安徽省2025屆高三一輪復習模擬卷化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1安徽省2025屆高三一輪復習模擬卷可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質轉化常通過加成反應實現的是()A. B.C. D.2.下列試劑中不能鑒別和的是()A.品紅溶液 B.澄清石灰水 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.碘水溶液3.下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系不正確的是()選項ABCD物質食鹽醫(yī)用酒精食用小蘇打漂白粉有效成分NaCl用途調味品消毒劑制純堿漂白劑A.A B.B C.C D.D4.下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現的是()A.B.C.D.5.分枝酸的結構簡式如圖，關于分枝酸的敘述不正確的是()A.1mol分枝酸至少可與3molNaOH反應B.該有機物可發(fā)生氧化反應和加聚反應C.分子中含有2個手性碳原子D.可使溴的溶液、酸性溶液褪色6.代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A.60g丙醇中存在的共價鍵總數為10B.1L0.1的溶液中和離子數之和為0.1C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1D.235g核素發(fā)生裂變反應：，凈產生的中子()數為107.下列關于型分子的說法錯誤的是()A.分子極性： B.分子穩(wěn)定性：C.鍵角： D.沸點：8.的氣態(tài)分子結構如左圖所示，硼酸()晶體結構為層狀，其二維平面結構如右圖所示。下列說法錯誤的是()A.兩分子中B原子分別采用sp雜化、雜化B.硼酸晶體中層與層之間存在范德華力C.1mol晶體中含有6mol氫鍵D.硼原子可提供空軌道，硼酸電離的方程式為9.下列物質的檢驗或制備選用的儀器正確的是()選項AB實驗目的利用焰色試驗檢驗制備無水實驗裝置選項CD實驗目的實驗室制氨氣實驗室制實驗裝置A.A B.B C.C D.D10.一定溫度下，密閉容器中進行反應：。測得隨反應時間的變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A.時改變的條件：只加入一定量的B.時平衡常數大于時平衡常數C.時平衡混合氣的大于時平衡混合氣的D.時平衡混合氣中的體積分數等于時平衡混合氣中的體積分數11.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D-Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D-Zn-NiOOH二次電池，結構如圖所示。電池反應為。下列說法錯誤的是()A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時陽極反應為C.放電時負極反應為D.放電過程中通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)12.將等濃度的、溶液，分別滴入兩份相同的溶液中，其電導率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()A.b→d反應的離子方程式為B.d點溶液中，與的物質的量之比為1∶1C.c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的D.a、b兩點均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性13.一定條件下，溶液中存在平衡：。下列說法正確的是()A.稀釋溶液，平衡正向移動，增大B.通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，水解平衡常數減小C.加入少量NaOH固體，平衡正向移動，溶液的pH減小D.升高溫度，增大14.NiO晶體與NaCl具有相同的晶胞結構。在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖所示），可以認為作密置單層排列，填充其中。設為阿伏加德羅常數的值，半徑為rpm。下列說法錯誤的是()A.Ni位于元素周期表第四周期第Ⅷ族B.NiO晶體中的配位數均為6C.該“單分子層”面積密度為D.NiO晶胞中與最近的有8個二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.有色金屬是國民經濟和國防建設的重要材料，工業(yè)上一種利用鎳鈷硫化物以及硫化鈷精礦（主要成分為鎳、鈷的硫化物，還含有少量的鐵、銅、鈣、鎂等元素）制備硫酸銅、硫酸鎳以及鈷的氧化物等物質的工藝流程如下（均為有機萃取劑）：回答下列問題：（1）為了提高焙燒效率，可采取的措施有___________________。