2022-2023學黑龍江省大慶六十九中九級（下）月考化學試卷（4月份）

黑龍江省大慶六十九中九年級（下）月考化學試卷（4月份）一.選擇題（共10小題，每小題4分，共40分）1．（4分）化學與生活息息相關，下列有關敘述錯誤的是（）A．食醋可除去水壺底部的水垢 B．墻內開花墻外香，說明分子是不斷運動的 C．新冠病毒疫苗在運輸和保存過程中都要冷藏，以防蛋白質變性 D．金屬材料的應用和發(fā)展豐富了人類的生活，金屬材料只含有金屬元素2．（4分）如圖實驗不能達到實驗目的的是（）A．探究可燃物燃燒條件 B．證明燒堿具有吸水性 C．測得空氣中氧氣的含量 D．驗證質量守恒定律3．（4分）下列變化中，前者是化學變化，后者是物理變化的是（）A．呼吸作用光合作用 B．蠟燭燃撓酒精揮發(fā) C．工業(yè)蒸發(fā)液態(tài)空氣制氧氣米釀成醋 D．稀有氣體通電發(fā)出不同顏色的光食物腐爛4．（4分）化學與人類的生活密切相關，下面是某同學用連線方式對某一主題知識進行歸納的情況，其中不正確的是（）A．化學與材料：制作雨衣的材料﹣具有熱塑性制作電源插座的材料﹣具有熱固性 B．化學與生產(chǎn)：農作物葉色淡綠﹣施用氮肥硝酸鉀﹣復合肥料 C．化學與健康：人體缺少氟元素﹣易齲齒亞硝酸鈉﹣誤食能使人中毒死亡 D．化學與能源：酒精﹣化石燃料汽油﹣化石燃料5．（4分）運用分類法學習和研究化學物質，能夠收到事半功倍的效果，下列分類正確的是（）類別/選項有機合成材料單質氧化物堿鹽A羊毛C70鐵銹氨水綠礬B有機玻璃Hg干冰KOH純堿C聚乙烯鋼Fe3O4Mg（OH）2硫銨D橡膠稀有氣體SiO2Cu（OH）2CO3食鹽A．A B．B C．C D．D6．（4分）下列有關敘述、對應的方程式、所屬基本反應類型都正確的是（）A．溶洞的形成CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2分解反應 B．用氫氧化鋁治療胃酸過多2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O復分解反應 C．用純堿制燒堿Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH復分解反應 D．驗證銅和銀的活動性Cu+AgNO3═Ag+Cu（NO3）2置換反應7．（4分）分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié)。下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A分離CO2，CO的混合物先將氣體通入NaOH溶液，分離出CO；再向該溶液中加足量稀鹽酸，釋放出CO2B除去NaCl溶液中的Na2CO3過量的稀鹽酸C提純部分變質的NaOH溶液加入適量CaCl2溶液，充分反應后過濾D檢驗某溶液為稀硫酸先測得溶液的pH＜7，再加入Zn粒A．A B．B C．C D．D8．（4分）識別圖像是學習化學的必備能力。如圖圖像能正確反映實驗設計的是（）A．向一定量氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B．等質量的Zn和Mg分別與等體積等質量分數(shù)的足量稀硫酸反應 C．稀釋氯化鈉溶液 D．將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中9．（4分）如圖為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．t2℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是乙＞甲＞丙 B．t3℃時，乙的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為11：10 C．將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質量不一定大于乙 D．t1℃時三種物質的飽和溶液升溫至t3℃，溶質質量分數(shù)最大的物質是甲10．（4分）研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與儲存，過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．整個流程最終實現(xiàn)太陽能轉化為電能 B．反應Ⅰ屬于分解反應，有三種物質生成 C．反應Ⅱ中H2SO4和S的化學計量數(shù)之比是2：1 D．為實現(xiàn)目的，需不斷向流程中補充S和H2O二、填空題（共5小題，共30分）11．（5分）科學生活，化學在線。（1）周末，初三學生樂樂主動為家人做一頓豐盛的晚餐，他準備的食材有“大米、牛肉、雞肉、西蘭花、雞蛋、西紅柿、芹菜”等。請你從營養(yǎng)均衡的角度為樂樂擬定菜譜（至少寫一道菜的名稱）。食材中雞蛋的蛋黃含鐵豐富，鐵在人體中屬于（填“常量”或“微量”）元素。（2）用餐中，樂樂為奶奶準備了一杯含鈣豐富的牛奶，補充鈣元素可以預防。（3）餐后，樂樂主動清洗碗筷，用洗潔精的作用去除碗筷上的油污，用肥皂水檢驗出家中的自來水為硬水，可用方法將硬水軟化。12．（6分）如圖1是實驗室制取氣體的常用儀器。請根據(jù)要求填空：（1）小峰同學用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶氧氣，應選擇圖中的儀器（填序號），其化學方程式為（2）小明同學設計了如圖2所示的實驗裝置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性質。（說明：1．裝置Ⅰ中盛放的藥品是石灰石和稀鹽酸。2．裝置Ⅲ中在小試管外壁貼有4片試紙：其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕，中間兩片用紫色石蕊溶液浸過并曬干）①實驗時，打開K1關閉K2可用來制備CO2。檢驗Ⅱ中氣體收集滿的方法是。②實驗時，關閉K1打開K2可用于探究CO2的性質。實驗時Ⅲ中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，該實驗說明CO2具有的性質是。13．（8分）近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著，“北斗三號”導航衛(wèi)星搭載了精密計時的銣（Rb）原子鐘。如圖為銣元素在元素周期表中的信息和銣的原子結構示意圖（如圖1）?；卮鹣铝袉栴}：?（1）n＝，銣位于第周期。（2）Rb原子第一電子層上電子的能量比最外層上電子的能量（填“低”或“高”）。