昆明鐵道職業(yè)技術學院《醫(yī)學文化學》2023-2024學年第二學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁昆明鐵道職業(yè)技術學院《醫(yī)學文化學》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共30個小題，每小題1分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉晶體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷2、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，下列說法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷3、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD4、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，這是因為（）A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質的量濃度變小5、在一定條件下，可逆反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變，充入氦氣，平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷6、在一定溫度下，對于可逆反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:27、在一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，平衡將（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定8、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.SO?的轉化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分數(shù)增大D.平衡常數(shù)增大9、對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內壓強不再變化C.單位時間內生成2nmolNO?，同時生成nmolN?O?D.以上都是10、對于可逆反應：M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應已經(jīng)停止11、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時加入2molSO?和1molO?，達到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動，SO?的轉化率增大，O?的轉化率減小B.平衡向正反應方向移動，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時，SO?的濃度一定小于原平衡時SO?的濃度D.新平衡時，正反應速率大于原平衡時正反應速率，逆反應速率小于原平衡時逆反應速率12、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定13、已知反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是？（）A.單位時間內生成nmolA的同時生成2nmolCB.容器內的總壓強不隨時間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變14、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能15、在密閉容器中進行反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L16、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)17、在標準狀況下，11.2L某氣體的質量為14g，該氣體的摩爾質量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol18、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.無法確定19、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷20、在一定條件下，可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若減小壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷21、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?3C(g)，達到平衡時，A的轉化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的體積分數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定22、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變，以1:3:2的物質的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡不發(fā)生移動C.C的體積分數(shù)增大D.C的體積分數(shù)減小23、在一定條件下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡，若保持溫度和容積不變，充入一定量的氮氣，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷24、在一定條件下，可逆反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變，再充入一定量的NO，達到新平衡時，NO的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定25、在一定溫度下，將等物質的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時間后達到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定26、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:227、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2D.容器內壓強不再變化28、在一定溫度下，有反應：X(g)+Y(g)?2Z(g)，達到平衡時，若升高溫度，Z的濃度減小，則該反應的正反應是？（）A.吸熱反應B.放熱反應C.無法判斷D.以上都不對29、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol，保持溫度不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol30、在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷二、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）分析無機化學中鈹?shù)奶厥庑再|及在材料中的應用。2、（本題5分）論述環(huán)境化學中重金屬污染的來源、危害及治理方法。3、（本題5分）從化學鍵的平均鍵能角度論述分子的穩(wěn)定性判斷。4、（本題5分）闡述高分子化學中聚合物的結晶形態(tài)及其影響因素。5、（本題5分）闡述化學實驗數(shù)據(jù)的處理方法和結果表達。三、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）擬定實驗方案探究鹽類水解的影響因素。選擇不同類型的鹽溶液，改變溶液的溫度、濃度、酸堿度等條件，通過測量溶液的pH值變化來研究鹽類水解的規(guī)律，解釋鹽類水解的原理和實際應用。2、（本題5分）設計實驗研究電解氯化銅溶液時，電極材料、電流強度和溶液濃度對電解產物及反應速率的影響。需準備不同的電極材料、可變電源、氯化銅溶液及相關檢測儀器，觀察電極上的析出物質，分析各項因素的作用。3、（本題5分）設計實驗流程，測定某水樣中的化學需氧量（COD）和生化需氧量（BOD）。詳細闡述實驗方法、試劑的使用、數(shù)據(jù)的測量與處理，評價水樣的污染程度和可生化性。4、（本題5分）擬定實驗方案制備并提純無水氯化亞鐵。從鐵粉與鹽酸反應開始，經(jīng)過一系列除雜、干燥等步驟得到無水氯化亞鐵，詳細闡述實驗過程中的關鍵操作和注意事項，以及如何檢驗產品是否達到無水的標準。5、（本題