青海省西寧市海湖中學(xué)2025屆高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試題理試題（實(shí)驗(yàn)班）含解析

青海省西寧市海湖中學(xué)2025屆高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試題理試題（實(shí)驗(yàn)班）考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Z=Y。電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列說(shuō)法正確的是A．W的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氫化物B．Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性D．對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小為W>Z>X>Y2、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．瓶中盛滿水，從b口進(jìn)氣，用排水法收集NO2B．瓶中盛適量濃硫酸，從a口進(jìn)氣干燥NH3C．從b口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2D．瓶中裝滿水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進(jìn)氣，測(cè)量生成H2的體積3、阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列關(guān)于阿斯巴甜的錯(cuò)誤說(shuō)法是A．在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)B．酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C．一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D．分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質(zhì)4、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl-5、右圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉6、用類推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是()A．Na失火不能用滅火,K失火也不能用滅火B(yǎng)．工業(yè)上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁C．Al與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到D．可以寫成也可寫成7、某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是()A．實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等B．實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D．加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚>碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無(wú)明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A．A B．B C．C D．D9、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（）A．甲酸甲酯和乙酸 B．對(duì)甲基苯酚和苯甲醇C．油酸甘油酯和乙酸乙酯 D．軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯10、一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖如下。電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

RuIIRuII*(激發(fā)態(tài))RuII*→

RuIII+e-I3-+2e-→3I-RuIII+3I-→RuII++I3-下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是()A．電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極B．電池工作時(shí)，I－離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池工作時(shí)，電解質(zhì)中I－和I3－濃度不會(huì)減少D．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能11、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸12、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+B將CH3CH2溶液紫色褪去CHC向AgNO得到澄清溶液Ag+與D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上、下層液體均近無(wú)色裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑A．A B．B C．C D．D13、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-B向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HC1O和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的氣體為乙烯A．A B．B C．C D．D14、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅B．將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出C．向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無(wú)色，上層有色D．將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙15、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．中子數(shù)為16的硫原子：S B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3 D．氫氧化鈉的電子式：16、干冰氣化時(shí)，發(fā)生變化的是A．分子間作用力 B．分子內(nèi)共價(jià)鍵C．分子的大小 D．分子的化學(xué)性質(zhì)17、向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L-1的NO2后，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ?mol-1。其中N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深B．0-60s內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75%C．0-60s內(nèi)，v(NO2)=0.02mol?L-1?s-1D．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成NO2的速率v(a)>v(b)18、25

℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)KK=1.7×10–5K1=4.2×10–7K2=5.6×10–11K=6.2×10–10A．NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCNB．向稀醋酸溶液中加少量水，增大C．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性19、25℃時(shí)，向10mL0.lmol·L－1H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A．A點(diǎn)溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)B．HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度C．C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4D．D點(diǎn)溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)20、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是A．A B．B C．C D．D21、下列說(shuō)法正確的是A．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素B．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C．非極性分子中一定存在非極性鍵D．對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高22、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下表：對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃13-25-476下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)C．甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是