（3）如圖2中A～D所示粒子共表示種元素，銣元素原子的化學性質與如圖2中（填標號）的化學性質相似；Rb的硫酸鹽的化學式為。（4）圖3是某化學反應微觀示意圖。在點燃條件下，A和B反應生成C和D，該反應的化學方程式為。14．（6分）鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如圖所示。（1）操作a的名稱為，此過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、。（2）步驟①中灼燒H2TiO3的反應與H2CO3的分解類似，請寫出步驟①反應的化學方程式。（3）步驟②除生成TiCl4外，還生成一種有毒的氣體，該氣體是一種氧化物，其化學式為。（4）步驟③中TiCl4與Mg在一定條件下反應生成Ti和MgCl2，其反應類型是。15．（5分）框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分（Fe2O3?xH2O），E、F、I為無色氣體。根據(jù)圖示回答下列問題。?（1）寫出有關物質的化學式：B，C。（2）寫出反應④的化學方程式：。（3）要使反應⑤能夠發(fā)生，需要反應物B和M，其中M的化學式為。三.實驗題（共2小題，共22分）16．（7分）已知稀鹽酸與二氧化錳不反應，而濃鹽酸與二氧化錳加熱反應可以制得氯氣，反應原理為：MnO2+4HCl（濃）△ˉMnCl2+Cl2↑+2H2O資料：氯氣能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，在食鹽水中的溶解度不大。（1）裝置Ⅴ為收集氯氣的裝置，根據(jù)該收集方法可以說明氯氣的性質是。（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應盛放。（3）實驗開始后，先（填“打開a關閉b”或“打開b關閉a”，下同）；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外逸，再，換好集氣瓶后，再繼續(xù)收集氯氣。（4）多余的Cl2通入NaOH溶液中進行尾氣吸收，請配平相應的化學方程式：NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。（5）若實驗中用一定量的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，生成的氯氣的量總是小于理論值，試分析可能存在的原因是：。17．（15分）用下列實驗探究Al與CuCl2溶液的反應。實驗一：將打磨后的鋁片插入CuCl2溶液，鋁片表面出現(xiàn)紅色固體且產(chǎn)生氣泡，最終溶液呈無色。（1）打磨鋁片的目的：。（2）寫出只生成紅色固體的化學方程式為。（3）收集氣體，（填操作）后點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰。該氣體為。（4）由以上可以得出，CuCl2溶液可能顯性（填“酸”或“堿”或“中”）。測定最簡便的方法是使用，測定的操作是。（5）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：A.Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，B.I2+Na2S═2NaI+S，C.Br2+2KI═2KBr+I2。由此可判斷：①四種單質S、Cl2、I2、Br2中非金屬活動性最強的是，最弱的是；②下列化學方程式書寫錯誤的是。（填字母序號）A.Cl2+2NaI═2NaCl+I2B.Br2+Na2S═2NaBr+SC.I2+2KBr═2KI+Br2實驗二：將實驗一所得無色溶液倒入水中，出現(xiàn)白色固體。過濾、洗滌，低溫烘干。對所得白色固體作如下探究?！举Y料】①AlCl3能與H2O作用生成Al（OH）3。Al（OH）3，白色固體，不溶于水，受熱易分解生成Al2O3和H2O。②Al與CuCl2溶液反應還會生成CuCl。CuCl，白色固體，不溶于水，能溶于含Cl濃度較大的溶液，受熱不分解?！静聹y】白色固體可能是：a.Al（OH）3；b.CuCl；c.Al（OH）3和CuCl?！緦嶒灐咳∵m量白色固體，利用如圖裝置充分加熱，U型管中，則猜測b成立。【反思】無色溶液倒入水中后出現(xiàn)白色固體的原因是。實驗三：CuCl在空氣中被氧化成堿式氯化銅[Cux（OH）yClz]藍綠色固體，其受熱會分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量藍綠色固體，充分加熱，將生成的氣體依次用足量的吸水劑氯化鈣和燒堿溶液充分吸收。（1）實驗測得氯化鈣增重0.36g，燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學式。（2）若燒堿溶液吸收了空氣中的CO2，則測得的Cux（OH）yClz中x值（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。四、計算題（共8分）18．（8分）為了確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸50g，充分反應，產(chǎn)生CO2的質量如表。已知Na2CO3和鹽酸反應可分成以下兩步：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。實驗序號ⅠⅡⅢⅣ鹽酸質量（g）50.050.050.050.0樣品質量（g）2.963.705.186.66CO2的質量（g）1.321.651.761.32求：（1）NaHCO3中碳元素的化合價為。（2）樣品NaHCO3和Na2CO3的質量之比。（3）鹽酸的質量分數(shù)。（寫出計算過程，精確到0.01%）

