2025高考化學(xué)二輪專項突破：微粒濃度的比較

題型21微粒濃度的比較

囹三年高考集訓(xùn)

2+

1.(2024?安徽卷)環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na2S>FeS和H2s處理水樣中的CdO已知25℃

-697-1290

時，H2s飽和溶液濃度約為O.lmoLL-I3Cai(H2S)=10-,7Ca2(H2S)=IO-,^sp(FeS)=10

F2。，&p(CdS)=IO?！埂！Ｏ铝姓f法錯誤的是()

A.Na2s溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OJT)+c(HS-)+2C(S2-)

B.0.01mol?廠1Na2s溶液中：c(Na+)>c(S*2-)>c(OH^)>c(HS")

C.向c(Cd2+)=0.01mol-L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8mol?L、

D.向c(Cd2+)=0.01molL-i的溶液中通入H2s氣體至飽和，所得溶液中：c(H+)>c(Cd2+)

答案：B

解析：Na2s溶液中存在電荷守恒，即c(H+)+c(Na+)=c(OlT)+c(HS-)+2c(S2-),A正確；

0.01mol-L-1Na2s溶液中，Sz一水解使溶液呈堿性，其水解常數(shù)為KMS?—)=

(OH)-c(HS-)Ii___

cKw。-"一3a、-、r4

2-=]0-12.9=1

c(S)=K。>根據(jù)硫兀素守怛可知c(HS)<10mol,L,

所以：d>>L則c(OH-)>c(S2—),B錯誤；Ksp(FeS)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ksp(CdS),向c(Cd2+)=0.01

molL-i的溶液中加入FeS時，可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=黜黑?=

ASpICQo)

If)-17.20(_________

895

—^io=lO?lO,因此該反應(yīng)可以進(jìn)行完全，CdS的飽和溶液中C(C<J2+)=Y10—26.1。mol.L

r=lO-i305moi七-i,若加入足量FeS可使c(Cd2+)<l(T8moi七一1,(2正確；Cc^+H2sCdS

,生皿私(H+)Kai?原210F97xi()F90、、

(

+2H的平衡吊數(shù)Kq(cd2+).c(H2S)=Ksp(CdS)=IO"2610=10>>10該

反應(yīng)可以進(jìn)行完全，因此，當(dāng)向c(Cd2+)=0.01moLLT1的溶液中通入H2s氣體至飽和，Cd2+

可以完全沉淀，所得溶液中c(H+)>c(Cd2+),D正確。

2.(2024?江蘇卷)室溫下，通過下列實驗探究SCh的性質(zhì)。已知Kai(H2SC)3)=1.3X10?%

(H2so3)=6.2義IOF。

實驗1：將SO2氣體通入水中，測得溶液pH=3。

實驗2：將SCh氣體通入O.lmol.L-iNaOH溶液中，當(dāng)溶液pH=4時停止通氣。

實驗3：將SCh氣體通入0.1mol-L1酸性KMnO4溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時停止通氣。

下列說法正確的是()

A.實驗1所得溶液中：c(HSOD+c(SOr)>c(H+)

B.實驗2所得溶液中：c(S0F)>c(HS03)

C.實驗2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得NaHSCh固體

D.實驗3所得溶液中：c(S0T)>c(Mn2+)

答案：D

解析：實驗1得到的是H2s。3溶液，其質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(HS0?+2c(S0r)+c(0H-)=c(H

104?c(SO?)

+),則C(HSOF)+C(SOF)<C(H+),A錯誤；實驗2所得溶液pH=4,依據(jù)(HSO?)一，

_jo4?c(SO?-)

則6.2義10-8=--------,貝ijc(SOr)<c(HSO5),B錯誤；NaHSCh溶液蒸干、灼燒得

C〈H、U3)

2++

NaHSO4固體,C錯誤；實驗3發(fā)生的反應(yīng)為5sCh+2MnOZ+2H2O=5SOF+2Mn+4H,

則恰好完全反應(yīng)后c(SO?-)>c(Mn2+),D正確。

3.(2024?湖北卷)CO2氣氛下，Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖(25℃)?？v坐標(biāo)(6)為組

2+-5

分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知c0(Pb)=2.0X10mol七-1邛&1(H2co3)=6.4、pKa式H2co3)

