2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第19講化學(xué)鍵第20講化學(xué)能與熱能學(xué)案

第19講化學(xué)鍵

1.了解化學(xué)鍵的定義。

考綱要2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。

求3.熟記并正確書寫常見離子符號(hào)。

4.了解電子式的表示方法。

考點(diǎn)一化學(xué)鍵

知識(shí)整合

1.化學(xué)鍵

(D概念：使離子相結(jié)合或使原子相結(jié)合的作用力。

⑵分類

原子間價(jià)±—

離子鍵

化---------H

電子的得失

學(xué)不偏移

鍵非極性共價(jià)鍵

原子間共用

二—共價(jià)鍵

電子的共用II電子對(duì)偏移

極性共價(jià)鍵

2.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

離

共價(jià)鍵

子鍵

概念帶相區(qū)電蒞離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用

成鍵

陰、陽離子原子

粒子

靜電作用：包括陰、陽離子之間的靜電吸引靜電作用：包括共用電子對(duì)與兩核之間的

成鍵

作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原

實(shí)質(zhì)

的靜電排斥作用子核之間的靜電排斥作用

形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合一般是非金屬元素與非金屬元素化合

??

Na+［：C1：

????

表示：N：|NxH+Q：

??????

Na+［：()：()：］2-Na-卜

????

3.離子化合物與共價(jià)化合物

(1)離子化合物：含有宣王鍵的化合物。

(2)共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。

4.電子式的書寫

把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍

原子|-------------------------------------------

金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)

金屬陽離子廠

電

子將得到的電子也都標(biāo)在元素符號(hào)周圍,

式并將符號(hào)用“[]”括上，右上角標(biāo)

的出所帶的電荷數(shù)

書

寫--------------1書寫時(shí)將共用電子對(duì)畫在兩原子之間,

每個(gè)原子的未成鍵電子也應(yīng)畫出

共價(jià)化合物(或單質(zhì))|~~------------------------

分別畫出陰、陽離子的電子式，同種離子不相鄰

離子化合物|------------------------------------------

【多維思考】

思考下列問題，并舉例說明。

1.金屬元素和非金屬元素一定形成離子鍵嗎？

提不：不一定。如A1C1.3中只有共價(jià)鍵。

2.離子化合物中一定含金屬元素嗎？

提示：不一定。NHtCl.NH」NOi等屬于離子化合物，但不含金屬元素。

3.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？

提示：不是。如稀有氣體分子為單原子分子，其中不含化學(xué)鍵。

4.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎？

提示：不一定。如NaOH中的內(nèi)、Na2()2中的0r內(nèi)存在共價(jià)鍵，但NaOH和NazQ均為

離子化合物。

考點(diǎn)闡釋

離子鍵和共價(jià)鍵的異同

比較離子鍵共價(jià)鍵

活潑金屬與活潑非金屬之非金屬元素原子（可相同，可不同）之間的相

成鍵條件

間相互作用互作用，如Ck、HC1

成鍵微粒陰、陽離子原子

成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用靜電作用

共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的是非極性鍵，共用

分類

電子對(duì)發(fā)生偏移的是極性鍵

大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、部分離子

存在離子化合物中

化合物中

實(shí)例NaCKNa2cO3、NaOH。2、C02、H2s0八NaOH、Na2O2.Na2C03

典題示例

考向一化學(xué)鍵與化合物類型的判斷

1.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵且是非極性共價(jià)鍵的是（）

A.NaOHB.Na202

C.KHSO,D.NHiCl

解析：A、C、D中不含非極性鍵。

答案：B

2.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵

C.共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵全部是極性鍵

D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

解析：B中如中存在共價(jià)鍵；C中如CH3cH3為共價(jià)化合物，但存在非極性鍵C-C；D

中如NH￡1中含有共價(jià)鍵，但為離子化合物。

答案：A

【技法歸納】化合物類型的判斷

化學(xué)鍵廠含離子鍵的化合物，一定是離子化合物

類型1-只含共價(jià)鍵的化合物，一定是共價(jià)化合物

判大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽是離

斷化合物子化合物

依拿亞L一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、有機(jī)

據(jù)物（有機(jī)鹽除外）為共價(jià)化合物

化合物廠熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物

性質(zhì)1-熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價(jià)化合物

考向二電子式的書寫

3.氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)微粒的表示方法正確的是（）

A.Cl2的電子式:Cl：Cl

B.（）H—的電子式：：O：H

??