黑龍江省大慶六十九中九年級（下）月考化學試卷（4月份）參考答案與試題解析一.選擇題（共10小題，每小題4分，共40分）1．（4分）化學與生活息息相關，下列有關敘述錯誤的是（）A．食醋可除去水壺底部的水垢 B．墻內開花墻外香，說明分子是不斷運動的 C．新冠病毒疫苗在運輸和保存過程中都要冷藏，以防蛋白質變性 D．金屬材料的應用和發(fā)展豐富了人類的生活，金屬材料只含有金屬元素【分析】A.根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，進行分析判斷。B.根據(jù)分子的基本性質，進行分析判斷。C.根據(jù)高溫能使蛋白質變性，進行分析判斷。D.根據(jù)金屬材料包括純金屬和合金，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈.水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，能與酸反應，食醋可除去水壺底部的水垢，故A正確。B.墻內開花墻外香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故B正確。C.高溫能使蛋白質變性，新冠病毒疫苗在運輸和保存過程中都要冷藏，以防蛋白質變性，故C正確。D.金屬材料包括純金屬和合金，合金中可能含有非金屬元素，故D錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，了解蛋白質變性、酸的化學性質等是正確解答本題的關鍵。2．（4分）如圖實驗不能達到實驗目的的是（）A．探究可燃物燃燒條件 B．證明燒堿具有吸水性 C．測得空氣中氧氣的含量 D．驗證質量守恒定律【分析】A.根據(jù)燃燒的條件，進行分析判斷。B.根據(jù)托盤天平的變化，進行分析判斷。C.所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒（只能與空氣中的氧氣反應）；本身的狀態(tài)為非氣體；生成的物質為非氣態(tài)。D.驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有用天平稱量質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置?！窘獯稹拷猓篈.該實驗中，打開彈簧夾K之前，熱水中的白磷溫度達到了著火點，但是隔絕氧氣，不燃燒，打開彈簧夾后，熱水中的白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，說明燃燒需要與氧氣接觸；打開彈簧夾K，冷水中的白磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不燃燒，熱水中的白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，可以探究可燃物燃燒的條件，故選項實驗能達到實驗目的。B.該實驗中，一段時間后，托盤天平的指針向右偏轉，說明燒堿具有吸水性，吸收了水分，質量變大，故選項實驗能達到實驗目的。C.木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖除去氧氣，但增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項實驗不能達到實驗目的。D.該實驗中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應生成了氣體，但是該實驗在密閉容器中進行，可以驗證質量守恒定律，故選項實驗能達到實驗目的。故選：C?！军c評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。3．（4分）下列變化中，前者是化學變化，后者是物理變化的是（）A．呼吸作用光合作用 B．蠟燭燃撓酒精揮發(fā) C．工業(yè)蒸發(fā)液態(tài)空氣制氧氣米釀成醋 D．稀有氣體通電發(fā)出不同顏色的光食物腐爛【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別為是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷。【解答】解：A.呼吸作用和光合作用過程中均有新的物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；B.蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳，有新物質生成，屬于化學變化，酒精揮發(fā)沒有新物質生成，是物理變化，故B正確。C.工業(yè)蒸發(fā)液態(tài)空氣制氧氣的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；米釀成醋的過程中有新物質醋酸生成，屬于化學變化，故C錯誤。D.稀有氣體通電發(fā)出不同顏色的光，沒有新物質生成，屬于物理變化；食物腐爛有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．4．（4分）化學與人類的生活密切相關，下面是某同學用連線方式對某一主題知識進行歸納的情況，其中不正確的是（）A．化學與材料：制作雨衣的材料﹣具有熱塑性制作電源插座的材料﹣具有熱固性 B．化學與生產(chǎn)：農作物葉色淡綠﹣施用氮肥硝酸鉀﹣復合肥料 C．化學與健康：人體缺少氟元素﹣易齲齒亞硝酸鈉﹣誤食能使人中毒死亡 D．化學與能源：酒精﹣化石燃料汽油﹣化石燃料【分析】A.熱固性塑料在高溫情況下“固”，即高溫下形狀不變，不能重塑使用；熱塑性塑料在高溫情況下“塑”，高溫下可以發(fā)生形變，能重塑使用；據(jù)此進行分析判斷．B.氮肥能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠；同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．C.根據(jù)氟的生理功能和缺乏癥、亞硝酸鈉有毒，進行分析判斷．D.化石燃料是古代生物遺體在特定地質條件下形成的，可作燃料和化工原料的沉積礦產(chǎn)，包括煤、石油、天然氣等．【解答】解：A.制作雨衣的材料在高溫的情況下可以變形，能重塑使用，是熱塑性塑料；制作電源插座的材料在高溫的情況下不可以變形，不能重塑使用，是熱固性塑料；故選項對主題知識進行歸納均正確。B.氮肥能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠，應施用氮肥；硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥；故選項對主題知識進行歸納均正確。C.氟能防治齲齒，缺乏易患齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨?。粊喯跛徕c有毒，誤食能使人中毒死亡；故選項對主題知識進行歸納均正確。D.酒精可用糧食發(fā)酵來制取，屬于可再生燃料，不屬于化石燃料；汽油是石油化工的產(chǎn)品，不屬于化石燃料；故選項對主題知識進行歸納有錯誤。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握熱固性與熱塑性塑料的特征、化肥的分類方法、化學元素與人體健康的關系、化石燃料的特征等是正確解答本題的關鍵．