廣西梧州市部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試 化學(xué)試題（原卷版+解析版）

2024~2025學(xué)年高二(上)期末抽樣檢測(cè)化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Ca-40Cu-64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)。1.生活離不開化學(xué)，下列生活中常用物質(zhì)的主要成分屬于非電解質(zhì)的是A.食用堿面 B.白酒 C.食醋 D.食鹽2.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的表達(dá)式錯(cuò)誤的是A.醋酸溶液中存在電離平衡：B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：C.用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：3.下列說法正確的是A.各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n2(n為電子層序數(shù))B.電子的“自旋”類似于地球的“自轉(zhuǎn)”C.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜D.霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)4.在催化劑表面與反應(yīng)的部分歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用“·”標(biāo)注，表示過渡態(tài)。下列說法不正確的是A.反應(yīng)的B.使用高效催化劑，能降低反應(yīng)活化能，從而影響反應(yīng)熱C.②→③是圖中①至⑥的歷程中的決速步驟D.③→④的過程中斷裂了極性共價(jià)鍵5.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是A.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式：B.的價(jià)層電子排布圖：C.基態(tài)鈹原子最外層的電子云輪廓圖：D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：6.某溫度下氣體反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，若溫度升高，C的濃度增加。下列說法正確的是A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡左移B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0C.增大c(A)、c(B)，K增大D.平衡時(shí)，向體系中再加入C，逆反應(yīng)速率逐漸增大7.下列說法正確的是A.因O的電負(fù)性比N大，故O的第一電離能也比N大B.元素的電負(fù)性越大，表示其原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大C.第ⅡA族元素的原子半徑越大，元素的第一電離能越大D.第ⅥA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，的溶液中的數(shù)目為B.常溫下，1L溶液中氮原子數(shù)目為C.的溶液含有的數(shù)目一定小于D.粗銅精煉中陽極質(zhì)量減小64g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為9.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序錯(cuò)誤的是A.元素的最高化合價(jià)： B.離子半徑C.元素的電負(fù)性： D.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：10.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO-和的水解常數(shù)分別測(cè)濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh()B驗(yàn)證Cl2與H2O的反應(yīng)存在限度取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度C探究氫離子濃度對(duì)(黃色)。(橙紅色)相互轉(zhuǎn)化影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸溶液，黃色變?yōu)槌燃t色增大c(H+)，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動(dòng)D比較AgCl與AgI的溶度積大小向2mL0.1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1KCl溶液，再滴加4滴0.1KI溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶度積小于AgCl的A.A B.B C.C D.D11.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，現(xiàn)有1L0.1mol·L－1Na2HPO4溶液（pH=8），下列有關(guān)該溶液的說法正確的是A.該溶液呈堿性，所以只水解，不電離B.該溶液中的數(shù)目為C.該溶液中D.加入少量固體后，水電離出的增加12.R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中R與W位于同一周期，且R元素的第一電離能大于氧，W的單質(zhì)在暗處與能劇烈化合，常溫下X的單質(zhì)為淡黃色固體，含Y元素的物質(zhì)灼燒時(shí)焰色為紫色，基態(tài)Z原子有6個(gè)未成對(duì)電子。下列說法錯(cuò)誤的是A.Z元素位于元素周期表中的d區(qū) B.基態(tài)R原子中有3個(gè)未成對(duì)電子C.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿 D.R、W、X三種元素中第一電離能：W>X>R13.已知某高能鋰電池的電池反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S[LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)]。以該電池為電源進(jìn)行如圖電解實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后測(cè)得甲池產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2。下列有關(guān)敘述正確的是A.a電極為陽極B.從交換膜中通過0.2molK+C.若忽略溶液體積變化，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/LD.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為FeS+2Li+-2e-=Fe+Li2S14.納米催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：，按投料比將與充入恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.低溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)平衡常數(shù)C.壓強(qiáng)：D.℃、壓強(qiáng)下，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二、非選擇題(本題共4小題，共58分)。15.GB2719-2018《食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)食醋》中規(guī)定食醋總酸指標(biāo)≥3.5g/100mL（以乙酸計(jì)），某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用中和滴定法檢測(cè)某品牌食醋是否合格?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（1）用______（填儀器名稱，下同）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL______中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。