=10.3,pKsp(PbCO3)=12L下列說法錯誤的是()

/PbCO,(sj'

Pb(CO,)；

PI>(()H)*,

A.pH=6.5時，溶液中c(COM)<c(Pb2+)

B.S(Pb2+)=S(PbCC)3)時，c(Pb2+)<1.0XIO'mol?L"

C.pH=7時,2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(COF)+c(HCO7)+c(ClOl)

D.pH=8時，溶液中加入少量NaHCChG),PbCC)3會溶解

答案：D

解析：pH=8時，含Pb物種主要以PbCCh(s)形式存在，溶解PbCCh有兩種方式：將其轉(zhuǎn)化

2+2+

為Pb或Pb(CO3)F，即使PbCO3Pb+COf正向移動，或使PbCCh+COfPb(CO3)F

正向移動，則需要補(bǔ)充COM,若由HCO,電離提供col,則不會發(fā)生第一種情況，同時電

離出的H+會降低溶液pH,與Pb(CO3)歹存在時需要較高的pH矛盾，D錯誤。

4.(2024?湖南卷)常溫下Ka(HCOOH)=1.8X10-4,向20mL0.10mol-LrNaOH溶液中緩慢滴

入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化

關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()

0.10-

「

5101520

V(HCOOH)/mL

A.水的電離程度：M<N

B.M點：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.當(dāng)V(HCOOH)=10mL時，c(OH)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO)

D.N點：c(Na+)>c(HCOCT)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)

答案：D

解析：根據(jù)題意及分析可知隨著甲酸的加入，離子濃度不斷下降的曲線表示的是OH-濃度的

改變，離子濃度不斷上升的曲線表示的是HCO。-濃度的改變。M點時，溶液中仍有未反應(yīng)

的NaOH,對水的電離起抑制作用，N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa,

HCOCT水解促進(jìn)水的電離，此時水的電離程度最大，A正確；M點時c(HCO(T)=c(OH-),

且根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),兩式聯(lián)合可得2c(OIT)=c(Na+)+

c(H+),B正確；當(dāng)V(HCOOH)=10mL時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaOH和HCOONa,

根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCO(T)+c(OH-),根據(jù)元素守恒有c(Na+)=2c(HCOO-)

+2c(HCOOH),兩式聯(lián)合可得c(OH")=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO"),C正確；N點

HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa,甲酸根離子發(fā)生水解使溶液呈堿性，且

水解是微弱的，因此c(Na+)>c(HCOO")>c(OH")>c(H+),觀察題圖可知，N點時c(HCOO

-c(『)?c(HCOO-)…,

)^0.05mol-LI再根據(jù)Ka(HCOOH)=----------、----------------------=1.8X10,可知，此時

c(HCOOH)>c(H+),D錯誤。

5.(2024?浙江1月選考)常溫下，將等體積、濃度均為0.40moLL-iBaCL溶液與新制H2sCh

溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的H2O2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。

已知：H2s。3Kai=1.4X10-2,&2=6.0義1。-8

-10-10

^Sp(BaSO3)=5.0X10,2Csp(BaSO4)=l.lXIO

下列說法不正確的是()

A.H2s。3溶液中存在c(H+)>c(HSOr)>C(SOF)>C(OH-)

B.將0.40mol-L1H2sO3溶液稀釋到0.20mol-L-1,c(SO/)幾乎不變

C.BaCb溶液與H2sCh溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3

2++

D.存在反應(yīng)Ba+H2SO3+H2O2=BaSO43+2H+H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因

答案：C

解析：亞硫酸是二元弱酸，電離方程式為H2s。3H++HSO>HSO；H++Sor，且

以第一步電離為主，則溶液中c(H+)>c(HSO3>c(SO歹)>c(OIT),A正確；H2s。3的第二步電

離很微弱，可近似認(rèn)為溶液中C(H+)-C(HSO>貝1&2一(H:口;)、c(so歹),溫

度不變，平衡常數(shù)不變，故稀釋時亞硫酸根離子濃度幾乎不變，B正確；兩溶液等體積混合

后，溶液中c(Ba2+)=0.20mol-L-1,根據(jù)B項分析知，溶液中c(SO歹)心6.0X10七mol-L

2+-8

則c(Ba)-c(SOr)^1.2X10>^Sp(BaSO3),故BaCb溶液與H2s。3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾

濁含有BaSCh，C錯誤；結(jié)合上述分析知，溶液中大量存在的微粒是Ba2+、H2so3,加入H2O2

溶液后，三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSC)4，D正確。

6.(2023?江蘇卷)室溫下，用含少量Mg2+的MnSCU溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知

Ksp(MgF2)=5.2X10F,Ka(HF)=6.3XlCT4。下列說法正確的是()

NaF溶液NaHCO,溶液

MnSO,溶液一除鎂----?沉缽—MnCO,

A.0.1mol?L-1NaF溶液中：c(F-)=c(Na+)+c(H+)

B.“除鎂”得到的上層清液中：c(Mg2+尸Ks：*g：2)

C.0.1mol?LT1NaHCCh溶液中：C(COR)=C(H+)+C(H2CC)3)—C(OH-)

D.“沉鎰”后的濾液中：c(Na+)+c(H+)=c(OJT)+c(HCO,)+2c(CO/)

答案：C

解析：0.1moll-NaF溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(F-)=c(Na+)+c(H+),A錯誤；”除

2+22+

鎂”得到的上層清液為MgF2的飽和溶液，有7CSp(MgF2)=c(Mg)-c(F"),故c(Mg)=

B錯誤；O.lmoLL-iNaHCCh溶液中存在質(zhì)子守恒：c(COF)+c(OH-)=c(H+)

+c(H2co3)，故C(CO1)=C(H+)+C(H2CO3)-C(OH-),C正確；“沉鎰”后的濾液中還存在F

-、SO廠等離子，故電荷守恒中應(yīng)增加其他離子使等式成立，D錯誤。

7.(2022?浙江6月選考)25℃時，苯酚(C6H5OH)的Ka=L0X1。-°,下列說法正確的是()

A.相同溫度下，等pH的C6HsONa和CH3coONa溶液中，c(C6H5CT)>c(CH3coeT)

1

B.將濃度均為0.10mol-L^的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25℃時,C6H50H溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則此時溶液中c(C6H5。一)

=C(C6H5OH)

D.25℃時，0.：10mol?L-l的C6H50H溶液中加少量C6H50Na固體，水的電離程度變小

答案：C

解析：醋酸的酸性大于苯酚的，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的

C6HsONa和CH3coONa溶液中c(C6H5CT)<C(CH3coeF),A錯誤；C6HsONa溶液中，C6H5O

一水解出氫氧根離子，升溫促進(jìn)C6H5。一的水解，氫氧根離子濃度增大，pH變大，而氫氧化

鈉溶液中不存在平衡，升溫可認(rèn)為0H-濃度不變，但升溫促進(jìn)水的電離，降增大，故pH減

,?ic(H+)-c(C6H5O)

小，B錯誤；當(dāng)pH=10.00時，c(H+)=1.0X1010mol-LL&=------------------------------=

1.0X10^I0Xc(C6H5。-)…上”

----------c?HQH)----------=L0X1010,故c(C6H5O)=c(C6H5OH),C正確；C6HsONa中的

C6H5。一水解促進(jìn)水的電離，D錯誤。

1

8.(2022?江蘇高考)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol-LKOH溶液吸

收CO2,若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度cfi

n

=c(H2co3)+c(HCO,)+c(CO歹)。H2co3電離常數(shù)分別為A：ai=4.4X10"\^a2=4.4X10-o

下列說法正確的是()

A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：C(H2CO3)>C(HCOD

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2cO3時，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO,)+c(H2co3)

C.KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol-L-i溶液中：c(H2co3)>c(COF)

D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降

答案：C

解析：KOH吸收CO2所得到的溶液，若為K2c。3溶液，則CO歹主要發(fā)生第一步水解，溶液

中：c(H2co3)<C(HCO,若為KHCCh溶液，則HCO9發(fā)生水解的程度很小，溶液中：c(H2co3)

<c(HCOF),A不正確；KOH完全轉(zhuǎn)化為K2cCh時，依據(jù)電荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)