5．（4分）運用分類法學習和研究化學物質，能夠收到事半功倍的效果，下列分類正確的是（）類別/選項有機合成材料單質氧化物堿鹽A羊毛C70鐵銹氨水綠礬B有機玻璃Hg干冰KOH純堿C聚乙烯鋼Fe3O4Mg（OH）2硫銨D橡膠稀有氣體SiO2Cu（OH）2CO3食鹽A．A B．B C．C D．D【分析】有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠。根據(jù)酸是指解離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指解離的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且種是氧元素的化合物；由同種元素組的純凈物是單質；可選用排除法進行快速排除，即只要發(fā)現(xiàn)一種物質不符合排列要求，可排除該選項，進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈.羊毛屬于天然材料，而不是有機合成材料；鐵銹的主要成分是氧化鐵，還含有其他雜質，因此鐵銹屬于混合物，不合題意；B.有機玻璃是一種塑料，屬于有機合成材料；Hg是由一種元素組成的純凈物，屬于單質；干冰是固態(tài)二氧化碳的俗稱，是由兩種元素組成的，且其中有一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物；KOH是解離的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿；純堿是碳酸鈉的俗稱，是由金屬陽離子與酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽，符合題意；C.鋼是一種鐵合金，屬于混合物，而不是單質，不合題意；D.橡膠分為天然橡膠和合成橡膠，其中天然橡膠屬于天然材料；稀有氣體是多種氣體的總稱，屬于混合物；Cu（OH）2CO3屬于鹽，不合題意。故選：B?！军c評】本題難度不大，考查物質類別的判別，抓住酸、堿、鹽、單質、氧化物、混合物的特征、熟悉常的物質的組成是正確解答本題的關鍵；選用除法是正確解答此類題的捷徑。6．（4分）下列有關敘述、對應的方程式、所屬基本反應類型都正確的是（）A．溶洞的形成CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2分解反應 B．用氫氧化鋁治療胃酸過多2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O復分解反應 C．用純堿制燒堿Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH復分解反應 D．驗證銅和銀的活動性Cu+AgNO3═Ag+Cu（NO3）2置換反應【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。若化學方程式書寫正確，再根據(jù)反應特征確定基本的反應類型（化合、分解、置換、復分解）?！窘獯稹拷猓篈.該化學方程式書寫完全正確，該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，故選項錯誤。B.氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故選項錯誤。C.該化學方程式書寫完全正確，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項正確。D.該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式應為Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，故選項錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號；掌握四種基本反應類型的特征是正確解答本題的關鍵。7．（4分）分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié)。下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A分離CO2，CO的混合物先將氣體通入NaOH溶液，分離出CO；再向該溶液中加足量稀鹽酸，釋放出CO2B除去NaCl溶液中的Na2CO3過量的稀鹽酸C提純部分變質的NaOH溶液加入適量CaCl2溶液，充分反應后過濾D檢驗某溶液為稀硫酸先測得溶液的pH＜7，再加入Zn粒A．A B．B C．C D．D【分析】A.氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和賀歲，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。B.碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。C.氫氧化鈉變質，是因為和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。D.酸溶液pH都小于7，都能和鋅反應?！窘獯稹拷猓篈.先將氣體通入NaOH溶液，分離出CO；再向該溶液中加足量稀鹽酸，釋放出CO2，該選項正確。B.碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，除去碳酸鈉帶入過量的鹽酸，該選項不正確。C.氫氧化鈉變質，是因為和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，除去碳酸鈉帶入氯化鈉，該選項不正確。D.酸溶液pH都小于7，都能和鋅反應，該選項不正確。故選：A?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。8．（4分）識別圖像是學習化學的必備能力。如圖圖像能正確反映實驗設計的是（）A．向一定量氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B．等質量的Zn和Mg分別與等體積等質量分數(shù)的足量稀硫酸反應 C．稀釋氯化鈉溶液 D．將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中【分析】根據(jù)剛開始反應時鹽酸和氫氧化鈉反應，溶質的質量增加進行分析；根據(jù)等質量的Zn和Mg分別與等體積等質量分數(shù)的足量稀硫酸反應，鎂的活動性比鋅強，開始階段反應速率快，鎂的相對原子質量小，最終生成氫氣的質量較多進行分析；根據(jù)溶液稀釋先后，溶質質量不變進行分析。