2021高考化學(xué)二輪主觀題必刷題集 (四)

備戰(zhàn)2021高考化學(xué)二輪主觀題

必刷題集（4）

專題21實(shí)驗(yàn)排序題專練

1.氮的氧化物(NO0是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定

溫度和催化劑條件下用N%將NO、復(fù)原生成N2。某同學(xué)

在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO,反響進(jìn)行了探究。

(1)實(shí)驗(yàn)室最?常?用?的制備氨氣的化學(xué)方程式為

(2)欲用上述方法收集一瓶枯?燥?的?氨氣，裝置連接順序

為：(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表

示，包括發(fā)生裝置和尾氣處理)。

A

［答案］2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3t+2H2O

adcfei

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4cl和Ca(OH)2固體反響制氨氣，化

學(xué)方程式為：

2NH4Cl+Ca(OH)2ACaC12+2NH3T+2H2O,故答案為：

2NH4Cl+Ca(OH)2ACaC12+2NH3T4-2H2Oo

(2)實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化核和氫氧化鈣的方法制備氨

氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選

擇盛有堿石灰枯燥管枯燥氣體，氨氣極易溶于水，密度

小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣

極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸，所以

正確的連接順序?yàn)閍-d-c-f-e-i,故答案為：

adcfei。

2.SO2為大氣污染物，研究它的性質(zhì)對(duì)環(huán)境治理具有重

要意義。在鋁基氧化銅作催化劑時(shí)，可利用天然氣脫除

二氧化硫，并回收單質(zhì)硫(熔點(diǎn)為沸點(diǎn)為

(1)①裝置中導(dǎo)管X的作用是：

(2)利用制得的CH4和SO2并結(jié)合B?G裝置驗(yàn)證反響

產(chǎn)物：CH4+2SO22S+CO2+2H2O生成的單質(zhì)S

和CO2o

①B裝置作用除了枯燥氣體和充分混合氣體外還有

②實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的合理順序?yàn)锽、

(每個(gè)裝置只用一次)

【答案】平衡氣壓，使液體順利滴入燒瓶中觀察氣泡

以便調(diào)節(jié)CH4和SO2的流速D、C、G、F、EF

【解析】

(1)①蒸儲(chǔ)燒瓶中產(chǎn)生氣體，使其中的壓強(qiáng)增大，假設(shè)

分液漏斗與蒸饋燒瓶不連通，那么不利于液體滴入，所

以裝置中導(dǎo)管X的作用是是平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴入

燒瓶中；

(2)①CH4和SO2的反響需要高溫條件下在硬質(zhì)玻璃管

中進(jìn)行，所以B中濃硫酸可以起到枯燥CH4和SO2的作

用；如圖，B裝置中可同時(shí)通入CH4和SO2,便于充分

混合CH4和SO2;CH4和SO2氣體通過(guò)濃硫酸，會(huì)形成

氣泡，觀察氣泡以便調(diào)節(jié)CH4和SO2的流速比約為1：2；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證CH4和SO2反響生成的單質(zhì)S和

CO2,那么裝置C冷卻得到固體S單質(zhì)，用E裝置中澄

清石灰水驗(yàn)證CO2,為防止SO2對(duì)驗(yàn)證CO2實(shí)驗(yàn)造成干

擾，必須先將其除盡，可依次通過(guò)酸性高鎰酸鉀和品紅

溶液，綜上分析實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的合理順序?yàn)锽、D、

C、G、F、E(每個(gè)裝置只用一次)。

3.某學(xué)習(xí)小組查閱資料可知高溫下，F(xiàn)eCL與02反響一

定生成FezCh,可能生成FeCL或Cb。該小組同學(xué)利用

如下裝置對(duì)該反響進(jìn)行探究。答復(fù)以下問(wèn)題：

A

查閱資料：FeCb固體呈綠色，熔點(diǎn)為674℃,沸點(diǎn)為

1023℃；FeCh在100℃左右升華。

（1）裝置A中盛放蒸饋水的儀器名稱為—o

⑵按氣流從左到右的順序，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/p>

—（填儀器接口的小寫(xiě)字母）。

【答案】分液漏斗aedbc（或cb）gh（或hg）f

【解析】

（1）該儀器名稱為分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

（2）裝置A中過(guò)氧化鈉與蒸鐳水反響生成氧氣，后經(jīng)過(guò)