（2）量取20.00mL待測(cè)白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑。（3）讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)為______mL。（4）滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。Ⅱ．?dāng)?shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL1234V(樣品)20.00200020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.95150015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：（5）該白醋的總酸度為______g/100mL，該品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。Ⅳ．反思與總結(jié)：（6）實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)出現(xiàn)了以下操作，其中可能導(dǎo)致結(jié)果偏大的是______（填字母）。A．酸式滴定管沒有進(jìn)行潤(rùn)洗B．錐形瓶用待測(cè)白醋潤(rùn)洗C．滴定開始時(shí)滴定管中有氣泡，結(jié)束時(shí)無氣泡D．指示劑變色立即停止滴定E．滴定開始時(shí)俯視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)（7）老師指出，氫氧化鈉溶液一般很難配制出準(zhǔn)確濃度，標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液是用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定得到準(zhǔn)確濃度的。氫氧化鈉溶液難以配制出準(zhǔn)確濃度的原因可能是______。16.常溫下，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HCN溶液(一元弱酸)過程中溶液pH的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaOH溶液與HCN溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)可能是_______(填“A”“B”或“C”)。（2）常溫下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的_______mol·L-1，滴加HCN溶液過程中，水的電離程度_______。（3）結(jié)合(1)的結(jié)論，分析在AB區(qū)間內(nèi)，_____(填“>”“＜”或“=”，下同)。（4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中_______。（5）圖中a值_______(填“>”“<”或“=”)12.5，_______。17.硫化鎘(CdS)微溶于水，高純度硫化鎘是良好的半導(dǎo)體，可用于制光電管、太陽能電池。利用含鎘廢水(主要含的離子為、、、、、)制備硫化鎘流程如下：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：氫氧化物開始沉淀的pH1.56.54.17.2沉淀完全的pH3.39.95.49.5回答下列問題：（1）基態(tài)硫原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_______。（2）濾渣主要成分是_______(填化學(xué)式)。（3）加入溶液的目的是_______(用離子方程式表示)。（4）調(diào)節(jié)pH范圍是_______，寫出“沉淀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）操作Ⅰ包括_______。（6）寫出溶液中電荷守恒關(guān)系式：_______。（7）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，有時(shí)還采用陽離子交換樹脂法來測(cè)定“沉鎘”后溶液中的含量，其原理為，其中NaR為陽離子交換膜樹脂。常溫下，將“沉鎘”后的溶液(此時(shí)溶液)經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測(cè)得濃度比交換前升高了0.046g·L-1，則該條件下的為_______。18.隨著研究的深入，科學(xué)家們開拓了甲烷在制氫、消除H2S污染等方面的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，反應(yīng)過程中能量與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖1所示。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。若在恒溫恒容條件下，可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是_______(填字母)。A．混合氣體密度不變B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C．3v正(CH4)=v逆(H2)D．CH4與H2O(g)的反應(yīng)速率之比保持不變（2）CH4消除H2S污染的反應(yīng)為CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)ΔH<0(不考慮其它副反應(yīng))。在恒壓條件下，以n(CH4):n(H2S)=1:2組成的混合氣體發(fā)生反應(yīng)，四種組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖2所示。①圖2中表示CH4、CS2變化的曲線分別是_______、_______(填“a”“b”“c”或“d”)②M點(diǎn)(對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為0.25)H2S的轉(zhuǎn)化率是_______。（3）甲烷部分催化氧化制備乙炔和氫氣，反應(yīng)原理為2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH=+754.8kJ·mol-1。①該反應(yīng)在_______(填“較高”或“較低”)溫度下能自發(fā)進(jìn)行。②一定溫度下，將1molCH4充入10L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0kPa，容器內(nèi)各氣體分壓與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。6~8min時(shí)，H2的濃度為_______mol·L-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=_______；若8min時(shí)改變的條件是縮小容器容積到5L，其中C2H2分壓與時(shí)間的關(guān)系可用圖中曲線_______(填“L1”“L2”“L3”或“L4”)表示。

2024~2025學(xué)年高二(上)期末抽樣檢測(cè)化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Ca-40Cu-64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)。1.生活離不開化學(xué)，下列生活中常用物質(zhì)的主要成分屬于非電解質(zhì)的是A.食用堿面 B.白酒 C.食醋 D.食鹽【答案】B【解析】【詳解】A．食用堿面的主要成分為Na2CO3，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；B．白酒的主要成分為C2H5OH，屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)符合題意；C．食醋的主要成分為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；D．食鹽的主要成分為NaCl，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意；故選：B。2.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的表達(dá)式錯(cuò)誤的是A.醋酸溶液中存在電離平衡：B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：C.