九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料 課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)實(shí)錄設(shè)計(jì)（pdf）（新版）新人教版

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)實(shí)錄設(shè)計(jì)（pdf）（新版）新人教版主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：本節(jié)課主要圍繞金屬的化學(xué)性質(zhì)展開，包括金屬與氧氣、酸、鹽溶液等物質(zhì)的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序等內(nèi)容。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系：本節(jié)課內(nèi)容與九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元“金屬和金屬材料”相關(guān)，學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了金屬的基本性質(zhì)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。教材內(nèi)容涉及金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序等知識(shí)點(diǎn)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任以及科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境等跨學(xué)科思維。學(xué)生將通過實(shí)驗(yàn)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，提高觀察、分析、實(shí)驗(yàn)操作和解決問題的能力。同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生理解金屬資源的重要性，樹立節(jié)約資源和環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)對(duì)社會(huì)和環(huán)境的責(zé)任感。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-核心內(nèi)容：明確金屬與氧氣、酸、鹽溶液等物質(zhì)反應(yīng)的原理，以及金屬活動(dòng)性順序的判斷和應(yīng)用。

-具體細(xì)節(jié)：

-金屬與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的書寫。

-金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式及注意事項(xiàng)。

-金屬與鹽溶液反應(yīng)的置換反應(yīng)原理，包括銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)等。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-難點(diǎn)內(nèi)容：理解金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，能夠判斷金屬能否與酸、鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，并解釋反應(yīng)結(jié)果。

-具體細(xì)節(jié)：

-如何根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬能否置換出另一種金屬。

-分析復(fù)雜反應(yīng)中的優(yōu)先反應(yīng)順序，如鐵與稀硫酸和銅與稀硫酸的反應(yīng)對(duì)比。

-金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，如何判斷是置換反應(yīng)還是無反應(yīng)，以及如何解釋反應(yīng)結(jié)果。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)》教材，以便查閱金屬的化學(xué)性質(zhì)相關(guān)內(nèi)容。

2.輔助材料：準(zhǔn)備金屬活動(dòng)性順序表、金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的圖片、圖表和實(shí)驗(yàn)視頻，以幫助學(xué)生直觀理解。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備銅絲、鐵片、稀硫酸、硝酸銀溶液、酒精燈、試管、滴管等實(shí)驗(yàn)器材，確保實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行。

4.教室布置：布置教室環(huán)境，包括實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)、分組討論區(qū)，以及確保安全通道暢通。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“同學(xué)們，你們知道金屬在我們的生活中有哪些作用嗎？”

展示一些日常生活中常見的金屬制品圖片，如鑰匙、硬幣、餐具等，讓學(xué)生初步感受金屬的魅力或特點(diǎn)。

簡短介紹金屬的基本概念和重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解金屬的化學(xué)性質(zhì)的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解金屬的化學(xué)性質(zhì)，包括金屬的活潑性、氧化還原反應(yīng)等。

詳細(xì)介紹金屬與氧氣、酸、鹽溶液等物質(zhì)的反應(yīng)類型，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.金屬的化學(xué)性質(zhì)案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解金屬的化學(xué)性質(zhì)的特性和重要性。

過程：

選擇幾個(gè)典型的金屬化學(xué)性質(zhì)案例進(jìn)行分析，如銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和反應(yīng)方程式，讓學(xué)生全面了解金屬化學(xué)性質(zhì)的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等方面的應(yīng)用，以及如何利用金屬的化學(xué)性質(zhì)解決實(shí)際問題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)金屬化學(xué)性質(zhì)的案例進(jìn)行深入討論。

小組內(nèi)討論該案例的實(shí)驗(yàn)原理、可能的影響因素以及如何優(yōu)化實(shí)驗(yàn)條件。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)和理解。

過程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、分析及可能的改進(jìn)方案。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)金屬化學(xué)性質(zhì)的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬化學(xué)性質(zhì)，包括金屬的活潑性、氧化還原反應(yīng)等。

強(qiáng)調(diào)金屬化學(xué)性質(zhì)在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究等方面的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用金屬化學(xué)性質(zhì)。

7.課后作業(yè)

目標(biāo)：鞏固學(xué)習(xí)效果，提高學(xué)生的實(shí)踐能力。

過程：

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生完成以下任務(wù)：

（1）回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，撰寫一篇關(guān)于金屬化學(xué)性質(zhì)的短文或報(bào)告。

（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，探究金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果。

（3）思考金屬化學(xué)性質(zhì)在環(huán)境保護(hù)和資源利用方面的應(yīng)用，提出自己的觀點(diǎn)和建議。知識(shí)點(diǎn)梳理金屬的化學(xué)性質(zhì)是化學(xué)學(xué)科中重要的內(nèi)容，以下是對(duì)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元“金屬和金屬材料”中金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)的梳理：

1.金屬的活潑性

-金屬活動(dòng)性順序表：了解金屬活動(dòng)性順序，掌握金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。

-活潑金屬：如鉀、鈣、鈉等，它們?nèi)菀着c水反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的堿。

-不活潑金屬：如金、銀等，它們?cè)诔叵虏灰着c其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

2.金屬與氧氣的反應(yīng)

