（）A．過氧乙酸不是氧化物 B．可用過氧乙酸對鐵質(zhì)器具進行消毒 C．如果過氧乙酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量清水沖洗 D．過氧乙酸不宜長時間放置11．（2024秋?嶗山區(qū)期末）下列有關鹽酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性 B．乙中鐵銹溶解且溶液變黃色，鹽酸可用于除鐵銹 C．丙中白色固體溶解消失，說明兩者發(fā)生了化學反應 D．丁中出現(xiàn)大量氣泡，由此可證明鹽酸中存在大量的H+12．（2024秋?南昌縣期末）下列圖像反映的對應關系正確的是（）A.在某一密閉裝置內(nèi)點燃白磷B.加熱木炭和氧化銅的混合物C.向一定量的大理石中逐滴加入稀鹽酸至過量D.相同質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與等濃度的足量稀硫酸反應A．A B．B C．C D．D二．填空題（共2小題）13．下列物質(zhì)都是常見的酸，它們在工業(yè)生產(chǎn)及我們的日常生活中有著十分重要的應用。請用序號填空。①硫酸；②鹽酸；③碳酸；④醋酸（1）可用于金屬表面除銹的是；（2）食醋中含有的酸是；（3）汽水中大量含有的一種酸是；（4）存在于人體胃液中，可幫助消化的酸是。14．（2024?夾江縣二模）為驗證“酸的化學通性”，某班同學在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關問題：（1）寫出能證明A中反應發(fā)生的現(xiàn)象。（2）寫出B滴入稀鹽酸的現(xiàn)象。（3）寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應的化學方程式。（4）要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質(zhì)是（寫一種即可）。三．實驗題（共2小題）15．硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有性。（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式：①與鐵粉反應：；②與碳酸鈉溶液反應：；③與氯化鋇溶液反應：。上述反應中，屬于酸的共同性質(zhì)的是（填編號）。（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是（填編號）。①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量Na2CO316．（2024秋?張店區(qū)期末）如圖是用點滴板進行的微型實驗。向盛有試劑的孔穴1～5中分別滴加等量的稀硫酸，回答下列問題。（1）孔穴1和孔穴中有氣泡產(chǎn)生；（2）對比孔穴1、2和3中的現(xiàn)象，得出X的金屬活動性比銅、銀的（選填“強”“弱”或“無法確定”）；（3）為驗證銅和銀的金屬活動性強弱，需進行的實驗是（試劑任選）；（4）現(xiàn)有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合廢液，目的回收Ag：①濾液A的溶質(zhì)是；②如何確定濾液C中含有AgNO3？。四．科學探究題（共1小題）17．（2024秋?肥城市校級月考）利用如圖裝置對酸的化學性質(zhì)進行探究。（1）實驗Ⅰ中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是（填“a”或“b”）發(fā)生了（填“物理”或“化學”）變化。（2）使用點滴板的優(yōu)點之一是。（3）實驗Ⅱ中，為了驗證生成的氣體，試劑X的名稱是。（4）實驗Ⅲ中，在儀器①②中均可觀察到的現(xiàn)象是；儀器①中發(fā)生反應的化學方程式是。參考答案參考答案1．【答案】B【分析】根據(jù)鹽酸的物理性質(zhì)、用途等，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鹽酸是氯化氫的水溶液，故選項說法正確。B、濃鹽酸是無色的具有刺激性氣味的液體，故選項說法錯誤。C、鹽酸能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，能夠用來除鐵銹，故選項說法正確。D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，在空氣中會形成白霧，故選項說法正確。故選：B?！军c評】本題難度不大，了解鹽酸的物理性質(zhì)、用途等是正確解答本題的關鍵。2．【答案】A【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途，進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、石墨質(zhì)軟，可用于制鉛筆芯，故選項說法錯誤。B、濃硫酸具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑，故選項說法正確。C、鹽酸能與某些金屬氧化物反應，可用于金屬表面除銹，故選項說法正確。D、稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成霓虹燈，故選項說法正確。故選：A?！军c評】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，了解常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關鍵。3．【答案】D【分析】根據(jù)酸具有相似化學性質(zhì)的原因，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓合←}酸和稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，本質(zhì)原因是它們在水溶液中都能電離出氫離子。故選：D?！军c評】本題難度不大，了解酸具有相似化學性質(zhì)的原因是正確解答本題的關鍵。4．【答案】D【分析】根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故選項說法錯誤。B、濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故選項說法錯誤。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，溶液質(zhì)量變大，但沒有生成其它的物質(zhì)，沒有變質(zhì)，故選項說法錯誤。D、濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置一段時間，會不斷吸收空氣中的水，使溶液質(zhì)量變大，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，了解濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性是正確解答本題的關鍵。5．【答案】D【分析】A、根據(jù)石墨的性質(zhì)和用途考慮；B、根據(jù)冶煉金屬是利用了一氧化碳的還原性考慮；C、根據(jù)氮氣的性質(zhì)和用途考慮；D、根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)考慮。