用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離出氫離子和水分子結(jié)合生成水合氫離子，故A正確；B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為氧氣得到電子生成氫氧根離子，故B正確；C．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．電解精煉銅時(shí)，純銅作陰極，陰極銅離子得電子生成銅單質(zhì)，故D正確；故選：C。3.下列說法正確的是A.各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n2(n為電子層序數(shù))B.電子的“自旋”類似于地球的“自轉(zhuǎn)”C.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜D.霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．各電子層含有的原子軌道數(shù)為(n為電子層序數(shù))，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電子在原子核外高速、無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，電子的“自旋”并不意味著電子像地球那樣繞軸“自轉(zhuǎn)”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電子在能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜，電子由能量較低的基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生吸收光譜，吸收光譜與發(fā)射光譜總稱原子光譜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．霓虹燈光、節(jié)日焰火等是原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，即與電子躍遷釋放能量有關(guān)，D項(xiàng)正確；故答案為：D。4.在催化劑表面與反應(yīng)的部分歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用“·”標(biāo)注，表示過渡態(tài)。下列說法不正確的是A.反應(yīng)的B.使用高效催化劑，能降低反應(yīng)活化能，從而影響反應(yīng)熱C.②→③是圖中①至⑥的歷程中的決速步驟D.③→④的過程中斷裂了極性共價(jià)鍵【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，為放熱反應(yīng)，即，A項(xiàng)正確；B．使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，但不影響反應(yīng)熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，②→③活化能最大，是圖中①至⑥的歷程中的決速步驟，C項(xiàng)正確；D．③→④的過程中斷裂了碳氧極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；故選B。5.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是A.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式：B.的價(jià)層電子排布圖：C.基態(tài)鈹原子最外層的電子云輪廓圖：D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】【詳解】A．銅為29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Mn為25號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為，Mn失去4s能級(jí)的2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為，則價(jià)層電子排布圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．基態(tài)鈹原子最外層電子排布式為，s能級(jí)的電子云輪廓圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．S的原子序數(shù)為16，的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)正確；故答案為：D。6.某溫度下氣體反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，若溫度升高，C的濃度增加。下列說法正確的是A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡左移B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0C.增大c(A)、c(B)，K增大D.平衡時(shí)，向體系中再加入C，逆反應(yīng)速率逐漸增大【答案】D【解析】【詳解】A．由平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)為C(g)+2D(g)?2A(g)+B(g)，反應(yīng)中氣體分子總數(shù)不變，則其他條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)時(shí)，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．結(jié)合選項(xiàng)A，該反應(yīng)為C(g)+2D(g)?2A(g)+B(g)，其他條件不變，升高溫度，C的濃度增加，則平衡左移、ΔH<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，K不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率先增大后逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，D項(xiàng)正確；選D。7.下列說法正確的是A.因O的電負(fù)性比N大，故O的第一電離能也比N大B.元素的電負(fù)性越大，表示其原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大C.第ⅡA族元素的原子半徑越大，元素的第一電離能越大D.第ⅥA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大【答案】B【解析】【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素，A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性就是元素對(duì)鍵合電子的吸引能力，故元素的電負(fù)性越大，表示其原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大，B正確；C．第ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越小，第一電離能越小，C錯(cuò)誤；D．在同一主族中，自上而下由于原子半徑逐漸增大，電負(fù)性逐漸減小，D錯(cuò)誤；故選B。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，的溶液中的數(shù)目為B.常溫下，1L溶液中氮原子數(shù)目為C.的溶液含有的數(shù)目一定小于D.粗銅精煉中陽極質(zhì)量減小64g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為【答案】B【解析】【詳解】A．在溶液中水解使溶液呈酸性，常溫下的溶液中，，溶液體積為1L，因此的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)中含有2個(gè)氮原子，由元素質(zhì)量守恒可知，溶液中氮原子數(shù)為，B正確；C．缺溶液的體積，無法計(jì)算的溶液中的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．粗銅精煉時(shí)，陽極中鋅、鐵、銅均失去電子轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，則無法計(jì)算陽極質(zhì)量減小64g時(shí)銅放電的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D錯(cuò)誤答案選B。