2025年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊(cè) 第5章　階段重點(diǎn)突破練(二)

階段重點(diǎn)突破練(二)[分值：100分]

(選擇題1~6題，8~13題，每小題6分，共72分)

一、氮及其化合物的性質(zhì)與用途

1.(2024·揚(yáng)州高一期中)下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.濃硝酸具有酸性，可用于鈍化鐵、鋁

B.HNO3具有氧化性，可用于生產(chǎn)氮肥NH4NO3

C.氨水具有堿性，可用于去除煙氣中的SO2

D.N2不溶于水，可用作保護(hù)氣

答案C

解析濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可用于鈍化鐵、鋁，A錯(cuò)誤；N2可用作保護(hù)氣是由于其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與其

難溶于水的性質(zhì)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。

2.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五

金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指()

A.氨水B.硝酸

C.醋D.鹵水

答案B

3.(2023·江蘇鹽城高一檢測(cè))NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工業(yè)合成氨的反應(yīng)為

N2+3H22NH3。NH3可與酸反應(yīng)制得銨鹽，也可通過(guò)催化氧化生成NO，用于生產(chǎn)HNO3。濃氨水

加到生石灰中，放出大量的熱，促進(jìn)NH3·H2O分解，可用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3。下列有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)

與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.鐵能與冷的濃硝酸反應(yīng)，可用于制備氫氣

C.NH3具有氧化性，可用于生產(chǎn)硝酸

D.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱量，可用作制冷劑

答案D

解析NH4HCO3受熱易分解與用作化肥無(wú)關(guān)，NH4HCO3用作化肥是因?yàn)楹蠳元素，故不選A；鐵在冷

的濃硝酸中鈍化，故不選B；NH3具有還原性，可用于生產(chǎn)硝酸，故不選C；氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸

收大量的熱量，可用作制冷劑，故選D。

二、氮及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

4.(2024·江蘇丹陽(yáng)高一期中)給裝有下列少量固體物質(zhì)的試管加熱，試管底部的物質(zhì)能完全消失的是()

A.氯化鈉

B.碳酸氫鈉

C.氯化銨

D.氯化銨與氫氧化鈣

答案C

解析氯化鈉受熱不分解，A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解有碳酸鈉固體殘余，B錯(cuò)誤；氯化銨與氫氧化鈣受

熱反應(yīng)有氯化鈣固體殘余，D錯(cuò)誤。

5.(2024·江蘇淮安高一段考)在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.N2NO2

gg

B.NOHNO3

gaq

C.CuNO2

sg

D.SSO3

答案gCg

解析氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；

NO和水不反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸，B錯(cuò)誤；硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成SO2，SO2和氧氣反應(yīng)生

成SO3，轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤。

6.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是()

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解

C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

答案C

解析NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl、HNO3受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分

解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2與NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)

正確；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和H2O，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.(12分)氮及其化合物的“價(jià)—類”二維圖如圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)N元素在元素周期表的位置是。

(2)X的化學(xué)式為，NH3的電子式為。

(3)寫出圖中涉及自然界高能固氮的化學(xué)方程式：。

(4)為了預(yù)防和控制污染，可將NOx在一定條件下轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2。若要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，下列物質(zhì)合適的

是(填字母)。

A.COB.HNO3

C.NH3D.濃H2SO4

(5)轉(zhuǎn)化⑤的反應(yīng)為3NO2+H2O===2HNO3+NO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

答案(1)第二周期第ⅤA族(2)N2O5(3)N2+O22NO(4)AC(5)1∶2

解析(4)NOx在一定條件下轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2，NOx發(fā)生還原反應(yīng)，若要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化需加入還原劑，CO、

NH3具有還原性，故選A、C。

(5)轉(zhuǎn)化⑤的反應(yīng)為3NO2+H2O===2HNO3+NO，NO2既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。

三、氮及其化合物的性質(zhì)與計(jì)算

8.(2024·四川自貢高一段考)將盛有1.2molNO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中，再通入0.6

molO2，充分反應(yīng)后，整個(gè)試管充滿水。則原混合氣體中NO與NO2的體積比為()

A.1∶2B.1∶1

C.3∶7D.無(wú)法確定

答案B

解析設(shè)1.2molNO和NO2的混合氣體中有amolNO和(1.2-a)molNO2，根據(jù)4NO+3O2+2H2O===4HNO3

和4NO2+O2+2H2O===4HNO3可得：+=0.6，解得a=0.6mol，則原混合氣體中NO與NO2的體積比為

3?1.2??

