2019-2020學年浙江大學附中高三（上）月考化學試卷（1月份）（附答案詳解）

2019?2020學年浙江大學附中高三（上）月考化學試卷（1

月份）（選考）

1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）

O

A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料--。一產(chǎn)工-可減少白色污染

CH^n.

B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

C.煤的液化和氣化、玉米制醇、納米銀粒子的聚集都是是物理變化

D.強化木地板表面的氧化鋁具有耐磨與阻燃的作用

2.下列有關(guān)表示正確的是（）

A.co2的電子式：：6：c：6：

????

B.鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：

C.1^5（“010）2（0時2?4%0的氧化物形式:5MgO-8SiO2-5H2O

D.CH2cI2是正四面體構(gòu)型的含極性鍵的分子

3.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是（）

A.要量取15.80mL溟水，須使用棕色的堿式滴定管

B.用瓷用煙熔化Na2c0?

C.一些有機溶劑（如乙醛、乙醉、丙酮、苯等）在使用過程中要遠離明火和熱源

D.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是〔）

A.6g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為INA

B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

C.將ImolCl2通入水中，溶液中HC10、C「、CIO-粒子數(shù)之和為2NA

D.18g氨基（—ND?）中含有的電子數(shù)為IONA

5.下列關(guān)于物質(zhì)的用途正確的是（）

A.氯氣有毒，不可用于合成藥物

B.氧化鐵紅顏料跟某些油漆混合，可以制成防銹油漆

C.玻璃儀器可以長期盛放各種酸

D.氧化鎂常用于制造信號彈

6.下列說法正確的是（）

A.等質(zhì)量的苯和乙烘分別完全燃燒，耗氧量相同，但產(chǎn)生的CO?的質(zhì)量不同

B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

C.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3-乙基己烷

OHCHjOH

D.乙醇與甲醛互為同分異構(gòu)，j與13互為同系物

7.下列離子方程式書寫正確的是()

+

A.KQO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C10-+2Fe(0H)3-2FeO%-+3C1-+4H+

H20

B.向明磯溶液中加入Ba(0H)2溶液至A13+剛好沉淀完全：2Al3++3S0^+

2+

3Ba+60H-=2A1(OH)31+3BaSO4I

2+

C.硫酸銅與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NH3?H20=CU(OH)21

+2NHJ

+

D.少量SO?通入足量Ca(C10)2溶液中：S02十Ca"十CIO-+H20=CaSO4+2H+

cr

8.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10,X與Z同族，Y最

外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述一定正確的是()

A.熔點：X的氧化物比丫的氧化物高

B.原子半徑：Z>Y>X

C.X的氧化物能與Y發(fā)生置換反應(yīng)

D.ZH4分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)

9.分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的

敘述正確的是()

A.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高鎬酸鉀溶液褪色，且原理

相同

B.分子中含有4種官能團，3個手性碳原子

C.可發(fā)生消去反應(yīng)，形成芳香族化合物

D.lmol分枝酸最多可與3moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

10.下列有關(guān)化學實驗說法正確的是()

A.只有有色離子的檢驗才能用紙層析法，否則無法看到色斑

B.銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)、實驗室制取乙烯都必須用水浴加熱

C.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等

笫2頁，共35頁

D.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化

學反應(yīng)速率

11.下列說法不正確的是（）

A.”0、C2H50H與Na反應(yīng)，均有共價鍵的斷裂與形成

B.N4H4熔融時能導電，說明N4H4晶體中既含離子鍵乂含共價鍵

C.P電分子結(jié)構(gòu)和NH?相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，且P也沸點低于NI%

沸點

D.HI分子間作用力比HQ的大，說明比的熱穩(wěn)定性好

12.實驗室制備澳苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是（）

Na2c溶液

A.向圓底燒瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打開K

B.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收浸化氫

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到嗅苯

13.M分子結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂N/g）中1molN-

N鍵吸收193kJ能量,形成電?中1molN=N放出941kJ能量。

下列說法正確的是（）

A.形成lmolNd（g）中的化學鍵放出193kJ的能量

B.N4（g）比N2（g）更穩(wěn)定

C.lmol^（g）完全轉(zhuǎn)化為N^g），體系的能量增加362kJ

1

D.N4(g)=2N2(g)AH=724kJ-mol-

14.下列實驗有關(guān)操作正確的是（）

A.用滴定法測定Na2c03（含NaCl雜質(zhì)）的質(zhì)量分數(shù)，試樣中加入酚酸作指示劑，用

標準酸液進行滴定會引起測定值偏高

B.在制取“摩爾鹽”的實驗中，為了得到硫酸亞鐵錢晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，

直到有大量晶體析出時停止加熱

C.在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水

中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷火柴頭中有

氯離子的存在

D.受強酸或強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用碳酸氫鈉或飽和硼酸溶液

洗，最后用水沖洗.并視情況作進一步處理

15.下列操作或試劑選擇合理的是（）

A.可用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濃的方法提純含少量KNO3雜質(zhì)的NaCl