C.H2（）2的結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H

????

D.HCK）的電子式：H：Cl：（）：

????

????

：Cl：Cl

解析：A中CL的電子式為????；B中OFF的電子式為

??????

[：（）：H]-H：O:C1:

??；D中HC10的電子式為????

答案：C

4.（2018?山西大同一中月考）下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）

A.IBr的電子式：：I：Br：

????

B.CS2的結(jié)構(gòu)式S=C=S

C.HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.Mg()的形成過程可以表示為?Mg?+?()?

??

??

Mg2+[：():]2-

解析：HI0中H原子最外層其有2個(gè)電子，C錯(cuò)。

答案：C

【技法歸納】電子式的書寫方法

⑴首先分清楚類別，是原子、離了一、共價(jià)化合物還是離子化合物。

⑵書寫電子式的易錯(cuò)點(diǎn)：

??

：S：

①漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，如將$2一的電子式錯(cuò)寫為??；

：F：B：F：

②多標(biāo)電子，如BF」的電子式錯(cuò)寫為....................；

??

[:o：]-2

③漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將O'一的電子式錯(cuò)寫為??；

④將多個(gè)相同離子歸在一起，如將MgBr2的電子式錯(cuò)寫為

??

Mg2+：：Br：

--屋

????

H：Cl：()：

⑤原子間的結(jié)合順序錯(cuò)，如將HC1O的電子式錯(cuò)寫為--??。

考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

知識(shí)整合

1.化學(xué)犍的存在

同種原子間I-非金屬單質(zhì)

2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

生成物二)

反應(yīng)物

舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成

V0

生成原子或離子

原子或離子重新組合

3.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響

金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁?yōu)鍵很強(qiáng),

破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物中也有很強(qiáng)的離子鍵,故其熔點(diǎn)也較高。

(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響

此分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故在通常狀況下，岫很穩(wěn)定，HzS、HI等分子中的共優(yōu)鋌較

弱，故它們受熱時(shí)易分解。

【多維思考】

1.①NaOH熔化，②HC1溶于水，③碘升華，④冰熔化破壞的作用力各是什么？

提示：①離子鍵；②共價(jià)鍵；③分子間作用力；④氫鍵。

2.有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化嗎？

提示：不一定。

3.氫犍是化學(xué)鍵的??種嗎?

提示：不是。

考點(diǎn)闡釋

物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化

(1)離子化合物的溶解或熔化過程

離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子，離子鍵被破壞。

(2)共價(jià)化合物的溶解過程

①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如Ca和SO?等。

②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽

離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HC1、H2soi等。

③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(G2H22?！?、酒精

(C2HsOH)等。

(3)單質(zhì)的溶解過程

某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Ch>F2

等。

典題示例

考向一化學(xué)鍵的斷裂與形成

1.下列變化過程中，所需克服的作用力均相同的是()

A.水汽化，氯化鈉熔化

B.干冰升華，加熱氯化銹

C.過氧化氫加入二氧化鋅制氧氣，碘化氫氣體受熱分解

D.大理石高溫生成二氧化碳，碘晶體升華為碘蒸氣

解析：水汽化克服分子間作用力，氯化鈉熔化克服離子鍵；干冰升華克服分子間作用力,

加熱氯化鉉克服離子鍵；過氧化氫加入二氧化鋅制氧氣克服共價(jià)鍵，碘化氫氣體受熱分解克

服共價(jià)鍵；大理石高溫生成二氧化碳破壞離子鍵，碘晶體升華為碘蒸氣克服分子間作用力。

答案：C

2.(2018?鄭州調(diào)研)在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是

()

A.將SO2通入水中B.燒堿溶于水

C.將HC1通入水中D.硫酸氫鈉溶于水

解析：A中S02存在共價(jià)鍵：B中燒堿中雖存在共價(jià)鍵但溶于水只破壞離子鍵；C中HC1

存在共價(jià)鍵，通入水中破壞的是共價(jià)鍵；D中NaHSO,溶于水，NaHS04=Na'+H'+S0>，破

壞的既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。

答案：D

考向二化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

3.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PHJ是一種白色晶體,

下列對(duì)PHJ的敘述中，正確的是］）

A.它是一種共價(jià)化合物

B.它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體

C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)

