2025年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊(cè) 第5章　第2節(jié)　第2課時(shí)　氨和銨鹽

第2課時(shí)氨和銨鹽

[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.掌握NH3的性質(zhì)。2.掌握銨鹽的性質(zhì)及N的檢驗(yàn)方法。3.掌握噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及

+

拓展應(yīng)用。H4

一、氨的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

狀態(tài)氣味密度水溶性沸點(diǎn)

無(wú)色氣體有刺激性氣味比空氣小極易溶于水(常溫常壓1∶700)較低，易液化，作制冷劑

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論

①打開(kāi)彈簧夾，并擠壓膠頭滴管；

氨極易溶于水，其水溶液(俗

②燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形

稱氨水)呈堿性

成噴泉，瓶?jī)?nèi)液體呈紅色

將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠氨與氯化氫均易揮發(fā)，反應(yīng)

近，產(chǎn)生白煙生成白色晶體

(2)氨的化學(xué)性質(zhì)

(3)氨水

氨水呈弱堿性，且不穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解成NH3，NH3·H2ONH3↑+H2O。

思考噴泉是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。

(1)圖1裝置中的氣體a可能為①氯氣、②氫氣、③氨氣、④氯化氫、⑤二氧化碳。

打開(kāi)裝置中的止水夾，擠壓膠頭滴管，若液體b為水時(shí)，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是哪些？

提示③④

(2)若液體b為氫氧化鈉濃溶液時(shí)，①②④⑤能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是哪些？

提示①④⑤

(3)如果只提供如圖2的裝置(氣體為氨氣，液體為水)，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。

提示打開(kāi)止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾。

(4)某同學(xué)用圖1所示裝置，在圓底燒瓶中盛放不同的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)幫助分析實(shí)驗(yàn)后圓底燒瓶

中所得溶液的濃度(假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實(shí)驗(yàn)，且溶質(zhì)不擴(kuò)散)。

①若用HCl氣體，則c(HCl)=。

②若用NO2氣體，則c(HNO3)=。

提示①mol·L-1②mol·L-1

11

解析設(shè)圓22.4底燒瓶的容積22為.4VL，則圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體的物質(zhì)的量都為mol。①HCl氣體形成噴泉后，溶

?

22.4

-1

液充滿燒瓶，則溶液體積為VL，c(HCl)=?=mol·L。②NO2氣體形成噴泉后，溶質(zhì)為HNO3，據(jù)化

22.4mol1

學(xué)方程式：?L22.4

3NO2+H2O===2HNO3+NO，

mol×mol

?2?

形22.4成噴泉后溶液3體22.積4為VL，

2

3

-1

則c(HNO3)=2?=mol·L。

3×22.4mol1

2

3?L22.4

1.判斷正誤

(1)液氨可用作制冷劑，是因?yàn)槠淦瘯r(shí)吸收大量的熱()

-1-1

(2)1mol·L的氨水中c(NH3·H2O)為1mol·L()

(3)氨水可以導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì)()

(4)濃氨水與所有酸反應(yīng)均有白煙產(chǎn)生()

(5)氨中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，在反應(yīng)中只能升高而具有還原性()

答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√

2.(2023·山東濟(jì)寧高一期末)氨是一種重要的化工原料。下列關(guān)于氨的性質(zhì)的描述不正確的是()

A.有刺激性氣味，密度比空氣的小

B.與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生白煙

C.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

D.其水溶液能使酚酞溶液變紅

答案C

解析NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl晶體，產(chǎn)生白煙，B正確；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體是酸性

氣體，NH3是堿性氣體，C錯(cuò)誤；NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O，溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，D正

確。

3.(2024·蘭州高一期中)探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)，驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)及部分反應(yīng)產(chǎn)物，裝置如圖。

(1)無(wú)水硫酸銅的作用是，有同學(xué)認(rèn)為需要在無(wú)水硫酸銅的后面再接一個(gè)裝有無(wú)水

CaCl2固體的球形干燥管，這樣做的目的是。

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到a中CuO粉末變紅，b中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

(3)若向a中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，最終得到銅的質(zhì)量為g。

答案(1)檢驗(yàn)是否有水生成排除空氣中水蒸氣對(duì)水檢驗(yàn)的干擾(2)3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O

(3)19.2

解析(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，最終得到銅的物質(zhì)