-金屬在氧氣中燃燒：鐵、鋁等金屬在氧氣中燃燒生成金屬氧化物。

-反應(yīng)方程式：例如，4Fe+3O2→2Fe2O3。

3.金屬與酸的反應(yīng)

-金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)：活潑金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。

-反應(yīng)方程式：例如，Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑。

4.金屬與鹽溶液的反應(yīng)

-置換反應(yīng)：活潑金屬能置換出鹽溶液中的金屬離子。

-反應(yīng)方程式：例如，Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。

5.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

-判斷金屬能否與酸、鹽溶液反應(yīng)：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可以預(yù)測(cè)金屬的反應(yīng)性。

-確定反應(yīng)產(chǎn)物：了解金屬活動(dòng)性順序有助于判斷反應(yīng)中生成的金屬離子種類。

6.金屬的腐蝕與防護(hù)

-金屬腐蝕：金屬在氧氣和水的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致金屬表面形成氧化物。

-防腐措施：了解金屬防腐的方法，如涂漆、鍍層、陰極保護(hù)等。

7.金屬資源的利用

-金屬資源的重要性：金屬在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、日常生活等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。

-金屬資源的合理利用：了解金屬資源的開采、加工和回收利用的重要性。

8.金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

-實(shí)驗(yàn)原理：通過實(shí)驗(yàn)觀察金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。

-實(shí)驗(yàn)步驟：包括實(shí)驗(yàn)器材的準(zhǔn)備、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象觀察和結(jié)果記錄。課后作業(yè)1.實(shí)驗(yàn)報(bào)告

-實(shí)驗(yàn)名稱：金屬與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

-實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河^察不同金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

-實(shí)驗(yàn)步驟：

1.準(zhǔn)備鐵絲、銅絲、鎂帶等金屬。

2.在酒精燈火焰上加熱金屬，觀察其與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象。

3.記錄不同金屬燃燒的顏色、火焰形狀和生成的產(chǎn)物。

-實(shí)驗(yàn)結(jié)果與分析：

1.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。

2.銅絲在氧氣中燃燒，發(fā)出綠色火焰，生成黑色固體。

3.鎂帶在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

-分析：金屬在氧氣中燃燒生成金屬氧化物，顏色和火焰形狀與金屬種類有關(guān)。

2.金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用題

-題目：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，判斷以下反應(yīng)是否能夠發(fā)生，并說明理由。

1.鋁與稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

2.銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+H2SO4→無反應(yīng)

3.銀與硝酸銅溶液反應(yīng)：Ag+Cu(NO3)2→無反應(yīng)

-答案：

1.反應(yīng)能夠發(fā)生，因?yàn)殇X在金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前，可以置換出氫氣。

2.反應(yīng)不能發(fā)生，因?yàn)殂~在金屬活動(dòng)性順序中位于氫之后，不能置換出氫氣。

3.反應(yīng)不能發(fā)生，因?yàn)殂y在金屬活動(dòng)性順序中位于銅之后，不能置換出銅。

3.金屬與酸反應(yīng)計(jì)算題

-題目：計(jì)算25克鐵與足量稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量。

反應(yīng)方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

-答案：

1.根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾鐵生成1摩爾氫氣。

2.鐵的摩爾質(zhì)量為56克/摩爾，所以25克鐵為25/56摩爾。

3.生成氫氣的摩爾數(shù)也為25/56摩爾。

4.氫氣的摩爾質(zhì)量為2克/摩爾，所以生成氫氣的質(zhì)量為(25/56)×2克≈0.89克。

4.金屬與鹽溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

-題目：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證銅不能與氯化鈉溶液反應(yīng)。

-實(shí)驗(yàn)步驟：

1.準(zhǔn)備銅片、氯化鈉溶液、試管、滴管等實(shí)驗(yàn)器材。

2.將銅片放入裝有氯化鈉溶液的試管中。

3.觀察銅片表面是否有變化，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

-實(shí)驗(yàn)結(jié)果與分析：

1.實(shí)驗(yàn)中銅片表面沒有明顯變化。

2.分析：銅在金屬活動(dòng)性順序中位于鈉之后，不能置換出鈉，因此不能與氯化鈉溶液反應(yīng)。

5.金屬腐蝕與防護(hù)思考題

-題目：思考以下問題，并簡要說明理由。

1.為什么金屬容易發(fā)生腐蝕？

2.如何防止金屬腐蝕？

-答案：

1.金屬容易發(fā)生腐蝕是因?yàn)榻饘僭谘鯕夂退淖饔孟掳l(fā)生氧化反應(yīng)，生成金屬氧化物。

2.防止金屬腐蝕的方法包括涂漆、鍍層、陰極保護(hù)等，這些方法可以隔絕金屬與氧氣和水的接觸，減緩腐蝕速度。板書設(shè)計(jì)1.金屬的化學(xué)性質(zhì)

①金屬活動(dòng)性順序

②金屬與氧氣反應(yīng)

③金屬與酸反應(yīng)

④金屬與鹽溶液反應(yīng)

⑤置換反應(yīng)

2.金屬活動(dòng)性順序表

①金屬活動(dòng)性順序：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、鎳、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金

②金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：判斷金屬能否與