根據(jù)氧化鎂、碳酸鎂與鹽酸反應的化學方程式進行解答；【解答】解：A.溶質質量分數(shù)變化無法判定，若加入的氫氧化鈉溶液非常稀，那增加的溶液質量就特別大，這時候不管與稀鹽酸還是氯化銅反應，溶質質量分數(shù)都是減小，故A錯誤，該選項不符合題意；B.等質量的Zn和Mg分別與等體積等質量分數(shù)的足量稀硫酸反應，鎂的活動性比鋅強，開始階段反應速率快，鎂和鋅元素的化合價相同均為+2價，但鎂的相對原子質量小，最終生成氫氣的質量較多，故B正確，該選項符合題意；C.稀釋氯化鈉溶液，溶質質量不變，故C錯誤，該選項不符合題意；D.每84份質量的碳酸鎂反應生成95份質量氯化鎂，每40份質量的氧化鎂反應生成95份質量氯化鎂。將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，生成的氯化鎂質量相等，消耗碳酸鎂的質量大于氧化鎂的質量，故D錯誤，該選項不符合題意。故選：B?！军c評】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。9．（4分）如圖為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．t2℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是乙＞甲＞丙 B．t3℃時，乙的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為11：10 C．將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質量不一定大于乙 D．t1℃時三種物質的飽和溶液升溫至t3℃，溶質質量分數(shù)最大的物質是甲【分析】根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較。根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況。根據(jù)物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量。飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化。飽和溶液的溶質質量分數(shù)=溶解度100根據(jù)物質的溶解度曲線、溶液質量可以判斷溫度變化時析出固體質量的大小。【解答】解：A.t2℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是乙＞甲＞丙，該選項正確。B.t3℃時，乙溶解度110g，即100g水中最多溶解110g乙物質，所以乙的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為110g：100g＝11：10，該選項正確。C.將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，因為飽和溶液質量不確定，析出固體質量無法比較，該選項正確。D.t1℃時溶解度乙＞甲＝丙，故飽和溶液溶質質量分數(shù)乙＞甲＝丙，三種物質的飽和溶液升溫至t3℃甲乙溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海芤航M成不變，溶質質量分數(shù)不變，丙溶解度減小，溶質結晶析出，溶質質量分數(shù)減小，故溶質質量分數(shù)變?yōu)橐遥炯祝颈?，溶質質量分數(shù)最大的物質是乙，該選項不正確。故選：D。【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同。10．（4分）研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與儲存，過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．整個流程最終實現(xiàn)太陽能轉化為電能 B．反應Ⅰ屬于分解反應，有三種物質生成 C．反應Ⅱ中H2SO4和S的化學計量數(shù)之比是2：1 D．為實現(xiàn)目的，需不斷向流程中補充S和H2O【分析】A.根據(jù)能量轉化來分析；B.根據(jù)流程圖信息來分析；C.根據(jù)化學方程式來分析；D.根據(jù)流程圖信息來分析?！窘獯稹拷猓篈.整個流程最終實現(xiàn)太陽能轉化為電能，該選項說法正確；B.反應Ⅰ屬于分解反應，有三種物質生成，即硫酸分解生成水、二氧化硫和氧氣三種物質，該選項說法正確；C.反應Ⅱ中，二氧化硫和水在催化劑的作用下生成硫酸和硫，反應的化學方程式為3SO2+2H2O催化劑ˉS↓+2H2SO4，由化學方程式可知，反應Ⅱ中H2SO4和S的化學計量數(shù)之比是2：1D.反應過程中既有S、H2O的消耗，又有這些物質的生成，則不需要補充，該選項說法不正確；故選：D?！军c評】本題主要考查資源的綜合利用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行。二、填空題（共5小題，共30分）11．（5分）科學生活，化學在線。（1）周末，初三學生樂樂主動為家人做一頓豐盛的晚餐，他準備的食材有“大米、牛肉、雞肉、西蘭花、雞蛋、西紅柿、芹菜”等。請你從營養(yǎng)均衡的角度為樂樂擬定菜譜芹菜炒牛肉（至少寫一道菜的名稱）。食材中雞蛋的蛋黃含鐵豐富，鐵在人體中屬于微量（填“常量”或“微量”）元素。（2）用餐中，樂樂為奶奶準備了一杯含鈣豐富的牛奶，補充鈣元素可以預防骨質疏松癥。（3）餐后，樂樂主動清洗碗筷，用洗潔精的乳化作用去除碗筷上的油污，用肥皂水檢驗出家中的自來水為硬水，可用煮沸方法將硬水軟化?！痉治觥浚?）根據(jù)人體所需的六大營養(yǎng)素以及微量元素的定義來分析；（2）根據(jù)補充鈣元素可以預防老年人的骨質疏松癥來分析；（3）根據(jù)用洗潔精的乳化作用去除碗筷上的油污，生活中可用煮沸的方法將硬水軟化來分析?！窘獯稹拷猓海?）樂樂準備的食材有“大米、牛肉、雞肉、西蘭花、雞蛋、西紅柿、芹菜”等。從營養(yǎng)均衡的角度擬定菜譜可以是：芹菜炒牛肉，西紅柿雞蛋湯，西蘭花等。微量元素是指在人體中含量占0.01%以下的元素，食材中雞蛋的蛋黃含鐵豐富，鐵在人體中屬于微量元素。（2）用餐中，樂樂為奶奶準備了一杯含鈣豐富的牛奶，補充鈣元素可以預防老年人的骨質疏松癥。（3）餐后，樂樂主動清洗碗筷，用洗潔精的乳化作用去除碗筷上的油污，用肥皂水檢驗出家中的自來水為硬水，可用煮沸的方法將硬水軟化。