濃硫酸枯燥氧氣，再通入裝置B的硬質(zhì)玻璃管中在高溫

下FeCb與枯燥的02反響，再連接U型管為了探究是否

有FeCh并使FeCL凝華，裝置D那么是驗(yàn)證探究是否

有氯氣并可作吸收裝置，因此其連接順序?yàn)椋篴edbc（或

cb）gh（或hg）f,

故答案為：aedbc（或cb）gh（或hg）fo

4.二氯亞碉（SOCb）是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，劇烈水解

生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)為一105℃,沸點(diǎn)

為79℃,140℃以上時(shí)易分解。并且Li-SOCb電池可用

于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解

液是LiAlCl4-SOC12o電池的總反響可表示為

4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2o

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下列圖的裝置用ZnChxH2O晶體制取

無(wú)水ZnCh,回收剩余的SOCk并利用裝置F驗(yàn)證生成

物中的某種氣體(夾持及加熱裝置略)。

①用原理解釋SOCL在該實(shí)驗(yàn)中的作用:

②裝置的連接順序?yàn)锳-B-o

【答案】SOCb作脫水劑，與水反響生成HC1可以抑

制氯化鋅的水解D—E—F—Cdaefcb

【解析】

(1)①實(shí)驗(yàn)中SOCL與ZnChxHzO中的結(jié)晶水作用，

生成無(wú)水ZnCb及SCh和HC1氣體，SOCb吸水，生成

的HCI抑制ZnCb水解，故答案為：SOCb作脫水劑，

與水反響生成HC1可以抑制氯化鋅的水解；

②A中SOCb吸收結(jié)晶水得到SO2與HCL用冰水冷卻

收集SOCb,濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣參

加B中，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸

收尾氣中二氧化硫與HC1,防止污染環(huán)境，E裝置防止

倒吸，裝置的連接順序?yàn)锳—B-D-E-F-C,故答案

為：D—E一F—C；

③檢測(cè)ZnC12*xH2O晶體是否完全脫水，可以測(cè)定一定質(zhì)

量的樣品與足量的硝酸銀反響生成氯化銀沉淀的質(zhì)量，

從而確定是否為純潔的氯化鋅，具體操作步驟為：稱取

蒸干后的固體ag溶于水,參加足量稀硝酸和硝酸銀溶液,

過(guò)濾，洗滌，枯燥，稱得固體為bg,故答案為：daefcbo

5.磺酰氯(SO2cI2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，主要用

作氯化劑或氯磺化劑，也用于制造醫(yī)藥品、染料、外表

活性劑等。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與。2反響制取少量

so2a2,所需裝置如下列圖(局部裝置略)：

：①Na2sO3+H2s04則INa2sO4+H2O+SO2T。

②SO2c12的熔點(diǎn)為一c,沸點(diǎn)為°C,密度為。它在常溫

下較穩(wěn)定、遇水劇烈水解，100C以上易分解。

答復(fù)以下問(wèn)題：

⑴檢查裝置A氣密性的操作是o

(2)選擇實(shí)驗(yàn)裝置(A~E)并連接接口(a~h)順序：(A-

a)(b-B-c)(h-E)(裝置可重

復(fù)使用)。

(3)B裝置中的冷凝管需連接冷凝水，它應(yīng)從

(填"m〃或"n〃)接入。

【答案】連接好儀器，用止水夾夾住a處橡膠管，關(guān)閉

分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋開(kāi)分液

漏斗開(kāi)關(guān)，水滴入燒瓶的速率減慢，最終法無(wú)滴入，證

明氣密性良好；反之不好f-D-g>d-C-ee-C-d

m

【解析】

⑴裝置氣密性檢查的關(guān)鍵是:形成封閉體系。操作方法

為：連接好儀器，用止水夾夾住a處橡膠管，關(guān)閉分液

漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋開(kāi)分液漏斗

開(kāi)關(guān)，水滴入燒瓶的速率減慢，最終法無(wú)滴入，證明氣

密性良好；反之不好。

⑵根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理SO2+CI2=SO2C12>SO2cb遇水劇烈水

解，制取SO2CI2必須使用枯燥的SO2和C12反響。根據(jù)

試題提供的信息，A、E裝置分別是C12和SO2的發(fā)生裝

置。B裝置是制取SChCb的裝置，故A、B之間是Cb

的凈化和枯燥裝置，B、E之間是SO?的枯燥裝置，由此

可選相應(yīng)的裝置和連接接口的方向?yàn)閒-D-g、d-C-e；.