的量為0.3mol，銅的質(zhì)量為64g·mol-1×0.3mol=19.2g。

NH3還原性的表現(xiàn)

4NH3+5O24NO+6H2O(工業(yè)制HNO3的重要反應(yīng)之一)。

4NH3+6NO5N2+6H2O或8NH3+6NO27N2+12H2O(除NO或NO2毒氣)。

2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(檢查Cl2管道是否發(fā)生泄漏)。

二、銨鹽的性質(zhì)、N的檢驗(yàn)

+

1.銨鹽H4

銨鹽在農(nóng)業(yè)上常用作化肥，如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等，絕大多數(shù)銨鹽易溶于水，受熱易分解，

與堿反應(yīng)會(huì)放出氨。

2.N的檢驗(yàn)

+

(1)實(shí)H4驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)操作

三支試管中分別盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三支試管中均有無(wú)色氣體放出，均使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色

實(shí)驗(yàn)原理-

離子方程式：N+OHNH3↑+H2O

+

應(yīng)用檢驗(yàn)NH的4存在和制取氨

+

H4

(2)銨鹽(N)的檢驗(yàn)流程

+

H4

特別提醒取少許樣品于試管中，加入強(qiáng)堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，

則證明樣品中含有N。

+

H4

1.判斷正誤

(1)絕大多數(shù)銨鹽易溶于水，可作氮肥，貯存時(shí)要密封包裝且放于陰涼處()

(2)向某溶液中加入稀NaOH溶液，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原溶液中一定無(wú)N()

+

(3)NH4Cl受熱易分解，所以可用加熱的方法分離NH4Cl和NaCl()H4

-

(4)NH4HCO3與足量NaOH溶液共熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為N+OHNH3↑+H2O()

+

H4

答案(1)√(2)×(3)√(4)×

2.(2024·烏魯木齊高一段考)下列對(duì)于銨鹽的描述都正確的是()

①絕大多數(shù)都溶于水②都是白色或無(wú)色晶體③都有刺激性氣味④加熱后都有氮?dú)夥懦觫菖c堿

混合后加熱都有氨氣放出

A.全部B.①②④

C.①②⑤D.③④⑤

答案C

解析銨鹽都是白色晶體，都易溶于水，能與強(qiáng)堿混合加熱反應(yīng)生成氨氣，故選C。

1.(2024·江蘇連云港高一段考)氨是一種重要的化工原料，可用于制備硝酸等工業(yè)。工業(yè)合成氨反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列有關(guān)氨的說(shuō)法不正確的是()

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

B.NH3的水溶液能導(dǎo)電，NH3·H2O是電解質(zhì)

C.工業(yè)合成氨中N2做還原劑

D.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明NH3極易溶于水

答案C

解析氨的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)橐凰习蹦茈婋x產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以一水合氨是電解質(zhì)。

2.下列說(shuō)法正確的是()

A.銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

B.銨鹽受熱分解一定都會(huì)產(chǎn)生NH3

-

C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為N+OHNH3↑+H2O

+

D.可以用NaOH溶液鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四H種4溶液

答案C

3.下列關(guān)于氨水的敘述正確的是()

A.氨水顯堿性，是因?yàn)榘睔馐且环N弱堿

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)

-1

D.1mol·L的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、N的物質(zhì)的量之和為1mol

+

答案DH4

解析溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3·H2O，所以除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O；

NH3·H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、

-+

NH3·H2O、N、OH和少量的H，是一種混合物，液氨是純凈物。

+

4.某化學(xué)興趣H小4組利用圖示裝置探究氨的性質(zhì)。

(1)①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，化學(xué)方程式為。

(2)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象為，

反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)將灼熱的鉑絲伸入③錐形瓶中，可觀察到鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體及少量白煙生成。該過(guò)程會(huì)

同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出NH3和O2催化氧化的化學(xué)方程式：，

錐形瓶中出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為。

-

答案(1)變藍(lán)NH3+H2ONH3·H2ON+OH

+

4

(2)產(chǎn)生白煙NH3+HCl===NH4ClH

(3)4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO3

解析(3)NH3和O2反應(yīng)生成NO，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2又和H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3遇到

NH3生成NH4NO3小顆粒，故白煙成分為NH4NO3。

課時(shí)對(duì)點(diǎn)練[分值：100分]

(選擇題1~11題，每小題6分，共66分)

題組一氨的性質(zhì)

