高中化學(xué) 金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用-課件-第1課時(shí) 學(xué)習(xí)資料

金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用（一）主講人：靳天苑

學(xué)

校：北京市第八十中學(xué)學(xué) 科：化學(xué)（人教版） 年 級(jí)：高一下學(xué)期高中化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)：能夠從金屬在自然界存在狀態(tài)分析出金屬冶煉的實(shí)質(zhì)，并能說(shuō)出金屬冶煉方法與金屬活潑性的關(guān)系。了解常見(jiàn)金屬礦石的主要成分。知道常用分解法和電解法冶煉的金屬，并能夠?qū)懗鱿鄳?yīng)的方程式。高中化學(xué)日常生活生產(chǎn)高中化學(xué)國(guó)防科技高中化學(xué)金屬的存在游離態(tài)金屬礦（

Pt

,

Au

等)AuPt隕鐵高中化學(xué)菱鎂礦（MgCO3)黃銅礦（CuFeS2)螢石（CaF2)金屬的存在化合態(tài)金屬礦物孔雀石[Cu2(OH)2CO3]赤鐵礦（Fe2O3)鋁土礦（Al2O3)高中化學(xué)菱鎂礦（MgCO3)黃銅礦（CuFeS2)螢石（CaF2)金屬材料生產(chǎn)制造金屬還 原金屬的冶煉高中化學(xué)金屬的冶煉：將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)用于生產(chǎn)和制造金屬材料的過(guò)程在工業(yè)上叫做金屬的冶煉。高中化學(xué)金屬冶煉的一般步驟富集除雜，提高礦石中有用成分的含量冶煉利用氧化還原反應(yīng)將金屬化合物還原成單質(zhì)精煉提純金屬高中化學(xué)K Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)Cu

Hg

AgPt Au約5

000年前約3

000年前約200年前分析為什么呢？不活潑金屬簡(jiǎn)單的冶煉方法就可以高中化學(xué)金屬冶煉的方法一、物理方法淘金原理：金的密度比沙大淘去粗沙后的砂金混汞黃金提煉法（汞齊化）濕法黃金提煉法（王水溶解）《浪淘沙》劉禹錫美剛?cè)斯资诛椆そ鸷畹V王開(kāi)印采盡是沙中海底來(lái)高中化學(xué)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)Mn+

+ ne－M還原K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（

H）

Cu Hg Ag Pt

Au失電子能力 減弱K+

Ca2+

Na+

Mg2+

Al3+

Zn2+

Fe2+

Sn2+

Pb2+

(H+)

Cu2+

Hg2+Ag+得電子能力 增強(qiáng)得電子能力不同 冶煉方法不同高中化學(xué)二、化學(xué)方法：古代煉丹術(shù)士葛洪的《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀”P(pán)t AuK Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)Cu

Hg

Ag1.熱分解法2Ag2OHgS Hg+

S2HgO Hg+

O24Ag+

O2高中化學(xué)電源的負(fù)極Mn+e-金屬的冶煉2NaCl(熔融) 2Na+Cl2注意：電解法冶煉活潑金屬時(shí)，使用的是熔融態(tài)的金屬鹽或者金屬氧化物，而不是鹽溶液K Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)Cu

Hg

Ag

Pt

Au2.電解法M高中化學(xué)Mg+

Cl22Al2O3(熔融)4Al+

3O2冰晶石AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電冰晶石的作用是降低

Al2O3的熔化溫度2.電解法MgCl2(熔融)金屬的冶煉高中化學(xué)雖說(shuō)鋁是地殼中含量最多的金屬，但是由于早期煉鋁比較困難，所以鋁的價(jià)格十分昂貴，一度超越金和銀的價(jià)格，直到十九世紀(jì)上半葉，鋁還是很多歐洲珠寶店中的高檔貨。1886年，美國(guó)大學(xué)生霍爾和法國(guó)大學(xué)生愛(ài)羅，各自獨(dú)立研究出電解制鋁法。現(xiàn)在人們已經(jīng)能夠熟練掌握了從鋁土礦中冶煉鋁的技術(shù)，使得鋁成為生產(chǎn)生活中用途最多的金屬之一高中化學(xué)鋁土礦螢石氧化鋁冰晶石石油焦和瀝青焦碳素電極液態(tài)鋁鋁錠電解鋁的生產(chǎn)原理示意圖高中化學(xué)練習(xí)：鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。Ⅰ.鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2，F(xiàn)e2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：① 反應(yīng)1的化學(xué)方程是

；② 濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是

，反應(yīng)2的離子方程式是

高中化學(xué)練習(xí)：② 濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應(yīng)2的離子方程式是① 反應(yīng)1的化學(xué)方程式是_2_N_a_OH_＋

A_l_2_O_3_= 2_Na_A_l_O_2_＋

H_2_O_

2_N_a_OH

＋

S_i_O_2_= Na_2SiO3

_＋

H_2_O

；Al2O3SiO2，F(xiàn)e2O3Fe2O3NaAlO2Na2SiO3CaSiO3Al(OH)32AlO

－CO2CaSiO32AlO2 ＋CO2＋3H2O=

2Al(OH)3↓＋CO3－ 2-高中化學(xué)Ⅱ.以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：③

E可作為建筑材料，化合物C是HF石膏CaSO4濃H2SO4

，寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_1_2_HF＋

3_N_a_2_C_O3_＋

2_Al(_O_