B.某固體試樣加水溶解，取上層清液，加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，原固體中?定含F(xiàn)e3+

C.某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀，再加BaC%溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原水樣中一

定含sot

D.可用酸性KMnCU溶液檢驗FeCk溶液中是否含有FeCk

16.硫化氫分解制取氫氣和硫黃的反應(yīng)原理為2H2s（g）=Sz（g）+2H2（g），在2.0L恒容

密閉容器中充入0.1molH2S,不同溫度下測得H2s的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是（）

50

40

30

20

10

00.5115血

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.圖中P點：v正＞丫逆

C.95O℃0'j,0?1.25s生成出的平均反應(yīng)速率為0.008mol?L?s-1

D.95（TC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125x10-4

17.某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如表。

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實驗操作現(xiàn)象

②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降

向盛有Na2s溶液的①中持續(xù)通入CO2至低；

I

過量③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸

目氣泡

向盛有NaHC()3溶液的①中持續(xù)通入H2s

n現(xiàn)象同實驗I

氣體至過是

資料：CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的潔論不正確的是()

A.③中白色渾濁是CaC()3

2+

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu=CuSX+2H+

2

C.實驗I①中COz過量發(fā)生的反應(yīng)是：C02+H20+s-=COf+H2S

D.由實驗I和D不能比較H2cO3和H2s酸性的強弱

18.某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究，做了如下的實駁

以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水.

實驗現(xiàn)象：接通電源30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后

變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10.一段時間后，

試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色.

查閱資料：

氫氧化亞銅(不

物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氯化亞銅

穩(wěn)定)

固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀

顏色紅色橙黃色白色

溶液呈藍色

*相同溫度下CuQ的溶解度大于CuOH.

下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性

B.陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2()+2e-=H2T+20H-

C.電解過程中氯離子移向陽極

D.試管底部紅色的固體具有還原性

19.常溫下，將鹽酸滴加到Na?X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與離子濃

度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

|QH

8

2

A.曲線N表示pOH與lg船兩者的變化關(guān)系

B.NaHX溶液中c02一)>(H2X)

C.當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D.常溫下，Na?X的第一步水解常數(shù)心1=1.0xW4

20.某溶液可能含有下列離子的某幾種：C「、「、SO；，COg、Na+、NH：、Fe3+.Fe2+

和Ba2+,且所含離子的濃度均相等。某同學為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并

完成了如下實驗：由此可知，下列說法正確的是()

一無色氣體

?過量NaOH溶液過滋、洗滌

100mL溶液——--------“沉淀紅粽色固體

加熱灼憤

遜期觀標黃館

'的液通"■華足篁BaCI耀液

無現(xiàn)象…一.466g固體

A.原溶液中Fe3+和Fe2+可能都存在，且c(Fe3+)+c(Fe2+)=0.2mol/L

B.溶液中至少有4種離子存在，其中C廠一定存在，且c(Cl-)=0.2moi/L

C.SO、NHj、Fe2+一定存在,CO打、Ba?+一定不存在

D.若要進一步確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,

加入足量酸性高錦酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2+

21.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、丫、工、W,四種元素的原子序數(shù)之和

為22,在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，7、W位于同主族.

(1)X元素符號是_____;

(2)Z、W形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_____>(寫化學式)。

(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，

離子方程式為o

(4)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B,ImolB中含

有6moi結(jié)晶水。對化合物B進行如下實臉；

a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體;

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過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

b.另取B的溶液，加入過量Bad2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為；

②B的化學式為o

22.某研究小組為了探究固體甲(二元化合物)和固體乙(無機礦物鹽，含五種元素)的組

成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

氣體1(0.含氧量最高的短)

甲(7.2g)

C溶液1———

------?白色沉淀b-

―?氣體2-------

a溶液3

△

乙(29.5g)f131*1(23.3g)[?-?溶液2」

隔絕空氣

一"?液體a(L8g)」固體2(8g)足量的鹽酸

?我色溶液

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通

入氣體2,也是先產(chǎn)牛.白色沉淀，后沉淀溶解.請回答下列問題：

(1)甲的化學式是,

(2)乙的化學式是.

(3)加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的

化學方程式為.

(4)足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為.有人認為，判斷該反應(yīng)的氣體2

是否過量較難，應(yīng)對其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進行檢驗，請設(shè)計實

驗證明這一產(chǎn)物的成分：(可選試劑：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCk溶

液).

