遼寧省大連市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上冊10月月考試題

一.選擇題（本題包括20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列關(guān)于能源的說法錯誤的是（）A．煤的干餾包括化學(xué)變化和物理變化B．沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源C．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的D．石油是由1﹣50個碳原子的烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物2．下列各操作中，正確的是（）A．為減緩反應(yīng)速率，用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制乙炔B．進行酸堿中和滴定時，錐形瓶應(yīng)用待測液潤洗C．實驗室制乙烯時應(yīng)將無水乙醇緩慢加入濃硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸D．配制FeCl3溶液時，向試管中加入少量Fe和稀鹽酸3．含有一個碳碳雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為如圖，這種烯烴可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種4．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：部分實驗現(xiàn)象（1）中a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，（2）中b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，（3）中d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，（4）中電流計指示在導(dǎo)線中，電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a(chǎn)＞b＞d＞c5．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，則下列關(guān)于混合氣體組成的推斷正確的是（）A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．一定沒有丙炔 D．一定有乙炔6．某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色．該有機物苯環(huán)上的一氯代物有2種，則該烴是（）A． B． C． D．7．下列敘述中錯誤的是（）A．通式CnH2n+2只表示一類物質(zhì)B．C3H8光照下與氯氣反應(yīng)，最多能生成四種二氯代烴C．戊烷有3種同分異構(gòu)體D．甲苯一氯取代物有3種8．將112mL（標況）乙炔氣體溶于2mL苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物含碳量為（）A．75% B．66.7% C．92.3% D．無法計算9．有8種物質(zhì)：①甲烷②乙烯③苯④聚乙烯⑤丙炔⑥環(huán)己烷⑦鄰二甲苯⑧環(huán)己烯（），其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（）A．②④⑤⑧ B．②⑤⑧ C．②④⑤⑦ D．②④⑤⑦⑧10．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）A．電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e﹣=H2↑11．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解液是KOH溶液．放電時，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．下列說法中正確的是（）①鋅為負極，Ag2O為正極；②放電時，正極附近溶液OH﹣濃度增大；③工作時電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極；④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動．A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④12．β﹣月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．6種13．一種甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，則有關(guān)說法正確的是（）A．放電時，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．放電時，負極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2OC．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低14．將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有67.8gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生．下列敘述正確的是（）A．殘留物只有Na2CO3B．原混合氣體中O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1﹕2C．殘留物只有NaOHD．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2﹕115．化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列說法正確的是（）A．它們之間互為同系物B．六星烷的化學(xué)式為C18H24C．三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與互為同分異構(gòu)體D．星烷的一氯代物均只有2種，而三星烷的二氯代物有4種16．某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計如圖所示裝置，下列推斷合理的是（）A．若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑17．LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品，如圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．a(chǎn)處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng)：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2OB．b處通入氧氣，為電池的正極C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替D．P﹣型半導(dǎo)體連接的是電池負極18．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是（）A．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D．該烴屬于苯的同系物19．電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常用鉛蓄電池，反應(yīng)原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列敘述正確的是（）A．放電時PbO2是電池的負極，電解質(zhì)溶液的密度逐漸減小B．