河北省雞澤縣2016-2017學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題-含答案

高二化學(xué)月考試卷滿分：100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題(共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng))1．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味2.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是()A.v(D)=24mol·L-1·min-1B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1C.v(B)=30mol·L-1·min-1D.v(A)=0.15mol·L-1·s-13.在水溶液中，下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是()A.H2CO32H++CO32-B.NaHSO4Na++HSO4-C.H2S+H2OHS-+H3O+D.Ca(OH)2Ca2++2OH-4.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO△H＜0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施5．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及括號(hào)中的判斷正確的是A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ/mol（燃燒熱）B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋483.6kJ/mol（反應(yīng)熱）C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O△H＝－1368.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.6kJ/mol（中和熱）6．常溫下某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－10mol/L，該溶液中溶質(zhì)不可能是()A．NaHSO4B．Al2(SO4)3C．NaOHD．HCl7．25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)△H＝＋56.7kJ/mol，其自發(fā)進(jìn)行的原因是A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)D．是熵減小的反應(yīng)8．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)消耗nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－B．由水電離出的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．無(wú)色溶液中：Al3＋、Na＋、CO32－、SO42－D．1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－10．反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)△H＜0，在一定的條件下達(dá)平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②加入催化劑B的轉(zhuǎn)化率提高；③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，υ(正)、υ(逆)不變；④增大B的濃度，υ(正)＞υ(逆)；⑤升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，υ(正)減小A．①②B．④C．③D．④⑤11．0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是（）A．加入適量水B．加入少量鹽酸C．加入適量KOH固體D．加熱12．常溫下，在10mL0.01mol/L的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（）A．0.01mol/LCH3COOH溶液B．0.01mol/LHNO3溶液C．pH＝2的H2SO4溶液D．pH＝2的CH3COOH溶液T1,P1bcaT1T1,P1bcaT1,P2T2,P2C%yT/℃t/sP3P4ⅠⅡA．P3＜P4，y為A2轉(zhuǎn)化率B．P3＜P4，y為A2濃度C．P3＞P4，y為混合氣密度D．P3＞P4，y為C的體積分?jǐn)?shù)14．用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，下列敘述正確的是（）A．酸式滴定管在裝酸液前未用待裝液潤(rùn)洗2～3次，使測(cè)定結(jié)果偏大B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，使測(cè)定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點(diǎn)O2O2→NaCl溶液←N2e－FeZnG鹽橋abA．燒杯a中溶液pH升高B．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e－＝Cl2↑16．將濃度為0.1mol/LHClO溶液加水不斷稀釋，在此過(guò)程中，下列正確的是A．HClO的電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大B．增大C．c(OH－)、均增大D．Kw、、pH均不變17．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶度積關(guān)系為()A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgI＞AgCl＞Ag2SD．AgCl＞AgI＞Ag2SV/mLV/mL7pH131020ABCA．A點(diǎn)，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．B點(diǎn)，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．C點(diǎn)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．C點(diǎn)，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)第Ⅱ卷（非選擇題共46分）二、非選擇題（本部分共5小題，共46分）。19.（1）H2的燃燒熱

。（2）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為

。（3）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol則1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為。20．（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃。21．（8分）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池。試回答：若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是__________（填電極材料名稱），應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是________________（2）乙池中滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近的現(xiàn)象是___________________________________________________________________。（3）若甲池陰極增重43.2g且乙池中陰極上一直都有氣體產(chǎn)生，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________mL。22．（12分）（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw=10﹣13，則該溫度（填：“大于”“小于”或“等于”）25℃；將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=2（忽略溶液混合后的體積變化），則a：b=；（2）已知25℃時(shí)，0.1mol?L﹣1醋酸溶液的pH約為3，如果在此溶液中通入HCl氣體，則醋酸的電離平衡將（填“向左”、“向右”、“不”）移動(dòng)；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體完全溶解后溶液的pH將（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）純堿是常見(jiàn)的生活用品，也是重要的化工原料，常溫時(shí)，在1.0mol?L﹣1的純堿溶液中，除H+外，其他各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋海ㄓ煤埃尽钡姆?hào)表示）；（4）鹽類水解在實(shí)際生產(chǎn)生活中有重要的用途．常用的泡沫滅火器就是利用了小蘇打和硫酸鋁溶液的反應(yīng)原理來(lái)滅火，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。23.（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用儀器中應(yīng)選用______mL的容量瓶，稱量時(shí)若將法碼放在左盤(pán)（1g以下用游碼），則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）配制完畢后，用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在______式滴定管中。若采用上述標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）120.0018.80220.0016.95320.0017.05則c(HCl)=______mol·L-1。（3）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則最后所測(cè)鹽酸濃度______，若原來(lái)配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3·10H2O，則實(shí)驗(yàn)誤差為_(kāi)_____（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）（4）常溫下向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO2因逸出未畫(huà)出)如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：①請(qǐng)寫(xiě)出AB段反應(yīng)的離子方程式___________________________________②當(dāng)反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)，溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為(氯離子濃度除外)_____________________________________________________。

月考試卷答案1-5BBCBB6-10BCDDB11-15CDDBA16-18CDA19.（6分，2分/空）（1）-285.8kJ/mol

（2）4725.8kJ（3）H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)

△H=－241.8kJ/mol20.（8分，2分/空）(1)eq\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))(2)吸熱(3)bc(4)83021.（8分，2分/空）(1)鐵；AgNO3；(2)紅；(3)448