23.硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子B(OH)「請試著寫出硼酸的電離方程式

(2)已知：H3BO3的電離常數(shù)&=5.8xIO-。,H2s的電離常數(shù)掏Kai=5.7x10-8.

Ka2=1.2x10-15,向飽和硼酸溶液中滴加O.lmol?L-iNa2s溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式o

(3)BCb主要用作半導體硅的摻雜源，遇水強烈水解，O.OlmolBCb溶于300mL蒸溜

水中(溶液體積變化忽略不計)，則所得溶液的pH值約為o

24.金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽。工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二

氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeS04?7H2。(綠研)的工藝流程如圖所示。

酸溶FeTiO3(s)+2H2S04(aq)=FeSO4(aq)+Ti0S04(aq)+2H2O(I)

(1)試劑A為。加入A的目的是(用離子方程式表示)。

(2)鈦液I需冷卻至70冤左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品Ti()2回收率降低，原因是

(3)請寫出鈦液H水解的化學方程式：。取少最酸洗后的電，。3,加入鹽酸

并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加出。2后出現(xiàn)微紅色，這種電行。3即使

用水充分洗滌，煨先后獲得的Ti()2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是______(填化學式)。

25.許多含氮物質(zhì)既是農(nóng)作物生長的營養(yǎng)物質(zhì)，也是重要的物質(zhì)。

(1)腓(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng)：

-1

@N2(g)4-02(g)=2N0(g)△H=+180kJ-mol

-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-112kJ-mol

-1

③2NO2(g)=N2O4(g)△H=-57kJ-mol

④2N2H4(g)+N204(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136kJ?moL

則N2H4與O2反應(yīng)生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中充入ImolNOz,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)^N2O4(g),

測得反應(yīng)體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關(guān)系如圖所示：

①a、b、c三點逆反應(yīng)速率由大到小的順序為a平衡時若保持壓強、溫度不

變，再向體系中加入一定量的Ne,則平衡移動(填“正向”“逆向”或

“不”)。

笫8頁，共35頁

②a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)K『

則該溫度下。=Pa一］。

(3)已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)NzOKg)=2N0?(g)中，v正=%C(N2()4),丫逆=

k逆c2(N0z)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10,則

k正=k逆.升高溫度，k正增大的倍數(shù)〔填“大于，，“小于”或“等

于""逆增大的倍數(shù)。

(4)氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用電-電一生物燃料電池，科學家以固氮

能為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了

合成NM的同時還獲得電能,其工作原理圖如下：

貝IJX膜為交換膜，正極上的電極反應(yīng)式為.

26.氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒.某活動小組淮

備使用下列裝置制備LiH固體.

甲同學的實驗方案如下：

(1)儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為,加入藥品前首先要

進行的實驗操作是______(不必寫出具體的操作方法)；其中裝置B的作用是.

(2)添加藥品：用銀子從試劑瓶中取出?定量金屬鋰(固體石蠟密封)，然后在甲苯

中浸洗數(shù)次，該操作的目的是,然后快速把鋰放入到石英管中.

(3)通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操

作是______.

(4)加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH,裝入氮封的瓶里，

保存于暗處.采取上述操作的R的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危

險.(反應(yīng)方程式：LiH4-H20=LiOH+H2T),分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無水

乙醉反應(yīng)的化學方程式.

(5)準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體

0.021moL則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為.

(6)乙同學對甲的實驗方案提出質(zhì)疑，他認為未反應(yīng)的電不能直接排放，所以在最

后連接了裝置.E用來收集小，請將E裝置補充完整.

27.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中銳化鈉的含量。已知：廢水中銳化鈉的最高

++

排放標準為0.50mg/LoAg+2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag+「=AglI,Agl呈黃色，

月.CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。實驗如下：取30.00mL處理后的虱化鈉廢水于錐形瓶中，

并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用l.OOOxlO^moi/L的標準AgN()3溶液滴定，消耗

AgN03溶液的體積為L50mLo滴定終點的判斷方法是,經(jīng)計算處理后的廢

水中NaCN的濃度為mg/L(保留兩位小數(shù)),

28.近來，鄭州大學藥學院某研究小組合成出具有抗腫瘤活性的化合物X,其合成路線

如圖所示：

已知：I.R-SH+R'QTRS-R'

請回答：

(1)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式,推測E和C1CH2coe1反應(yīng)得到化合物X的過程中，二

氯甲烷(CH2c12)是反應(yīng)的溶劑，那(CH3cH2)3N的作用是o

(2)下列說法正確的是o

A.化合物D'與鈉反應(yīng)

第10頁，共35頁

B.上述生成B、F、化合物X的反應(yīng)均為取代反應(yīng)

C.lmol化合物B可以與5mol電發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物X分子式為/HigN60s2