放電時負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4↓C．電池充電時，PbO2得電子被氧化D．電池充電時，陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+20．某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．下列有關(guān)判斷正確的是（）A．還原劑只有鋰B．SOCl2中既有離子鍵，也有共價鍵C．氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2D．標準狀況下生成1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）21．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池（A）；（B）；（填“能”與“不能”）（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池：①負極材料是；電解質(zhì)溶液是．（填化學(xué)式）②寫出電極反應(yīng)式：負極；正極．③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負極質(zhì)量變化g．22．（1）用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名名稱：名稱：（2）分子式為C5H10的烯烴的結(jié)構(gòu)有種，其中有三個﹣CH3的結(jié)構(gòu)簡式為：一氯丁烯的同分異構(gòu)體有8種，分子里含有結(jié)構(gòu)的有種（3）等物質(zhì)的量的下列烴，完全燃燒耗氧量最大的是①甲烷②2﹣甲基丁烷③2﹣甲基﹣1﹣丁烯④苯⑤己烷⑥1﹣己烯（4）用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開．①和：．②，和C6H12（已烯）：．③，CCl4和乙醇：．23．在實驗室制取乙烯的裝置圖（如圖）中，①儀器A的名稱是；A中加入的兩種試劑是；反應(yīng)方程式為；乙烯的收集方法為．②將反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是；將反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為③反應(yīng)進行一段時間后，A中混合液常變黑，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是，若要驗證有該氣體生成，應(yīng)將生成的氣體通過溶液，若要除去該氣體應(yīng)將生成的氣體通過溶液．24．某同學(xué)設(shè)計如圖裝置制取少量溴苯，請回答下列問題：①寫出實驗室制取溴苯的化學(xué)方程式．②上述反應(yīng)發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是，該裝置中長直導(dǎo)管a的作用，③錐形瓶中的導(dǎo)管為什么不插入液面下？．25．某烴A充分燃燒后產(chǎn)物通過盛堿石灰的干燥管，干燥管增重6.2g，若將燃燒產(chǎn)物通入過量的澄清石灰水，生成白色沉淀10g，又知該烴在相同條件下相對氫氣密度為21，該烴可以發(fā)生如圖所示反應(yīng)．（1）已知A屬于不飽和烴，其結(jié)構(gòu)簡式：（2）A與HCl反應(yīng)可能生成兩種產(chǎn)物C和D，已知C、D互為同分異構(gòu)體，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：，（3）已知E是一種高聚物，請寫出A生成E的化學(xué)方程式：（4）B的二氯取代物有種結(jié)構(gòu)．26．實驗是化學(xué)的最高法庭．以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認為鋁是負極．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰是負極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進行了如下實驗：如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“﹣”、“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中．開始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）開始階段，原電池的正極是（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是；負極發(fā)生的反應(yīng)是．（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是．

2015-2016學(xué)年遼寧省大連市瓦房店高中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）參考答案與試題解析一.選擇題（本題包括20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列關(guān)于能源的說法錯誤的是（）A．煤的干餾包括化學(xué)變化和物理變化B．沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源C．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的D．石油是由1﹣50個碳原子的烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物【考點】煤的干餾和綜合利用．【分析】A、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，同時伴隨這著物質(zhì)狀態(tài)的變化；B、沼氣是可以再生的；C、地?zé)崮堋⒊毕艿饶茉春突瘜W(xué)反應(yīng)無關(guān)；D、石油是烷烴和環(huán)烷烴的混合物．【解答】解：A、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，是化學(xué)變化，同時伴隨著物質(zhì)狀態(tài)的變化，故A正確；B、沼氣是可以再生的，是可再生能源，但天然氣不能再生，故B正確；C、地?zé)崮堋⒊毕艿饶茉春突瘜W(xué)反應(yīng)無關(guān)，不是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的，故C錯誤；D、石油是烷烴和環(huán)烷烴的混合物，不含烯烴、芳香烴等不飽和烴，故D正確．故選C．2．下列各操作中，正確的是（）A．為減緩反應(yīng)速率，用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制乙炔B．進行酸堿中和滴定時，錐形瓶應(yīng)用待測液潤洗C．實驗室制乙烯時應(yīng)將無水乙醇緩慢加入濃硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸D．配制FeCl3溶液時，向試管中加入少量Fe和稀鹽酸【考點】化學(xué)實驗方案的評價；乙烯的實驗室制法；乙炔炔烴；中和滴定．【分析】A．食鹽水代替水，反應(yīng)平穩(wěn)；B．中和滴定時，錐形瓶不需要潤洗；C．制乙烯時應(yīng)將濃硫酸緩慢加入無水乙醇中；D．Fe與氯化鐵反應(yīng)．【解答】解：A．食鹽水代替水，反應(yīng)平穩(wěn)，減緩反應(yīng)速率，則用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制乙炔，故A正確；B．中和滴定時，錐形瓶不需要潤洗，若錐形瓶應(yīng)用待測液潤洗，測定結(jié)果偏大，故B錯誤；C．制乙烯時應(yīng)將濃硫酸緩慢加入無水乙醇中，否則易導(dǎo)致液滴飛濺，故C錯誤；D．Fe與氯化鐵反應(yīng)，則配制FeCl3溶液時，向試管中加入少量稀鹽酸抑制鐵離子水解即可，故D錯誤；故選A．