（2）實驗室進行萃取操作用到的玻璃儀器有________________，選擇萃取劑需滿足①被萃取的物質在其中的溶解度比原溶劑的大；②與原溶劑或溶質均不反應；③________________。（3）綜合沉鐵過程中加入氯酸鈉后，還要加入碳酸鈉溶液調節(jié)溶液的H，寫出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式________________，pH不能過大或過小，原因是________________。（4）除鈣鎂時，為了使除雜后溶液中濃度均小于，要確保溶液中的不小于_________（該溫度下，，）。（5）提取鎳鈷時，保持其他條件相同，攪拌相同時間，測得鎳、鈷的浸出率隨溫度的變化曲線如圖所示。生產時選用的最佳溫度為________________；用萃取分離鎳鈷時，控制萃取劑的濃度最好為_______。（6）沉鈷得到的是，取18.3g在空氣中加熱得到固體8.3g，則得到的固體的化學式為________________。16.二氯異氰尿酸鈉（，簡稱DCCNa）是一種高效、安全的消毒劑，常溫下性質穩(wěn)定，受熱易分解，難溶于冰水。實驗室常用高濃度的NClO溶液和氰尿酸溶液在10℃時反應制備DCCNa，主要發(fā)生反應：實驗裝置（夾持儀器已略去）如圖：回答下列問題：（1）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。（2）請選擇合適的裝置，按氣流從左至右方向組裝，則導管連接順序為______（填小寫字母）。（3）試劑X為飽和氫氧化鈉溶液。當裝置A的液面上方出現黃綠色氣體時，再打開裝置A中分液漏斗的活塞加入（氰尿酸）溶液，在反應過程中仍不斷通入的目的是____________________。（4）實驗過程中裝置A的溫度必須保持為7~12℃，pH控制在6.5~8.5。若溫度過高，pH過低，會發(fā)生副反應生成和等，寫出該反應的化學方程式：____________________。（5）本實驗中若缺少裝置E，則會使裝置A中NaOH的利用率降低，其原因是____________________。（6）反應結束后，裝置A中的濁液經過濾、_______、洗滌、干燥得DCCNa粗產品。（7）DCCNa有效氯含量測定：稱取0.1000g樣品，用100mL蒸餾水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL醋酸溶液和過量的KI溶液。用標準溶液滴定至溶液呈淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗溶液16.00mL。已知：Ⅰ.；Ⅱ.Ⅲ.①滴定終點的現象為_____________________。②計算樣品有效氯：_________（填百分數）。17.含的煙氣需要處理后才能排放。（1）氫氣催化還原含的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：。一定條件下，加入的體積分數對該反應平衡時含氮物質的體積分數的影響如圖所示：①隨著體積分數增加，中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當的體積分數在時，的轉化率基本為100%，而和的體積分數仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。②已知：Ⅰ.Ⅱ.圖中減少的原因是與反應生成，寫出該反應的熱化學方程式：___________。（2）某科研小組研究了與反應生成和的轉化過程。在起始溫度為400℃時，將通入甲、乙兩個恒容密閉容器中，甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。③曲線Y的容器中反應達到平衡時的轉化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的消耗速率是___________。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數___________(結果保留兩位有效數字，為用分壓代替濃度計算的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。（3）科學研究發(fā)現，用光催化氧化法脫除的過程如圖所示。光催化脫除原理和電化學反應原理類似，光催化的P1和兩端類似于兩極，極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。18.M是合成綠色環(huán)保型農藥茚蟲威的重要中間體，它的一種合成路線如下：已知：①（R=烴基）。②（R=烴基）。③。請回答下列問題：（1）B的化學名稱為________。（2）D→E的化學方程式為________。（3）符合下列條件的D的同分異構體有________種（不考慮立體異構）。①苯環(huán)上有3個取代基②2個氯原子直接與苯環(huán)相連③能發(fā)生銀鏡反應（4）F中含氧官能團的名稱為_______；F→G所用試劑的結構簡式為，則該步轉化的反應類型為_______，H的結構簡式為_______。（5）根據上述合成路線和已知信息設計以和碳酸二甲酯（）為主要原料制備的合成路線（無機試劑任選）：___________。