【解答】解：A、由于石墨（不是鉛）較軟，且呈灰黑色，因此制作鉛筆，故不符合題意；B、氧氣（不是一氧化碳）在較高溫度下能與生鐵中的雜質(zhì)（如碳）反應生成二氧化碳，而將雜質(zhì)除去，因此用于煉鋼，故不符合題意；C、氦氣密度小于空氣，可用于填充飛艇，故不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑，故符合題意。故選：D?！军c評】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關鍵。6．【答案】D【分析】濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中會吸收空氣中的水分，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??；濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。【解答】解：A.濃硫酸敞口放置溶液質(zhì)量增加，濃鹽酸敞口放置溶液質(zhì)量減小，故A錯誤；B.濃硫酸敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃鹽酸敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量減小，故B錯誤；C.濃硫酸敞口放置溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸敞口放置溶劑質(zhì)量不變，故C錯誤；D.因為濃硫酸吸水溶劑增加、濃鹽酸揮發(fā)溶質(zhì)減少，都會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故D正確；故選：D?！军c評】本題難度簡單，通過對比濃硫酸和濃鹽酸在敞口放置時的不同變化，考察了學生對這兩種酸物理性質(zhì)的理解以及應用這些性質(zhì)分析問題的能力，題目設計巧妙，既考察了基礎知識，又引導學生學會運用對比的方法來分析問題，通過本題的解答，學生可以更加深入地理解濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)差異以及它們在實際應用中的注意事項。7．【答案】A【分析】根據(jù)濃硫酸具有吸水性、脫水性，溶于水放熱等，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、濃硫酸不慎接觸到皮膚，要用大量的水沖洗，然后再涂3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液，能使用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，故選項說法錯誤。B、濃硫酸溶于水放出大量的熱，稀釋濃硫酸時，能放出大量的熱，故選項說法正確。C、氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，稀硫酸可用來除鐵銹，故選項說法正確。D、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故選項說法正確。故選：A?！军c評】本題難度不大，了解濃硫酸具有吸水性、脫水性、溶于水放熱等是正確解答本題的關鍵。8．【答案】A【分析】根據(jù)濃鹽酸敞口時能看到白霧，進行分析判斷。【解答】解：濃鹽酸敞口時能看到白霧，是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成了鹽酸小液滴，鹽酸小液滴分散到空氣中形成白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。故選：A?！军c評】本題難度不大，明確濃鹽酸具有揮發(fā)性是正確解答本題的關鍵。9．【答案】C【分析】A、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法，進行分析判斷。B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。C、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，進行分析判斷。D、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故選項實驗操作錯誤。B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時散失；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故選項實驗操作錯誤。C、量取液體讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，故選項實驗操作正確。D、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過了試管容積的三分之二，故選項實驗操作錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，熟悉常見化學儀器的用途、常見化學實驗基本操作的方法、注意事項等是正確解答此類試題的關鍵。10．【答案】B【分析】A、根據(jù)過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的進行分析；B、根據(jù)過氧乙酸有強酸性進行分析；C、根據(jù)過氧乙酸易揮發(fā)，易溶于水，有強酸性，易分解進行分析；D、根據(jù)過氧乙酸易揮發(fā)進行分析?！窘獯稹拷猓篈、過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故A正確；B、過氧乙酸有強酸性，不能酸對鐵質(zhì)器具進行消毒，故B錯誤；C、如果過氧乙酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量清水沖洗，故C正確；D、過氧乙酸易揮發(fā)，易分解，不宜長時間放置，故D正確。故選：B?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。11．【答案】C【分析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性。B、鐵銹的主要成分氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水。C、生成新物質(zhì)的吧紅色化學變化。D、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口時揮發(fā)出來的氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故，該選項正確。B、鐵銹溶解且溶液變黃色，是因為鐵銹的主要成分氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，說明鹽酸可用于除鐵銹，該選項正確。C、稀鹽酸中含有水，丙中白色固體溶解消失，是因為氯化鈉固體溶解在水中，沒有生成新物質(zhì)，能說明兩者發(fā)生了化學反應，該選項不正確。D、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，丁中出現(xiàn)大量氣泡，由此可證明鹽酸中存在大量的H+，該選項正確。故選：C?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。12．