3．含有一個碳碳雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為如圖，這種烯烴可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】加成反應(yīng)指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵．【解答】解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，能形成雙鍵位置有：1和2之間（同4和5之間），2和3之間（同3和4之間），3和6之間，6和7之間，7和8之間（7和9之間相同），故該烴共有5種．故選A．4．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：部分實驗現(xiàn)象（1）中a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，（2）中b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，（3）中d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，（4）中電流計指示在導(dǎo)線中，電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a(chǎn)＞b＞d＞c【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】一般來說，由兩種金屬構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，電流從正極流向負極，據(jù)此分析解答．【解答】解：一般來說，由兩種金屬構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，電流從正極流向負極，a、b構(gòu)成的原電池中，a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加，說明a被腐蝕，b被保護，所以金屬活動性a＞b；b、c沒有閉合回路，不能構(gòu)成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，說明b較活潑，則金屬活動性b＞c；c、d構(gòu)成的原電池中，d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，說明d被腐蝕，c被保護，則金屬活動性d＞c；a、d構(gòu)成的原電池中，電流從a極流向d極，說明a作正極，則金屬活動性d＞a；通過以上分析知，金屬活動性強弱順序是d＞a＞b＞c；故選C．5．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，則下列關(guān)于混合氣體組成的推斷正確的是（）A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．一定沒有丙炔 D．一定有乙炔【考點】有關(guān)有機物分子式確定的計算．【分析】生成水的物質(zhì)的量為：n（H2O）==0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C1.6H4，而碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，然后根據(jù)平均分子式進行判斷．【解答】解：3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）==0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒，混合烴的平均分子式為C1.6H4，烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4，則混合氣體中一定含有CH4，由于CH4分子中含4個H原子，則另一種烴分子中一定含4個H原子，且其C原子數(shù)大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，A．根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有CH4，故A正確；B．混合氣體中一定含有CH4，可能含有C2H4，即不一定含有乙烯，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，可能含有乙烯，不一定含有丙炔，故C錯誤；D．混合烴的平均分子式為C1.6H4，烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4，則一定含有CH4，CH4分子中含4個H原子，故另一種分子中一定含4個H原子，則一定沒有乙炔，故D錯誤；故選A．6．某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色．該有機物苯環(huán)上的一氯代物有2種，則該烴是（）A． B． C． D．【考點】常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色，說明含有苯環(huán)，結(jié)合C、H原子數(shù)目關(guān)系可知，屬于苯的同系物，該有機物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，苯環(huán)上有2種H原子，據(jù)此確定．【解答】解：某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色，說明含有苯環(huán)，結(jié)合C、H原子數(shù)目關(guān)系可知，屬于苯的同系物，該有機物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，苯環(huán)上有2種H原子，乙苯苯環(huán)上有3種H原子，鄰二甲苯苯環(huán)上有3種H原子，間二甲苯苯環(huán)上有3種H原子，苯環(huán)上有3種H原子，對二甲苯苯環(huán)上有1種H原子，故為鄰二甲苯，故選A．7．下列敘述中錯誤的是（）A．通式CnH2n+2只表示一類物質(zhì)B．C3H8光照下與氯氣反應(yīng)，最多能生成四種二氯代烴C．戊烷有3種同分異構(gòu)體D．甲苯一氯取代物有3種【考點】芳香烴、烴基和同系物；有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】A．CnH2n+2中H原子達到飽和，一定為烷烴；B．先確定丙烷的一氯代物種類，然后用氯原子分別再取代1個H較為二氯丙烷；C．戊烷存在正戊烷、異戊烷和新戊烷3種同分異構(gòu)體；D．“等效氫”原子的種類決定一氯代物的種類，甲苯分子中含有4種等效H．【解答】解：A．CnH2n+2表示的只能為烷烴這一類物質(zhì)，故A正確；B．C3H8為丙烷，丙烷不存在同分異構(gòu)體，二氯丙烷中兩個氯原子在同一C原子上有2種，在不同C原子上也有2種，所以二氯丙烷有4種結(jié)構(gòu)，故B正確；C．戊烷的同分異構(gòu)體有：、、，總共有3種結(jié)構(gòu)，故C正確；D．甲苯中苯環(huán)上有鄰間對三種一氯代物，甲基上氫還可被氯取代，故有4種一氯代物，故D錯誤；故選C．8．將112mL（標況）乙炔氣體溶于2mL苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物含碳量為（）A．75% B．66.7% C．92.3% D．無法計算【考點】元素質(zhì)量分數(shù)的計算．【分析】乙烯的分子數(shù)為C2H2，苯的分子式為C6H6，二者最簡式相同，無論以何種比例混合，含碳量不變．【解答】解：乙烯的分子數(shù)為C2H2，苯的分子式為C6H6，二者最簡式都為CH，無論以何種比例混合，含碳量不變，則ω（C）==92.3%，故選C．9．有8種物質(zhì)：①甲烷②乙烯③苯④聚乙烯⑤丙炔⑥環(huán)己烷⑦鄰二甲苯⑧環(huán)己烯（），其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（）A．