e-C-d；答案：f-D-g、d-C-e；>e-C-do

⑶冷凝水的根本方向是從下口進(jìn)冷水，上口出水，保證

使冷凝管中注滿冷凝水。答案：m。

6.FeCL是重要的化工原料，無(wú)水氯化鐵在300C以上升

華，遇潮濕空氣極易潮解

⑴制備無(wú)水氯化鐵

ABCDEF

①儀器X的名稱為—O

②裝置的連接順序?yàn)閍——i,k—(按氣流方向,

用小寫(xiě)字母表示)。

【答案】圓底燒瓶h,i—d,eg,f-^b(c)

【解析】

(1)①由儀器構(gòu)造可知，儀器X的名稱為圓底燒瓶，

故答案為：圓底燒瓶；

②首先制取氯氣，然后除雜、枯燥，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，

所以a連接h,i接d；在F中與鐵粉反響，為防止FeCh

堵塞導(dǎo)管，出氣導(dǎo)管應(yīng)用粗導(dǎo)管，那么e接j,冷凝法收

集升華出的FeCh,所以k接g；最后連接盛有堿石灰的

枯燥管，吸收未反響的氯氣，所以f接b,那么裝置的連

接順序?yàn)閍—>h,i—>d,e—>i,k-g,f-b,

故答案為：h,i-d,e；g,f->b(c)o

7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，掌握化

學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤

為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)答復(fù)以下問(wèn)題。

如圖A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置：

⑴①選擇上圖裝置組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)收集一瓶枯燥的

氨氣，所選裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置

一一i(按氣流方向，用小寫(xiě)英文字母表示)。

⑵①假設(shè)用A裝置制取CI2,產(chǎn)生C12的離子方程式為

+

【答案】dcfeMnO2+4H+2Cr

4Mli2++CI2T+2H2O

【解析】

(1)生成的氨氣中混有水蒸氣，且氨氣為堿性氣體，故

可用堿石灰枯燥，氨氣的密度比空氣小且易溶于水，要

采用向下排空氣法收集，在收集裝置后，需要用防倒吸

的處理裝置，所以連接順序?yàn)椋篴—dTC—f—e-i,

故答案為：d；c；f；e；

(2)假設(shè)用A裝置制取CL,那么采用的是固液加熱型發(fā)

生裝置，其藥品應(yīng)為二氧化鎰與濃鹽酸，產(chǎn)生C12的離子

+2+

方程式為MnO2+4H+2Cl^=Mn+C12T+2H2O,

+2+

故答案為：MnO2+4H+2CF^=Mn+C12T+2H2O。

8.亞硝酰氯NOC1可用于合成清潔劑等。它可用Cb與

NO在常溫常壓下合成：它的熔點(diǎn)為℃,沸點(diǎn)為℃,常溫

下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。請(qǐng)按要求答復(fù)以下

相關(guān)問(wèn)題:

(1)過(guò)量鐵屑和稀硝酸充分反響制備NO的離子方程式

為：O

⑵制備NOC1的裝置如以下列圖所示，連接順序

為:a_(按氣流自左向右方

向，用小寫(xiě)字母表示)。

①裝置A和B作用是①枯燥NO和Ch,

②__________________________________________

②裝置D的作用是

+2+

【答案】3Fe+8H+2NO3-=3Fe+2NOt+4H2O

e^f—>c—>b—>d或f-e—>CTb—>d觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體

流速防止E中水蒸氣進(jìn)入F,引起NOC1的水解

【解析】

(1)過(guò)量鐵屑和稀硝酸反響生成硝酸亞鐵、一氧化氮和

水，反響的離子方程式為

+2+

3Fe+8H+2NO3-=3Fe+2NOT+4H2O,故答案為：

3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NOf+4H20；

(2)將氯氣和NO枯燥后在裝置F中發(fā)生反響，在冰鹽

中冷凝收集NOCL氯氣、NO以及NOC1均不能排放到

空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在

收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)枯燥裝置，故答

案為：e—f(或f—e)—c-b—>d；

①裝置A和B作用是除枯燥NO、Cb外，另一個(gè)作用是

通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速控制反響的發(fā)生，故答案

為：觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速；

②NOC1遇水易水解，裝置D中氯化鈣做枯燥劑，吸收

水蒸氣，防止E中水蒸氣進(jìn)入反響器F中，引起NOC1

的水解，故答案為：防止E中水蒸氣進(jìn)入F,引起NOC1

的水解

9.氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣

泛應(yīng)用。答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)氨氣的制備

①氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的(填

字母)，反響的化學(xué)方程式為

②選擇上圖裝置組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)收集一瓶枯燥的氨

氣，所選裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置

-—>―>,—>—(按氣流方向，用

小寫(xiě)英文字母表示)。

③可用如圖裝置進(jìn)行氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，引發(fā)噴泉的操作是