——★參考答案★——1.【答案】D【解析】A.苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下，發(fā)生取代反應生成硝基苯，故A不符合題意；B.乙醇的催化氧化得到乙醛，該反應是氧化反應，故B不符合題意；C.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應，生成、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫等，故C不符合題意；D.乙烯與HBr發(fā)生加成反應，得到，故D符合題意，故選D。2.【答案】B【解析】A項能使品紅溶液褪色，而不能使品紅溶液褪色不符合題意B項和均能與澄清石灰水反應，且反應現象相同，澄清石灰水無法鑒別和符合題意C項酸性高錳酸鉀溶液可與反應從而褪色，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，酸性高錳酸鉀溶液不褪色不符合題意D項能使碘水褪色，不與碘水反應，碘水不褪色不符合題意3.【答案】D【解析】漂白粉的有效成分為。4.【答案】D【解析】Fe與鹽酸反應生成的鹽是，A錯誤；分解的產物是和，B錯誤；已知，則溶液中的不會與發(fā)生化學反應，C錯誤；故選D。5.【答案】A【解析】A.能與氫氧化鈉反應的只有羧基，分子中含有2個羧基，則1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH，故A錯誤；B.分子含有碳碳雙鍵等，發(fā)生氧化反應和加聚反應，故B正確；C.連接4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子，如圖標有“*”為手性碳原子:，分子中含有2個手性碳原子，故C正確；D.含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可使溴的溶液、酸性溶液褪色，故D正確；故選A。6.【答案】C【解析】1個丙醇分子中含有11個共價鍵，則60g即1mol丙醇中存在的共價鍵總數為11，A項錯誤；根據物料守恒得：，故和的離子數之和小于0.1，B項錯誤；鈉在空氣中燃燒時，Na均由0價轉化為+1價，故23g即1mol鈉充分燃燒轉移的電子數為1，C項正確；由裂變反應知凈產生的中子數為9，D項錯誤。7.【答案】C【解析】為直線形分子，結構對稱，是非極性分子，[提示：的空間結構如圖所示：，正、負電荷重心不重合]是極性分子，極性，A正確。原子半徑，鍵長，鍵能，所以穩(wěn)定性，B正確。電負性，配原子相同時中心原子電負性越強，成鍵電子對之間的斥力越大，鍵角越大，所以鍵角，C錯誤。二者均為分子晶體，相對分子質量，故沸點，D正確。8.【答案】C【解析】本題考查硼酸的結構、分子間作用力、電離方程式等。B最外層有3個電子，在圖甲分子中每個B原子只形成了2個σ鍵，且沒有孤電子對，故為sp雜化，在圖乙分子中每個B原子形成了3個σ鍵，且沒有孤電子對，采用雜化，故A正確；由題中信息可知，硼酸晶體為層狀結構，類比石墨的晶體結構可知其層與層之間存在范德華力，故B正確；由圖中信息可知，每個硼酸分子有3個羥基，其中O原子和H原子均可與鄰近的硼酸分子形成氫鍵，平均每個硼酸分子形成了3個氫鍵，因此，1mol晶體中含有3mol氫鍵，故C錯誤；硼原子的2p軌道有空軌道，水電離的中的氧原子有2個孤電子對，故兩者可形成配位鍵，同時破壞了水的電離平衡使溶液顯酸性，其電離方程式為，故D正確。9.【答案】B【解析】利用焰色試驗檢驗K，需要透過藍色鈷玻璃觀察焰色，A錯誤；制備無水，需要在干燥的氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)，B正確；加熱分解生成的和HCl遇冷又會重新化合，實驗室可通過加熱和的混合物制氨氣，且收集氨氣的試管口需塞一團棉花，C錯誤；純堿是粉末狀固體，不能用即開即停型裝置制備氣體，D錯誤。10.【答案】D【解析】A.時，突然增大，且達到平衡后速率恢復至原來的速率，如果只加入一定量的達到新的平衡后，速率大于原來的速率，A錯誤；B.平衡常數只與溫度有關，一定溫度下，K值不變，B錯誤；C.平衡狀態(tài)相同，各物質的百分含量相同，平均摩爾質量相同，C錯誤；D.平衡狀態(tài)相同，各物質的百分含量相同，D正確。故選D。11.【答案】D【解析】本題考查了二次電池的工作原理及電極反應式的書寫與判斷。三維多孔海綿狀Zn類似于活性炭，故表面積較大，可高效沉積ZnO，所沉積的ZnO分散度也高，A項正確；根據總反應式可知，充電時在陽極上。發(fā)生氧化反應：，B項正確；放電時Zn在負極發(fā)生氧化反應：，C項正確；在放電過程中，陰離子應向負極移動，D項錯誤。12.