D.它只含離子鍵

解析：由題干信息可知，PHJ應(yīng)類似錢鹽，所以其為離子化合物，PH：中存在共價(jià)鍵，

△

能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故與C、D錯(cuò);受熱時(shí)PHJ可能發(fā)生如下分解：PHJ^PH3t+HIt,

△

______4

2HIrH2+I2,其中L為有色氣體，B正確。

答案：B

4.（2018?河南南陽一中月考）下列觀點(diǎn)正確的是（）

A.反應(yīng)物的化學(xué)鍵，在化學(xué)反應(yīng)中全部被破壞

B.HI0中各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵

D.某純凈物在常溫常壓為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵

解析：在ClhCIhOH與CH3C00H的酯化反應(yīng)中，只斷裂羥基中的氧氫鍵和段基中的碳氧鍵,

A錯(cuò)誤；HI0中的氫原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；Ar在常溫常壓下為氣體，但Ar中無共

價(jià)犍，D錯(cuò)誤。

答案：C

【題后悟道】8電子結(jié)構(gòu)論判斷

方法一：經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法

最外層電了數(shù)+I化合價(jià)I=8的原了或單核離了?皆為8電了結(jié)構(gòu)

方法二：試寫結(jié)構(gòu)法

判斷某化合物中的某原子最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式結(jié)合原子最外

層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如①達(dá)0,0最外層有8個(gè)電子，而H最外層只有2個(gè)電子。②用，N原

子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N?中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

I高考真題通關(guān)★★★★★

1.判斷正誤（正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”）

（1）（2016?高考全國卷I,8D）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NK）

(2)(2016?高考浙江卷，9c改編)化合物Na20和NaClQs都只存在離子鍵()

(3)(2016?高考四川卷，4C改編)氫原子數(shù)為0.4N、的CH30H分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為

0.4NA()

(4)(2015?高考廣東卷，9D)、a在CL中燃燒的生成物含離子鍵()

(5)(2015?高考安徽卷，7c改編)碳酸亞乙烯酯(000—)分子中只有極性鍵

()

(6)(2015?高考全國卷II,10A)60g丙醇(CH3cH2cH2OH)中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為

10NA()

(7)(高考江蘇卷，9B改編)氧分別與Mg、Si形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同()

Na：S：Na

(8)(2016?高考江蘇卷，2C)硫化鈉的電子式：--()

：ci：ci：

(9)(2015?高考江蘇卷，2C)氯分子的電子式：???-()

Na：6：0：Na

(10)(高考江蘇卷，2A)過氧化鈉的電子式：-?--()

：0：H-

(u)(高考江蘇卷)氫氧根離子的電子式：??()

(12)(高考海南卷)NH’Br的電子式：

?H?

：：-

H?N?HBr

H()

答案：⑴X(2)X(3)x(4)V(5)x(6)x(7)X(8)X(9)V(10)X

(11)X(12)X

2.書寫下列物質(zhì)的電子式

(1)(2016?高考全國卷H)聯(lián)氨(反乩)的電子式為；

(2)(2016?高考浙江卷)硫化氫的電子式為；

⑶(2015-高考全國卷I)硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為

(4)(2015?高考浙江卷)H2O2的電子式為

⑸（2015?高考海南卷）甲硅烷（SiH」）的電子式為；

（6）（高考天津卷）SiCL的電子式為；

⑺（高考重慶卷）Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為

（8）（高考大綱全國卷）光氣的化學(xué)組成為COCL每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其

電子式為

HH??

：：：：

(1)H■N■■N■(2)HS:H

答案：

H

—??__????

(3)Na+H：B：H(4)H：()：()：H

一?????

H

H:Cl：

??????

(5)H：Si：H(6)：C1：Si：Cl：

??????

H:Cl：

一?.g—????

(7)Na+:()：O：Na+(8)：Cl：C：Cl：

：()

3.（2016?高考浙江卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外

最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4。W一的最外層為8電子結(jié)

構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是

（）

A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

B.原子半徑大小：X<Y,Z>W

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是

其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4,則Y為0元素，的最

外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F元素或C1元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能是C1元素。A.X與Y形成的化合物有CO和C02,

Z的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH,CO與NaOH不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.一般來說，電子層數(shù)

越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小：X>Y,

Z>W,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化合物ZzY和ZWR分別是NazO、NaC103,氯酸鈉是含氟酸鹽，既存在離子