②④⑤⑧ B．②⑤⑧ C．②④⑤⑦ D．②④⑤⑦⑧【考點】有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】題給物質(zhì)中，能與溴水反應(yīng)的應(yīng)含有碳碳雙鍵官能團；與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)具有還原性，含有碳碳雙鍵，碳碳三鍵或為苯的同系物等，以此解答．【解答】解：既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，題中②⑤⑧符合，而①③④⑥與溴水、酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)；⑦只與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，故選B．10．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）A．電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e﹣=H2↑【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移．【解答】解：A、該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極，故A正確．B、原電池放電時，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故B錯誤．C、原電池放電時，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)在銅極上析出，故C錯誤．D、原電池放電時，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)在銅極上析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，故D錯誤．故選A．11．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解液是KOH溶液．放電時，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．下列說法中正確的是（）①鋅為負極，Ag2O為正極；②放電時，正極附近溶液OH﹣濃度增大；③工作時電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極；④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動．A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④【考點】化學(xué)電源新型電池．【分析】根據(jù)電極反應(yīng)式知，Zn失電子化合價升高為負極、Ag2O作正極，放電時，負極上消耗氫氧根離子、正極上生成氫氧根離子，根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度變化確定溶液pH變化，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．【解答】解：①電極反應(yīng)式中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以鋅為負極，Ag2O為正極，故正確；②放電時，正極附近有氫氧根離子生成，導(dǎo)致溶液pH值上升，故正確；③放電時，電流從正極流向負極，則電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極，故正確；④放電是，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，則溶液中陰離子向負極方向移動，陽離子向正極方向移動，故錯誤；故選C．12．β﹣月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．6種【考點】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．【分析】根據(jù)β﹣月桂烯含有三個雙鍵，都能發(fā)生加成反應(yīng)，且存在與1，3﹣丁二烯類似結(jié)構(gòu)，則能發(fā)生1，4加成．【解答】解：因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子物質(zhì)與2分子Br2加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br2在①②發(fā)生1，4加成反應(yīng)，另1分子Br2在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項．13．一種甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，則有關(guān)說法正確的是（）A．放電時，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．放電時，負極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2OC．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低【考點】化學(xué)電源新型電池．【分析】放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電極反應(yīng)式進行分析解答．【解答】解：A．放電時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧氣參與反應(yīng)的電極是正極，故A錯誤；B．放電時，負極的電極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故B正確；C．2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O轉(zhuǎn)移電子67.2L12mol5.6L1mol所以，標況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有1mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤．D、放電時，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+3H2O+6e﹣=6OH﹣，所以通入氧氣的電極附近溶液的pH升高，故D錯誤．故選B．14．將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有67.8gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生．下列敘述正確的是（）A．殘留物只有Na2CO3B．原混合氣體中O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1﹕2C．殘留物只有NaOHD．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2﹕1【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有67.8gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃反應(yīng)有：CH4+2O2=CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；根據(jù)題意可知反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零，說明無氣體剩余，則甲烷、氧氣、過氧化鈉全部反應(yīng)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生說明無過氧化鈉剩余，則Na2O2全部反應(yīng)，根據(jù)上述三個反應(yīng)可得：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，據(jù)此進行解答．