【答案】A【解析】溶液和反應的化學方程式為與溶液反應方程式分別為，，離子濃度越大，導電能力越強，根據圖知曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該是氫氧化鋇和硫酸的反應，則曲線②表示的是溶液和溶液的反應。A.b點之前發(fā)生的是，則b點為溶液，所以反應的離子方程式為，故A項正確；B.由分析可知，d點為溶液，與的物質的量之比為2:1，故B項錯誤；C.c點導電能力相同，但是曲線①中氫離子過量，曲線②中氫氧根離子過量，所以兩溶液中氫氧根離子的量不同，故C項錯誤；D.反應的離子方程式為，反應的化學方程式為，此時溶液呈堿性，D項錯誤；故選A。13.【答案】D【解析】由的水解方程式可知，銨根離子的水解平衡常數，水解平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，水解平衡常數不變，故稀釋溶液，平衡正向移動，不變，A錯誤；水解平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，水解平衡常數不變，通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，不變，B錯誤；加入少量NaOH固體，則溶液中濃度減小，導致平衡正向移動，溶液的pH增大，C錯誤；由于鹽的水解反應是吸熱反應，所以升高溫度，平衡正向移動，則增大，減小，故增大，D正確。14.【答案】D【解析】Ni是28號元素，處于第四周期第Ⅷ族，A正確；NaCl晶體中離子的配位數均為6，NiO晶體與NaCl具有相同的晶胞結構，則NiO晶體中的配位數均為6，B正確；平面NiO的基本結構單元為，每個結構單元含1個“NiO”，質量為，的半徑為，則結構單元的面積為，故該“單分子層”面積密度為，C正確；NiO晶體與NaCl具有相同的晶胞，結構：，故NiO晶胞中與最近的有12個，D錯誤。15.【答案】（1）將固體粉碎、加熱、攪拌（2）分液漏斗、燒杯；與原溶劑互不相溶（3）；過大可能造成鉆、鎳等沉淀，過小鐵離子沉淀不完全（4）（5）60℃；0.25（6）【解析】（1）能夠提高焙燒效率的措施有將固體粉碎、適當提高氧氣的濃度、加熱、攪拌、逆流操作等。（2）實驗室進行萃取分液用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；選擇萃取劑要求是不反應、不互溶、溶質在其中的溶解度要大。（3）根據黃鈉鐵礬的化學式以及調節(jié)pH時所加入的物質，結合原子、電荷守恒等，可知“調pH”過程中生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式為；pH過大，溶液中的其他金屬陽離子也可能沉淀；PH過小，鐵離子沉淀可能不完全。（4）根據已知，，，可知沉淀鈣離子需要的氟離子濃度更大，故。（5）由圖可知60℃時浸出率達到最大；由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而呈增大趨勢，鎳的萃取率在萃取劑濃度為之后變化不大。（6）第一步：根據所給的質量計算Co的質量。18.3g的物質的量。含Co質量。第二步：根據加熱前后鈷的質量不變，計算加熱后Co的質量。8.3g固體中Co的質量為5.9g。第三步：根據Co和O的物質的量之比等于原子個數之比確定其分子式。氧元素質量為8.3g-5.9g=2.4g，氧的物質的量，則Co和O的原子個數比為0.1:0.15=2:3，則固體化學式是。16.【答案】（1）（2）fghabe（3）消耗反應生成的NaOH再次生成NaClO，促進二氯異氰尿酸鈉的生成，提高原料利用率（4）（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體會進入裝置A中與NaOH溶液反應，從而降低NaOH的利用率（6）冰水（7）①當滴入最后半滴標準溶液時，碘量瓶中溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內不恢復原色②28.4%【解析】（1）已知實驗室常用高濃度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃時反應制備DCCNa，結合實驗裝置和試劑推測實驗中需要通過NaOH溶液和反應制備NaClO溶液，所以需要裝置D中濃鹽酸與反應制，由此可書寫離子方程式。（2）由題意可知，題給裝置包含氯氣的發(fā)生裝置與二氯異氰尿酸鈉的制備裝置，濃鹽酸與反應制后，用飽和食鹽水除去中因濃鹽酸揮發(fā)而混有的HCl，然后將通入試劑X中制得NaClO溶液，使之與氰尿酸溶液反應生成二氯異氰尿酸鈉，最后對進行尾氣處理，故導管連接順序為fghabe。（4）結合第（3）問的題干可知裝置A中有、（氰尿酸）溶液、NaOH溶液，副反應產物有和等，根據得失電子守恒、原子守恒可書寫化學方程式。（6）根據題意，DCCNa難溶于冰水，可以用冰水洗滌。（7）②根據得失電子守恒可得關系式：，故有，放樣品有效氯。17.【答案】（1）較少時，主要被還原為(或價含氮化合物等)（2）甲；可能；0.11；0.12（3）還原；【解析】（1）①根據題中信息，隨著氫氣體積分數的增加，中被還原的價態(tài)逐