=c(OH-)+c(HCOF)+2c(COf),依據(jù)元素守恒，溶液中：c(K+)=2[c(COF)+c(HCOF)+

c(H2co3)],貝!Ic(OH-)=c(H+)+c(HCO5)+2c(H2co3)，B不正確；KOH溶液吸收C02,c(KOH)

=0.1mol-L_1,c舄=0.1mol.L'1,則溶液為KHCCh溶液，K,=-^=..-^2.3X10'8

hAaj4.4vA11AU7

>Ka2=4.4X10F*表明HCO?以水解為主，所以溶液中：C(H2CO3)>C(COF),C正確；題

圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)為CO2+2KOH=K2CO3+H2O,K2CO3+CaO+

H2O=CaCO3I+2KOH(若生成KHCCh或K2cO3與KHCO3的混合物，則原理相同)，二式

相加得：CO2+CaO=CaCO3I,該反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，D不正確。

9.(2023?浙江6月選考)草酸(H2c2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：

實驗I：往20mLO.lmol-L-1NaHCzCU溶液中滴加0」mol-L1NaOH溶液。

實驗II：往20mL0.10mol-L1NaHC2C)4溶液中滴加0.10mol-L1CaCb溶液。

[已知：H2c2O4的電離常數(shù)遇1=5.4義10-2,&2=5.4Xl()r,Ksp(CaC2C)4)=2.4X102溶液

混合后體積變化忽略不計]下列說法正確的是()

A.實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點

B.實驗I中V(NaOH)=10mL時，存在c(C2O")<c(HC2C)4)

2++

C.實驗II中發(fā)生反應(yīng)HC2O4+Ca=CaC2O4I+H

D.實驗H中V(CaCb)=80mL時，溶液中c(C2OD=4.0X10Fmol?丁1

答案：D

解析：NaHCzCU溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點時生成顯堿性的草酸鈉溶液，為了減小實驗

誤差要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，因此，實驗I可選用酚猷作指示劑，指示反應(yīng)終

點，A錯誤；實驗I中V(NaOH)=10mL時，溶質(zhì)是NaHCzCU、Na2c2O4且兩者物質(zhì)的量濃

IX]Q-14

度相等，Ka,=5.4Xl()r>Kh(C2O歹尸<“5,則草酸氫根離子的電離程度大于草酸根離子

的水解程度，因此存在C(C2OE)>C(HC2O7),B錯誤；實驗II中，由于開始滴加的氯化鈣量較

2+

少而NaHCzCU過量，因此該反應(yīng)在初始階段發(fā)生的是2HC2O；+Ca=CaC2O4I+H2c2O4,

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=仆；+產(chǎn)？*二=

cQCa)-c(HC2O4)

c(H2c2O4)?C(H+)(C2Or)______________________5.4X10-5________]_6_

2+2+==9=X

c(Ca)-c(C2OF)-C(HC2OZ)-c(H)Kai?^sp5.4X10^X2.4X10-l4⑹?

4.2X105,因為平衡常數(shù)很大，說明反應(yīng)能夠完全進(jìn)行，當(dāng)NaHCzCU完全消耗后，H2c2。4再

和CaCl2發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；實驗II中MCaCL)=80mL時，溶液中的鈣離子濃度為c(Ca?+)

0.1mol-L1X0.080L-0.1mol-L1X0.020L科一

=--------------------------5?L--------------------------=0.06mol-LI溶液中c(C2。？)=

Kp(CaC，O4)2.4X10-9

~0s2+、—~~mol?L1=4.0X108mol,L1,D正確。

10.(2022?海南高考改編)NaClO溶液具有漂白能力。己知25℃時，Ka(HC10)=4.0XIO-

下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是()

A.0.01mol?L/i溶液中，C(C1CT)=0.01mol-L-1

B.長期露置在空氣中，釋放Cb，漂白能力減弱

C.通入過量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SCh+CKT+HzO=HSO'+HClO

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，c(HC10)>c(ClO-)=c(Na+)