C7H16D．對(duì)二甲苯的一溴代物有

2

種二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Q在元素周期表中的位置為_(kāi)_________________。（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫元素離子符號(hào))_______________。（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因：________________(用離子方程式表示)。（4）QM2的電子式為_(kāi)_____________。（5）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。24、（12分）為探究某無(wú)結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過(guò)濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)X的化學(xué)式為_(kāi)_________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為_(kāi)___________。(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。25、（12分）汽車用汽油的抗爆劑約含17％的1，2一二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1，2一二溴乙烷，具體流秳如下:已知：1，2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃，熔點(diǎn)為9.3℃。Ⅰ1，2一二溴乙烷的制備步聚①、②的實(shí)驗(yàn)裝置為：實(shí)驗(yàn)步驟：(ⅰ)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。(ⅱ)向D裝置的試管中加入3.0mL液溴(0.10mol)，然后加入適量水液封，幵向燒杯中加入冷卻劑。(ⅲ)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過(guò)滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。(ⅳ)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃，連接瓶C與瓶D，待溫度升高到180～200℃，通過(guò)滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)圖中B裝置玻璃管的作用為_(kāi)_________________________________________。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是__________________________________________。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為_(kāi)_________________________________________。a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水Ⅱ1，2一二溴乙烷的純化步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1％的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟④：用水洗至中性。步驟⑤：“向所得的有機(jī)層中加入適量無(wú)水氯化鈣，過(guò)濾，轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130～132℃的餾分，得到產(chǎn)品5.64g。(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉水溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。(5)步驟⑤中加入無(wú)水氯化鈣的作用為_(kāi)________________________。該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)_________________________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，其反應(yīng)原理為H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459（1）A中放入沸石的作用是__，B中進(jìn)水口為_(kāi)_口（填“a”或“b”）。（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（4）給A加熱的目的是__，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸氣，防止__。（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是__。（6）將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須__；②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是__（精確到0.1%）。27、（12分）X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下表所示：(1)I中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E(反應(yīng)物)_____E(生成物）（填“>”“<”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可能是_____。(2)若X是鋁，在溫度不變時(shí)向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后，產(chǎn)生無(wú)色氣泡的速率明顯加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是_________。(3)若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____；單質(zhì)Y不可能是____(填字母）。A鉛B石墨C鎂D銀(4)若Ⅲ溶液最終變成藍(lán)色，寫出負(fù)極上電極反應(yīng)式_______；變化過(guò)程中，參與正極上放電的離子是_________。28、（14分）苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氫來(lái)制取苯乙烯：(g)?(g)+H2(g)?H=117.6kJ/mol已知：上述反應(yīng)的速率方程為v正=k正P乙苯，v逆=k逆P苯乙烯P氫氣，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，P為各組分分壓。(1)同時(shí)增大乙苯的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率所采取的措施是_______________。(2)在CO2氣氛下，乙苯可催化脫氫制苯乙烯，其過(guò)程同時(shí)存在如圖兩種途徑：a=______；與摻水蒸汽工藝相比，該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。新工藝的特點(diǎn)有__________(填序號(hào))。a.CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移b.不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗c.有利于減少生產(chǎn)過(guò)程中可能產(chǎn)生的積炭d.CO2在反應(yīng)體系中作催化劑(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，往反應(yīng)釜中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣，加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是_______________。測(cè)得容器總壓(P總)和乙苯轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。平衡時(shí)，P(H2O)=_______kPa，平衡常數(shù)Kp=____kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)；a處的=_________。29、（10分）M是某香料的有效成分，其分子中含3個(gè)六元環(huán)。M的一種合成路線如下：已知：①A分子中所有原子可能共平面；②D的核磁共振氫譜上有6個(gè)峰；③H和I互為同系物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱是____________；E中所含官能團(tuán)名稱是___________。(2)B→C的反應(yīng)類型是____________。(3)寫出H和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式：___________。(4)T是H的同分異構(gòu)體，同時(shí)具備下列條件的T有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中，苯環(huán)上一溴代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。(5)A酸()在醫(yī)藥方面廣泛用作防腐劑、載體劑、助溶劑等。參照上述流程，以2—丁烯和乙烯為原料合成乳酸，設(shè)計(jì)合成路線：_____________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氯元素（Cl），Z元素為鈉（Na），X元素為氧（O），Y與W同族，可推出Y元素為氟（F）?！驹斀狻緼.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據(jù)分析，Y元素為氟，W元素為氯，非金屬性F>Cl，氫化物穩(wěn)定性HF>HCl，故A錯(cuò)誤；B.Z元素為鈉，鈉與氧形成Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.鈉與氟形成氟化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)-會(huì)發(fā)生水解，F(xiàn)-+H2OHF+OH-，水溶液呈堿性，故C正確；D.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、F-、Na+、Cl-，可知O2-、F-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半徑：O2->F->Na+，又因?yàn)镃l-有三個(gè)電子層，故Cl-半徑最大，因此半徑大小為：Cl->O2->F->Na+，故D錯(cuò)誤；故選C。本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵。2、D【解析】

A.二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空氣法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化碳密度大于空氣的密度,應(yīng)用向上排空氣法,對(duì)此圖應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管(a)進(jìn),短導(dǎo)管(b)出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.測(cè)量氫氣體積，瓶?jī)?nèi)裝滿水，因?yàn)闅錃獾拿芏刃∮谒拿芏?，氫氣?yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)，長(zhǎng)導(dǎo)管接量筒，D項(xiàng)正確；答案選D。觀察圖示可知，此裝置被稱為“萬(wàn)能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗(yàn)氣體、監(jiān)控氣體流速、測(cè)量氣體體積等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進(jìn)氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實(shí)驗(yàn)試劑進(jìn)行試驗(yàn)。3、D【解析】