鍵，也存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，Y、H的化合物C102可作水

的消毒劑，D項(xiàng)正確；故選D。

答案：D

4.（2016?高考上海卷）下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（）

A.CaO與OKB.NaCl與HC1

C.SiC與SiOzD.CL與L

解析：C02、HC1、CL與A均屬于分子晶體，其熔點(diǎn)的高低與分子間作用力的大小有關(guān),

A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。SiC與Si02均屬于原子晶體，其熔點(diǎn)高低取決于共價(jià)鍵的鍵能大小，故C

項(xiàng)正確。

答案：C

5.（2015?高考上海卷）某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是（）

A.不可能有很高的熔沸點(diǎn)B.不可能是單質(zhì)

C.可能是有機(jī)物D.可能是離子晶體

解析：二氧化硅中含有極性鍵，但二氧化硅熔點(diǎn)很高，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；極性鍵是不同元素

之間形成的，所以該晶體不可能是單質(zhì)，B選項(xiàng)正確；甲烷中含有極性鍵，甲烷是有機(jī)物，

C選項(xiàng)正確；氯化鉉中含有極性鍵，氯化鉉晶體為離子晶體，D選項(xiàng)正確。

答案：A

6.（2016?高考海南卷）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高

硬度單質(zhì)是寶石，Y?+電子層結(jié)構(gòu)與笈相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,

問答下列問題：

（DM元素位于周期表中的第_______周期、族。

（2）Z元素是,其在自然界中常見的二元化合物是o

（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為,產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)

鍵屬共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。

（4）四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化

學(xué)方程式為。

解析：根據(jù)提供信息，可以推斷出X為C,Y為Mg,Z為Si,M為S。（DS元素位于元

素周期表第三周期、VIA族。（2）Z為Si,其在自然界中常見的二元化合物為SiOz。（3）C與

S在高溫下反應(yīng)生成CS2,其結(jié)構(gòu)式為S=C=S,所含化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵。（4）四種元素中

Mg可用于航空航天合金材料的制備，Mg與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+

H2fo

答案：（1）三VIA（2）SiSiO2

高溫

（3）C+2S^CSz極性

（4）MgMg4-2HCl=MgCl2+Hzt

第20講化學(xué)能與熱能

1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

考綱要求3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。

4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要

作用。

考點(diǎn)一焙變與反應(yīng)熱

知識(shí)整合

1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征

(D實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成。

(2)特征：既有物質(zhì)變化,又伴有能量變化：能量轉(zhuǎn)化主要表現(xiàn)為熱量的變化。

2.焰變與反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。

⑵焰變：生成物與反應(yīng)物的內(nèi)能差，AH=H(生成物)一H(反應(yīng)物),單位：kj/mol(或

kJ?mol-l)?

(3)反應(yīng)熱與婚變的關(guān)系：恒壓條件下的反應(yīng)熱等于焙變。

3.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

(1)從能量守恒的角度理解

(2)從化學(xué)鍵變化角度理解

4.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(簡稱中和熱)

(1)含義：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成！3比0(1)時(shí)所釋放出的熱量，其值為一57.3

kJ?mol:

(2)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

①裝置(請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫儀器名稱)

②計(jì)算公式

0.418(12-11),

△”一—0.025kj/mol。

tl起始溫度，t2終止溫度。

③注意事項(xiàng)

a.泡沫塑料板和碎泡沫塑料［或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。

b.為保證酸完全中和，采取的措施是使堿梢過量。

【感悟測(cè)評(píng)】

1.(2018?張家界模擬)下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是()

A.H2O(g)=H2O(l)AH=-44kj/mol

B.2HI(g)=H2(g)+l2(g)AH=+14.9kj/mol

C.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)歷程

I).形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量的化學(xué)反應(yīng)

答案：C

2.判斷正誤(正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)。()

(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化。()

(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。()

(4)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+CL(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同，)

(5)可逆反應(yīng)的△H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。()

(6)測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(0H)2溶液。()

答案：(1)X(2)V(3)X(4)X(5)V(6)X

考點(diǎn)闡釋

1.正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系

催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焰變的大小。

2.反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)

(1)用“焙變(AH)”表示反應(yīng)熱時(shí)，AH>0表示吸熱，AH<0表示放熱，因而，AH后

所跟數(shù)值需要帶“+”、“一”符號(hào)。

(2)描述反應(yīng)熱時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱”、“焰變”表示還是用AH表示，其后所跟數(shù)

值需要帶“+”、“一”符號(hào)。

3.利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，其關(guān)鍵是算清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目

