上海市曹楊二中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（含答案）

上海市曹楊二中2024學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必將姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)等在指定位置填寫(xiě)清楚。2、本試卷共五道大題，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間60分鐘。請(qǐng)考生用黑色水筆或鋼筆將答案直接寫(xiě)在答題卷上。3、選擇類(lèi)試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)給一半分，錯(cuò)選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。一、的再利用(共23分)1.空間站還原轉(zhuǎn)化系統(tǒng)能把呼出的捕集、分離并與空間站電解水系統(tǒng)產(chǎn)生的進(jìn)行加氫處理，從而實(shí)現(xiàn)空間站內(nèi)物料的循環(huán)利用。（1）一種借助光將轉(zhuǎn)化為的催化機(jī)理如圖所示。該轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；圖中所示的各物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是_______(填化學(xué)式)。一定條件下，和還可發(fā)生如下兩個(gè)平行反應(yīng)：ⅰ．ⅱ．kJ·mol-1（2）已知相關(guān)物質(zhì)的總鍵能數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)CO鍵能(kJ·mol-1)43692816061072則反應(yīng)ⅰ的_______kJ·mol-1。（3）恒容條件下，能說(shuō)明反應(yīng)ⅰ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B.混合氣體的密度不變C. D.不變（4）關(guān)于上述反應(yīng)ⅱ說(shuō)法正確的是_______。A. B. C.低溫自發(fā) D.高溫自發(fā)（5）為了提高的產(chǎn)率理論上應(yīng)采用的措施是_______。A.低溫低壓 B.高溫低壓 C.高溫高壓 D.低溫高壓（6）保持溫度為533K，壓強(qiáng)為3Mpa，按投料比向密閉容器中充入和，反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得不同催化劑下轉(zhuǎn)化率和選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：(選擇性為轉(zhuǎn)化的中生成的物質(zhì)的量的百分比)催化劑轉(zhuǎn)化率選擇性cat.121.9%67.3%cat.236.1%100.0%上述條件下，使用cat.2催化劑，下列說(shuō)法能判斷反應(yīng)ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.氣體壓強(qiáng)不再變化B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.和的物質(zhì)的量之比為1：1D.和的物質(zhì)的量之比不再變化（7）一定條件下，向0.5L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，只發(fā)生反應(yīng)ⅱ，經(jīng)過(guò)2h反應(yīng)達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為80%。該過(guò)程中的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol·L-1·h-1，該溫度下的平衡常數(shù)_______。(保留兩位小數(shù))（8）若恒容密閉容器中只發(fā)生上述反應(yīng)ⅰ，在進(jìn)氣比不同、溫度不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。則B和C兩點(diǎn)的溫度_______(填“<”，“>”，或“=”)，其原因是_______。（9）研究表明，反應(yīng)ⅰ的逆反應(yīng)在催化下進(jìn)行，反應(yīng)歷程如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式：_______。二、電化學(xué)(共16分)2.關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（）A.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B.在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42-(aq)3.下列說(shuō)法中正確的是A.電解氯化銅溶液就是氯化銅的電離B.電解氯化銅溶液是化學(xué)變化，不通電也能發(fā)生C.氯化銅溶液是強(qiáng)電解質(zhì)D.電解是最強(qiáng)的氧化還原手段，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原也可以發(fā)生4.餐具表面鍍銀既能增強(qiáng)抗腐蝕性，又美觀。下列關(guān)于鐵表面鍍銀的說(shuō)法不正確的是A.電路中每通過(guò)1mol，陰極析出1mol銀 B.電鍍液需要不斷更換C.陽(yáng)極反應(yīng)式為 D.鐵電極應(yīng)與電源負(fù)極相連5.近年，有研究人員用通過(guò)電催化生成多種燃料，實(shí)現(xiàn)回收利用，其原理如圖：（1）請(qǐng)寫(xiě)出Cu電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式：_______。（2）HCOOH易溶于水、乙醇、甘油等，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是_______。（3）如果Cu電極上只生成0.15mol和0.30mol，則Pt電極上產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。6.某小組使用酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池作為直流電源用于電解食鹽水。（1）寫(xiě)出氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)：_______。（2）下圖為電解食鹽水裝置，此電解池C出口流出的溶液為_(kāi)______。A.飽和NaCl B.稀NaCl C.濃NaOH D.稀NaOH三、水溶液中的平衡(共18分)7.在濃氨水中通入過(guò)量后，加入NaCl顆?？芍频锰妓釟溻c，寫(xiě)出另一產(chǎn)物的電子式_______。8.常溫下，將鹽酸和氨水混合，所得溶液，此時(shí)溶液中_______。A>B.＜C.=9.碳酸鈉和碳酸氫鈉是兩種非常重要的化工產(chǎn)品，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的水溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.兩種溶液之間不能相互轉(zhuǎn)化B.均存在電離平衡C.均存在水解平衡，且均呈堿性D.