【解答】解：將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有67.8gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃反應(yīng)有：CH4+2O2=CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；根據(jù)題意可知反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零，說明無氣體剩余，則甲烷、氧氣、過氧化鈉全部反應(yīng)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生說明無過氧化鈉剩余，則Na2O2全部反應(yīng)，根據(jù)上述三個反應(yīng)可得：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，A．由題意結(jié)合分析得到的反應(yīng)關(guān)系可知，殘留物只有Na2CO3和NaOH，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析得到的反應(yīng)可知，O2和CH4按照1：2恰好與過氧化鈉反應(yīng)，無氣體剩余，滿足條件，故B正確；C．根據(jù)分析可知殘留物只有Na2CO3和NaOH，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，O2和CH4按照1：2恰好與過氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤；故選B．15．化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列說法正確的是（）A．它們之間互為同系物B．六星烷的化學(xué)式為C18H24C．三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與互為同分異構(gòu)體D．星烷的一氯代物均只有2種，而三星烷的二氯代物有4種【考點】常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】A、同系物必須是同類物質(zhì)，并且分子組成上相差整數(shù)倍個﹣CH2﹣．B、根據(jù)鍵線式的特點和六星烷的結(jié)構(gòu)簡式來書寫化學(xué)式，交點為C原子，利用H原子飽和碳的四價結(jié)構(gòu)．C、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物之間互為同分異構(gòu)體．D、根據(jù)對稱性的原則，分子中有幾種類型的氫原子就存在幾種一氯代物；三星烷的二氯代物發(fā)生在角上，或正n邊形的同一面上，或正n邊形的不同面上，或角上、正n邊形的面上．【解答】解：A、由三星烷、四星烷、五星烷分子式分別為C9H12、C12H16、C15H20，星烷分子組成相差“C3H4”，不是同系物，故A錯誤；B、由三星烷、四星烷、五星烷分子式分別為C9H12、C12H16、C15H20，星烷分子組成相差“C3H4”，可推出六星烷為C18H24，故B正確；C、三星烷的分子式為C9H12，丙苯的分子式為C9H12，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；四星烷分子式為C12H16與，分子式為C12H14，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D、“星烷分子”高度對稱，它們的一氯代物均只有2種；三星烷的二氯代物發(fā)生在角上有2種，發(fā)生在正n邊形的同一面上有1種，發(fā)生在正n邊形的不同面上有2種，發(fā)生在角上、正n邊形的面上有2種，三星烷的二氯代物有7種，故D錯誤．故選：B．16．某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計如圖所示裝置，下列推斷合理的是（）A．若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】若鉻比鐵活潑，則負極為鉻失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為鐵，氫離子在鐵上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子經(jīng)外電路由鉻電極流向鐵電極；若鐵比鉻活潑，則負極為鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為鉻，氫離子在鉻上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極．【解答】解：A．若鉻比鐵活潑，則負極為鉻失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為鐵，電子經(jīng)外電路由鉻電極流向鐵電極，故A錯誤；B．若鉻比鐵活潑，則負極為鉻失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為鐵，氫離子在鐵上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，故B正確；C．若鐵比鉻活潑，則負極為鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為鉻，氫離子向正極鉻移動，故C錯誤；D．若鐵電極附近溶液pH增大，則發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，所以鐵為正極，則鉻比鐵活潑，故D錯誤．故選：B．17．LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品，如圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．a(chǎn)處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng)：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2OB．b處通入氧氣，為電池的正極C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替D．P﹣型半導(dǎo)體連接的是電池負極【考點】化學(xué)電源新型電池．【分析】A、由電子流向可知a為負極，b為正極，a處通入氫氣，發(fā)生了氧化反應(yīng)：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；B、b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；C、該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能等；D、P﹣型半導(dǎo)體連接的是電池正極．【解答】解：A、由電子流向可知a為負極，b為正極，a處通入氫氣，發(fā)生了氧化反應(yīng)：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故A錯誤；B、b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能，故C錯誤；D、P﹣型半導(dǎo)體連接的是電池正極，故D錯誤；故選B．18．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是（）A．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D．該烴屬于苯的同系物【考點】常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】根據(jù)常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，在此基礎(chǔ)上進行判斷．