魯科版高中化學(xué)選擇性必修2第2章章末復(fù)習(xí)建構(gòu)課課件

章末復(fù)習(xí)建構(gòu)課第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)知識體系構(gòu)建高考真題體驗

題1112高考真題體驗

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題號1352468791011123．(2023·遼寧卷)某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是(

)A．W與X的化合物為極性分子B．第一電離能：Z>Y>XC．Q的氧化物是兩性氧化物D．該陰離子中含有配位鍵題號135246879101112√A

[W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為Al。A．W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯誤；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C，B正確；C．Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；D．該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確。]題號1352468791011124．(2022·江蘇卷)少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是(

)A．Na2O2的電子式為B．H2O的空間構(gòu)型為直線形C．H2O2中O元素的化合價為－1D．NaOH僅含離子鍵題號135246879101112√C

[過氧化鈉是離子化合物，電子式是

，A錯誤；H2O中氧原子的成鍵電子對數(shù)是2，孤電子對數(shù)

是2，價電子對數(shù)為4，根據(jù)價電子對互斥理論，其空間結(jié)構(gòu)為角形，B錯誤；H2O2中H顯＋1價，根據(jù)正負(fù)化合價為0，可計算出O的化合價為－1，C正確；NaOH中O和H之間是共價鍵，D錯誤。]題號135246879101112

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題號135246879101112sp2＞ClO2分子中Cl—O鍵的鍵長小于Cl2O中Cl—O鍵的鍵長，其原因是：ClO2分子中既存在σ鍵，又存在大π鍵，原子軌道重疊的程度較大，因此其中Cl—O鍵的鍵長較小，而Cl2O只存在普通的σ鍵(2)(2023·浙江6月卷)與碳?xì)浠衔镱愃?，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。①下列說法不正確的是________(填序號)。A．能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：1s22s12p33s1B．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Ca3N2>Mg3N2C．最簡單的氮烯分子式：N2H2D．氮烷中N原子的雜化方式都是sp3②氮和氫形成的無環(huán)氨多烯，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n，雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為____________________________________________。題號135246879101112A

(3)(2023·全國甲卷)酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①酞菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對電子的N原子是__________(填題圖酞菁中N原子的標(biāo)號)。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價為______價，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成________鍵。題號135246879101112③＋2配位②氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖所示，二聚體中Al的軌道雜化類型為________。AlF3的熔點為1090℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為________鍵。題號135246879101112sp3離子

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題號135246879101112(2)①A．能量最低的激發(fā)態(tài)N原子應(yīng)該是2p能級上一個電子躍遷到3s能級，其電子排布式：1s22s22p23s1，故A錯誤；B．鈣的金屬性比鎂的金屬性強，則化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Ca3N2>Mg3N2，故B正確；C．氮有三個未成對電子，最簡單的氮烯即含一個氮氮雙鍵，另一個未成對電子與氫結(jié)合，則其分子式：N2H2，故C正確；D．氮烷中N原子有1個孤電子對，有三個未成對電子，則氮原子的雜化方式都是sp3，故D正確；綜上所述，答案為A。題號135246879101112

題號135246879101112(3)①已知酞菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為sp2雜化，且分子中存在大π鍵，其中標(biāo)號為①和②的N原子均有一對電子占據(jù)了一個sp2雜化軌道，其p軌道只能提供1個電子參與形成大π鍵，標(biāo)號為③的N原子的p軌道能提供一對電子參與形成大π鍵，因此標(biāo)號為③的N原子形成的N—H鍵易斷裂從而電離出H＋；鈷酞菁分子中，失去了2個H＋的酞菁離子與鈷離子通過配位鍵結(jié)合成分子，因此，鈷離子的化合價為＋2價，氮原子提供孤電子對與鈷離子形成配位鍵。題號135246879101112②由Al2Cl6的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)可知，Al原子層電子對數(shù)是4，與其周圍的4個氯原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此，二聚體中Al的軌道雜化類型為sp3。AlF3的熔點為1090℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃，由于F的電負(fù)性最大，其吸引電子的能力最強，因此，可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為離子鍵。題號135246879101112考向2微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)8．(2023·新課標(biāo)卷)一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中[C(NH2)3]＋為平面結(jié)構(gòu)。題號135246879101112下列說法正確的是(

)A．該晶體中存在N—H…O氫鍵B．基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OC．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C<O<ND．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同題號135246879101112√

題號135246879101112D．[C(NH2)3]＋為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C和N原子軌道雜化類型均為sp2；[B(OCH3)4]－中B與4個O形成了4個σ鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3；[B(OCH3)4]－中O分別與B和C形成了2個σ鍵，O原子還有2個孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3；綜上所述，晶體中B、O和N原子軌道的雜化類型不相同，D不正確。]題號1352468791011129．(2023·重慶卷)NCl3和SiCl4均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中NCl3的水解機理示意圖如下：下列說法正確的是(

)A．NCl3和SiCl4均為極性分子B．NCl3和NH3中的N均為sp2雜化C．NCl3和SiCl4的水解反應(yīng)機理相同D．NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵題號135246879101112√

題號13524687910111210．(2023·福建卷，改編)抗癌藥物CADD522的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該藥物的說法錯誤的是(

)A．能發(fā)生水解反應(yīng)B．含有2個不對稱碳原子C．能使Br2的CCl4溶液褪色D．碳原子雜化方式有sp2和sp3題號135246879101112√B

[A．分子中有酰胺基，因此在一定條件下可以水解，A正確；B．

標(biāo)注*的4個碳原子各連有4個各不相同的原子或基團，因此為不對稱碳原子，B錯誤；C．分子中含有碳碳雙鍵，因此能使Br2的CCl4溶液褪色，C正確；D．分子中雙鍵碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化，D正確。]題號135246879101112

題號135246879101112D題號135246879101112(2)在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯，主要原因是①________________________________，②_____________________________________________________。吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子[解析]

(1)吡啶(

)替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類似的大π鍵，則說明吡啶中N原子也是采用sp2雜化，雜化軌道只用于形成σ鍵和存在孤電子對，則吡啶中N原子的孤電子對占據(jù)sp2雜化軌道。(2)已知苯分子為非極性分子，H2O分子為極性分子，且吡啶中N原子上含有孤電子對能與H2O分子形成分子間氫鍵，從而導(dǎo)致在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯。題號13524687910111212．(2023·全國乙卷)已知一些物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：題號135246879101112物質(zhì)熔點/℃NaCl800.7SiCl4－68.8GeCl4－51.5SnCl4－34.1分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點變化趨勢及其原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為_________________，其中Si的軌道雜化形式為________。題號135246879101112隨著同族元素的電子層數(shù)的增多，其熔點依次升高，其原因是：SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶體，分子晶體的熔點由分子間作用力決定，分子間作用力越大則其熔點越高；隨