子項(xiàng)目三運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)溶液任務(wù)一任務(wù)二課件

子項(xiàng)目三運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)溶液§任務(wù)一

知道標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法§任務(wù)二

學(xué)會(huì)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定目錄

Contents延時(shí)符一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法二、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定三、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制的計(jì)算實(shí)例四、作業(yè)知道基本概念：滴定度、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液掌握基本計(jì)算：濃度的計(jì)算、滴定度與濃度間的換算物

學(xué)會(huì)基本技能：標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度與體積消耗量，是定量計(jì)算被測(cè)物質(zhì)含量的關(guān)鍵數(shù)據(jù)。有必要學(xué)習(xí)標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示方法與配制方法。一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法延時(shí)符一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法標(biāo)準(zhǔn)溶液：也稱滴定液，是指已知準(zhǔn)確濃度的溶液。表1-1滴定分析中常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液序號(hào)標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（常用）1HCl0.1000mol/L酸堿滴定2NaOH0.1000mol/L酸堿滴定3EDTA0.0500mol/L配位滴定4KMnO40.0200mol/L氧化還原滴定5I20.008806g/mL氧化還原滴定6Na2S2O3n...........................標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度用4位有效數(shù)字表示一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法（一）物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度：是指單位體積標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，簡(jiǎn)稱濃度，以符號(hào)CB表示，即式中，nB為物質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；V

為溶液的體積，單位為L(zhǎng)；CB

為物質(zhì)的量濃度，單位是

mol/L.一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法（一）物質(zhì)的量濃度n=C×V以溶液為對(duì)象，這是物質(zhì)的量的計(jì)算方法之一：對(duì)于固體純物質(zhì)：一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法（二）滴定度滴定度：指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量(g/mL），以TB表示。如：THCl=0.03646g/mL時(shí)，表示1mLHC1溶液中含有0.03646gHCl。在日常分析工作中，也常用滴定度表示標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，滴定度有兩種表示方法：一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法（二）滴定度滴定度：指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量（g／mL），以TT/B表示。式中T表示標(biāo)準(zhǔn)溶液的分子式，B表示被測(cè)物質(zhì)的分子式。如:

THCI/NaOH=0.004000

g／mL時(shí)，表示用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH試樣，每1mLHC1標(biāo)準(zhǔn)溶液恰能與0.004000gNaOH完全反應(yīng)。一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法若已知滴定度，再乘以滴定中所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，就可以計(jì)算出被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量。公式表示為，反之，亦可計(jì)算出滴定度：例1：已知THCl/NaOH=0.004000g/mL，用該濃度的鹽酸滴定液測(cè)定NaOH溶液的質(zhì)量，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗HCl滴定液為20.00ml，計(jì)算被測(cè)溶液中NaOH的質(zhì)量。一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法0.08000g延時(shí)符二、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定分析中是必不可少的，那如何配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，與一般溶液的配制有何區(qū)別呢？二、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定二、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液配制直接配制法間接配制法二、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定（一）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制1.直接配制法直接配制法：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解后，定量轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至標(biāo)線，根據(jù)稱取物質(zhì)的質(zhì)量和容量瓶的容積，即可算出溶液的濃度。需用分析天平稱量，需容量瓶等準(zhǔn)確量器。直接配制法簡(jiǎn)單方便，溶液配好便可使用。