【答案】A或B

Ca(OH)2+2NH4cl叁CaCb+2NH3T+2H2?；?/p>

NH3?H2O皇NH3T+H2Odcfe擠壓

膠頭滴管的水進(jìn)入圓底燒

【解析】

(1)①實(shí)驗(yàn)室利用氯化鍍固體和消石灰共熱反響制備氨

氣，該反響為固體與固體共熱的反響，應(yīng)該選擇A裝置,

反響的化學(xué)方程式為

Ca(OH)2+2NH4Cl^CaC12+2NH3t+2H2O;或選擇裝置

B,利用濃氨水受熱分解制備氨氣，反響的化學(xué)方程式為

NH3*H2O^NH3f+H2O,故答案為：A或B；

Ca（OH）2+2NH4cl叁CaC12+2NH3f+2H2O或

NH3?H2O叁NH3T+H2O；

②按照制取一除雜一枯燥一收集一尾氣處理的順序可

知，收集一瓶枯燥的氨氣的裝置連接順序?yàn)锳（或B）

-C（枯燥）-D（收集）-F（尾氣處理），注意枯燥管

是大口進(jìn)小口出，氨氣密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣

法收集，收集氨氣時(shí)應(yīng)從短管進(jìn)入，那么按氣流方向的

順序?yàn)閍或b—d—c—f—e—i,故答案為：d；c；f；e；

③氨的噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是氨極易溶于水，翻開(kāi)止水夾擠

出膠頭滴管中的水，然后翻開(kāi)止水夾，由于氨氣迅速溶

解在擠出膠頭滴管中的水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體物質(zhì)的量減

小，壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，

故答案為：擠壓膠頭滴管的水進(jìn)入圓底燒瓶，再翻開(kāi)止

水夾。

10.有以下裝置圖

I.探究氯氣與氨氣的反響

⑴為制取枯燥氨氣，可將裝置C與（填裝置

編號(hào)）連接；裝置c中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用

a.堿石灰b.氯化鈣c.五氧化二磷

d.濃硫酸

⑵裝置A、E、E連接可制取純潔、枯燥的氯氣，A中發(fā)

生的離子反響方程式為：;那么兩個(gè)

E裝置內(nèi)的藥品依次是、o

+2+

【答案】DaMnO2+4H+2C1-二加熱=Mn+

ChT+2H2O飽和食鹽水濃硫酸

【解析】

(1)C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，濃氨水以揮

發(fā)，滴入生石灰即可產(chǎn)生氨氣，制取枯燥氨氣可以用堿

石灰枯燥氨氣；為制取枯燥氨氣，可將裝置C連接D的

枯燥氨氣的裝置，裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用堿石灰;

故答案為：D；a。

(2)實(shí)驗(yàn)室是利用二氧化鎰和濃鹽酸加熱反響生成氯

氣，反響的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)

4MlicI2+CI2T+2H20,離子方程式為：MnO2

+4H++2C「4Mli2++CI2T+2H2O,濃鹽酸易揮發(fā)，生成的

氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中

的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到枯燥純潔

的氯氣，故答案為：MnO2

+2+

+4H+2Cl^Mn+Cl2t+2H2O,飽和食鹽水，濃硫酸。

11.硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中

都含有該元素，答復(fù)以下問(wèn)題:

⑴裝置A中反響的化學(xué)方程式為

⑵使分液漏斗中液體順利流下的操作是

⑶選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)

弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按照A-C-F的順序連接裝置即可證明，

乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：

A—C一1—D—F,其中裝置C的作用是

，證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象是O

【答案】CaSO3+2HCl=CaC12+SO2T+H2O拔下分液

漏斗頸部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶頸

的小孔)，然后再旋轉(zhuǎn)下部活塞SO2通入次氯酸鈣溶

液發(fā)生氧化復(fù)原反響，不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理

BE除去HC1氣體D中品紅不褪色，F(xiàn)中出

現(xiàn)白色沉淀

【解析】

(1)鹽酸與亞硫酸鈣反響生成氯化鈣、二氧化硫與水，

反響方程式為：CaSO3+2HCl=CaC12+SO2T+H2O,故答

案為：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2t+H2O；

(2)分液漏斗使用時(shí)應(yīng)使內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，故操作為：拔