故答案為：（1）芹菜炒牛肉；微量。（2）骨質疏松癥。（3）乳化；煮沸。【點評】本題是材料信息題，難度不大，根據(jù)所學知識，結合題中信息，認真分析即可解答。12．（6分）如圖1是實驗室制取氣體的常用儀器。請根據(jù)要求填空：（1）小峰同學用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶氧氣，應選擇圖中的儀器①④⑤⑨（或①④⑥⑦）（填序號），其化學方程式為2KClO3MnO2ˉ（2）小明同學設計了如圖2所示的實驗裝置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性質。（說明：1．裝置Ⅰ中盛放的藥品是石灰石和稀鹽酸。2．裝置Ⅲ中在小試管外壁貼有4片試紙：其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕，中間兩片用紫色石蕊溶液浸過并曬干）①實驗時，打開K1關閉K2可用來制備CO2。檢驗Ⅱ中氣體收集滿的方法是將燃著的木條放至導管口a處，如果木條熄滅，說明收集滿了。②實驗時，關閉K1打開K2可用于探究CO2的性質。實驗時Ⅲ中出現(xiàn)的現(xiàn)象是最下面濕潤的試紙先變紅，上邊濕潤的后變紅，該實驗說明CO2具有的性質是二氧化碳密度比空氣大，能與水反應生成酸性物質。【分析】（1）根據(jù)氯酸鉀制取氧氣的原理進行分析；（2）根據(jù)二氧化碳的性質及氣體的進氣口進行分析；（3）根據(jù)二氧化碳和水的反應及其密度進行分析。【解答】解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣，采用固體加熱制取氧氣的裝置，氧氣的密度大于空氣密度，且不易溶于水，采用向上排空氣法或排水法收集，故選擇的裝置為①④⑤⑨（或①④⑥⑦）；反應的方程式為2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑，故答案為：①④⑤⑨（或①④⑥⑦）；2KClO3（2）①檢驗Ⅱ中氣體收集滿的方法是將燃著的木條放至導管口a處，如果木條熄滅，說明收集滿了，故答案為：將燃著的木條放至導管口a處，如果木條熄滅，說明收集滿了；②實驗時，關閉K1打開K2，實驗時Ⅲ中出現(xiàn)的現(xiàn)象是最下面濕潤的試紙先變紅，上邊濕潤的后變紅；該實驗說明CO2具有的性質是二氧化碳密度比空氣大，能與水反應生成酸性物質，故答案為：二氧化碳密度比空氣大，能與水反應生成酸性物質。【點評】發(fā)生裝置的選擇依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置的選擇依據(jù)氣體的密度和水溶性。13．（8分）近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著，“北斗三號”導航衛(wèi)星搭載了精密計時的銣（Rb）原子鐘。如圖為銣元素在元素周期表中的信息和銣的原子結構示意圖（如圖1）?；卮鹣铝袉栴}：?（1）n＝8，銣位于第五周期。（2）Rb原子第一電子層上電子的能量比最外層上電子的能量低（填“低”或“高”）。（3）如圖2中A～D所示粒子共表示三種元素，銣元素原子的化學性質與如圖2中D（填標號）的化學性質相似；Rb的硫酸鹽的化學式為Rb2SO4。（4）圖3是某化學反應微觀示意圖。在點燃條件下，A和B反應生成C和D，該反應的化學方程式為4NH3+5O2點燃ˉ4NO+6H2O【分析】（1）根據(jù)元素周期表的意義、原子序數(shù)等于核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)分析m、n的值，在原子中電子層數(shù)等于周期數(shù)分析回答有關的問題；（2）根據(jù)核外電子排布的規(guī)律分析；（3）根據(jù)質子數(shù)決定元素的種類、最外層電子數(shù)相同的原子具有相似化學學性質、由化合價寫出化學式分析回答；（4）根據(jù)化學反應微觀示意圖，分析反應物、生成物及反應條件，寫出方程式?！窘獯稹拷猓海?）由元素周期表的意義、由原子序數(shù)等于質子數(shù)等于核外外電子數(shù)可知，m＝37，n＝37﹣2﹣8﹣18﹣1＝8，由在原子中電子層數(shù)等于周期數(shù)可知，銣原子的核外有五個電子層，銣位于第五周期。（2）由核外電子排布的規(guī)律可知，Rb原子第一電子層上電子的能量比最外層上電子的能量低。（3）質子數(shù)決定元素的種類，如圖2中A～D所示粒子共表示三種元素，D粒子的最外層有1個電子，與銣元素原子的最外層電子數(shù)相同，故二者的化學性質相似；銣原子最外層有1個電子，小于4，易失去，故化合價為+1價，硫酸根化合價為﹣2價，故Rb的硫酸鹽的化學式為Rb2SO4。（4）由化學反應微觀示意圖可知，在點燃條件下，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，該反應的化學方程式為：4NH3+5O2點燃ˉ4NO+6H2O故答案為：（1）8；五；（2）低；（3）三；D；Rb2SO4；（4）4NH3+5O2點燃ˉ4NO+6H2O【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、粒子結構示意圖和微粒的模型圖的含義是正確解答本題的關鍵。14．（6分）鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如圖所示。（1）操作a的名稱為過濾，此過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（2）步驟①中灼燒H2TiO3的反應與H2CO3的分解類似，請寫出步驟①反應的化學方程式H2TiO3高溫ˉH2O+TiO2（3）步驟②除生成TiCl4外，還生成一種有毒的氣體，該氣體是一種氧化物，其化學式為CO。（4）步驟③中TiCl4與Mg在一定條件下反應生成Ti和MgCl2，其反應類型是置換反應?！痉治觥浚?）根據(jù)分離混合物的方法進行分析；（2）根據(jù)鈦酸在高溫的條件下生成二氧化鈦和水進行分析；（3）通過焦炭過量確定產(chǎn)物為一氧化碳，TiO2轉化成TiCl4的反應為二氧化鈦和碳、氯氣高溫加熱反應生成TiCl4和一氧化碳；（4）根據(jù)反應類型的判斷方法進行分析。