1.(2024·江蘇如東高一期中)下列關(guān)于氨的說(shuō)法正確的是()

A.NH3是無(wú)色無(wú)味的氣體

B.氨氣和液氨是兩種不同的物質(zhì)

C.NH3易溶于水，氨水具有堿性，可用于除去煙氣中的SO2

D.氨催化氧化制硝酸是利用NH3的氧化性

答案C

解析NH3是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；氨氣和液氨都是純凈物氨，是同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；氨催

化氧化制硝酸過(guò)程中，利用NH3的還原性，D錯(cuò)誤。

2.(2024·湖南懷化高一期中)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法不正

確的是()

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明氨氣易溶于水

B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ形成噴泉的原因是燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓

C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ可用于檢驗(yàn)NH3

D.只有實(shí)驗(yàn)Ⅱ表現(xiàn)了NH3是堿性氣體

答案D

解析氨氣與水反應(yīng)生成的NH3·H2O電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，實(shí)驗(yàn)Ⅰ也能說(shuō)明氨氣是堿性氣體，

故選D。

3.(2024·陜西商洛高一段考)如圖是某課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能

使燒杯中的液體呈噴射狀噴出，且最終幾乎充滿整個(gè)圓底燒瓶的是()

A.圖甲中擠壓膠頭滴管使管內(nèi)的NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾

B.圖乙中用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部并打開(kāi)止水夾

C.圖丙中用鼓氣裝置從裝置的a處鼓入適量空氣并打開(kāi)止水夾

D.圖丁中向裝置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打開(kāi)止水夾

答案B

解析二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，圖乙裝置可發(fā)生噴泉但溶液不能充滿整個(gè)圓底燒瓶，故

選B。

4.(2023·鄭州高一期末)噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體和溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()

選項(xiàng)氣體溶液

ACl2飽和氯化鈉溶液

BNO稀H2SO4

CCO2飽和NaHCO3溶液

DNH3稀鹽酸

答案D

解析Cl2在飽和氯化鈉溶液中溶解度不大，因此不能形成壓強(qiáng)差，所以不能形成噴泉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO不

溶于稀硫酸，所以不能形成噴泉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)，也不溶解，因此不能形成

噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3與稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl，且氨也極易溶于水，能形成壓強(qiáng)差，可以形成噴

泉，D項(xiàng)正確。

5.如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體

B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液

干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)

DNH3是一種可溶性堿

的紅色石蕊試紙變藍(lán)

答案A

解析因濃硫酸不揮發(fā)，與NH3反應(yīng)看不到白煙，并非不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化物溶液也可能是MgCl2溶

-

液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3本身不能電離出OH，因此NH3不是堿，NH3·H2O才是堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

題組二銨鹽的性質(zhì)、N的檢驗(yàn)

+

6.(2023·長(zhǎng)沙高一質(zhì)檢)試H管4中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是()

A.加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞溶液

D.加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近試管口

答案B

解析銨鹽加水僅溶解，不產(chǎn)生氨氣，無(wú)法通過(guò)試紙檢驗(yàn)，A不符合題意；銨鹽加堿再加熱產(chǎn)生了NH3，

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇NH3變藍(lán)，該方法可檢驗(yàn)銨鹽，B項(xiàng)符合題意；氫氧化鈉能使酚酞變紅，產(chǎn)生的堿

性物質(zhì)也能使酚酞變紅，該方法無(wú)法檢驗(yàn)銨鹽，C項(xiàng)不符合題意；銨鹽加入堿加熱產(chǎn)生的NH3遇揮發(fā)性的

酸有白煙，但遇濃硫酸沒(méi)有現(xiàn)象，D項(xiàng)不符合題意。

7.下列化合物既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是()

①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤NH4HCO3

A.只有①B.只有③

C.①②③D.①③⑤

答案D

解析碳酸氫鈉既能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；硫酸氫

鈉只與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故②錯(cuò)誤；碳酸銨、碳酸氫銨既能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，又能

與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨或放出氨，故③⑤正確；硝酸鈉與硫酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)，故④錯(cuò)誤。

8.能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液區(qū)分開(kāi)的一種試劑是(必要時(shí)可加熱)()