答案：D

解析：C1CT會水解，故0.01moLL-iNaClO溶液中C(C1CT)<0.。moLLr,A錯誤；NaClO

溶液長期露置在空氣中漂白能力減弱是因為其在空氣中生成了HC1O,且HC1O不穩(wěn)定會分

解生成HC1和02,不會釋放出Cb，B錯誤；將過量的SO2通入NaClO溶液中，SO?被氧化，

-+

反應(yīng)的離子方程式為SO2+CIO+H2o=cr+sot+2H,C錯誤；

“V”、口…、、上c(H+)-c(C1CT)_

77

25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，Ka(HClO)=---------f.-------=10X

c(CIO-)_r,c(CKT)i,__

c(HC1O)=40X10a8-則°(HC1O)=)%可知C(HC1O)>C(C1O),由式H+)=c(OH)與電

荷守恒可知c(ClCT)=c(Na+),D正確。

11.(2022?浙江6月選考)25℃時，向20mL濃度均為0.1mol-L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中

1-1

逐滴加入0.1mol-L的NaOH溶液(醋酸的^a=1.8X10^;用0.1mol-L的NaOH溶液滴定

20mL等濃度的鹽酸，滴定終點的pH突躍范圍4.3?9.7)。下列說法不正確的是()

A.恰好中和時，溶液呈堿性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O

C.滴定過程中，c(C「)=c(CH3coeT)+c(CH3coOH)

+

D.pH=7時，c(Na)>c(Cr)>c(CH3COO^)>c(CH3COOH)

答案：B

解析：恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，使溶液顯堿性，

A正確；滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，若只與HC1發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2。，則

+

滴加NaOH溶液的體積為20mL,根據(jù)電離常數(shù)，0.05mol1一1的醋酸中，c(H)^c(CH3COO

-1-35-1-43

一)=、KaXc(CH3coOH)=#0.05><1.8X10-5mol.L=3X1O-mol?L>1.0XIO

mol-L-1,故用NaOH溶液滴定的過程中，醋酸也參加了反應(yīng)，則離子方程式為H++OIT

=H2OCH3COOH+OH=CH3COO+H2O,B錯誤；滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，

故滴定過程中，根據(jù)元素守恒可知：C(CF)=C(CH3COO)+C(CH3COOH),C正確；當(dāng)加入

的NaOH溶液的體積為30mL時，溶液中除NaCl外還有等濃度的CH3coONa、

KwICT”

CH3coOH,根據(jù)Ka=1.8Xl(T5>Kh=^='K777^可知，此時溶液仍然呈酸性，需繼續(xù)滴

Aa1r.0A1U

加NaOH溶液才能使溶液pH=7,故有c(Na+)>c(CC)>c(CH3co0')>c(CH3coOH),D正確。

12.(2022?重慶高考)某小組模擬成垢一除垢過程如下。

1

100mL0.1mol?LCaCl2水溶液

0.01molNa2SC)40.02molNa2cO3

?②一

0.02mol冰醋酸

③

忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說法正確的是()

A.經(jīng)過步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(C「)

B.經(jīng)過步驟②，溶液中c(Na+)=4c(SO/)

c.經(jīng)過步驟②，溶液中c(cr)=e(cor)+c(HCOF)+C(H2CO3)

D.經(jīng)過步驟③，溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coeT)=c(C「)

答案：D

解析：步驟①，CaCb和Na2so4恰好完全反應(yīng)，CaCb+Na2so4=CaSC)4J+2NaCl,得到

0.01molCaSO4和0.02molNaCL根據(jù)元素守恒c(Na+)=c(C1)知，A錯誤；步驟②，發(fā)生反

應(yīng)：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4,生成0.01molNa2so4,剩余0.01molNa2cO3和

0.02molNaCl,c(Na+)=6c(SOD，B錯誤；經(jīng)過步驟②，溶液中存在元素守恒c(Cl)=

2[c(CO歹)+c(HCO/)+c(H2co3)],C錯誤;步驟③加入0.02mol冰醋酸，根據(jù)元素守恒，

C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=c(cr),D正確。

一年模擬特訓(xùn)

1.(2024?惠州市高三調(diào)研考試)NH3?H20是一種弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成NH4CI。下列敘述

正確的是()

A.常溫時，0.1mol?LiNH4cl水溶液的pH=l

B.0.1mol?I/iNH4cl水溶液加水稀釋，pH升高

-1+

C.0.1mol-LNH4CI水溶液中：c(Cr)>c(NHt)>c(NH3?H2O)>c(H)