在中學(xué)階段要掌握常見單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目。原子晶體：1mol金剛石中

含2molC—C鍵，1mol硅中含2molSi—Si犍，1molSiOz晶體中含4molSi-0鍵：

分子晶體：1molPi中含有6molP—P鍵，1molPQM）（即五氧化二磷）中，含有12molP—0

鍵、4molP=0鍵，1molCH3cH3中含有6molC—H鍵和1molC—C鍵。

典題示例

考向一反應(yīng)過程與能量變化圖象分析

1.(2018?撫順期末)已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)的能量變化如圖所示,

下列有關(guān)敘述中正確的是()

反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱

B.該反應(yīng)的△H=-(ELE2)kJ/mol

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D.斷裂1molA—A和2molB-B放出&kJ能量

解析：吸熱反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不一定都要加熱，例如氫氧化鋼晶體和氯化錢在常溫下就反應(yīng),

故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的焰變?yōu)锳H=+(&-E2)kJ/mol,故B錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，所

以斷裂1molA—A和2molB—B吸收E(kJ能量，故D錯(cuò)誤。

答案：C

2.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的

能量變化示意圖正確的是()

反應(yīng)進(jìn)程

D

解析：水的分解為吸熱反應(yīng)，即產(chǎn)物能量應(yīng)高于反應(yīng)物能量。另外，催化劑可降低反應(yīng)

所需的活化能。

答案：B

(1)在無催化劑的情況下:

瓦為正反應(yīng)的活化能；

E2為逆反應(yīng)的活化能；

AH=EI—E2為此反應(yīng)的焰變。

（2）催化劑的作用：降低L、E2,但不影響△出反應(yīng)放熱還是吸熱取決于起點(diǎn)（反應(yīng)物）

和終點(diǎn)（生成物）能量的高低。

考向二吸熱、放熱反應(yīng)（過程）的判斷

3.（2018?南京校級(jí)模擬）下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（）

A.H—C1--H4-C1

B.H+H—>H—H

C.Zn+H2SO,=ZnSO,+H21

D.HC14-Na0H=NaCl+H20

解析：斷鍵要吸熱，故A正確；形成化學(xué)鍵要放熱，故B錯(cuò)誤；金屬與酸的反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

答案：A

4.（2018?邢臺(tái)校級(jí)月考）下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）

①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃硫酸稀釋

④固體NaOH溶于水⑤山在Cb中燃燒⑥碳高溫條件下還原C02

A.②?④⑤B.②③?

C.??D.?（3X§）

解析：①液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量，是物理變化，故①錯(cuò)誤；③濃硫酸稀釋要放出

熱量，是物理變化，故③錯(cuò)誤；④固體NaOH溶于水要放出熱量，是物理變化，故④錯(cuò)誤；

⑥碳高溫條件下還原CO2,屬于吸熱反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤。

答案：C

【題后悟道】

（1）常見的放熱反應(yīng)（過程）

①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)

③燃燒反應(yīng)

④多數(shù)化合反應(yīng)

⑤鋁熱反應(yīng)

⑥化學(xué)鍵的形成過程

（2）常見的吸熱反應(yīng)（過程）

①多數(shù)分解反應(yīng)

②鹽的水解

③碳和水蒸氣、C和C（h的反應(yīng)

④Ba(OH)2?8H2O與NH.C1的反應(yīng)

⑤弱電解質(zhì)的電離過程

⑥化學(xué)鍵的斷裂過程

考向三利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱

5.以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：H—S364kJ?mol，S—S266kJ?mol-1,S=0

522kJ-mor',H-0464kJ-mor\試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這人反應(yīng)的AH。

2H2s(g)+SQ(g)=3S(g)+2Hq(g)AH=。

解析:根據(jù)題圖8個(gè)S原子有8個(gè)共價(jià)鍵,則一個(gè)S原子平均有一個(gè)共價(jià)鍵?！鱄=XE(反

應(yīng)物鍵能)一ZE(生成物鍵能)=4X364kJ?mol-1+2X522kJ-mol-1-3X266kJ-mol-1

—4X464kJ?mol-l=-154kJ,mol-'o

答案:一154kJ?mol-1

6.已知1g乩完全燃燒生成水蒸氣放出121kJ的熱量。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：0=0(鍵能為

496kJ?mor')sH—H(鍵能為436kJ?mol-1)

試求ILO(g)中H-0鍵的鍵能為()

