2024-2025學(xué)年高二化學(xué)人教版選擇性必修3教學(xué)課件 第三章 第四節(jié) 第1課時(shí) 羧酸

第四節(jié)羧酸羧酸衍生物高中化學(xué)選擇性必修3第三章第1課時(shí)羧酸1.了解羧酸的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2.了解羧酸的分類及羧酸物理性質(zhì)及存在。3.掌握羧酸的主要性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的基本規(guī)律。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.定義：甲酸乙酸COH

HOCOHCH3OCOHO苯甲酸一、羧酸：羧基官能團(tuán)：O—C—OH（或—COOH）分子里由烴基（或氫原子）跟羧基相連而構(gòu)成的化合物。無色、有刺激性氣味的液體與水、有機(jī)溶劑互溶低于16.6℃就凝結(jié)成冰狀晶體，無水乙酸又稱冰醋酸。沸點(diǎn)117.9℃，熔點(diǎn)16.6℃，1、乙酸的物理性質(zhì)分子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：電子式：官能團(tuán)：2、乙酸的分子結(jié)構(gòu)C2H4O2CHOOCHHHCH3COOH—COOH(羧基)O

—C—OH∶OH∶C∶C∶O∶HHH∷∶∶∶∶∶甲基羧基結(jié)構(gòu)分析受-O-H的影響:碳氧雙鍵不易斷（不能和氫氣加成）受C=O的影響：斷碳氧單鍵氫氧鍵更易斷（酯化）（酸性）OCH3—C—O—H

酸性酯化溫故知新代表物結(jié)構(gòu)簡式羥基氫的活性酸性與鈉反應(yīng)與燒堿的反應(yīng)與純堿的反應(yīng)乙醇苯酚乙酸C2H5OHC6H5OHCH3COOH增強(qiáng)中性比碳酸弱比碳酸強(qiáng)能能，不產(chǎn)生CO2醇、酚、羧酸中羥基的比較能能不能能能不能能，并產(chǎn)生CO2羥基的活潑性：羧酸＞碳酸＞苯酚＞醇與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2是羧基存在的標(biāo)志（1）弱酸性

CH3COOHCH3COO-＋H+

酸性強(qiáng)弱

酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH＞＞3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)

CH3-C-O-H+H-O-CH2-CH3濃硫酸=O（2）酯化反應(yīng)

CH3-C-O-CH2-CH3+H2O=O反應(yīng)的基本規(guī)律：酸脫-OH醇脫H飽和碳酸鈉溶液乙醇、乙酸、濃硫酸同位素示蹤法科學(xué)探究21818取代反應(yīng)1.試管傾斜加熱的目的是什么?2.濃硫酸的作用是什么？3.得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？4.飽和Na2CO3溶液有什么作用？5.為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？有無其它防倒吸的方法？催化劑，吸水劑不純凈；乙酸、乙醇①中和乙酸

②溶解乙醇③降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。防止受熱不均勻發(fā)生倒吸增大受熱面積安全瓶思考與交流根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：(1)由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其