注意碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)．苯的同系物指含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基．【解答】解：甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個平面，兩個苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置，也處于另一個苯環(huán)這個平面．如圖所示的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有11個碳原子共面；該有機物含有2個苯環(huán)，不是苯的同系物，故選C．19．電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常用鉛蓄電池，反應(yīng)原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列敘述正確的是（）A．放電時PbO2是電池的負極，電解質(zhì)溶液的密度逐漸減小B．放電時負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4↓C．電池充電時，PbO2得電子被氧化D．電池充電時，陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+【考點】化學(xué)電源新型電池．【分析】A、蓄電池放電時，該裝置是原電池，根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)來判斷；B、根據(jù)電池反應(yīng)式確定負極上的電極反應(yīng)式；C、放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D、在充電時，該裝置是電解池，陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A、放電時PbO2是電池的正極，PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O，硫酸密度減小，故A錯誤B、放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該原電池的負極材料是鉛，電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4↓，故B正確；C、充電時，陽極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，PbSO4（s）+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣，放電時，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D、在充電時，該裝置是電解池，陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣，故D錯誤．故選：B．20．某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．下列有關(guān)判斷正確的是（）A．還原劑只有鋰B．SOCl2中既有離子鍵，也有共價鍵C．氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2D．標準狀況下生成1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反應(yīng)中，Li的化合價升高，作還原劑，S元素的化合價降低，作氧化劑，非金屬元素之間形成共價鍵，據(jù)此分析．【解答】解：A．Li的化合價升高，作還原劑，故A正確；B、非金屬元素之間形成共價鍵，則SOCl2中只有共價鍵，故B錯誤；C、Li的化合價升高被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則標準狀況下生成1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故D錯誤．故選：A．二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）21．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池（A）能；（B）不能；（填“能”與“不能”）（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池：①負極材料是Cu；電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液．（填化學(xué)式）②寫出電極反應(yīng)式：負極Cu﹣2e﹣=Cu2+；正極2Fe3++2e﹣=2Fe2+．③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負極質(zhì)量變化32g．【考點】設(shè)計原電池．【分析】（1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)；（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價升高的金屬單質(zhì)作負極、不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子化合價降低的電解質(zhì)溶液為原電池電解質(zhì)溶液；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和Cu之間的關(guān)系式計算消耗Cu的質(zhì)量．【解答】解：（1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，（A）中各元素化合價不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，（B）中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以（B）能設(shè)計成原電池，故答案為：能；不能；（2）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價升高的金屬單質(zhì)作負極、不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子化合價降低的電解質(zhì)溶液為原電池電解質(zhì)溶液，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以Cu作負極、FeCl3溶液作電解質(zhì)溶液，故答案為：Cu；FeCl3溶液；②負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負極、正極反應(yīng)式分別為Cu﹣2e﹣=Cu2+、2Fe3++2e﹣=2Fe2+，故答案為：Cu﹣2e﹣=Cu2+；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；③根據(jù)負極反應(yīng)式Cu﹣2e﹣=Cu2+得消耗m（Cu）==32g，故答案為：32．22．（1）用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名名稱：2，4，6﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷名稱：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯（2）分子式為C5H10的烯烴的結(jié)構(gòu)有5種，其中有三個﹣CH3的結(jié)構(gòu)簡式為：一氯丁烯的同分異構(gòu)體有8種，分子里含有結(jié)構(gòu)的有4種（3）等物質(zhì)的量的下列烴，完全燃燒耗氧量最大的是⑤①甲烷②2﹣甲基丁烷③2﹣甲基﹣1﹣丁烯④苯⑤己烷⑥1﹣己烯（4）用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開．