下分液漏斗頸部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽對(duì)

準(zhǔn)瓶頸的小孔)，然后再旋轉(zhuǎn)下部活塞；

(3)①次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有復(fù)原性，兩

者可發(fā)生氧化復(fù)原反響，故答案為：SO2通入次氯酸鈣

溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響，不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理;

②A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧

化硫中混有HCL用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCL再通

過(guò)碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸

性高鎰酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品

紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中,

那么：裝置連接順序?yàn)锳、C、B、E、D、F,其中裝置

C的作用是除去HC1氣體，D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)

白色沉淀，可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故答案為:

B、E；除去HC1；D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀。

12.三氯化硼（BCh）是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備

BCh的原理B2O3+3C+3Cl2=2BC13+3CO,某實(shí)驗(yàn)小組利

用枯燥的氯氣和以下裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCL

并驗(yàn)證反響中有CO生成。：BCh的熔點(diǎn)為C,沸點(diǎn)為℃,

遇水水解生成H3BO3和HCL請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

（實(shí)驗(yàn)I）制備BCL并驗(yàn)證產(chǎn)物CO

⑴該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/p>

G一一一一一F—D—Io其中裝置E

的作用是O

⑵裝置J中反響的化學(xué)方程式為

【答案】EHJH將BCL冷凝為液態(tài)別

離出來(lái)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

1.(1)用氯氣與B2O3、C反響生成三氯化硼和co,三氯

化硼的熔點(diǎn)為°C,沸點(diǎn)為°C,所以收集三氯化硼要用冰

水冷卻，未反響的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收，三氯化硼

易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進(jìn)入裝置E,在E和

J之間接上H裝置，用于吸水，生成的CO經(jīng)枯燥后再

通過(guò)F裝置復(fù)原氧化銅，再將生成的氣體通過(guò)澄清石灰

水檢驗(yàn)，可以證明原反響中有一氧化碳生成，多余的CO

不能排放到空氣中，要用排水法收集，據(jù)上面的分析可

知，依次連接的合理順序?yàn)?/p>

G-E—H—J—H—F-D—I,故答案為：E、H、J、H；

反響產(chǎn)生的BCL為氣態(tài)，用冰水冷卻降溫變?yōu)橐簯B(tài)，便

于與未反響的氯氣別離開(kāi)來(lái)，所以其中裝置E的作用是

將BCL冷凝為液態(tài)別離出來(lái)；

(2)中裝置J中Cb與NaOH溶液發(fā)生歧化反響，產(chǎn)生

NaCl、NaClO、H2O,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得

該反響的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2

=NaCl+NaClO+H2Oo

13.氮的氧化物(NO0是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定

溫度和催化劑條件下用NBb將NOx復(fù)原生成N2。某同學(xué)

在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)N%與NO?反響進(jìn)行了探究。答復(fù)以下問(wèn)

題：

⑴用消石灰和氯化核固體制備NH3

人

①N%的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的(填序號(hào))，制

備NH3的化學(xué)方程式為o

②欲收集一瓶枯燥的NH3,選擇上圖中的裝置，其連接順

序?yàn)?發(fā)生裝置一■(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表

示)。

［答案】A2NH4Cl+Ca(OH)2^CaCh+lNHsf+ZHiO

c一d一f-e一i

【解析】

(1)①加熱消石灰和氯化鍍固體制備N%,氣體發(fā)生裝置

應(yīng)選擇固固加熱制氣型裝置A,制備NH3的化學(xué)方程式

為2NH4CI+Ca(OH)2上CaC12+2NH3f+2H20。

②上述方法制得的氨氣中含有少量水蒸氣，要收集枯燥

的NH3,需用C裝置進(jìn)行枯燥，再用D裝置收集。NH3

會(huì)污染空氣又極易溶于水，使用F裝置吸收多余氨氣并

防止倒吸。裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置

—>c—>d—-Ho

14.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反響及產(chǎn)物進(jìn)行了

如下探究:

(1)裝置的連接順序?yàn)?/p>

a—>—>一—>

____________>b->c—>fo

(2)硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是

__________________________;硬質(zhì)玻璃管與收集器之間

沒(méi)有用導(dǎo)管連接，原因是

【答案】ghde有棕褐色煙生成防

止堵塞(其他合理答案均可)