A．分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．酸性條件下肽鍵發(fā)生水解，生成兩種氨基酸，故B正確；C．阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有-COOH，具有酸性，可與堿反應(yīng)，故C正確；D．蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。4、B【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)；【詳解】A.Na+為強(qiáng)堿陽(yáng)離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HCO3-在溶液中存在兩個(gè)趨勢(shì)：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe2+為弱堿陽(yáng)離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.Cl-為強(qiáng)酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B。明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來(lái)解答。5、A【解析】

A.NaHCO3與CO2不反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。答案選A。6、A【解析】A、K性質(zhì)比Na更活潑，還原性更強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鉀和超氧化鉀，能與CO2反應(yīng)生成氧氣助燃，所以K失火不能用CO2滅火，故A正確；B、AlCl3屬于共價(jià)化合物熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解熔解Al2O3的方法制取金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS，故C錯(cuò)誤；D、Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3價(jià)，Pb3O4可表示為2PbO?PbO2，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的性質(zhì)。本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，注意鐵和鉛元素的常見(jiàn)化合價(jià)的不同。7、B【解析】碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-，故B正確；加入CaCl2后，Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故CD錯(cuò)誤。8、C【解析】

A.苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.做銀鏡反應(yīng)加入銀氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明生成碘化銀沉淀，說(shuō)明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)中可能生成其他的還原性氣體使KMnO4溶液褪色，驗(yàn)證乙烯能被KMnO4氧化前要先除雜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】

A．甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A不合題意；B．對(duì)甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B不合題意；C．油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，C符合題意；D．軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)CH2，互為同系物，D不合題意；故選C。10、B【解析】

由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料TiO2為原電池的負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-，由此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，A.由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項(xiàng)正確；

B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以I-離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電池的電解質(zhì)溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變，C項(xiàng)正確；

D.由圖可知該電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項(xiàng)正確。答案選B。11、A【解析】

A.NaAlO2和Ba(OH)2均為0.1mol，加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同時(shí)SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時(shí)恰好和Ba(OH)2反應(yīng)，生成0.1molBaSO4，再加入0.5LH2SO4溶液時(shí)，加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反應(yīng)：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，和圖像相符，故A選；B.AlCl3和MgCl2均為0.1mol，共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多，和圖像不符，故B不選；C.AlCl3和FeCl3均為0.1mol，共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多，和圖像不符，故C不選；D.NaAlO2和BaCl2各0.1mol，先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-恰好完全反應(yīng)生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時(shí)加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1mol，加入的SO42-為0.05mol，所以生成0.05molBaSO4沉淀，還剩0.05molBa2+。此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入0.5LH2SO4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時(shí)加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀，此時(shí)溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為0.1mol，和圖像不符，故D不選。故選A。12、D【解析】

A.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰吳黃色，只能證明含有Na+，不能判斷是否含有K+，A錯(cuò)誤；B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B錯(cuò)誤；C.向AgNO3溶液在滴加過(guò)量氨水，是由于發(fā)生反應(yīng)：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，產(chǎn)生了絡(luò)合物，C錯(cuò)誤；D.裂化汽油中含有烯烴，能夠與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成不溶于水的鹵代烴，兩層液體均顯無(wú)色，因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、A【解析】

A．淀粉遇I2變藍(lán)，AgI為黃色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KI3的溶液中含有I2和I-，由此得出結(jié)論正確，A項(xiàng)符合題意；B．由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同時(shí)，先生成AgI，故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，與結(jié)論不符，B項(xiàng)不符合題意；C．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，應(yīng)使用pH計(jì)測(cè)量比較二者pH的大小，C項(xiàng)不符合題意；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來(lái)的乙醇蒸氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。14、B【解析】

A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據(jù)此可檢驗(yàn)鐵離子，選項(xiàng)A正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、正已烷密度小于水，與水不互溶且與溴水不反應(yīng)，向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無(wú)色，上層有色，選項(xiàng)C正確；D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項(xiàng)D正確。答案選B。本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及制備。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。15、C【解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)為16的硫原子：S，故A錯(cuò)誤；B.Cl-的質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖是，故B錯(cuò)誤；C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH3，故C正確；D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是，故D錯(cuò)誤。16、A【解析】