(3)A->B的化學方程式為o

人產(chǎn)國

(4)寫出同時符合下列條件的JQJ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①紅外光譜顯示分子中含有一個甲基，1H-NMR譜圖顯示苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境

的氫；

②分子能水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)設(shè)計以甲茉、用醉為原料合成化合物(|T(用流程圖表示，無機

即入〃

試劑任選)<

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.用聚乳酸塑料--。一產(chǎn)工一代替聚乙烯塑料可減少白色污染，故A錯

CB^a

誤；

B.氧化鈣不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，氧化鈣具有吸水性，可以防止食品受

潮變質(zhì)，故B錯誤；

C.煤的液化和氣化、玉米制醇都有新物質(zhì)生成，都是化學變化，故C錯誤；

D.氧化鋁硬度大、熔點高,強化木地板表面的氧化鋁具有耐磨與阻燃的作用，故D正確；

故選：De

□

A.聚乙烯塑料難降解，聚乳酸塑料--。一產(chǎn)2一一易降解；

CB^n

B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，應(yīng)加入還原列；

C.有新物質(zhì)生成的變化為化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化；

D.氧化鋁硬度大、熔點高。

本題考查了化學變化與物理變化的區(qū)別、物質(zhì)的性質(zhì)及用途，熟悉過程中是否有新物質(zhì)

生成、物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.二氧化碳是共價化合物，分子中C原子和0原子之間共用2對電子，二氧

化碳的電子式為A：：C：：A,故A錯誤；

????

B.硝基的N原子應(yīng)該與本環(huán)相連，鄰稍基甲基正確的結(jié)構(gòu)簡式為T故B錯誤；

H3c、/

C.Mg5(Si4Olo)2(OH)2?4%0可表示成氧化鎂、二M化建和水,即5MgO-8SiO2-5H20,

故C正確；

D.CH2cI2分子中含有C-H、C-Q鍵，但鍵長不同，則CH2c%不是正四面體構(gòu)型，故D

錯誤；

故選:Co

A.二氧化碳分子中碳原子與氧原子共用2對電子；

第12頁，共35頁

B.鄰硝基甲苯中，硝基的N原子與苯環(huán)相連；

C.硅酸鹽的書寫順序為：活潑金屬氧化物-二氧化硅一水，依據(jù)原子個數(shù)守恒和化合價

不變進行分析；

D.CH2ck不是正四面體閡型。

本題考查了常見化學用語的表示方法，涉及結(jié)構(gòu)簡式、電子式、化學式和分子的空間構(gòu)

型等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)

范答題能力，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】解：A.澳水具有強的氧化性，量取時應(yīng)用酸式滴定管，故A錯誤；

B.碳酸鈉與瓷珀煙中的Si。2反應(yīng)，所以不能用瓷珀煙熔化Na2c。3,故B錯誤；

C.很多有機溶劑易燃燒，易燃物質(zhì)在使用時應(yīng)遠離火源，防止失火，故C止確；

D.濕潤的試紙導致醋酸鈉溶液濃度降低，導致測定值偏低，應(yīng)該用干燥的pH試紙，故D

錯誤；

故選：Co

A.溪水具有強的氧化性；

B.碳酸鈉與瓷珀煙中的Si。2反應(yīng)；

C.易燃物質(zhì)在使用時應(yīng)遠離火源，防止失火：

D.濕潤的試紙導致醋酸鈉溶液濃度降低。

本題考查較為綜合，涉及化學儀器、pH試紙的使用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析

能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的嚴密性和可操作性的評價，難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.6g石墨烯的物質(zhì)的量n=浸市=0.5mol,在石墨烯中，每個碳原子被

三個六元環(huán)共用，1個六元環(huán)中含6x1=2個碳原子，貝也個碳原子形成0.5個六元環(huán)，

0.5mol石墨烯中含0.25必個六元環(huán)，故A錯誤；

和均由硫原子構(gòu)成,則混合物中含硫原子為即個，

B&S86.4gn=。illUI=0.2mol,0.2”

故B正確；

C.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，則溶液中含氯氣分子，根據(jù)氯原子個數(shù)

守恒，溶液中HCIO、C「、CIO一粒子數(shù)之和小于2NA，故C錯誤；

D.l8g氨基一ND2的物質(zhì)的量門=瑞荷=lmol,而一ND2中含9個電子，則lmol此氨基

中含電子為9必個，故D錯誤；

故選：Bo

A.求出6g石墨烯的物質(zhì)的量，在石墨烯中，1個六元環(huán)中含6x^=2個碳原子，則1個碳

原子形成0.5個六元環(huán)來分析；

B.S?和Sg均由硫原子構(gòu)成；

C.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

D.求出18g氨基-ND2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)-ND2中含9個電子來分析。