①和：KMnO4（H+）溶液．②，和C6H12（已烯）：溴水．③，CCl4和乙醇：水．【考點】有機化合物命名；有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】（1）判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；有機物的名稱書寫要規(guī)范；對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最?。唬?）組成為C5H10的有機物，其所有同分異構(gòu)體中屬于烯烴，同分異構(gòu)體說明含有1個C=C雙鍵，根據(jù)碳鏈縮短法書寫同分異構(gòu)體；（3）根據(jù)物質(zhì)的量相同的烴（CXHY），完全燃燒，耗氧量取決于X+，X+越大，耗氧量越大；（4）①甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能；②苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；③甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同．【解答】解：（1）選取最長碳鏈為主碳鏈，含8個碳原子，離取代基近的一端編號，取代基位次和最小，得到名稱為：2，4，6﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷，選取含碳碳雙鍵的最長碳鏈，離雙鍵近的一端編號，取代基位次和最小，得到名稱為：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故答案為：2，4，6﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷；2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；（2）戊烷的同分異構(gòu)體有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、．若為CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相應(yīng)烯烴有CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3，若為，相應(yīng)烯烴有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，若為，沒有相應(yīng)烯烴，其中有三個﹣CH3的結(jié)構(gòu)簡式為：，丁烯有3種同分異構(gòu)體，分別為：1﹣丁烯，2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1﹣丙烯，其中滿足題目要求的結(jié)構(gòu)的1﹣丁烯有2種，2﹣丁烯有1種，2﹣甲基﹣1﹣丙烯有1種，故總共4種，故答案為：5；；4；（3）設(shè)物質(zhì)的量為1mol，①甲烷耗氧量=1+=2mol，②2﹣甲基丁烷分子式C5H12，耗氧量=5+=8mol，③2﹣甲基﹣1﹣丁烯分子式C5H10，耗氧量=5+=7.5mol，④苯分子式C6H6，耗氧量=6+=7.5mol，⑤己烷分子式為C6H14，耗氧量=6+=9.5mol，⑥1﹣己烯分子式C6H12，耗氧量=6+=9mol，故答案為：⑤；（4）①甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；②三種物質(zhì)與溴水混合，苯的密度比水小，有機層在上層，而溴苯的密度比水大有機層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；③三種物質(zhì)與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同，有機層在上層的為甲苯，在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：水．23．在實驗室制取乙烯的裝置圖（如圖）中，①儀器A的名稱是圓底燒瓶；A中加入的兩種試劑是乙醇和濃硫酸；反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法為排水法．②將反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色；將反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③反應(yīng)進行一段時間后，A中混合液常變黑，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是SO2，若要驗證有該氣體生成，應(yīng)將生成的氣體通過品紅溶液溶液，若要除去該氣體應(yīng)將生成的氣體通過NaOH溶液．【考點】乙烯的實驗室制法．【分析】①儀器A為圓底燒瓶；制取乙烯的試劑是乙醇和濃硫酸；反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；乙烯不溶于水，用排水法收集；②乙烯含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；③濃硫酸具有強氧化性，使有機物炭化，同時產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫用品紅驗證，用堿液吸收．【解答】解：①儀器A為圓底燒瓶；制取乙烯的試劑是乙醇和濃硫酸；反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；乙烯不溶于水，用排水法收集，故答案為：圓底燒瓶；乙醇和濃硫酸；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；排水法；②乙烯含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；③濃硫酸具有強氧化性，使有機物炭化，同時產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫能使品紅褪色，用品紅驗證，二氧化硫是酸性氧化物，用堿液吸收，故答案為：SO2；品紅溶液；NaOH．24．某同學(xué)設(shè)計如圖裝置制取少量溴苯，請回答下列問題：①寫出實驗室制取溴苯的化學(xué)方程式．②上述反應(yīng)發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是淺黃色沉淀，該裝置中長直導(dǎo)管a的作用冷凝回流并導(dǎo)氣，③錐形瓶中的導(dǎo)管為什么不插入液面下？HBr極易溶于水，防止水倒吸入燒瓶中．【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】制備溴苯，由實驗裝置可知，燒瓶內(nèi)苯與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯、HBr，長導(dǎo)管可冷凝回流，使溴、苯盡量充分反應(yīng)，錐形瓶中HBr極易溶于水，導(dǎo)管在液面上可防止倒吸，溴離子與硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色AgBr沉淀，以此來解答．【解答】解：①苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，即，故答案為：；②上述反應(yīng)發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是淺黃色沉淀，該裝置中長直導(dǎo)管a的作用冷凝回流并導(dǎo)氣，故答案為：淺黃色沉淀；冷凝回流并導(dǎo)氣；③導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因是HBr極易溶于水，防止倒吸，故答案為：HBr極易溶于水，防止水倒吸入燒瓶中．25．某烴A充分燃燒后產(chǎn)物通過盛堿石灰的干燥管，干燥管增重6.2g，若將燃燒產(chǎn)物