A.463kJ,mol-1B.926kJ?mol-1

C.1852kJ?mol",D.920kJ?mol"1

解析：由題意可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

AH=-484kJ?mol-1

又由：AH=2E(H—H)+E(0=0)-4E(0—H)=-484kJ?mor'=2X436kJ?+

496kJ?mor'-4E(0—H)

解得E(0—H)=463kJ-mol-1

答案：A

【題后悟道】

(1)熟記反應(yīng)熱AH的計(jì)算公式

△H=E(反應(yīng)物的總鍵能之和)一E(生成物的總鍵能之和)

(2)注意特殊物質(zhì)中鍵數(shù)的判斷

物質(zhì)(1mol)P4C(金剛石)SiSiCh

鍵數(shù)(mol)6224

考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式

知識(shí)整合

1.熱化學(xué)方程式

(1)定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

(2)意義:不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。如氏(山

+亂(g)=H20(g)

AH=-241.8kj?mol7表示：在25℃、101kPa條件下，1mclHz(g)和gmol02(g)

生成1mol40弓)時(shí)釋放241.8kJ的熱量。

2.熱化學(xué)方程式的書寫

(1)書寫步驟

正確是基礎(chǔ)能量與狀態(tài)相關(guān)注意AH符號(hào)

⑵注意事項(xiàng)

在右端注明熱量的變化:吸熱反應(yīng),吸熱用'主

放熱用‘三’

AH>0；放熱反應(yīng),A"<0

單位:kj/mol

遵

循

一

般(aq:水溶液

化

學(xué)s：固體、

方：/充

應(yīng)注意廣1

程

的問題'g：氣體。

式

對(duì)前素

的

書異形體，除

寫

注明聚集

規(guī)

則狀態(tài)外，還

要注明

名稱)

【多維思考】

1.AH的單位：“kj/mol”中每摩爾的含義是什么？

提示：AH單位kj/mol中“每摩爾”指的不是每摩爾某物質(zhì)，而是指每摩爾反應(yīng)。

2.已知:N2(g)+3H2(g)Q-2NH3(g)

AH=-akj/mol,現(xiàn)向一密閉容器中加入1mol弗和3mol壓，反應(yīng)完全后放熱akJ,

對(duì)嗎？

提示：熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值代表反應(yīng)進(jìn)行到底的熱效應(yīng)，在密閉容器中反應(yīng)時(shí)考

慮該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出熱量小于akJ。

3.實(shí)驗(yàn)室用4molSO?與2mold在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2S02(g)+

02(g)2SOn(g)

△H=-196.64kj/mol,當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為多少?

提示：當(dāng)放出熱量為314.624kJ時(shí)，參加反應(yīng)的S。,的物質(zhì)的量314為6由24號(hào)kTX2m。］

=3.2mol,故SO2的轉(zhuǎn)化率為￥-^X100%=80%。

4mol

考點(diǎn)闡釋

熱化學(xué)方程式的書寫方法

一寫方程式一寫出配平的化學(xué)方程式

二標(biāo)狀態(tài)一用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)

標(biāo)明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)

三標(biāo)狀態(tài)一

(101kPa.25℃時(shí)可不標(biāo)注)

在方程式后寫出aH,并根據(jù)信息注

四標(biāo)△H—

明△^!的“十”或“一”

五標(biāo)數(shù)值一根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出AH的值

典題示例?■

考向一熱化學(xué)方程式的正誤判斷

1.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對(duì)應(yīng)的表述均正確的是()

A.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時(shí)，放出19.12

kJ熱量，則Fe(s)+S(s)=FeS(s)AH=-95.6kJ,mol-1

-1+-

B.稀醋酸與0.1mol?LNaOH溶液反應(yīng)：H(aq)+0H(aq)=H20(l)AH=-57.3

kJ,mol-1

C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學(xué)

-1

方程式為2也0⑴=2H?(g)+02(g)AH=+285.5kJ-mol

D.已知2C(s)+02(g)=2C0(g)

△H=-221kJ?mol-1,則可知C的燃燒熱AH=-110.5kJ?mol-1

解析：稀醋酸是弱酸，電離過程是吸熱過程，與0.1mol-L'NaOH溶液反應(yīng)放出的熱

量小于中和熱，結(jié)合焰變是負(fù)值，則AH>-57.3kJ故B錯(cuò)誤；已知1mol氫氣

完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為2