例：

準(zhǔn)確稱取120℃干燥至恒重的基準(zhǔn)物重鉻酸鉀2.4520g，加適量的水溶解后，定容轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度線，搖勻。即得重鉻酸鉀滴定液。什么是基準(zhǔn)物質(zhì)？基準(zhǔn)物質(zhì)需滿足什么條件（一）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制1.直接配制法許多化學(xué)試劑由于不純和不易提純，或在空氣中不穩(wěn)定等原因，不能用直接配制法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，只有具備下列條件的化學(xué)試劑，才能用來(lái)直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液?；鶞?zhǔn)物質(zhì)：是一種高純度、組成與化學(xué)式高度一致的、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)。（1）性質(zhì)要穩(wěn)定，如加熱烘干時(shí)不分解，稱量時(shí)不風(fēng)化、不潮解，不吸收空氣中的二氧化碳，不被空氣氧化等。（2）物質(zhì)純度要高，含量不低于99.9％，雜質(zhì)的含量少到可以忽略。（3）物質(zhì)的組成應(yīng)與化學(xué)式完全符合，若含結(jié)晶水，其含量也應(yīng)與化學(xué)式符合，如硼砂Na2B4O7·10H2O等。（4）試劑最好具有較大的摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，稱取的量越多，稱量相對(duì)誤差就可相應(yīng)地減少。（一）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制基準(zhǔn)物質(zhì)：只有具備下列條件的化學(xué)試劑，才能用來(lái)直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。基準(zhǔn)物質(zhì)：能用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液表1-2滴定分析中常用的基準(zhǔn)物質(zhì)序號(hào)標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（常用）1HCl0.1000mol/L酸堿滴定2NaOH0.1000mol/L酸堿滴定3EDTA0.0500mol/L配位滴定4KMnO40.0200mol/L氧化還原滴定5I20.008806g/mL氧化還原滴定6Na2S2O3n...........................基準(zhǔn)物質(zhì)干燥后的組成干燥或保存方法標(biāo)定對(duì)象名稱化學(xué)式無(wú)水碳酸鈉Na2CO3Na2CO3270~300℃酸硼砂Na2B4O7·10H2ONa2B4O7·10H2O有NaCl和蔗糖飽和溶液的干燥器中酸二水合草酸H2C2O4·2H2OH2C2O4·2H2O室溫空氣干燥堿或KMnO4鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O4KHC8H4O4105~110℃堿或HClO4草酸鈉Na2C2O4Na2C2O4130℃氧化劑三氧化二砷As2O3As2O3室溫（干燥器中保存）氧化劑重鉻酸鉀K2Cr2O7K2Cr2O7140~150℃還原劑溴酸鉀KBrO3KBrO3150℃還原劑碘酸鉀KIO3KIO3130℃還原劑鋅ZnZn室溫（干燥器中保存）EDTA氧化鋅ZnOZnO800℃EDTA氯化鈉NaClNaCl500~600℃AgNO3硝酸銀AgNO3AgNO3280~290℃NaCl延時(shí)符常用基準(zhǔn)物質(zhì)及其干燥方法和應(yīng)用范圍（一）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制2.間接配制法許多物質(zhì)如鹽酸、氫氧化鈉、高錳酸鉀等，不符合基準(zhǔn)物質(zhì)的條件，如NaOH很容易吸收空氣中的CO2和水分，HCI容易揮發(fā)，故它們都不能用直接配制法配制，需采用間接法配制。（一）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制2.間接配制法對(duì)于這類物質(zhì)，可先配成近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)確定它的準(zhǔn)確濃度。這種利用基準(zhǔn)物質(zhì)或已知準(zhǔn)確濃度的溶液，來(lái)確定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的操作過(guò)程稱為標(biāo)定。間接配制法（標(biāo)定法）：（1）粗配：配制成近似所需濃度的溶液。（2）標(biāo)定：用基準(zhǔn)物或另一種已知度的標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定。（3）計(jì)算：由基準(zhǔn)物的質(zhì)量或標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積、濃度，計(jì)算確定滴定液的準(zhǔn)確濃度（一）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制2.間接配制法不需用分析天平稱量，不需容量瓶等。重

點(diǎn)二、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法標(biāo)準(zhǔn)溶液比較法（二）標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法1.基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法：精密稱取一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解后用待測(cè)的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)滴定所消耗的體積及稱取的基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量，即可算出待測(cè)溶液的準(zhǔn)確濃度。二、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定基準(zhǔn)物質(zhì)：能用于標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液表1-2滴定分析中常用的基準(zhǔn)物質(zhì)（二）標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法

例：

精密稱取基準(zhǔn)物質(zhì)無(wú)水碳酸鈉0.1326g，置于250mL錐形瓶中，加適量水，完全溶解后，加入指示劑，用待標(biāo)定的鹽酸溶液滴定無(wú)水碳酸鈉溶液至終點(diǎn)，消耗鹽酸溶液24.51mL，平行操作3次。

基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法（二）標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法標(biāo)準(zhǔn)溶液比較法：準(zhǔn)確吸取一定體積的待標(biāo)定溶液，用已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反之亦然。根據(jù)兩種溶液反應(yīng)完全時(shí)消耗的體積及標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，可計(jì)算出待標(biāo)定溶液的準(zhǔn)確濃度。這種用標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定待標(biāo)定溶液準(zhǔn)確濃度的操作過(guò)程稱為比較法標(biāo)定。（二）標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法2.標(biāo)準(zhǔn)溶液比較法

例：精密量取待標(biāo)定的鹽酸溶液20.00mL置于250mL錐形瓶中，加入指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.1016mol/L）滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.48mL，平行操作3次。標(biāo)準(zhǔn)溶液比較法（二）標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定1.基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法由于具體操作方式不同，基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法又可分為：多次稱量法、移液管法。二、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法多次稱量法移液管法（二）標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定1.基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法多次稱量法：精密稱取多份同樣的基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解后，用待標(biāo)定的溶液滴定，根據(jù)基準(zhǔn)物質(zhì)的m和待標(biāo)定溶液所消耗的V，可計(jì)算出該溶液的準(zhǔn)確濃度。將幾次滴定計(jì)算結(jié)果取平均值作為標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。多次稱量法：稱三份mB，滴定三份（VA），求三份CA，最終得CA（二）標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定1.基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法移液管法：精密稱取一份幾倍于1次滴定所需要的基準(zhǔn)物質(zhì)，將其配成基準(zhǔn)物質(zhì)溶液。用移液管取出幾份該溶液，用待標(biāo)定的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，最后取其平均值，作為標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。當(dāng)所需基準(zhǔn)物質(zhì)的稱取量小于0.1g時(shí)，可采用移液管法標(biāo)定，多次移液管法：稱一份mB，吸取三份、滴定三份（VA），求三份CA，最終得CA二、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定直接配制法間接配制法基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法多次稱量法移液管法標(biāo)準(zhǔn)溶液比較法粗

配計(jì)

算標(biāo)

定

精密稱取在270～300℃干燥至恒重的基準(zhǔn)無(wú)水碳酸鈉0.1110g，置錐形瓶中，加水約40ml，振搖使溶解，加甲基橙指示劑1～2滴，用待標(biāo)定的鹽酸溶液滴定至溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)，用去HCI溶液20.60ml。請(qǐng)說(shuō)出標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法，加水約40mL用什么量器量??？案例分析二、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法：準(zhǔn)確度較高，引入誤差的可能性較小標(biāo)準(zhǔn)溶液比較法：操作簡(jiǎn)便、快速，但不如基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法精確標(biāo)準(zhǔn)溶液配制注意事項(xiàng)所用的試劑的純度應(yīng)在分析純以上所用的分析天平的砝碼、滴定管等均需定期校正標(biāo)定結(jié)果取平均值，濃度取4位有效數(shù)字所用的水應(yīng)符合GB6682中三級(jí)水的規(guī)格測(cè)定結(jié)果的相對(duì)平均偏差不大于0.1%標(biāo)準(zhǔn)溶液按照規(guī)定保存二、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定二、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定

基準(zhǔn)物質(zhì)是由試劑生產(chǎn)廠（或公司）提供，但他們不能提供標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)物質(zhì)是量值的基礎(chǔ)，要求高，應(yīng)由國(guó)家權(quán)威機(jī)構(gòu)提供。而基準(zhǔn)物質(zhì)是在標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)量值的基礎(chǔ)上，通過(guò)比較法定值，常用于滴定分析中用直接法配制滴定液或標(biāo)定溶液濃度的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)二、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)延時(shí)符三、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制的計(jì)算實(shí)例在間接配制法中，完成“標(biāo)定”操作后，如何通過(guò)基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量與消耗的體積計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積呢？本節(jié)還將涉及濃度與滴定度之間的換算。三、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制的計(jì)算實(shí)例延時(shí)符直接配制法：標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算直接配制法：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解后，定量轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至標(biāo)線，根據(jù)稱取物質(zhì)的質(zhì)量和容量瓶的容積，即可算出溶液的濃度。三、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制的計(jì)算實(shí)例例1：準(zhǔn)確稱取120℃干燥至恒重的基準(zhǔn)物重鉻酸鉀2.4520g，加適量的水溶解后，定容轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度線，搖勻。試求重鉻酸鉀滴定液的物質(zhì)的量濃度。0.01667mol/L三、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制的計(jì)算實(shí)例例2：欲配制0.01667mol/L重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液1000.0mL，應(yīng)稱取基準(zhǔn)物重鉻酸鉀多少克？4.904g延時(shí)符間接配制法：標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算（一）計(jì)算依據(jù)bB+tT=cC+dD當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，被測(cè)物質(zhì)（B）與滴定液（T）的物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的系數(shù)之比為，nB

：nT=a：t標(biāo)準(zhǔn)溶液的計(jì)量系數(shù)被測(cè)物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)重

點(diǎn)被測(cè)物的n（一）計(jì)算依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的計(jì)量系數(shù)被測(cè)物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)重

點(diǎn)滴定液的n說(shuō)明：有的教材上，用A表示被測(cè)物質(zhì)aA+tT=cC+dD

如何配制0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液500mL？案例分析四、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定例1：已知濃鹽酸的密度為1.19g／mL，其中HC1含量為37％（g／g），試求該HCI溶液的物質(zhì)的量濃度。若要配制0.1mol／L的HCl溶液500mL，應(yīng)取濃HCI多少毫升？1.粗

配（二）計(jì)算實(shí)例例2：精密量取待標(biāo)定的鹽酸溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，用NaOH滴定液（0.1016mol/L）滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH滴定液20.48mL，求該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。2.標(biāo)定、計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)溶液比較法（二）計(jì)算實(shí)例分析：根據(jù)待標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液體積VB、標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積VT及濃度CT，可算出待測(cè)溶液的準(zhǔn)確濃度CBn=C×V例2：精密量取待標(biāo)定的鹽酸溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，用NaOH滴定液（0.1016mol/L）滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH滴定液20.48mL，求該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。2.標(biāo)定、計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)溶液比較法（二）計(jì)算實(shí)例例3：精密稱取基準(zhǔn)物質(zhì)無(wú)水碳酸鈉0.1326g，置于250mL錐形瓶中，加適量水，完全溶解后，用待標(biāo)定的鹽酸溶液滴定無(wú)水碳酸鈉溶液，消耗鹽酸溶液24.51mL,求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。2.標(biāo)定、計(jì)算：基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法（二）計(jì)算實(shí)例分析：根據(jù)待標(biāo)定的標(biāo)準(zhǔn)溶液所消耗的體積VB及稱取的基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量m，即可算出待測(cè)溶液的準(zhǔn)確濃度CB。n=C×V例3：精密稱取基準(zhǔn)物質(zhì)無(wú)水碳酸鈉0.1326g，置于250mL錐形瓶中，加適量水，完全溶解后，用待標(biāo)定的鹽酸溶液滴定無(wú)水碳酸鈉溶液，消耗鹽酸溶液24.51mL,求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。2.標(biāo)定、計(jì)算：基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法（二）計(jì)算實(shí)例延時(shí)符濃度與滴定度的換算四、滴定度與物質(zhì)的量濃度之間的換算（一）換算依據(jù)bB+tT=cC+dD例1：用0.1mol/L鹽酸滴定液測(cè)定氧化鈣的含量，計(jì)算每1mL0.1mol/L鹽酸滴定液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)氧化鈣的質(zhì)量（THCl/CaO）。CaO的摩爾質(zhì)量為56.08g/mol。0.002804g/mL答：每1mL0.1mol/L鹽酸滴定液相當(dāng)于0.002804g