黑龍江省哈爾濱三中2019屆高三上學期第二次調研考試化學試卷(含答案)

哈三中2018—2019學年度上學期高三學年第二次調研考試化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-140-16Mg-24A1-27S-32Pb-207第I卷（選擇題）一、選擇題（本題有18個小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。）1.化學與生活、科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法中不正確的是（）A.硅單質可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料B.硫酸銅溶液可用來浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮C.常用明礬、硫酸鐵等物質來處理污水中的懸浮物質D.提倡使用共享單車，目的是為了降低碳排放2.關于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是（）①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強電解質③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化⑤置換反應都屬于離子反應A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤3.NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是（）A.100g質量分數為46%的HCOOH溶液中含氫原子數為8NAB.在標準狀況下，22.4LNH3分子中含共用電子對數為3NAC.1molSO2與3molO2反應生成的SO3分子數為NAD.1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子數為0.5NA4.下列是部分礦物資源的利用及產品流程,有關說法不正確的是()A．粗銅電解精煉時,粗銅作陽極B．生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應C．黃銅礦冶銅時,副產物SO2可用于生產硫酸,FeO可用作冶鐵的原料D．粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法5.下列說法中正確的說法有幾個()①活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學反應②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應③增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子數，從而使有效碰撞次數增多④有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大⑤化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程⑥催化劑能增大活化分子百分數，從而增大化學反應速率A.1個B.2個C.3個D.4個6.下列四組實驗中，操作正確且能達到預期目的是（）FeSO4FeSO4NaOHA．配制稀硫酸B．固體NaHCO3分解C．制備Fe(OH)2沉淀D．收集NH37．利用如圖所示裝置可制取H2，兩個電極均為惰性電極，c為陰離子交換膜。下列敘述正確的是（）A．a為電源的正極B．工作時，OH-向左室遷移C．右室電極反應為：C2H5OH＋H2O－4e-＝CH3COO-＋5H+D．生成H2和CH3COONa的物質的量之比為2:18.下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A將SO2通入硝酸鋇溶液產生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均生成白色沉淀B向Zn與稀硫酸反應的溶液中滴加硫酸銅溶液產生氣體的速率加快硫酸銅作該反應的催化劑C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產生該溶液可能是濃鹽酸9.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加。W原子最外層電子數是其所在周期數的2倍；Y＋和X2－的電子層結構相同；Z的原子序數等于W和Y的核外電子數之和。下列說法正確的是（）A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強B．離子半徑大小：Z>Y>XC．工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質D．能形成WXZ2這種共價化合物10.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為Fe（OH）3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平）。下列有關說法不正確的是（）A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價C．由上述反應可知，Fe(OH)3的氧化性強于FeO42－D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質11.下列說法正確的是（）A．需要通電才可進行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕B．在Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸的現象為：先沉淀后溶解C．用氯化鐵溶液和燒堿溶液反應制取氫氧化鐵膠體D．在Fe(OH)3膠體中插入惰性電極通電，在陽極附近顏色加深12.下列實驗現象描述正確的是（）A．鐵在氧氣中燃燒生成紅色固體B．鎂在二氧化碳中燃燒只生成白色固體C．將過量NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先無明顯現象后出現白色絮狀沉淀D．將過量稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，開始幾乎不產生氣體，后來出現大量氣體13.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是()A．S2－、Na+、ClO－、OH－B．Na+、HCO3－、Cl－、H+C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－14.下列離子方程式的書寫及評價均正確的是（

）選項離子方程式評價A將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I﹣均氧化B1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O正確；AlO2﹣與Al（OH）3消耗的H+的物質的量之比為2：3C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣正確；說明酸性：H2SO3強于HClODCa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水15.反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行。下列說法或結論正確的是（）A．當v(CO)(正)=v(H2)(正)，時，反應達到平衡狀態(tài)B．其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使平衡正向移動C．保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大D．其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，再次達到平衡時，H20(g)的平衡濃度可能是原來的2.1倍16.在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H>0，T溫度下的部分實驗數據為：t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00下列說法錯誤的是（）A．T溫度下的平衡數為K=64(mol/L)3，100s時轉化率為50%B．50s內X2O5分解速率為0.03mol/(L?s)C．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則Kl>K2D．若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數都不變17.某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（）A.Y的電極反應：Pb－2e－=Pb2+B.鉛蓄電池工作時SO2－4向Y極移動C.電解池的反應僅有D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有0.5molH2生成18.生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是（）A.生成沉淀的離子方程式為B.b點與c點溶液所含微粒種類相同C.a點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO－2、OH－D.NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8mol/L第II卷（非選擇題）19.（16分）氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業(yè)、國防等領域占有重要地位。(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應為2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1077kJ?mol-1已知相關反應的化學鍵鍵能數據如下表所示：化學鍵N-HN-NN≡NO-HE/（kJ?mol-1）390190946460則使1molN2O4(g)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是。(2)N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。①由圖推測該反應的△H0（填“>”或“<”），理由為。②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強po為108kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=，在下左圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為（填字母代號）。(3)電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如右上圖所示。①陽極的電極反應式為。②為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充某種化合物A，則A的化學式為。20.（14分）鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。（1）火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。①用鉛精礦火法煉鉛的反應的化學方程式為。②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為。（2）濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：PbCl2為能溶于水的弱電解質，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示：溫度（℃）20406080100溶解度（g）1.001.421.942.883.20①浸取液中FeCl3的作用是。②操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是。③將溶液3和濾液2分別置于右圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。ⅰ.溶液3應置于（填“陰極室”或“陽極室”）中。ⅱ.簡述濾液2電解后再生為FeCl3的原理。ⅲ.若鉛精礦的質量為ag，鉛浸出率為b，當電解池中通過cmol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質量分數為。21.（16分）某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。查閱資料：Ag++I-=AgI↓K1=1.2×1016；2Ag++2I-=2Ag↓+I2K2=8.7×108（1）方案1：通過置換反應比較向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明氧化性Ag+＞Cu2+。反應的離子方程式是。（2）方案2：通過Cu2+、Ag+分別與同一物質反應進行比較實驗試劑編號及現象試管滴管1.0mol/LKI溶液1.0mol/LAgNO3溶液Ⅰ．產生黃色沉淀，溶液無色1.0mol/LCuSO4溶液Ⅱ．產生白色沉淀A，溶液變黃①經檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。②經檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________（填離子符號）。b．白色沉淀B是________。c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是________________，說明氧化性Ag+＞Cu2+。（3）分析方案2中Ag+未能氧化I-，但Cu2+氧化了I-的原因，設計實驗如下：編號實驗1實驗2實驗3實驗KI溶液KI溶液AgNO3溶液abKI溶液CuSO4溶液cd現象無明顯變化a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀；電流計指針偏轉c中溶液較慢變淺黃色；電流計指針偏轉（電極均為石墨，溶液濃度均為1mol/L，b、d中溶液pH≈4）①a中溶液呈棕黃色的原因是________________________________（用電極反應式表示）。②“實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據是空氣中的氧氣也有氧化作用，設計實驗證實了該依據，實驗方案及現象是__________________________________________________。③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值分析：_________________________________________________________________________________________；二是從Cu2+的反應特點分析：。

哈三中2018—2019學年度上學期高三學年第二次調研考試化學參考答案1.B；2.B；3.C；4.B；5.D；6.D；7.D；8.D；9.D;10