【解答】解：（1）操作a是用來分離固體與液體的方法，是過濾，需要用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺等；（2）由碳酸分解的方程式可知，H2TiO3的分解生成水和二氧化鈦，化學方程式為：H2TiO3高溫ˉH2O+TiO2（3）通過焦炭過量確定產(chǎn)物為一氧化碳，TiO2轉化成TiCl4的反應為二氧化鈦和碳、氯氣高溫加熱反應生成TiCl4和一氧化碳，化學式為：CO；（4）該反應中的鎂和鈦屬于單質，四氯化鈦和氯化鎂屬于化合物，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，屬于置換反應。故答案為：（1）過濾；玻璃棒；（2）H2TiO3高溫ˉH2O+TiO2（3）CO；（4）置換反應?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。15．（5分）框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分（Fe2O3?xH2O），E、F、I為無色氣體。根據(jù)圖示回答下列問題。?（1）寫出有關物質的化學式：BCa（OH）2，CH2O。（2）寫出反應④的化學方程式：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。（3）要使反應⑤能夠發(fā)生，需要反應物B和M，其中M的化學式為NH4Cl。【分析】根據(jù)A是人體胃液中含有的成分，所以A是鹽酸，B用于改良酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，D會與碳酸鈉反應，所以D是氯化鈣，C是水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以H是碳酸鈣；G是鐵銹的主要成分，故G是Fe2O3?xH2O；鐵與水和氧氣并存生成氧化鐵，故J是鐵，F(xiàn)是氧氣，E是氫氣；I無色氣體，M和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和I，所以M是氯化銨，I是氨氣，然后將推出的各種物質代入轉化關系驗證即可?！窘獯稹拷猓篈是人體胃液中含有的成分，所以A是鹽酸，B用于改良酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，D會與碳酸鈉反應，所以D是氯化鈣，C是水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以H是碳酸鈣；G是鐵銹的主要成分，故G是Fe2O3?xH2O；鐵與水和氧氣并存生成氧化鐵，故J是鐵，F(xiàn)是氧氣，E是氫氣；I無色氣體，M和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和I，所以M是氯化銨，I是氨氣，經(jīng)過驗證，推出的物質滿足題意，推導正確，（1）B是氫氧化鈣，C是水，化學式分別為Ca（OH）2，H2O；故答案為：Ca（OH）2；H2O；（2）反應④是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應的方程式為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（3）M和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，所以M是氯化銨，故答案為：NH4Cl?！军c評】本題為框圖式推斷題，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。三.實驗題（共2小題，共22分）16．（7分）已知稀鹽酸與二氧化錳不反應，而濃鹽酸與二氧化錳加熱反應可以制得氯氣，反應原理為：MnO2+4HCl（濃）△ˉMnCl2+Cl2↑+2H2O資料：氯氣能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，在食鹽水中的溶解度不大。（1）裝置Ⅴ為收集氯氣的裝置，根據(jù)該收集方法可以說明氯氣的性質是密度大于空氣。（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去Cl2中混有的氯化氫氣體；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應盛放濃硫酸。（3）實驗開始后，先打開b關閉a（填“打開a關閉b”或“打開b關閉a”，下同）；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外逸，再打開a關閉b，換好集氣瓶后，再繼續(xù)收集氯氣。（4）多余的Cl2通入NaOH溶液中進行尾氣吸收，請配平相應的化學方程式：2NaOH+1Cl2═1NaCl+1NaClO+1H2O。（5）若實驗中用一定量的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，生成的氯氣的量總是小于理論值，試分析可能存在的原因是：隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應不再發(fā)生?！痉治觥浚?）根據(jù)題目的信息、裝置特點總結氣體性質；（2）根據(jù)氣體中的雜質和飽和氯化鈉溶液的特點分析回答此題；考查濃硫酸的吸水性；（3）根據(jù)實驗目的設計實驗步驟；（4）根據(jù)質量守恒定律，配平相應的化學方程式；（5）根據(jù)影響反應速率的因素分析回答此題。【解答】解：（1）裝置Ⅴ為收集氯氣的裝置，V是長口進氣，說明氣體先在底部聚集，因此密度比空氣大；故答案為：密度大于空氣。（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此氣體中混有氯化氫，而氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度不大，可以利用其去除氯化氫而不吸收過多的氯氣；濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體；故答案為：除去Cl2中混有的氯化氫氣體；濃硫酸。（3）為了確保氯氣被收集，所以先關閉a，打開b，利用V收集氯氣，需要更換集氣瓶時，為了避免氯氣外逸，所以利用氣球先緩沖收集氯氣，此時打開a，關閉b；故答案為：打開b關閉a；打開a關閉b。（4）根據(jù)質量守恒定律，2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故答案為：2；1；1；1；1；（5）隨著反應進行，鹽酸被反應消耗，濃度變小，反應就不再發(fā)生；故答案為：隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應不再發(fā)生?！