均存在c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)10.0.1mol·L-1溶液中加水稀釋?zhuān)铝袛?shù)據(jù)變大的是A. B. C. D.11.各類(lèi)水處理劑能讓水質(zhì)得到提升達(dá)到飲用水的標(biāo)準(zhǔn)。生活中較常見(jiàn)的水處理劑有：氯氣、次氯酸鈉、漂白粉(主要成分為次氯酸鈣)、二氧化氯、明礬、硫酸鐵、高鐵酸鈉等等。（1）高鐵酸鈉()是一種更為理想的水處理劑，除了能消毒殺菌，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_______。（2）二氧化氯。A.極性分子，易溶于水 B.非極性分子，易溶于水C.極性分子，不易溶于水 D.非極性分子，不易溶于水（3）很不穩(wěn)定，需隨用隨制。與(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。上述產(chǎn)物用水吸收得到溶液。為測(cè)定所得溶液中的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取溶液10mL，稀釋成100mL試樣：步驟2：量取mL試樣加入錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30min；步驟3：以淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液mL。(已知：)（4）步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原溶液的濃度為_(kāi)______g/L?！荆?用含字母的代數(shù)式表示】四、釩的氧化物(共21分)12.釩()廣泛應(yīng)用于催化及鋼鐵工業(yè)，有“化學(xué)面包”“金屬維生素”之稱(chēng)。（1）描述釩原子核外電子運(yùn)動(dòng)的四個(gè)方面包括：能層、能級(jí)、電子云伸展方向和_______?；鶓B(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，與釩同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______。A.TiB.CuC.FeD.Cr溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉，已知空間結(jié)構(gòu)與相同。（2）中心原子價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)目為_(kāi)______。A.0 B.1 C.2 D.3（3）短周期元素形成的各微粒中，任寫(xiě)一種與空間結(jié)構(gòu)相同的正離子_______。常用作轉(zhuǎn)化為的催化劑。一定條件下，在固定容積的密閉容器中充入與空氣的混合氣體，加入一定量。反應(yīng)tmin后達(dá)到平衡，容器中和物質(zhì)的量濃度分別為amol·L-1和bmol·L-1。（4）起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。若升高溫度，物質(zhì)的量濃度將_______。A.增大B.減小C.不變（5）在未使用催化劑時(shí)：氧化反應(yīng)的能量變化如圖所示。加入后，會(huì)使圖中_______。A.增大、減小 B.減小、增大C.減小、不變 D.減小、增大用活化后的作催化劑，在有氧條件下氨氣將NO還原成的一種反應(yīng)歷程如圖所示。（6）上述歷程中，釩元素被氧化的過(guò)程有_______(填序號(hào))；寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（7）按上圖中、NO和的比例進(jìn)行催化脫硝反應(yīng)，一段時(shí)間后，和NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。超過(guò)200℃后，NO轉(zhuǎn)化率急劇下降，而仍維持較高，原因可能是：_______。五、從綠柱石到氧化鈹(共22分)13.鈹?shù)难趸飶V泛應(yīng)用于原子能、航天、陶瓷等領(lǐng)域。自然界中含鈹?shù)V物有30多種，其中綠柱石主要化學(xué)成分為，還含有一定量的FeO和最具工業(yè)價(jià)值。（1）用氧化物的形式可以表示為_(kāi)______。（2）Be、Al、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。A. B.C. D.（3）的中心原子的雜化方式是_______，分子構(gòu)型為_(kāi)______。（4）Si元素在周期表中位置為_(kāi)______，基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是_______，該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)______。14.綠柱石的主要成分為Be3Al2Si6O18，還含有一定FeO和Fe2O3，用綠柱石生產(chǎn)BeO與副產(chǎn)鋁銨礬的一種工藝流程如下所示：已知：幾種金屬離子的氫氧化物沉淀時(shí)pH如下表：開(kāi)始沉淀時(shí)523.31.56.5沉淀完全時(shí)8.85.03.79.7（1）該工藝流程中，粉碎的目的是_______，熱溶浸后殘?jiān)饕煞质莀______。（2）步驟I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）步驟III中調(diào)節(jié)，a的范圍應(yīng)為_(kāi)______。A.5.0~5.2 B.3.7~5.2 C.5.2~8.0 D.5.3~8.8（4）保持溫度不變，步驟IV中若將pH從8.0提高到8.5，則因溶解而損失的鈹降低至原來(lái)的_______%。上海市曹楊二中2024學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷參考答案一、的再利用(共23分)【1題答案】【答案】（1）①.②.、（2）42（3）D（4）BC（5）D（6）B（7）①2.4②.3.70（8）①.>②.反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大（9）二、電化學(xué)(共16分)【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】（1）CO2+2e—+2H+=HCOOH（2）HCOOH分子中含有羧基，水、乙醇、甘油等分子中含有羥基，能與HCOOH分子形成分子間氫鍵（3）20.16【6題答案】【答案】（1）H2—2e—=H2↑（2）B三、水溶液中的平衡(共18分)【7題答案】【答案】【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】AD【10題答案】【答案】BC【11題答案】【答案】（1）生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附懸浮顆粒凈水（2）A（3）（4）①.加入最后半滴溶液，溶液藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不變色②.四、釩的氧化物(共21分)【12題答案】【答案】（1）①.自旋方向②.3d34s2③.D（2）A（3）（4）①.a+b②.B（5）C（6）①.④②.4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O（7）超過(guò)2