河北省石家莊市辛集中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

石家莊市辛集中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題)一、單選：本題共22小題，1-12每小題2分，13-22每小題3分，共54分。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.農(nóng)業(yè)上使用的銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用B.明礬可用于自來水的殺菌消毒C.手機(jī)中使用的鋰電池屬于新型二次電池D.將電源的正、負(fù)極分別連接惰性電極和水閘，可使閘門防腐2.下列說法錯誤的是A.鹽堿地(含較多、)不利于農(nóng)作物生長，可以施加適量石膏降低土壤堿性B.血漿中緩沖體系對穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮著重要作用C.含氟牙膏可以將羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石，達(dá)到預(yù)防齲齒的目的D.醫(yī)療上常用作射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”3.下列離子方程式書寫正確的是A.的水解：B.鉛酸蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：C.將5~6滴飽和溶液加入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色：D.向懸濁液中加入溶液：4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.對于反應(yīng)體系，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深B.在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5-15滴濃硫酸，溶液顏色橙色加深C.氯水中存在的平衡：，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)暮?，溶液顏色變淺D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率5.過量鐵粉與10mL0.1mol/L的稀硫酸反應(yīng)制備氫氣。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，如下方法中不可行是A.加氯化鋇溶液 B.改用20mL0.1mol/L鹽酸C.加NaNO3溶液 D.降低溫度6.含錳廢水中主要含有，另含、、、、、等，某同學(xué)為了回收錳元素設(shè)計(jì)了如下工藝流程，下列說法不正確的是A.濾渣1主要含和B.若沉錳過程中產(chǎn)生了氣體，則反應(yīng)的離子方程式為：C濾液4主要含D.反應(yīng)①中可用鋁替代，發(fā)生鋁熱反應(yīng)7.全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失，某城市擬用如圖所示方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是A.鋼質(zhì)管道易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵谺.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.鋼管上的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-D.也可用外接直流電源保護(hù)鋼管，直流電源負(fù)極連接金屬棒X8.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)最好的工具(題中所給數(shù)據(jù)均正確)，下列敘述不正確的是A.與稀硫酸混合：B.只能在干態(tài)下制備的原因：C.燃燒熱的熱化學(xué)方程式：D.泡沫滅火器工作原理：9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的數(shù)目約為B.向含的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中數(shù)目為C.在1L的溶液中，陰離子總數(shù)等于D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛有11.2LCCl4的密閉容器中碳原子數(shù)為10.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)裝置溶液溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證正反應(yīng)是放熱反應(yīng)探究鐵析氫腐蝕選項(xiàng)CD實(shí)驗(yàn)裝置A.A B.B C.C D.D11.三級溴丁烷乙醇解的反應(yīng)進(jìn)程及勢能關(guān)系如圖(“”表示過渡態(tài))，有關(guān)說法錯誤的是A.三級溴丁烷的反應(yīng)歷程中只存在極性鍵的斷裂和形成B.乙醇作為總反應(yīng)的催化劑，可以降低活化能，加快速率，但不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱△HC.反應(yīng)是決定總反應(yīng)的速率D.由圖可知總反應(yīng)為放熱反應(yīng)12.在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，、時刻分別僅改變一個反應(yīng)條件，得到正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.內(nèi)，反應(yīng)正向進(jìn)行 B.時改變的反應(yīng)條件可能是壓縮容器體積C.時改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度 D.起始時，容器內(nèi)只有13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作相互匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向含有和的懸濁液中滴加溶液出現(xiàn)黑色沉淀B向溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，邊滴加邊振蕩層顯紫色氧化性：C室溫下，用試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的溶液對應(yīng)的更大酸性：D兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快A.A B.B C.C D.D14.水煤氣變換反應(yīng)為。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是A.水煤氣變換反應(yīng)的B.步驟②存在鍵的形成C.該反應(yīng)的決速步是D.步驟⑤的化學(xué)方程式為：15.在兩個體積相等的剛性密閉容器中，均加入足量和，分別在“恒溫”和“絕熱”條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得兩容器中氣體壓強(qiáng)變化如圖所示，下列敘述不正確的是A.上述反應(yīng)的，B.乙容器的反應(yīng)條件為恒容恒溫C.若兩容器中的質(zhì)量均保持不變，則兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)D.a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為80%16.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)不能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

AB實(shí)驗(yàn)?zāi)康蔫F制品表面鍍銅測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)裝置