1∶1，故選B。44

9.向100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)。如圖表示加入的混合物

的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()

A.2mol·L-1B.1mol·L-1

C.5mol·L-1D.0.5mol·L-1

答案C

-

解析向NaOH溶液中加入兩種銨鹽，反應(yīng)的離子方程式為N+OHNH3↑+H2O，當(dāng)生成

+

-4-

V(NH3)=11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即n(NH3)=0.5mol時(shí)，溶液中OH全H部反應(yīng)，則n(OH)=n(NaOH)=0.5mol，

c(NaOH)==5mol·L-1。

0.5mol

10.(2024·湖0北.1L黃岡高一期中)硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的化學(xué)品之一，通常用硝酸來(lái)制取硝酸銅溶液。為

了分析制取硝酸銅溶液過(guò)程中的原料用量和產(chǎn)生污染氣體的情況，某中學(xué)化學(xué)興趣小組用足量的銅與一定

量的濃硝酸充分反應(yīng)，得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO2與NO的混合氣體，這些氣體與一定體積的O2混合后通

入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。該興趣小組又向所得硝酸銅溶液中加100mL6mol·L-1NaOH溶液，

Cu2+恰好沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是()

A.參加反應(yīng)的HNO3是0.75mol

B.消耗氧氣的體積為3.36L

C.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol的電子

D.混合氣體中含0.15molNO

答案D

2+

解析Cu失去電子轉(zhuǎn)化為Cu，HNO3得到電子轉(zhuǎn)化為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO2和NO的混合氣體，NO2、

NO、O2與水反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為HNO3，最終O2得到電子，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的量是守恒的，銅失去2個(gè)電

2+2+---

子轉(zhuǎn)化為Cu，Cu再和OH結(jié)合生成Cu(OH)2，可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于OH的數(shù)目，n(OH)=0.1L×6

mol·L-1=0.6mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也是0.6mol，C錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則需要

0.15molO2，未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算體積，B錯(cuò)誤；在反應(yīng)過(guò)程中HNO3體現(xiàn)了酸性和氧化

性，體現(xiàn)酸性的硝酸轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，根據(jù)n()=2n(Cu)=0.3mol×2=0.6mol；體現(xiàn)氧化性的硝酸轉(zhuǎn)化為

?

3

NO2和NO，設(shè)n(NO2)=x，n(NO)=y，則根據(jù)轉(zhuǎn)N移O電子守恒和元素守恒，有x+y==0.3mol，

6.72L

?1

x+3y=0.6mol，得x=y=0.15mol，根據(jù)N原子守恒，則體現(xiàn)氧化性的n(HNO3)=n(2N2.O4L)·+mno(lNO2)=0.15

mol+0.15mol=0.3mol，參加反應(yīng)的HNO3為0.6mol+0.3mol=0.9mol，A錯(cuò)誤、D正確。

四、氮及其化合物的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)

11.(2024·鎮(zhèn)江高一下期中)下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是()

A.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

B.用氯化銨晶體和熟石灰加熱制備NH3

C.用濃H2SO4干燥NH3

D.用硝酸銀溶液和稀硝酸溶液檢驗(yàn)溶液中的Cl-

答案C

解析氨氣為堿性氣體，和硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故選C。

12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

將過(guò)量的Fe粉加入稀HNO3中，

3+

①溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe

充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解

鋁箔表面被HNO3氧化，形成致

③鋁箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象

密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到藍(lán)色石

④試紙先變紅色后褪色濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性

蕊試紙上

A.①②B.③④C.②③④D.②④

答案D

2+

解析將過(guò)量的鐵粉加入稀HNO3中，生成Fe，加入KSCN溶液時(shí)，顏色不變，故①錯(cuò)；濃HNO3久置

變黃是因?yàn)镠NO3分解產(chǎn)生的NO2溶于濃HNO3所致，故②正確；鋁箔遇濃HNO3鈍化，遇稀HNO3會(huì)溶

解，故③錯(cuò)；濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅色后褪色，故④正確。

13.(2023·唐山高一期末)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論正確的是()

A.①中產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明濃硝酸受熱易分解

B.②中產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.③中產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為氧化產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定被濃硝酸氧化

答案A

解析該溶液中只有硝酸和水，放入灼熱的碎瓷片后產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明濃硝酸受熱分解生成氣體，A

正確；紅熱的木炭加入濃硝酸后，濃硝酸受熱分解會(huì)生成二氧化氮，濃硝酸和木炭反應(yīng)也生成二氧化氮，

所以不能說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，B錯(cuò)誤；紅熱木炭沒有接觸濃硝酸就產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明

紅熱木炭和揮發(fā)的硝酸反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；紅熱木炭與O2反應(yīng)可

生成CO2，該實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)出二氧化碳不能說(shuō)明是木炭和濃硝酸反應(yīng)得到的，D錯(cuò)誤。

14.(16分)(2024·福州高一下期中)某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NH3、NO2的性質(zhì)。

探究Ⅰ：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

(1)寫出裝濃氨水的儀器名稱。

(2)A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是。

(3)E裝置中制取NO2的離子方程式：。

(4)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是。

探究Ⅱ：用下列裝置探究NO2、O2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。

(5)請(qǐng)?jiān)贕裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖。

(6)G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；。

(7)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量濃度

為mol·L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，保留兩位有效數(shù)字)。

答案(1)分液漏斗

(2)NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca

+2+

(3)Cu+4H+2N===Cu+2NO2↑OH+22H2O

?

(4)混合氣體顏色O3變淺

(5)

(6)觀察氣泡的生成速率，控制混合氣體的比例

(7)0.036

解析探究Ⅰ：A裝置用于制備氨氣，B裝置用于干燥氨氣，E裝置用于制備NO2，D裝置用于干燥NO2，

C