A.干冰氣化時(shí)，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；B.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒(méi)變，所以分子內(nèi)共價(jià)鍵沒(méi)變，故B錯(cuò)誤；C.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒(méi)變，分子的大小沒(méi)變，故C錯(cuò)誤；D.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒(méi)變，所以化學(xué)性質(zhì)沒(méi)變，故D錯(cuò)誤；答案選A。17、D【解析】

A.放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項(xiàng)正確；B.設(shè)容器體積為V，0-60s內(nèi)，生成N2O4的物質(zhì)的量為0.6Vmol，則消耗的NO2的物質(zhì)的量為1.2Vmol，NO2的轉(zhuǎn)化率為=75%，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)=0.01mol?L?1?s?1，則v(NO2)=2v(N2O4)=2×0.01mol?L?1?s?1=0.02mol?L?1?s?1，C項(xiàng)正確；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的NO2的濃度越來(lái)越小，生成NO2的速率即逆反應(yīng)速率越來(lái)越大，因此a、b兩時(shí)刻生成NO2的速率：v(a)<v(b)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。18、A【解析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－?！驹斀狻緼.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN－=HCO3－+HCN，故A正確；B.向稀醋酸溶液中加少量水，，平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，因此等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大，故C錯(cuò)誤；D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，，因此混合后水解為主要，因此溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。19、A【解析】

A.A點(diǎn)是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故A正確；B.B點(diǎn)是10mL0.lmol·L－1H2C2O4溶液與10mL0.lmol·L－1NaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4，B點(diǎn)溶液呈酸性，可知HC2O4－在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯(cuò)誤；C.B點(diǎn)溶質(zhì)是NaHC2O4，D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2C2O4，所以C點(diǎn)溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4，故C錯(cuò)誤；D.D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)，故D錯(cuò)誤。答案選A。該題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。20、A【解析】

A、石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油可分解生成烯烴，烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、若待測(cè)液中含有Fe3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH2Br是非電解質(zhì)不能電離出Br－，加入硝酸銀溶液不能生產(chǎn)淺黃色沉淀，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸具有揮發(fā)性，錐形瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故D錯(cuò)誤。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹵代烴鹵素原子的檢驗(yàn)、酸性比較、離子檢驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)謹(jǐn)性。21、A【解析】

A．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如銨鹽，故A正確；B．分子晶體中可能不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯(cuò)誤；C．非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，氧族原子氫化物中，水的熔沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；答案選A。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為規(guī)律中的異?，F(xiàn)象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。22、C【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯，由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，而對(duì)二甲苯熔點(diǎn)較低，可結(jié)晶分離，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題?！驹斀狻緼、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意；B、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸餾的方法分離，故B不符合題意；C、甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，分子式是

C7H14，故C符合題意；D、對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有2種H，則一溴代物有

2

種，故D不符合題意。故選：C。二、非選擇題(共84分)23、第二周期ⅡA族Cl->O2->Mg2+NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。（1）Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅡA族；（2）Z、Q、M分別為O、Mg、Cl，Cl-比其他兩種離子多一個(gè)電子層，O2-、Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的Mg2+半徑較小，故簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->O2->Mg2+；（3）Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；（4）QM2為MgCl2，屬于離子化合物，其電子式為；（5）M的單質(zhì)Cl2與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。24、LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮?dú)饣蜓鯕?；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，C為L(zhǎng)iOH，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過(guò)濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應(yīng)生成Li2CO3；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D是NH3，確定B為氮?dú)?，NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A為L(zhǎng)i3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為2.1g，n(Li)==0.3mol，n(N)==0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學(xué)式為：LiN3?！驹斀狻浚?）由分析可知：X的化學(xué)式為L(zhǎng)iN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮?dú)?，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為L(zhǎng)i3N，Li最外層只有1個(gè)電子，顯+1價(jià)，N最外層5個(gè)電子，得三個(gè)電子，顯-3價(jià)，電子式為。故答案為：；（4）由分析X的化學(xué)式為：LiN3，X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2，由質(zhì)量守恒：化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為：3LiN3Li3N+4N2↑。25、指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率cBr2+2OH－=Br－+BrO－+H2O干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）30%【解析】