本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算和阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用,

明確公式的適用范圍和適用條件及反應(yīng)特點是解本題關(guān)鍵。

5.【答案】B

【解析】解.：A.氯氣的用途比較廣泛，可用于合成多種藥物，如氯仿可用于麻醉劑，故

A錯誤；

B.氧化鐵呈紅棕色，所以氧化鐵紅顏料跟某些油漆混合，可以制成防銹油漆，故B正確：

C.氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，即氫氟酸能腐蝕玻璃，所以玻璃容器不能盛放氫

氟酸，故C錯誤；

D.鎂在空氣中點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體氧化鎂，

鎂是制造信號彈、焰火、閃光粉、輕質(zhì)合金原料，故D錯誤：

故選：Bo

A.氯氣有毒，氯化物不一定有毒；

B.氧化鐵呈紅棕色；

C.氫氟酸能夠腐蝕玻璃；

D.鎂在空氣中點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱。

本題考查物質(zhì)用途，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，明確常見物質(zhì)性質(zhì)與用途關(guān)系是解本題

關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途、用途體現(xiàn)性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的總結(jié)歸納，題目難度不大。

6.【答案】C

第14頁，共35頁

【解析】解：A.乙烘和苯的最簡式均為CH,則等質(zhì)量的乙煥和苯完全燃燒耗氧量相同,

生成二氧化碳榮質(zhì)量相同，故A錯誤；

B.單糖不可水解，多糖或二糖可以水解，油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤;

C.化合物、為烷燒，最長主碳鏈含6個碳，離取代基近的一端編號得到的名稱

為：2-甲基-3-乙基己烷，故C正確；

OHCHjOH

D.乙醇與甲醴的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)不

6與6

同，不是同類物質(zhì)，不能互為同系物，故D錯誤;

故選：Co

A.乙烘和苯的最簡式均為CH,等質(zhì)量時C、H元素的質(zhì)量相同；

B.單糖不能再水解；

C.物質(zhì)為烷燒，主碳鏈最長6個碳，離取代基近的一端編號，同基合并，由簡到繁，取

代基位次和最小，據(jù)此寫出名稱判斷；

D.具有相同分子式而結(jié)溝不同的化合物互為同分異構(gòu)體，同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，

組成上相差1個或者若干個C%原子團，具有相同官能團的化合物。

本題考查了有機物組成、結(jié)構(gòu)特征、命名應(yīng)用、同分異構(gòu)體和同系物的判斷等，題目難

度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.堿性溶液中，KC1O氧化Fe(OH)3，正確的離子方程式為：3C10-+

2Fe(OH)3+40H-=2FeO『+3Cr+5H2O,故A錯誤；

B.向明研溶液中加入Ba[OH)2溶液至A13+剛好沉淀完全，離子方程式為：2A卜++

2+

3S01-+3Ba+60H-=2A1(OH)31+3BaSO41，故B正確；

C.當氨水過量時，氨水和氫氯化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，離子方程式為：CM，4-

2+

4NH3H20=[CU(NH3)4]+4H20,故C錯誤；

2+

D.少量SO2通入Ca(C10)2溶液中的離子反應(yīng)為：S02+H20+Ca+3C1CT=CaSO4X

+C1-+2HC1O,故D錯誤；

故選：Bo

A.堿性條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中不能存在氫氧根離子；

B.向明帆溶液中滴加Ba[0H)2溶液至AF+剛好沉淀完全，明磯與氫氧化鋼的物質(zhì)的量之

比為2：3,硫酸根離子部分反應(yīng)；

C.氨水過量，氫氧化銅沉淀溶解生成［CU(NH3)412+；

D.二氧化硫少量，反應(yīng)產(chǎn)物中不能存在氫離子。

本題考查離了?方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離了?方程式的

書寫原則，明確離子方程式正誤判斷方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是

否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否

符合原化學方程式等。

8.【答案】D

【解析】解：結(jié)合分析用知，X為C,丫為Mg,Z為Si元素，

A.X、Y的氧化物分別為二氧化碳、氧化鎂，二氧化碳、氧化鎂形成晶體分別為分子晶體、

離子晶體，則二氧化碳的熔點小于氧化鎂，故A錯誤；

B.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則

原子半徑：Y>Z>X,故B借誤；

C.X的氧化物有一氧化碳、二氧化碳，二氧化碳能夠與鎂發(fā)生置換反應(yīng)，但一氧化碳不

與氧化鎂反應(yīng)，故C錯誤；

D.Z也為8上，其結(jié)構(gòu)與甲烷相似，為正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確：