-

D.NH4cl水溶液中：c(OH)+c(Cr)=c(NHt)+c(NH3?H2O)

答案：B

解析：NH4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，但鹽的水解是微弱的，故常溫時O.lmoLL

，NH4cl水溶液的pH大于1,A錯誤；0.1moLL司NH4cl水溶液加水稀釋,c(H+)減小,溶液

pH升高，B正確；0.1moLL-iNH4a水溶液中存在N山的水解平衡和H2O的電離平衡，故

微粒濃度大小關(guān)系為C(C「)>C(NH1)>C(H+)>C(NH3?H2O),C錯誤；NH4cl水溶液中存在元

素守恒：c(Cr)=c(NHt)+c(NH3?H,O),貝(Ic(Cr)+c(OH-)>c(NHt)+c(NH3?H2O),D錯

誤。

2.(2024?廣東六校高三第二次聯(lián)考謀二元弱酸H2A在常溫下的電離常數(shù)Kai=L0X10?K

a2=2.6Xl(T7。下列說法不正確的是()

c(HA~)

A.向H2A溶液中加入少量NaOH固體，則.(印人)變小

B.0.1mol?L'H2A溶液中：c(H+)>2c(A2-)+c(HA—)>c(OJT)

C.對H2A溶液升溫，溶液的pH變小

D.0.1mol?L-1NaHA溶液呈酸性

答案：A

解析:Kai=c葭(*),向H2A溶液中加入少量NaOH固體‘

c(HA)

c(H+)減小，Kai不變，則°(H2A)變大'A錯誤；0.1moLL-iH2A溶液中，存在電荷守恒c(H

+)=2c(A2-)+c(HA")+c(OH"),故c(H+)>2c(A2-)+c(HA)OfT主要由水電離產(chǎn)生，而H2A

會抑制水的電離，所以2c(A?」)+c(HA-)>c(OJT),B正確；對H2A溶液升溫，H2A的電離平

衡正向移動，c(H+)增大，溶液的pH變小，C正確；0.1moLL-iNaHA溶液中，HA-的電離

_10一14__

常數(shù)為2.6X10-7,水解常數(shù)為KT4HA-的電離程度大于水解程度，故NaHA

LUK1(J

溶液呈酸性，D正確。

3.(2024.天津市南開中學(xué)高三統(tǒng)練)實驗小組用雙指示劑法準(zhǔn)確測定NaOH樣品(雜質(zhì)為

Na2co3)的純度。

步驟如下：

①稱取相g樣品，配制成100mL溶液；

②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚醐溶液，用濃度為cmol-L1的鹽酸滴定至溶

液恰好褪色(溶質(zhì)為NaCl和NaHCCh),消耗鹽酸體積為VimL；

③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗鹽酸體積為LmL。

下列說法正確的是()

A.①中配制溶液時，需在容量瓶中加入100mL水

B.②中溶液恰好褪色時：c(Na+)=c(HCO9)+2c(COM)+c(C「)

4c(Vi—V?)X40

C.NaOH樣品純度為—-X100%

D.配制溶液時放置時間過長，會導(dǎo)致最終測定結(jié)果偏高

答案：C

解析：①中配制溶液時，在容量瓶中定容時溶液總體積為100mL,A錯誤；②中溶液恰好褪

色時溶質(zhì)為NaCl和NaHCCh，由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HCOF)+2c(COD+c(Cl

")+c(OH-),此時溶液顯堿性，故c(Na+)>c(HCO?)+2c(COF)+c(CC),B錯誤;第1次滴

定反應(yīng)為OHT+H+=H2。、CO歹+H+=HCO「第2次滴定反應(yīng)為HCO5+H+=H2O+

CO2t,則通過第2次滴定可知，"(COl)="(HCO5)=c%X10-3mol,第1次滴定中氫氧化

鈉消耗HC1的物質(zhì)的量n(HCl)=cViX10-3mol-cV^X10^3mol=c(Vi-^)X103mol=

c(Vi—V2)X103molXx40g,mol1

,(NaOH),故NaOH樣品純度為------------------------------------------X100%=

mg

4c(Vi—V?)X40

-一最高——X100%,c正確；配制溶液時放置時間過長，氫氧化鈉吸收空氣中二氧化

碳生成碳酸鈉，會導(dǎo)致最終測定結(jié)果偏低，D錯誤。

4.(2024?貴州高考適應(yīng)性測試)在25℃時，對10.0mL濃度均為0.1mol-L-1鹽酸和醋酸的混

合溶液進(jìn)行如下操作。下列說法正確的是()