(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過(guò)，但B中氣體流速過(guò)快，則壓強(qiáng)會(huì)過(guò)大，通過(guò)觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因?yàn)?，2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃，熔點(diǎn)為9.3℃，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c。(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O。(5)步驟⑤中加入無(wú)水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol，因此該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為?！驹斀狻?1)圖中B裝置氣體經(jīng)過(guò)，但B中氣體流速過(guò)快，則壓強(qiáng)會(huì)過(guò)大，通過(guò)觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大，故答案為：指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率，故答案為：防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因?yàn)?，2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃，熔點(diǎn)為9.3℃，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c，故答案為：c。(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O，故答案為：Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O。(5)步驟⑤中加入無(wú)水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol，因此該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為，故答案為：干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；30%。26、防止暴沸b平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%【解析】

(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過(guò)E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算?！驹斀狻?1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流，所以B中進(jìn)水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒(méi)有這個(gè)功能；(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4℃溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來(lái)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會(huì)污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下，通過(guò)冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，所以溴乙烷的產(chǎn)率=×100%≈53.4%?？疾橹苽鋵?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及計(jì)算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、除雜等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)裝置可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等。27、＞硝酸或硫酸Cl－對(duì)鋁與H＋之間的反應(yīng)有催化作用2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2OBCu－2e－=Cu2＋NO3－【解析】

（1）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，且為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量作答；根據(jù)圖示信息可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的外因結(jié)合三種鹽的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；（3）結(jié)合Z可能是硫酸或硝酸，及題意中II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，推測(cè)該氣泡為二氧化氮，據(jù)此分析作答；結(jié)合原電池的工作原理分析；（4）Cu2＋為藍(lán)色溶液；NO3－在正極得電子生成NO2?！驹斀狻浚?）I進(jìn)行的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；由I、II可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：＞；硫酸或硝酸；（2）由于加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后反應(yīng)速率明顯加快，因三種鹽均含有Cl－，而Cl－不可能與Al反應(yīng)，故只能是Cl－起催化作用，故答案為：Cl－對(duì)鋁與H＋之間的反應(yīng)有催化作用；（3）有色氣體為NO2，Z是硝酸，鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3，故反應(yīng)的離子方程式為：2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O；由III知，X、Y與濃硝酸構(gòu)成原電池且Y是負(fù)極，故Y的單質(zhì)在常溫下應(yīng)該與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，鉛、鎂、銀都能與濃硝酸反應(yīng)，石墨與濃硝酸不反應(yīng)，答案選B；故答案為2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O；B；（4）Ⅲ溶液最終變成藍(lán)色，則說(shuō)明生成銅離子，即銅是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋；NO3－與H＋在正極得電子生成NO2和H2O，故答案為：Cu－2e－=Cu2＋；NO3－。28、升溫159.2abc體系總壓不變時(shí)，加入水蒸氣，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，平衡正向移動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率增大80452.5【解析】

(1)結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素分析判斷；(2)①由圖片可知△H1=△H2+△H3，據(jù)此計(jì)算解答；a.CO2與H2反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣濃度減低，結(jié)合平衡的移動(dòng)判斷；b.在保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；c.結(jié)合反應(yīng)CO2+C═2CO分析判斷；d.根據(jù)圖示，二氧化碳反應(yīng)生成了CO，據(jù)此分析判斷；(3)根據(jù)加入水蒸氣對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析解答；設(shè)起始時(shí)n(乙苯)=amol，n(H2O)=bmol，利用反應(yīng)的三段式計(jì)算平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量，結(jié)合恒溫恒容時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，得到a、b的關(guān)系，再計(jì)算乙苯、苯乙烯、氫氣的分壓，并代入Kp=計(jì)算Kp；反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正p乙苯=k逆p苯乙烯p氫氣，則v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯p氫氣，平衡時(shí)v正=v逆，即k正p乙苯=k逆p苯乙烯p氫氣，利用反應(yīng)的三段式計(jì)算a點(diǎn)時(shí)氣體的總物質(zhì)的量和分壓計(jì)算?！驹斀狻?1)乙苯催化脫氫反應(yīng)正