【解析】

(1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣枯燥劑、堿石灰具有堿

性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解,

裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取一洗氣一枯燥一氯氣和鐵的

反響一尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)?/p>

a—g一h—d一

故答案為：g;

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，所以看到的現(xiàn)象

是有棕褐色煙生成；棕褐色煙冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管

口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用

導(dǎo)管連接，

故答案為：有棕褐色煙生成；防止堵塞(或其他合理描

述都可)。

15.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的，試答復(fù)以下問(wèn)題：

甲乙丙丁戊

(1)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w，乙中

塑料板上假設(shè)放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，

儀器正確的連接順序?yàn)?用接口字母表示)；戊中盛

放稀NaOH溶液的原因是o

【答案】abedNaOH溶液能吸收CO2且不和

NO發(fā)生反響

【解析】

(1)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w，乙為

排氣裝置,丙為制取裝置，利用排水法收集，短口進(jìn)氣，戊為

收集裝置，因?yàn)镹O易與空氣中的氧氣反響，用CO2排盡裝

置中的空氣，那么乙中塑料板上放置大理石與硝酸反響生

成CO2；戊中盛放稀NaOH溶液能吸收CO2且不和

NO發(fā)生反響。答案:abed；NaOH溶液能吸收CO2且

不和NO發(fā)生反響。

16.二氧化氯（C1O2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)

反響的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃,可用于處理含硫廢水。

某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究CKh與Na2s的反響。請(qǐng)答復(fù)以

下問(wèn)題：

⑴CKh的制備（：

SO2+2NaCIO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4^

①裝置A中反響的化學(xué)方程式為o

②欲收集一定量的CKh,選擇上圖中的裝置，其連接順

序?yàn)閍-（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。

【答案】CU+2H2SO4（濃）=CUSO4+SO2T+2H2O

g一h一b一c一e一f-d

【解析】

（1）①裝置A中Cu與濃硫酸反響制備二氧化硫，化學(xué)方

△

程式為：CU+2H2SO4（濃）二

CUSO4+SO2T+2H2O；

故答案為：Cu+2H2s04（濃）二C11SO4+SO2T+2H2。；

②二氧化硫從a進(jìn)入裝置B中反響，為防止倒吸，故應(yīng)

在B之前有平安瓶，那么a-g-h,為反響充分，再連

接B裝置中的b,二氧化氯沸點(diǎn)較低，在D中進(jìn)行冰水

浴收集，為了充分冷卻，便于收集，連接e,最后用氫氧

化鈉吸收未反響完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順

序?yàn)椋篴—g—h—b—c—e—f—d；

故答案為：g-h—b-c-e—d。

17.氫化鋁鋰（LiAlH。是有機(jī)合成中的重要復(fù)原劑。某課

題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。：氫化鋁鋰、

氫化鋰遇水都劇烈反響并產(chǎn)生同一種氣體。活潑金屬硫

化物與酸反響產(chǎn)生H2S氣體。

I、制備氫化鋰：選擇以下列圖中的裝置制備氫化鋰（有

些裝置可重復(fù)使用）：

:k稀硫酸

粗鋅

，（含少量Cu

和ZnS）

（1）裝置的連接順序（從左至右）為

A->o

（2）檢查好裝置的氣密性，翻開(kāi)裝置A中分液漏斗的活

塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是o

［答案1D-B-C-B-E用小試管在裝置E的水槽

中收集氣體并驗(yàn)純

【解析】

I.(1)氫化鋰遇水能夠劇烈反響，因此生成的氫氣需要

枯燥，并除去其中混有的H2S,因此需要先通過(guò)氫氧化

鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過(guò)濃硫酸枯燥，然后在C

裝置中發(fā)生反響生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝

置，后面需要接枯燥裝置B,最后用排水集氣法收集未

反響的氫氣，裝置的連接順序(從左至右)為

A-D—>B—?(3—B-E；綜上所述，此題答案是：

D—>B—>C-—>Eo

(2)檢查好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需要首先制備

氫氣，并檢驗(yàn)氫氣的純度，因此進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為：翻

開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后，用小試管在

裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純；綜上所述，此題答案

是：用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純。

18.草酸晶體(H2c2O4?2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃,易溶

于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它

的電離常數(shù)Ki=5.4xl0-2,K2=5.4X10-5O答復(fù)以下問(wèn)題:

(1)查閱資料知：草酸晶體175℃分解成CO2、CO、

H2O,請(qǐng)寫(xiě)出草酸晶體分解的化學(xué)反響方程式：O

(2)請(qǐng)用以下的裝置(圖中加熱裝置已略去)分解草酸

晶體以制備少量co氣體，最正確的連接順序?yàn)?