CD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘瘜W(xué)平衡移動的影響驗(yàn)證電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)裝置A.A B.B C.C D.D17.新型可充電鎂—溴電池能量密度高，循環(huán)性能優(yōu)越，在未來能量存儲領(lǐng)域潛力巨大。某鎂—溴電池裝置如下圖(正負(fù)極區(qū)之間的離子選擇性膜只允許通過)，下列說法不正確的是A.當(dāng)通過離子選擇性膜時，導(dǎo)線中通過B.放電時，正極反應(yīng)為：C.放電時，Mg電極發(fā)生還原反應(yīng)D.充電時，Mg電極應(yīng)連接電源負(fù)極18.在一固定容積的密閉容器中，充入和發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是70080083010001200K0.60.91.01.72.6A.B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：C.在830℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體的轉(zhuǎn)化率約為50%D.在1000℃，當(dāng)時，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行19.利用電化學(xué)原理，將、和熔融制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法精煉銀，裝置如圖所示。甲池工作時，轉(zhuǎn)變成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法錯誤的是A.石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，發(fā)生還原反應(yīng) B.甲池總反應(yīng)為C.乙池中電極Ⅰ是粗銀 D.甲池工作時，向石墨Ⅰ方向遷移20.T℃時，在的一元酸溶液中滴入溶液，溶液與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.T℃時，電離常數(shù)B.M點(diǎn)所示溶液中C.N點(diǎn)所示溶液中：D.P點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：21.25℃向溶液中滴入溶液，體系中、、溶液的體積與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.溶液電離度為1%B.曲線①表示與溶液的關(guān)系C.25℃時，的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為D.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中；22.常溫時，若和(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知)。下列分析正確的是A.由圖可知，常溫下B飽和溶液中加入少量，溶液變渾濁，但數(shù)目不變C.飽和和飽和溶液等體積混合：D.d點(diǎn)的溶液中，加入固體，d點(diǎn)溶液組成沿線向c點(diǎn)移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題23.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵H—HN—NN—H鍵能()436193945391（1）則合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；合成氨反應(yīng)___________0(填“>”、“<”或“=”)，合成氨反應(yīng)在___________溫(填“高”或“低”)有利于自發(fā)。（2）在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．體系的壓強(qiáng)不再改變B．氣體的密度不再改變C．與的物質(zhì)的量比不變D．E．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變（3）在催化劑作用下，和生成的反應(yīng)歷程如下(“*”表示吸附態(tài))。①該反應(yīng)歷程中決速步的化學(xué)方程式為___________。②近期我國科學(xué)家為了解決合成氨反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾，選擇使用雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為時，F(xiàn)e的溫度為，而的溫度為)。結(jié)合下圖解釋該催化劑解決上述矛盾的原理是___________。（4）直接常壓電化學(xué)合成氨以納米作催化劑，和為原料制備。其工作原理如圖所示：①陰極的電極反應(yīng)式為___________。②電解過程中，由于發(fā)生副反應(yīng)，使得陰極制得的中混有少量氣體單質(zhì)，則理論上陽極和陰極生成氣體的物質(zhì)的量之比的范圍是___________。24.回答下列問題：(1)為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)分別取pH=3醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_______。(2)已知室溫時，0.1mol?L?1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：①該溶液中c(H＋)=_______mol?L?1。②HA的電離平衡常數(shù)K=_______。③由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。(3)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)/25℃K=1.77×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8①在相同濃度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。溶液導(dǎo)電能力：HCOOH_______HClO。②的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為_______③將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)離子方程式_______(4)某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O＋OH－，如想增大的濃度而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是_______(填字母)。a適當(dāng)升高溫度b.加入NH4Cl固體c.通入NH3d.加入少量濃鹽酸25.定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分：（1）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用的溶液與的鹽酸置于如下圖所示的裝置中進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)。①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少___________。②該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和溶液各，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度終止溫度溫差鹽酸溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知鹽酸、溶液密度均近似為，中和后混合液的比熱容，則該反應(yīng)的中和熱___________；(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))③用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會___________。(填“偏大”“偏小”“無影響”)（2）某學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某市售白醋的含酸量(國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于)，其操作分解為如下幾步：A．移取待測白醋注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞B．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上E．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2~3次F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度①正確操作步驟的順序是(填字母)A→___________→F；②若無上述E步驟操作，則測定結(jié)果會___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；③在A步驟之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；④到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________；⑤滴定至終點(diǎn)消耗溶液，則該白醋中醋酸含量為___________，由此可知該白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。石家莊市辛集中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷參考答案第Ⅰ卷(選擇題)一、單選：本題共22小題，1-12每小題2分，13-22每小題3分，共54分?！?題答案】【答案】B【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】B【15題答案】【答案】D【16題答案】【答案】A【17題答案】【答案】C【18題答案】【答案】C【19題答案】【答案】D【20題答案】【答案】D【21題答案】【答案】D【22題答案】【答案】A第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題【23題答案】【答案】（1）①.的②.<③.低（2）ACE（3）①.②.與在催化劑表面斷鍵是反應(yīng)的決速步驟，溫度較高，有利于提高合成氨反應(yīng)速率；在催化劑表面合成氨，反應(yīng)放熱，溫度較低，平衡正移，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率。（4）①.②.(0.