A.加入少量CH3coONa固體，溶液中’[:：：；?二、將減小

B.加入10.0mL相同濃度的NaOH溶液，所得溶液pH>7

C.加入15.0mLNaOH溶液，若所得溶液pH<7,則水電離的c(H+)<lX10_7mol?L、

D.加入20.0mL相同濃度的NaOH溶液，若忽略混合時的體積變化，此時溶液中：c(CH3coO

一)+c(CH3coOH)+C(cr)=c(Na+)=0.05mol-L-1

答案：C

解析：向鹽酸和醋酸的混合溶液中加入少量CH3coONa固體，貝Ic(CH3coeT)變大，平衡逆

向移動，c(CH3coOH)變大，但沒有c(CH3coe)C變大的多，故:巖:屢H1變大，A錯誤;

加入10.0mL相同濃度的NaOH溶液，溶液中為氯化鈉和醋酸混合物，顯酸性，所得溶液pH<7,

B錯誤；加入15.0mLNaOH溶液，若所得溶液pH<7,說明溶液顯酸性，即酸有剩余，酸抑

制水的電離，故水電離的c(H+)<lXl(T7mol?廠1,C正確；加入20.0mL相同濃度的NaOH

_2

+1

溶液，根據(jù)元素守恒C(CH3COO")+C(CH3COOH)+C(cr)=c(Na)=0.1mol-L-X-^0.067

mol-L_1,D錯誤。

5.(2024?浙江省樂清市知臨中學(xué)高三仿真模擬)在常溫下，下列說法正確的是()

A.CH3coONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時：c(Na+)>c(CH3coO-)>c(Cl

+

)>C(CH3COOH)>C(H)

B.omol?L/i的氨水與0.01moLL-i的鹽酸等體積互混，c(NHt)=c(CF),則NH3?H2O的

10-9

電離常數(shù)為E

C.等濃度的NaClO與Na2cCh溶液，前者pH大于后者(已知HC1O的&=3.0X10飛，H2c。3

的Kai=4.3X10—7,Ka2=5.6XloTi)

11

D.濃度均為LOXlOPmol-L的KC1和KzCrOd混合溶液，滴加LOXl()rmol-L的AgNO3

-10

溶液，最先產(chǎn)生的沉淀為Ag2CrO4[/rSp(AgCl)=1.8XIO,Ksp(Ag2CrC>4：)=2.0X

答案：B

解析：CH3coONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時，c(OH3=c(H+),溶液中存在電荷守

++

恒：c(OH-)+c(CF)+C(CH3COO")=c(H)+c(Na),所以c(Cr)+c(CH3coCT)=c(Na+),根

據(jù)元素守恒得c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+),所以c(CH3coOH)=c(CF),A錯誤；

根據(jù)電荷守恒知c(H+)+c(NH4)=c(CF)+c(OH-),c(NH4)=c(Cr),Mc(H+)=c(OH"),溶

液為中性，根據(jù)等體積混合后的溶液顯中性知，NH3-H20的H(喝廣累)=

c(NH3,H2O)

幽義IO?

2XI。10-9

?,=―二，B正確；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：HCO>HC1O>HCOF，對應(yīng)

aun.nuia—U.U123

2~~

鹽水解程度：NaHC03<NaC10<Na2C03,相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2c。3溶液中，

前者pH小于后者，C錯誤；生成AgCl需要的銀離子濃度為礙:A曾'=11"Srmol,L

61

-i=l.8X10-mol-L-,生成Ag2CrO4需要的銀離子濃度為=

/2°X]0-12

A/7nin4mol.L-1^1.4X10-4mol?L-1,則混合溶液中先產(chǎn)生AgCl沉淀，D錯誤。

\l1.UAV1U

6.(2024?南