O(填字母序號(hào)〕

【答案】H2c2O4+2H2O=COT+CO2T

+3H2OTA-F-G-EAB

【解析】

(I)草酸晶體的受熱分解生成co、CO2、水，根據(jù)得

失電子守恒，CO、CO2的比為1:1,方程式是

H2c2O4?2H2OACOT+CO2T+3H2OT；故答案為：

H2c2O42H202coT+CO2f+3H2OT；

(2)給試管里的晶體加熱時(shí)，為防止反響生成的水或所

含結(jié)晶水在管口液化后倒流引起試管破裂，要求試管口

要向下傾斜，又因?yàn)樵嚬艿紫麓?，可防止草酸晶體熔化

后從試管流出，那么加熱裝置選擇A；為制備分解產(chǎn)物

中的CO,先要排除已證明生成的CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，

可用F裝置吸收CO?氣體，并利用G裝置證明C(h已

經(jīng)除盡，最后用排水法收集CO,所以最正確的連接順序

為A-F-G-E；故答案為：A-F-G-Eo

19.常溫常壓下，一氧化二氯(CLO)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)

為3.8℃,42℃以上會(huì)分解生成Ch和。2,ChO易溶

于水并與水反響生成HClOo

〔制備產(chǎn)品〕

將氯氣和空氣(不參與反響)按體積比1：3混合通入含

水8%的碳酸鈉中制備ChO,并用水吸收CbO(不含

Cb)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序?yàn)?/p>

—>C->O

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是;

裝置C的作用是O

【答案】ADBE加快反響速率，使反響充分

進(jìn)行除去ChO中的Ch

【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，要將CL和空氣混合通入含Na2c03

溶液中制備ChO,應(yīng)先用裝置A制備Ch,再通過(guò)裝置

D除去混合氣體中的HC1氣體，同時(shí)混入空氣，將混合

氣體通入裝置B,在裝置B中發(fā)生制備CbO的反響；

然后將制取的CLO氣體先通入裝置C,以除去Cb雜質(zhì)

氣體，最后通過(guò)裝置E制取次氯酸溶液，故裝置的連接

順序?yàn)锳、D、B、C>E；綜上所述，此題答案是：A、

D、B、Eo

(2)多孔球泡和攪拌棒均能增大反響物的接觸面積，加

快反響速率，使反響充分進(jìn)行。氯氣屬于非極性分子，

易溶于非極性的有機(jī)溶劑四氯化碳，所以裝置C的作用

是除去ChO中的CL;綜上所述，此題答案是：加快反

響速率，使反響充分進(jìn)行；除去C12O中的C12o

20.二氧化氯(CRH)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反

響的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為口℃,可用于處理含硫廢水。

某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究C1O2與Na2s的反響。答復(fù)以下

問(wèn)題：

(1)C1O2的制備:

:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2T+2NaHSO4

①裝置A中反響的化學(xué)方程式為o

②欲收集CKh,選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?/p>

a一(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

③裝置D的作用是o

【答案】Cu+2H2s0,濃)qCuSO4+SO2f+2H20

g-h-b—c-e—f—d冷凝并收集C1O2

【解析】

(1)①A裝置中銅與濃硫酸反響生成硫酸銅、二氧化硫

和水，反響方程式是

Cu+2H2so4(濃)dCuSO4+SO2T+2H2。；②為防止倒吸,

A中生成的二氧化硫通過(guò)E再與NaClO3>H2sO4發(fā)生反

響生成二氧化氯；二氧化氯的沸點(diǎn)較低，可以用冰水冷

凝收集，最后用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，所以儀器

的連接順序是g—h—b—c-e-f->d。③二氧化氯的沸點(diǎn)

較低，用冰水可以冷凝二氧化氯，所以D裝置的作用是

冷凝并收集ClO2o

21.1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘(沸點(diǎn)°C),是一種紅棕

色易揮發(fā)液體，它的性質(zhì)與鹵素相似，可用作強(qiáng)氧化劑。

枯燥的氯氣與碘反響可以制備IC1,請(qǐng)用以下裝置來(lái)制

備IC1。

答復(fù)以下問(wèn)題:

(1)制備IC1時(shí)，各裝置接口的連接順序是

(2)能否將裝置B中的飽和食鹽水換成水(填

能〃或“不能”卜請(qǐng)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋其理由

(3)D裝置中的燒瓶需放在冷水中，其目的是

【答案】acbghefd不能因?yàn)槁葰庖c水反

響：CI2+H2O一HC1+HC1O,飽和食鹽水中氯離子濃度大,

可使氯氣與水反響的平衡左移，抑制氯氣溶于水防止

IC1揮發(fā)

【解析】試題分析：由題意可知，各裝置按照連接順序

所起的作用依次為：A裝置用于制備氯氣，B裝置用于

除去氯氣中的氯化氫，E裝置用于枯燥氯氣，D裝置是

枯燥的氯氣與碘反響的反響器，C裝置用于尾氣處理。

(1)制備IC1時(shí)，各裝置接口的連接順序是acbghefd。

(2)氯氣可溶于水，氯氣與水反

響,CI2+H2O—HC1+HC1O,飽和食鹽水中氯離子濃度

大，可使氯氣與水反響的平衡左移，抑制氯氣溶于水，

故氯氣在飽和食鹽水的溶解度較小，所以不能將裝置

B中的飽和食鹽水換成水。

(3)D裝置中的燒瓶需放在冷水中，其目的是防止IC1

揮發(fā)。

22.請(qǐng)從圖中選出必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)

驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25mL),并檢驗(yàn)氯

氣的氧化性。

H

飽和食鹽水NaOH溶液KI-淀粉溶液水lOOmLltt筒25ml/tt筒

直^L則/M

電流計(jì)電源

①A極發(fā)生的電極反響式是,B極發(fā)

生的電極反響式是O

②設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)?/p>

③實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反響的離

子方程式為O

［答案］2H++2e===H2t2C1"-2e===ChTH,

F,G,A,B,D,E,CCh+2r===2CF+l2

【解析】①A是陰極、B是陽(yáng)極，用惰性電極電解飽和

食鹽水時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上氯離子

放電生成氯氣，所以陰極、陽(yáng)極電極反響式分別為

++

2H+2e=H2T>2Cr-2e=Cl2T，故答案為：2H+2e=H2T；

2Cl-2e=Cl2T；

②電解池左邊A導(dǎo)管口產(chǎn)生H2,右邊B導(dǎo)管口產(chǎn)生Cl2,

以電解池為中心，相應(yīng)裝置的作用：

H測(cè)量比LFG擇水」AB電LDE檢驗(yàn)Ck」C尾氣

的體積門儲(chǔ)存里||解池「|的氧化性I|的吸收|

所以其連接順序是：H—F—G—A,B—D—E—C,故答

案為：H,F,G,A,B,D,E,C；

③氯氣和碘離子發(fā)生置換反響生成碘和氯離子，離子方

程式為C12+2r=l2+2CT,故答案為：C12+2I=I2+2C1o

23.四氯化鈦（TiCL）是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中

間體。室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體。某化學(xué)興趣小組

同學(xué)以TiO2和CCL為原料在實(shí)驗(yàn)室制取液態(tài)TiCl4,裝

有關(guān)信息如下：

①反響原理:TiO2（s）+CCk（g）ATiC14（g）+CO2（g）o

②反響條件：無(wú)水無(wú)氧且加熱。

③有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他

CC14-2376與TiCl4互溶

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

TiCl4-25136

請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)裝置F中有氮?dú)馍?，該反響的化學(xué)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)镕—B一o

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前首先點(diǎn)燃一處(填"D〃或"F〃)酒精

燈，目的是o

［答案】NaNO2+NH4Cl=N2t+NaCl+2H2OADCE

F排除裝置中的空氣，保證反響在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)

行

【解析】

(1)F中的反響物為NaNCh、NH4C1,在加熱條件下

生成氮?dú)?，屬于歸中型氧化復(fù)原反響：

NaNO2+NH4Cl=^N2T+NaCl+2H2O；(2)以TKh和CCI4

為原料在實(shí)驗(yàn)室制取液態(tài)TiCl4,需要無(wú)水無(wú)氧且加熱條

件下進(jìn)行，所以要先通枯燥氮?dú)猓鶕?jù)表格中物理數(shù)據(jù),

實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)橐籇-C-上；

(3)為保證反響在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行，需要排除裝置

中的空氣，因此應(yīng)先在F處加熱，通一段時(shí)間的氮?dú)狻?/p>

24.氫化鈣固體是登山運(yùn)發(fā)動(dòng)常用的能源提供劑。某興

趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

鹽i

鈣

無(wú)水氯化眄

濃硫酸NaOH溶液小