A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液

C.NaCl溶液D.Ba(NO3)2溶液

答案A

解析Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分別與Ba(OH)2溶

液混合加熱，前者有氨放出，后者既有氨放出，又產(chǎn)生白色沉淀，由此可鑒別出Na2SO4溶液、NH4NO3溶

液和(NH4)2SO4溶液，則剩余的一種為KCl溶液，A項(xiàng)正確。

9.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究NH3與Cl2的反應(yīng)，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨收集在薄膜保鮮袋(無(wú)彈性)中，

氯氣收集在反應(yīng)管中，關(guān)閉K，按圖連接好裝置；將氨壓入反應(yīng)管，充分反應(yīng)后打開(kāi)K，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是()

A.反應(yīng)開(kāi)始后，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管

B.反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙

C.打開(kāi)K后，水會(huì)倒吸入反應(yīng)管

D.上述反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏

答案C

解析NH3與Cl2混合后發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，40mLNH3與15mLCl2剛好完全反應(yīng)，此

時(shí)氣體由55mL變?yōu)?mL，反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，必然導(dǎo)致保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管，最終使反應(yīng)

管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，故打開(kāi)K后，水不會(huì)倒吸入反應(yīng)管。

10.(2024·蘇州高一段考)NH3易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可用于侯氏制堿、制取肼(N2H4)和尿素

[CO]等。肼(N2H4)具有強(qiáng)還原性，可由尿素[CO]、NaClO和NaOH溶液一起反應(yīng)制得。下列

說(shuō)法正NH確2的2是()NH22

A.侯氏制堿的原理可表示為飽和NaCl溶液NaHCO3

B.氨氣催化氧化制取NO屬于氮的固定中的一種

C.由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4時(shí)，應(yīng)將NaClO溶液滴加到尿素溶液中

D.濃氨水與濃硫酸靠近時(shí)會(huì)有白煙生成

答案C

解析飽和NaCl溶液中應(yīng)先通入氨氣再通入CO2，A錯(cuò)誤；氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物

的過(guò)程，B錯(cuò)誤；N2H4具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，為防止N2H4被過(guò)量NaClO溶液氧化，制備

N2H4時(shí)必須將NaClO和NaOH混合液緩慢滴加到尿素溶液中，邊加邊攪拌，C正確；濃硫酸不揮發(fā)，所

以濃氨水與濃硫酸靠近時(shí)不會(huì)產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。

11.Ca3N2是一種極易潮解的試劑。某小組利用氨與鈣反應(yīng)制備氮化鈣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.裝置D中球形干燥管的作用是防止倒吸

B.C中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)：3Ca+2NH3Ca3N2+3H2

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先啟動(dòng)A處反應(yīng)，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處酒精燈

D.從產(chǎn)品純度考慮，C、D裝置之間應(yīng)該增加E裝置

答案D

解析硬質(zhì)玻璃管中干燥的NH3與Ca反應(yīng)生成Ca3N2和H2，B正確；實(shí)驗(yàn)時(shí)，先滴入濃氨水制取NH3，

利用生成的NH3排出裝置內(nèi)的空氣，再點(diǎn)燃C處酒精燈加熱，C正確；C和D之間要增加干燥裝置，應(yīng)使

用無(wú)水CaCl2，D錯(cuò)誤。

12.(18分)如圖是無(wú)機(jī)物A~F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。

已知：A為氣體，A~F都含有相同的元素。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C、F。

(2)D易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為VmL的試管充滿D后倒扣在水中。

①最終試管中所得E的物質(zhì)的量濃度為(不考慮E的擴(kuò)散)mol·L-1。

②為了消除D的污染，可將它與B在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無(wú)污染物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。

③描述檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的操作：。

(3)工業(yè)上可用反應(yīng)①②③由B制取E，為了提高原料的利用率并盡量減輕對(duì)環(huán)境的污染，C必須循環(huán)使用。

若消耗1mol的B制取E，在該過(guò)程中至少消耗的O2的物質(zhì)的量為。

答案(1)NONH4NO3

(2)①②6NO2+8NH37N2+12H2O③取適量NH4NO3于試管中，加入蒸餾水溶解，再加入濃

1

NaOH22溶.4液加熱，放在試管口的濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明是銨根離子

(3)2mol

解析由題意可推知A為氮?dú)狻為氨氣、C為一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水

生成硝酸，硝酸和氨氣生成硝酸銨，故D為二氧化氮、E為硝酸、F為硝酸銨。

(2)①NO2易溶于水，和水反應(yīng)生成HNO3：3NO2+H2O===2HNO3+NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為VmL的試

管