军c評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、質量守恒定律等，綜合性比較強。氣體的發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中。17．（15分）用下列實驗探究Al與CuCl2溶液的反應。實驗一：將打磨后的鋁片插入CuCl2溶液，鋁片表面出現(xiàn)紅色固體且產(chǎn)生氣泡，最終溶液呈無色。（1）打磨鋁片的目的：除去表面的氧化鋁薄膜。（2）寫出只生成紅色固體的化學方程式為2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3。（3）收集氣體，檢驗氣體的純度（填操作）后點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰。該氣體為氫氣。（4）由以上可以得出，CuCl2溶液可能顯酸性（填“酸”或“堿”或“中”）。測定最簡便的方法是使用使用pH試紙，測定的操作是在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取CuCl2溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH，若pH小于7，證明該溶液顯酸性。（5）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：A.Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，B.I2+Na2S═2NaI+S，C.Br2+2KI═2KBr+I2。由此可判斷：①四種單質S、Cl2、I2、Br2中非金屬活動性最強的是Cl2，最弱的是S；②下列化學方程式書寫錯誤的是C。（填字母序號）A.Cl2+2NaI═2NaCl+I2B.Br2+Na2S═2NaBr+SC.I2+2KBr═2KI+Br2實驗二：將實驗一所得無色溶液倒入水中，出現(xiàn)白色固體。過濾、洗滌，低溫烘干。對所得白色固體作如下探究?！举Y料】①AlCl3能與H2O作用生成Al（OH）3。Al（OH）3，白色固體，不溶于水，受熱易分解生成Al2O3和H2O。②Al與CuCl2溶液反應還會生成CuCl。CuCl，白色固體，不溶于水，能溶于含Cl濃度較大的溶液，受熱不分解?！静聹y】白色固體可能是：a.Al（OH）3；b.CuCl；c.Al（OH）3和CuCl?！緦嶒灐咳∵m量白色固體，利用如圖裝置充分加熱，U型管中無明顯現(xiàn)象，則猜測b成立。【反思】無色溶液倒入水中后出現(xiàn)白色固體的原因是氯離子濃度減小，CuCl析出。實驗三：CuCl在空氣中被氧化成堿式氯化銅[Cux（OH）yClz]藍綠色固體，其受熱會分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量藍綠色固體，充分加熱，將生成的氣體依次用足量的吸水劑氯化鈣和燒堿溶液充分吸收。（1）實驗測得氯化鈣增重0.36g，燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學式Cu2（OH）3Cl。（2）若燒堿溶液吸收了空氣中的CO2，則測得的Cux（OH）yClz中x值偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。【分析】實驗一：（1）根據(jù)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜來分析解答；（2）根據(jù)鋁與氯化銅溶液反應生成氯化鋁和紅色的銅來分析解答；（3）根據(jù)該氣體具有可燃性來分析解答；根據(jù)氣體可以點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰來分析判斷；（4）根據(jù)鋁與氯化銅溶液反應生成氫氣來分析解答；根據(jù)使用pH試紙測定溶液酸堿度的方法來分析解答；（5）根據(jù)活動性強的非金屬可以把活動性弱的非金屬置換出來進行分析解答；②根據(jù)I2的活動性小于Br2來分析解答；實驗二：【實驗】根據(jù)氯化亞銅受熱不分解，而氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁和水，水能使無水硫酸銅變成藍色來分析解答；【反思】根據(jù)CuCl能溶于含氯離子濃度較大的溶液中來分析解答；實驗三：（1）根據(jù)氯化鈣增加的質量為水的質量，燒堿溶液增加的質量就是氯化氫的質量，再結合題中數(shù)據(jù)進行有關計算來分析解答；（2）根據(jù)燒堿溶液吸收空氣中的二氧化碳，使得氯化氫的質量增大來分析解答?！窘獯稹拷猓簩嶒炓唬海?）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，打磨鋁片的目的是除去表面的氧化鋁薄膜；（2）鋁的金屬活動性大于銅，鋁會與氯化銅溶液反應生成氯化鋁和紅色的銅，反應的化學方程式為2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3；（3）由題干可知，收集到的氣體可以點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰，說明該氣體具有可燃性，為了防止可燃性氣體與熱空氣混合發(fā)生爆炸，點燃可燃性氣體之前要檢驗氣體的純度，氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，則該氣體為氫氣；（4）由以上可以得出，CuCl2溶液可能顯酸性，測定最簡便的方法是使用pH試紙，測定的操作是在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取CuCl2溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH，若pH小于7，證明該溶液顯酸性；（5）①根據(jù)題意可知，非金屬單質和鹽反應具有和金屬類似的規(guī)律，即活動性強的非金屬可以把活動性弱的非金屬置換出來，則S、Cl2、Br2、I2的活潑性由弱到強的順序是Cl2＞Br2＞I2＞S，故四種單質S、Cl2、I2、Br2中非金屬活動性最強的是Cl2，最弱的是S；②根據(jù)活動性強的非金屬可以把活動性弱的非金屬置換出來可知，下列化學方程式書寫錯誤的是C，因為I2的活動性小于Br2，故選：C；實驗二：【實驗】由于氯化亞銅受熱不分解，而氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁和水，水能使無水硫酸銅變成藍色，若