【答案】C【分析】A、根據(jù)白磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷進行分析；B、根據(jù)碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳進行分析；C、根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；D、根據(jù)鋅的金屬活動性比鐵強，鋅的相對原子質(zhì)量比鐵大進行分析?！窘獯稹拷猓篈、白磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，所以恢復到室溫時的壓強比起始狀態(tài)的壓強小，故A錯誤；B、碳和氧化銅在高溫的條件下生成二氧化碳和銅，固體質(zhì)量不會減小到零，故B錯誤；C、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量從零開始逐漸增大，反應停止后，不再不變，故C正確；D、鋅的金屬活動性比鐵強，鋅的相對原子質(zhì)量比鐵大，所以鋅的反應速率比鐵快，生成氫氣的質(zhì)量比鐵少，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題是過程與圖像結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程并能結合圖像分析問題。13．【答案】（1）①；（2）④；（3）③；（4）②。【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見酸的性質(zhì)與用途，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）金屬表面銹的主要成分是金屬的氧化物，能與酸反應，硫酸可用于金屬表面除銹。（2）食醋中含有的酸是醋酸。（3）汽水中大量含有的一種酸是碳酸。（4）存在于人體胃液中，可幫助消化的酸是鹽酸?！军c評】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，了解常見酸的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關鍵。14．【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）有氣泡產(chǎn)生；（3）CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；（4）鎂或鋁或鋅或鐵等?！痉治觥扛鶕?jù)酸的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，遇中性或酸性溶液不變色，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，隨著鹽酸的滴入，溶液顏色逐漸變淺直至消失，說明氫氧化鈉逐漸消失了，即氫氧化鈉與鹽酸反應了反應。（2）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，能觀察到有氣泡產(chǎn)生。（3）上述實驗中氧化銅屬于金屬氧化物，酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，即氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式為CuO+2HCl＝CuCl+H2O。（4）由圖可知，D試管中的固體應該是活潑金屬，如鎂或鋁或鋅或鐵等?！军c評】本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。15．【答案】（1）吸水性；（2）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；①②；（3）②③?！痉治觥浚?）濃硫酸具有吸水性，所以可作干燥劑；（2）①鐵與硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵；②碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；③硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；酸都與較活潑的金屬反應生成鹽和氫氣，酸可與碳酸鹽反應生成二氧化碳；（3）鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應；通常制作氯化鋅用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)。【解答】解：（1）濃硫酸具有吸水性，所以可作干燥劑；（2）①鐵與硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；②碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO↑；③硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，方程式是H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；酸都與較活潑的金屬反應生成鹽和氫氣，酸可與碳酸鹽反應生成二氧化碳，硫酸可與氯化鋇反應，而鹽酸與氯化鋇不反應，所以不是酸的共同性質(zhì)；（3）鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應，都能用于金屬表面除銹；不用硫酸作為制取藥物氯化鋅，用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)，而硫酸與碳酸鈉反應會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；【點評】本題較全面的考查了酸的性質(zhì)，掌握常用的鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)及反應原理是解答此類題的關鍵，同時注意除雜時，在除掉雜質(zhì)的基礎上不得引入新的雜質(zhì)。16．【答案】（1）5；（2）強；（3）將銅絲插入硝酸銀溶液中（合理即可）；（4）①硝酸銅、硝酸亞鐵；②取樣，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液C中含有AgNO3?！痉治觥浚?）根據(jù)酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體，進行分析解答。（2）根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析解答。（3）根據(jù)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析解答。（4）根據(jù)金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，銅不能與硝酸亞鐵溶液反應，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體，孔穴1和孔穴5中有氣泡產(chǎn)生。（2）金屬X能與稀硫酸反應生成氫氣，銅、銀和稀硫酸不反應，對比孔穴1、2和3中的現(xiàn)象，得出X的金屬活動性比銅、銀的強。（3）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，驗證銅和銀的金屬活動性強弱，需進行的實驗是將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色，說明銅的金屬活動性比銀強。（4）①由金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag，