高三化學(xué)歸納“操作”答題模版

歸納“操作”答題模版

（1）增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時(shí)間、增大氣體的流速（濃

度、壓強(qiáng)）,增大氣液或固液接觸面積

（2）加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動(dòng)

溫度不高于XX℃的原因：適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過高會(huì)造成（如濃硝酸）揮發(fā)〃（如H?。？、NH4HCCR）

分解〃（如Na2s03）氧化或促進(jìn)（如AICI3）水解等，影響產(chǎn)品的生成

（4）從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的晶體）的方法：【蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)、冷卻結(jié)晶、

過濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗）、干燥】

（5）從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：（蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾如果溫度下

降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來〉、洗滌、干燥）

（6）溶液配制、灼燒、蒸發(fā)、過濾用到的儀器

（7）控制某反應(yīng)的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀：（調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要元素對應(yīng)的氧化物、

碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質(zhì)；pH分離時(shí)的范圍確定、范圍過小的后果導(dǎo)致某離子沉淀不完全或過大的后果

導(dǎo)致主要離子開始沉淀）

（8）減E蒸儲(chǔ)（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）受熱分

解'揮發(fā)

（9）檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時(shí)間后，向上層清夜中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，

則離子沉淀完全

（10）洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸儲(chǔ)水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2?3次

（11）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若-------，則

沉淀洗滌干凈

（12）洗滌的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)

（13）冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗

（14）乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產(chǎn)物

（15）蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AIQ3溶液時(shí)為獲得AICI3需在HCI氣流中進(jìn)行

（16）事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧氣）防止某物質(zhì)被氧化

常見的焰色反應(yīng)的金屬有：鈉Na（黃色）、鋰Li（紫紅）、鉀K（淺紫）、枷Rb（紫色）、鈣Ca（前紅色）、錮Sr（洋紅）、

銅Cu（綠色）、欽Ba（黃綠）、鈉Cs（紫紅）。

不同區(qū)的價(jià)層電子排布通式：

s區(qū)：nsl-2

p區(qū)：n$2npl-6

d區(qū)：（n-l）dl-8nsl-2

ds區(qū)：（n-l）dl0nsl-2

特別提醒許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)大于元素的種數(shù)。一種單質(zhì)可由不同的核素組成，如HD、HT等；

同種核素可以構(gòu)成不同的單質(zhì),如1802、1803等。

s2-

N3-O2-

,早出發(fā)點(diǎn)

NH50*出發(fā)點(diǎn)SM-P&-ES-5

I,干（9電子微融⑵

+2+3+

CH4-NHf-H2O-HF-（Ne）->Na-Mg-^1I—F、-WL一幅、Y堤

IICHs—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—RF—

NH；H3O*CH,—OH??…

10電子微粒18電子微粒形成

大"鍵條件：①多原子分子中，參與形成大五鍵的原子必須處于同一平面上，即一般中心原子的雜化采用sp2或

sp,不能采用sp3。

②有垂直于平面的p軌道，以肩并肩的方式重疊形成"鍵。雜化軌道不能形成兀鍵，所以只有未雜化的p軌道才能

形成。

③大門鍵是3個(gè)或3個(gè)以上原子彼此平行的p軌道從側(cè)面相互重疊形成。

。3大n鍵

臭氧中心氧原子采用sp2雜化，形成一個(gè)平面，與平面垂直的每個(gè)氧上有一

個(gè)未參與雜化的P軌道。其中中心氧原子有2個(gè)價(jià)電子與端位氧原子形成。

鍵，一對電了在剩下的雜化軌道里。端位原了都不雜化。

真題感悟

?a

2017-2.分子中的大TT鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大TT鍵的原子數(shù)，n代表參與形成

大TT鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大TT鍵可表示為仃66），則N；中的大TT鍵應(yīng)表示為,

2018?全國卷II氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為形，其中

共價(jià)鍵的類型有種；大TT鍵應(yīng)表示為°

6

n5n46

配合物

配位原子（提供孤電子對）

$D[CU(NH3)4]SO4中心原子配位體

（提供空軌道'0n忤內(nèi)界的配體和中心球’通常不能電肉?rnci（H,o）1cli中

[CuOWJSO*加入足》A?5O,溶液，只有外腕1被沉淀.

1界菽7配位數(shù)

中心原子：有空軌道.陽離子（多）如Fe3?、CW、Zn2?、Ag，等；中性原子（少）:Fe（8）$,Ni（CO）,；金屬

元數(shù)多）多數(shù)是（1因1渡元素非金H元致少）:BF,,SiFs2,H,O\NH/

配位體：有孤電子對,陰離子或中性分子,如H?Q、NH?.8、F、Cl、5等.單優(yōu)配體:含一個(gè)

配位原子的配體?多齒配體:含多個(gè)配位原子的配體；例如二齒配體:乙二胺（cn）即口-^-啊

配位原子：有很電子對.電子云密度比較大（一般是電負(fù)性較大的作金JK原子）

如[QKMQ'W中的N：[Fe（NCS）61A中的N。注意：與不同的中心離子配位時(shí),配位原子可以是不同的通齒配體。

如：SCN-在與FW配位時(shí)，配位原子是N;SCN■在與Ag?配位時(shí)，用位原子是S?（所以要看信息）

配位數(shù):中心原子周圍鍵合原子數(shù)>c><

配位鍵強(qiáng)弱:

1、配體：配位體給電子的能力越強(qiáng)，則配位體與中間體所成的配位鍵電子云密度越大,

鍵越穩(wěn)定，鍵能越大。（依據(jù)電負(fù)性）

2、受體：過渡金屬比主族金屬離子更容易形成配合物

Co2+在水溶液中以[Co（H2O）6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co（NH3）6]2+,其原因是N

元素電負(fù)性比。元素電負(fù)性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co2+形成的配位鍵更強(qiáng)

已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是F的電負(fù)性比N大，N-F

成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2

+形成配離子；

乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性

相對較高的是（填“Mg2+”或“Cu2+”）。

乙一胺的兩個(gè)N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵（S）.QD+

氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)、溶解性、密度、電離程度等）

已知苯酚（6XOH）具有弱酸性，其Ka=1.1X10-】。；水楊酸第一級電離形成的

離子。二翁’能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)/（水楊

酸）二（（苯酚）（填或"V”）,其原因是

_________________O

能形成分子內(nèi)氫鍵，使其

更難電離出H+

碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，是由于HCOj能夠形成雙聚或多聚鏈狀離子的結(jié)果，

HCOf中C原子的雜化方式為反，HCO3-能夠雙聚或多聚的原因是

-------------------------HCO3-間能夠通過氫鍵相互聚合

③NH3鍵角大于NF3原因：F的電負(fù)性大于N,使電子云靠近F,使得相鄰的兩個(gè)成鍵電子遠(yuǎn)離中心原子，相互間

斥力小，鍵角小。

SO2、。3、N02?是等電子體：SP2雜化，n34；SO3、832-NO3-：SP2雜化，工46；

苯環(huán)：SP2雜化，J166；N5-：SP2雜化，n56。

（6）（2015?金?*U）CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是

,寫出兩個(gè)與CS?具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的

分子或離子，o

解析：（6）CS,分子的結(jié)構(gòu)式為S==C===S,C原子形成2

個(gè)。鍵和2個(gè)7T鍵，且不含孤電子對，故中心C原子的價(jià)

層電子對數(shù)為2,則C原子采取sp雜化，CS2分子為直線形

結(jié)構(gòu)。與CS?具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子互

為等電子體，根據(jù)“左右移位、同族替換”的方法推導(dǎo)，與

-

CS2互為等電子體的有：CS2-COS-CO2->N2O-SCN

-NO；等。

物理模型法：根據(jù)分子空間構(gòu)型?正電中心和負(fù)電中心是

否?臺(tái)，如重合則為非極性分子；否則為極性分子。

化合價(jià)法：當(dāng)中心原子的化合價(jià)的絕對值等于該元素的價(jià)

電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子；否則為極性分子。

七、無機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱的判斷:

(1)利用(HO)mROn比較酸性強(qiáng)弱時(shí)，①如昊成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—0—H中0

的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H+,酸性越強(qiáng)，如HCIO<HCI02VHe103cHe104。

②如果n用同時(shí)，則參考R元素的非金屬性，如H2c03和H2s03的n相同，但豐金屬性：S>C,所以酸性：H2SO3

大于H2CO3

(2)n=0弱酸，n=1中強(qiáng)酸，n=2強(qiáng)酸，n=3最強(qiáng)酸

(3)酸性強(qiáng)弱與-0H數(shù)目[即m數(shù)值大小]無關(guān)。

6.[2016?全國卷I,37(2)(3)](2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙

鍵或三鍵,從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是錯(cuò)的原子半徑大，原子之間形成的。單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程

度很小或幾乎不能重疊，難以形成八鍵

復(fù)雜配體中配體原子的確定

首先，判斷原子有孤電子對提供形成配位鍵，才是配體原子，若多個(gè)原子都有孤電子對，一般看電負(fù)性，電負(fù)性弱

的做配體<CO、CN-、NO、N02、

特殊情況：SCN-與第一過渡元素(第四周期)陽離子是N提供孤電子；

與第二、三過渡元素(五、六周期)陽離子是S提供孤電子對。

思考：此反應(yīng)分解產(chǎn)生lmolN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目？

3K41Fe(CN)6修12KCN+Fe3c+2(CN)f+N2f+C,

裂化汽油：不飽和燃

直儲(chǔ)汽油：飽和燃

煤油：燒類混合物

石蠟油：燒類混合物

甘油：丙三醇

油脂：植物油、動(dòng)物油

三大傳統(tǒng)硅酸鹽材料

玻璃：純堿、石灰石和石英

水泥：石灰石和黏土

陶驍：黏土

A.新型絮凝劑聚合硫酸鐵，實(shí)質(zhì)跟傳統(tǒng)凈水劑鋁鹽、鐵鹽相同，形成氫氧化鐵膠體，吸附雜質(zhì)。

B.犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)質(zhì)是原電池中犧牲負(fù)極的正極保護(hù)。

C.84消毒液有效成分是NaCI。，具有強(qiáng)氧化性，酒精具有還原性，二者混用并非強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合更好，而是可能導(dǎo)致殺菌

消毒能力減弱甚至消失。類似問題：84消毒液與潔廁靈混用會(huì)產(chǎn)生毒性氣體氯氣；氯水與二氧化硫都有漂白性，混

合使用，發(fā)生反應(yīng)而漂白性互相抵消等。

常見消毒劑有：常用的消毒劑產(chǎn)品以成分分類主要有11種：含氯消毒劑、過氧化物類消毒劑、醛類消毒劑、醇類

消毒劑、含碘消毒劑、酚類消毒劑、環(huán)氧乙烷、重金屬類消毒劑、生物類消毒劑、雙胭類消毒劑和季鍍鹽類消毒劑。

依據(jù)對微生物殺滅能力分類有4種：滅菌、高效消毒、中效消毒、低效消毒。

常考：次氯酸鹽，亞氯酸鹽，二氧化氯等含氯消毒劑，30%的雙氧水的稀釋液、過氧乙酸、環(huán)氧乙烷，75%的

乙醇，酚類，重金屬類等。

D.考察VC的還原性，保護(hù)亞鐵離子，類似還有檸檬酸的還原性

提純溟苯(澳，溟化氫，澳化鐵，苯)：水洗分液一堿洗分液一水洗分液一干燥一蒸儲(chǔ)

物理性質(zhì)：溫度升化學(xué)性質(zhì)：不

蒸情高，溶解度增大稔定物質(zhì)易分

(減小)；易揮發(fā)

乙國制取乙烯

的物質(zhì)更易揮發(fā)

中和熟測定

溫度控制方法溫度計(jì)溫度控改變溫度，其他

升高溫度，使平

冰水浴副反應(yīng)的發(fā)生

密吸熱方向移動(dòng)制因素

?熱水浴

改變溫度，影響

?油浴

改變溫度，影響速氧化性、還原性

?恒溫器率和催伽的活性

思維建模明確目的分析原理解析裝置和操作

L防干擾：①空氣干擾——先通氣，后停氣

②上一步實(shí)驗(yàn)是否對下一步實(shí)驗(yàn)干擾凈化除雜(確保雜質(zhì)除盡)

2.安全問題:防爆炸一-稀釋某種氣體(如純CIO2易分解爆炸)；

可燃性氣體參4(如珥還原CuO)一定要檢驗(yàn)氣體的純度:

防倒吸一一加熱裝置：先停止加熱，后停氣

吸收溶解度較大氣體：防倒吸裝置

防炸裂-通入加熱裝置的氣體，一定是干燥氣體

防暴沸、防堵塞、尾氣吸收

3.反應(yīng)條件控制：溫度——V、平衡、物煩性質(zhì)(熱分解、揮發(fā)等)、副反應(yīng)、

溶解度、催化劑活性-選擇適當(dāng)?shù)募訜嵫b置或冷凝裝置

反應(yīng)前通與反應(yīng)無關(guān)氣體-----排裝置中的空氣

反應(yīng)中通無關(guān)氣體一排產(chǎn)物氣體或攪拌溶液

反應(yīng)后通無關(guān)氣體---將目標(biāo)氣體完全排出利于充分吸收

注意事項(xiàng)

(1)使用碳酸氫鍍(NH4HCO3)作為試劑時(shí),溫度低反應(yīng)速率過慢，溫度過高

NH4H83分睇使其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下降；NH4HCO3=NH3t+H2O+CO2t

(2)碳酸氫錢(NH4HCO3)常常代替NazCO?作為+2價(jià)金屬M(fèi)2+生成MCO3的沉

淀劑,同時(shí)生成沉淀(MCO31)和氣體(CO?t)