化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)選修四知識(shí)點(diǎn)演講人：日期：目錄CONTENTS化學(xué)反應(yīng)原理物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系探討溶液中的離子平衡問(wèn)題探討電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)普及有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)普及01化學(xué)反應(yīng)原理CHAPTER化學(xué)反應(yīng)基本概念化學(xué)反應(yīng)的定義化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過(guò)程?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素的影響。能量轉(zhuǎn)化與守恒定律能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)為熱能、光能、電能等的相互轉(zhuǎn)化。能量守恒定律化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著能量的吸收和釋放，表現(xiàn)為反應(yīng)熱。在化學(xué)反應(yīng)中，能量轉(zhuǎn)化的效率受多種因素影響，如反應(yīng)物的性質(zhì)、反應(yīng)條件、催化劑等。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化焓變是化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，鍵能則是化學(xué)鍵形成或斷裂時(shí)所吸收或放出的能量。焓變與鍵能01020403能量轉(zhuǎn)化效率02物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系探討CHAPTER原子核與核外電子排布原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子分層排布，形成不同的電子層。元素周期表排列規(guī)律元素按照原子序數(shù)遞增排列，具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素在同一族，同一周期的元素具有相似的電子層結(jié)構(gòu)。原子半徑與化合價(jià)原子半徑大小與核外電子層數(shù)、核電荷數(shù)有關(guān)；化合價(jià)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表解讀化學(xué)鍵與分子穩(wěn)定性化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定了分子的穩(wěn)定性，共價(jià)鍵的強(qiáng)度與鍵長(zhǎng)、鍵能有關(guān)。極性與非極性分子分子中正、負(fù)電荷中心重合的為非極性分子，不重合的為極性分子，極性分子具有偶極矩。分子間作用力分子間存在范德華力、氫鍵等弱相互作用力，影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等性質(zhì)。分子構(gòu)成與空間構(gòu)型分子由原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成，其空間構(gòu)型影響分子的物理和化學(xué)性質(zhì)。分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系剖析03溶液中的離子平衡問(wèn)題探討CHAPTER弱電解質(zhì)的概念與特性弱電解質(zhì)是在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，具有電離程度和電離平衡常數(shù)的特性。電離平衡常數(shù)的意義電離平衡常數(shù)是描述在一定條件下弱電解質(zhì)電離程度的物理量，其大小反映了弱電解質(zhì)電離能力的大小。電離平衡的應(yīng)用電離平衡原理在酸堿鹽溶液的性質(zhì)、制備及應(yīng)用中具有重要作用。電離平衡的影響因素溫度、濃度、電解質(zhì)性質(zhì)等均可影響弱電解質(zhì)的電離平衡，其中溫度是最主要的因素。弱電解質(zhì)電離平衡原理剖析01020304溶液中離子反應(yīng)和沉淀溶解平衡問(wèn)題闡述離子反應(yīng)的類型與特點(diǎn)01離子反應(yīng)包括復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，具有速率快、完全等特點(diǎn)。沉淀溶解平衡的原理與影響因素02沉淀溶解平衡是難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到的動(dòng)態(tài)平衡，受溫度、濃度、沉淀類型等因素影響。沉淀溶解平衡的應(yīng)用03沉淀溶解平衡原理在沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化過(guò)程中具有廣泛的應(yīng)用，如沉淀的分離、提純及制備等。離子反應(yīng)與沉淀溶解平衡的關(guān)系04離子反應(yīng)可以破壞沉淀溶解平衡，導(dǎo)致沉淀的生成或溶解，而沉淀的生成或溶解也會(huì)影響離子反應(yīng)的進(jìn)行。04電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)普及CHAPTER原電池工作原理簡(jiǎn)介原電池定義通過(guò)氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流的裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。原電池組成由負(fù)極、正極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線組成，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。原電池種類有的原電池可以構(gòu)成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。原電池實(shí)例銅鋅原電池又稱丹尼爾電池，其正極是銅極，浸在硫酸銅溶液中；負(fù)極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。電解池工作原理及應(yīng)用領(lǐng)域探討將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，通過(guò)電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰、陽(yáng)兩極引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程。電解池定義由外加電源、電解質(zhì)溶液、陰陽(yáng)電極和導(dǎo)線組成。電解水是一個(gè)典型的電解池反應(yīng)，通過(guò)電解水可以制得氫氣和氧氣。電解池組成工業(yè)制純度高的金屬，如電解精煉銅、電解制鋁等。電解池應(yīng)用01020403電解池實(shí)例05有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)普及CHAPTER有機(jī)化合物分類及命名規(guī)則闡述按官能團(tuán)分類根據(jù)有機(jī)化合物分子中的官能團(tuán)不同進(jìn)行分類，如醇、醛、羧酸、酯等。命名規(guī)則有機(jī)化合物的命名原則主要有系統(tǒng)命名法和普通命名法，系統(tǒng)命名法是根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行命名，普通命名法則是根據(jù)化合物的來(lái)源、性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行命名。按碳架分類根據(jù)有機(jī)化合物分子的碳架結(jié)構(gòu)，可分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物，其中環(huán)狀化合物又可分為脂環(huán)化合物和芳香化合物。030201加成反應(yīng)加成反應(yīng)是有機(jī)化合物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，特點(diǎn)是反應(yīng)過(guò)程中原子或原子團(tuán)的添加。消除反應(yīng)是有機(jī)化合物分子內(nèi)脫去小分子化合物（如水、鹵化氫等）而生成不飽和化合物的反應(yīng)，特點(diǎn)在于反應(yīng)前后分子內(nèi)鍵的數(shù)目和種類發(fā)生變化。取代反應(yīng)是有機(jī)化合物分子中的某個(gè)原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)所替代的反應(yīng)，特點(diǎn)在于被取代的原子或基團(tuán)在反應(yīng)前后發(fā)生了位置或性質(zhì)的改變。氧化還原反應(yīng)