故選:Do

X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10,X與Z同族，Y最外

層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z,說明Y、Z同周期，丫的最外層電子

數(shù)為2,X、Z的最外層電子數(shù)為等=4,結(jié)合原子半徑可知，X為C,丫為Mg,Z為Si元

素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為

解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，C為易錯點，題目難

度不大。

9.【答案】C

【解析】解：A.碳碳雙鍵能和嗅發(fā)生加成反應(yīng)而使澳的四氯化碳溶液褪色，碳碳雙鍵能

被酸性而缽酸鉀溶液氧化而使酸性高缽酸鉀溶液褪色，前者為加成反應(yīng)、后者為氧化反

應(yīng)，反應(yīng)原理不同，故A錯誤；

第16頁，共35頁

B.該分子中含有拔基、羥基、碳碳雙鍵、醒鍵4種官能團；環(huán)上連接羥基、隧鍵的碳原

子都是手性碳原子，含有2個手性碳原子，故B錯誤；

C.連接羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，生成物中含有

苯環(huán)，所以形成芳香族化合物，故C正確；

D.竣基和NaOH以1：1發(fā)生中和反應(yīng)，該分子中含有2個按基，所以Imol分枝酸最多可

與2moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Co

A.碳碳雙鍵能和嗅發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高缽酸鉀溶液氧化；

B.該分子中含有竣基、羥基、碳碳雙鍵、醒鍵；環(huán)上連接羥基、醛鍵的碳原子都是手性

碳原子；

C連接羥基的碳原子相鄰碳原子.上含有氫原子，醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)；

D.竣基和NaOH以1：1發(fā)生中和反應(yīng)。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確官能團

及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：該分子中沒有苯環(huán)且沒有酚羥基，題目大逆不道。

10.【答案】D

【解析】解：A.無色離子可以先層析，然后再用顯色劑來顯色，故A錯誤；

B.乙醛與新制Cu(0H)2的反應(yīng)可直接加熱煮沸，實驗室制取乙烯需要加熱到170。G這

兩個實驗不能采用水浴加熱，故B錯誤；

C.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，應(yīng)該使酸或堿溶液中有一種稍過量，而

不是酸和堿的物質(zhì)的量相等，故C錯誤；

D.分光光度計，又稱光譜儀，是將成分復雜的光，分解為光譜線的科學儀器，通過譜線

的變化可以確定物質(zhì)濃度的變化，從而確定化學反應(yīng)速率，故D正確；

故選：Do

A.紙層析法可分離無色離子；

B.反應(yīng)溫度在io(rc以下時才能采用水浴加熱；

C.為了使反應(yīng)充分進行，應(yīng)滿足酸或堿過量；

D.分光光度計，又稱光譜儀，是將成分復雜的光，分解為光譜線的科學儀器。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A,H2O,C2H50H與Na反應(yīng)，分別生成氫氧化鈉和氫氣、CzHQNa和氫氣，

所以均有共價鍵的斷裂與形成，故A.正確；

B.N4H4熔融時能導電，說明是離子化合物，化學式為NH4N3,NH；與N1之間存在離子

鍵，而且N與H、N與N之間存在共價鍵，所以N4H4晶體中既含離子鍵又含共價鍵，故B

正確；

CNF和P&都是三角錐型分子，P的原子半徑大于N,所以P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能

低，N&分子之間存在氫鍵，所以PH?沸點低于N&沸點，故C正確；

D.HC1的鍵能大于HI,所以HC1比HI的熱穩(wěn)定性好，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān),

故D錯誤；

故選：Do

A.H20.C2H50H與Na反應(yīng)，分別生成氫氧化鈉和氫氣、Cz^ONa和氫氣；

B.N4H4熔融時能導電，說明是離子化合物；

CNF和P&都是三角錐型分子，P的原子半徑大于N,N&分子之間存在氫鍵；

D.分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)。

本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子化合物、共價化合物中的化學鍵及物質(zhì)變化中

化學鍵的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵,

題目難度不大。

12.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查性質(zhì)方案的評濟，題目難度中等，明確實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元

素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Α?/p>

【解答】

A.向圓底燒瓶中滴加紫和溟的混合液前，需先打開K才能平衡壓強，以便加入混合液,

故A正確；

B.揮發(fā)出的HBr中含有嗅，澳溶于四氯化碳呈淺紅色，故B正確：

C.HBr為污染物，需要用碳酸鈉溶液吸收，故C正確；

第18頁，共35頁

D.漠苯中含有剩余的澳和苯，經(jīng)稀堿溶液洗滌后應(yīng)先分液再蒸儲，故D錯誤。

故選D。

13.【答案】C

【解析】解：A.一個心分子中含有6個N-N鍵,形成ImolNMg）中的化學鍵放出6X

193kJ的能量,故A錯誤;

B.斷裂N^g）中l(wèi)mo】N-N鍵吸收193kJ能量，形成MQ）中l(wèi)mo】N=N放出941kJ能量，

N（g）不如Nz（g）更穩(wěn)定，故B錯誤；

C.根據(jù)上述分析，lmolN2（g）完全轉(zhuǎn)化為N^g）,需要吸收362kJ的熱量，體系的能量增

力口362對，故C正確：

D.lmolNd氣體中含有6moiN-N鍵，可生成2molN2，形成2moiN三N鍵，則lmolS氣

體轉(zhuǎn)變?yōu)殡娀瘜W鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6x193kJ=1158k],形成化學鍵放出的熱量

為1882kJ,所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1882kJ-1158k]=882kJ,故應(yīng)為放出724kl熱

量，故D錯誤；

故選：Co

A.一個刈分子中含有6個N-N鍵，形成N^g）中的化學鍵放出的能量；

B.斷裂化學鍵需要的能量高，說明物質(zhì)越穩(wěn)定；

C.從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個即分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能

減生成物的總鍵能計算：

D.根據(jù)化學鍵斷裂要吸收熱量，形成化學鍵要放出熱量，分別計算后進行比較。

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、同素異形體、物理變化以及反應(yīng)熱的計算

等問題，題目難度不大.注意基礎(chǔ)知識的把握。

14.【答案】D

【解析】解：A.碳酸鈉與酸反應(yīng)后溶液為中性，加入酚麟作指示劑，酚酉K的變色范圍為

8?10,且pHV8時加酚陵為無色，則紅色變?yōu)闊o色時，酸的量偏低，則測定值偏低，

故A錯誤；

B.亞鐵離子易被氧化，加熱時亞鐵離子被氧化，不能得到硫酸亞鐵銹晶體，故B錯誤；

C.未燃過的火柴頭含氯酸鉀，溶于水不能電離出氯離子，應(yīng)選燃燒過的火柴頭檢驗氯離

子，故C錯誤；

D.受強酸或強堿腐蝕致與時，需及時降低其濃度，則先用大量水沖洗，再用碳酸氫鈉或

飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理，故D正確；

故選：D。

A.碳酸鈉與酸反應(yīng)后溶液為中性，加入酚猷作指示劑，酚酉太的變色范圍為8?10,且pH<

8時加酚酸為無色；

B.亞鐵離子易被氧化：

C.未燃過的火柴頭含氯酸鉀，溶于水不能電離出氯離子；

D.受強酸或強堿腐蝕致力時，需及時降低其濃度。

本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、中和滴定、離子檢驗、

實驗安全、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分

析。

15.【答案】A

【解析】解：A.二者溶解度受溫度影響不同，可用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法提純含少

量KNO3雜質(zhì)NaCI,故A正確；

B.某固體試樣加水溶解，若溶解后為亞鐵離子，易被空氣中氧氣氧化為鐵離子，取上層

清液，加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，原固體中不一定含F(xiàn)e3+,可能是亞鐵離子，故B錯誤；

C.若原溶液中含有亞硫酸根離子和硝酸根離子，加入鹽酸后亞硫酸根離子被氧化物硫酸

根離子，且沒有沉淀生成，再加BaCk溶液，會出現(xiàn)白色沉淀，所以原水樣中不一定含SOt，

故C錯誤；

D.亞鐵離子、氯離子均能被高鐳酸鉀氧化，則酸性KMnO4溶液不能檢驗FeCk溶液中是

否含有FeCk，故D錯誤；

故選：Ao

A.二者溶解度受溫度影響不同；

B.若溶解后為亞鐵離子，亞鐵離子易被空氣中氧氣氧化為鐵離子：

C.原溶液中可能含有亞硫酸根離子和硝酸根離子，加入鹽酸后亞硫酸根離子被氧化為硫

酸根離子；

D.亞鐵離子、氯離子均能被高缽酸鉀氧化。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別、實驗技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度中等。

第20頁，共35頁

16.【答案】D

【解析】解：A.由圖可知，溫度越高，H2s的轉(zhuǎn)化率越大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A

正確；

B.95(TC時，P點轉(zhuǎn)化率小于平衡時轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進行，則vQE)>v(逆)，故B正確；

(1950。(：時，0?1.25s內(nèi)，H2s轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.1molx20%=0.02moL由反應(yīng)可知

0.02mol

生成氫氣為0.02mol,生成小的平均反應(yīng)速率為口it-=oOORmnl-I.-1.故C正確;

1.25S

D.95CTC時，P點H2s轉(zhuǎn)化率為20%,

2H2S(g)S2(g)+2H2(g)

開始0.100

轉(zhuǎn)化0.020.010.02

1.25s0.080.010.02

Qc=7黑"=3.125xIO"而此時反應(yīng)正向進行，沒有達到平衡狀

態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值大于3.125x10-3故D錯誤；

故選：Do

A.由圖可知，溫度越高，H2s的轉(zhuǎn)化率越大；

B.95(rC時，P點轉(zhuǎn)化率小于平衡時轉(zhuǎn)化率；

C.950OC時，0?1.25s內(nèi)，H2s轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.1molx20%=0.02moL由反應(yīng)可知

生成氫氣為0.02mol；

D.95(rC時，P點H2s轉(zhuǎn)化率為20%,

2H2S(g)#S2(g)+2H2(g)

開始0.100

轉(zhuǎn)化0.020.010.02

1.25s0.080.010.02

Qc=a殍M=當您吐=3.125x10-4,而此時反應(yīng)正向進行，沒有達到平衡狀

態(tài)。

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握溫度對平衡的影響、平衡移動、速率及Qc

的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難

度不大。

17.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目嫉?，注意實驗的評價性分析，題目難度中等。

【解答】

2-

由操作和現(xiàn)象可知，?CO2^S^^2CO2+2H2O+S=2HC0J4-H2S,②中發(fā)生

2++

H2S+Cu=CuSi+2H,③中二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色渾濁是CaC03，以此

來解答。

A.由上述分析可知，③中白色渾濁是CaC03,故A正確；

2++

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+CU=CUSI+2H,產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降

低，故B正確；

2

C.實驗I①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是2c。2+2H2。+S-=2HCO3+H2S,故C錯誤；

D.由強酸制取弱酸的原理及實驗I和D不能比較H2c。3和H2s酸性的強弱，故D正確；

故選:Co

18.【答案】A

【解析】解：A、根據(jù)題干信息知道：當溶液變成橙黃色渾濁，即氫氧化亞銅生成時溶

液的pH約為10,溶液顯示堿性，但由于氫氧根離子和銅離子結(jié)合生成沉淀且分解，藥

此反應(yīng)結(jié)束后溶液呈中性，故A錯誤；

B、在陰極上是電解質(zhì)中水電離出來的氫離子得電子的還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：

2H2（）+2e-=H2T+20H-,故B正確；

C、電解過程中電解質(zhì)中的陰離子氯離子移向陽極，故C正確；

D、試管底部紅色的固體是氧化亞銅，其中的Cu元素是+1價，具有還原性，故D正確。

故選:Ao

電解時，銅作陽極，陽極上銅失電子生成亞銅離子進入溶液，亞銅離子和氯離子生成氯

化亞銅白色沉淀，此時溶液中的氫氧根離子濃度很小，堿性較弱，因此不能生成氫氧化

亞銅沉淀，由于相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH,因此30s后，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化,

由氯化亞銅變?yōu)闅溲趸瘉嗐~，即白色沉淀變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10,

溶液顯示堿性，由于氫氫化業(yè)銅不穩(wěn)定，因此一段時間后會發(fā)生分解生成紅色的氧化業(yè)

銅，據(jù)此回答判斷即可.

第22頁，共35頁

本題以電解原理為載體考查了銅的常見化合物的性質(zhì)及顏色，木題只有結(jié)合銅的常見化

合物顏色才能正確解答.

19.【答案】D

【解析】解：xc(OH-)=Kh(NaHX)<xc(OH-)=Kh(Na2X),則pOH相同

時，出器含〈電臉3,故曲線M為pOH與出器含的變化關(guān)系，曲線N為p°H與吆黑智

八)入)riA)A)

的變化曲線。

A.根據(jù)分析可知，曲線N表示pOH與1g黑的變化曲線，故A錯誤；

B.Ka(HX-)="黑羅，曲線N中恒瑞=0時，c(HX"O=c/-),則Ka(HX-)二

%等=c(H+)=1.0x10-1。；&5*一)=暇黑地，曲線M中1g需=0時，

C^nA)5nA)5nA)

9

c(HX-)=C(H2X),則K](HX-)==c(OH-)=1.0x10->Ka(HX-)=

1.0x10-1。，說明HX-的水解程度較大，則c(X2-)VC(H2X),故B錯誤;

C.混合液呈中性時,c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2")+

c(C「)，故C錯誤；

D.常溫下，Na?X的第一步水解常數(shù)Kg=*堤盧，曲線N中恒翟=0時，c(HX-)=

c(X2-),pOH=4,則Khi=^^^=c(OH-)=1.0x10-4,故D正確；

故選：Do

A?黯xc(OH-)=Kh(NaHX)<黑xc(01)=K(NaX),則pOH相同時，

v^ilA)A)h2

lg黯Vig黑，故曲線M為p°H與1g耦的變化關(guān)系，曲線N為p°H與1g瑞的變

化曲線；

B.分別計算出L(HX