9.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序錯(cuò)誤的是A.元素的最高化合價(jià)： B.離子半徑C.元素的電負(fù)性： D.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：【答案】A【解析】【詳解】A．O元素?zé)o最高正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．、、核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)元素周期律，元素的非金屬性：，所以電負(fù)性：，C項(xiàng)正確；D．Co原子價(jià)層電子排布為，未成對(duì)電子數(shù)為3，Si原子的價(jià)層電子排布為，未成對(duì)電子數(shù)為2，Cl原子價(jià)層電子排布為，未成對(duì)電子數(shù)為1，所以原子的未成對(duì)電子數(shù)：，D項(xiàng)正確；故選A。10.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO-和的水解常數(shù)分別測(cè)濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh()B驗(yàn)證Cl2與H2O的反應(yīng)存在限度取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度C探究氫離子濃度對(duì)(黃色)。(橙紅色)相互轉(zhuǎn)化影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸溶液，黃色變?yōu)槌燃t色增大c(H+)，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動(dòng)D比較AgCl與AgI的溶度積大小向2mL01AgNO3溶液中先滴加4滴0.1KCl溶液，再滴加4滴0.1KI溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI的溶度積小于AgCl的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．兩者的陽離子不同且CH3COONH4中水解會(huì)消耗CH3COO-水解生成的OH-，測(cè)得的pH大小不能說明Kh(CH3COO-)<Kh()，A錯(cuò)誤；B．新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，B錯(cuò)誤；C．K2CrO4中存在平衡2(黃色)+2H+(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，c(H+)增大，平衡正向移動(dòng)，溶液由黃色變成橙紅色，C正確；D．向硝酸銀溶液中加入少量氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，存在沉淀的生成，無法證明存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，D錯(cuò)誤；答案選C。11.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，現(xiàn)有1L0.1mol·L－1Na2HPO4溶液（pH=8），下列有關(guān)該溶液的說法正確的是A.該溶液呈堿性，所以只水解，不電離B.該溶液中的數(shù)目為C.該溶液中D.加入少量固體后，水電離出的增加【答案】D【解析】【詳解】A．Na2HPO4溶液呈堿性，是因?yàn)榈碾婋x程度小于水解程度，A錯(cuò)誤；B．既電離，又水解，的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．Na2HPO4溶液中存在物料守恒：，C錯(cuò)誤；D．加入少量后，平衡正向移動(dòng)，水電離出的增加，D正確；故選D。12.R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中R與W位于同一周期，且R元素的第一電離能大于氧，W的單質(zhì)在暗處與能劇烈化合，常溫下X的單質(zhì)為淡黃色固體，含Y元素的物質(zhì)灼燒時(shí)焰色為紫色，基態(tài)Z原子有6個(gè)未成對(duì)電子。下列說法錯(cuò)誤的是A.Z元素位于元素周期表中的d區(qū) B.基態(tài)R原子中有3個(gè)未成對(duì)電子C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿 D.R、W、X三種元素中第一電離能：W>X>R【答案】D【解析】【分析】R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W的單質(zhì)在暗處與H?能劇烈化合，W是F元素；其中R與F位于同一周期，且R元素的第一電離能大于氧，R是N元素；常溫下X的單質(zhì)為淡黃色固體，X是S元素；含Y元素的物質(zhì)灼燒時(shí)焰色為紫色，Y是K元素；基態(tài)Z原子有6個(gè)未成對(duì)電子，Z是Cr元素?！驹斀狻緼．Cr是24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為，該元素位于元素周期表中的d區(qū)，A正確；B．R是N元素，基態(tài)N原子的軌道表示式為，基態(tài)N原子中有3個(gè)未成對(duì)電子，B正確；C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物KOH屬于強(qiáng)堿，C正確；D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：F>N>O，同主族元素從上到下第一電離能依次減小，第一電離能：O>S，所以N、F、S三種元素中第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>S，D錯(cuò)誤；故選D。13.已知某高能鋰電池的電池反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S[LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)]。以該電池為電源進(jìn)行如圖電解實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后測(cè)得甲池產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2。下列有關(guān)敘述正確的是A.a電極為陽極B.從交換膜中通過0.2molK+C.若忽略溶液體積變化，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/LD.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為FeS+2Li+-2e-=Fe+Li2S【答案】C【解析】【分析】由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：FeS+2e-=Fe+S2-，電解一段時(shí)間后測(cè)得甲池產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，甲連接原電池負(fù)極，A為陰極，生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，結(jié)合電極方程式計(jì)算?！驹斀狻緼．由分析可知，甲連接原電池負(fù)極，a電極為陰極，A錯(cuò)誤；B．由電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可知產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：=0.4mol，故從交換膜中通過0.4molK+，B錯(cuò)誤；C．由B項(xiàng)分析可知，反應(yīng)過程中甲池生成的KOH的物質(zhì)的量為0.4mol，則若忽略溶液體積變化，則電解后甲池中溶液濃度為=4mol/L，C正確；D．由分析可知，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為FeS+2e-=Fe+S2-，D錯(cuò)誤；故答案：C。14.納米催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：，按投料比將與充入恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.低溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)平衡常數(shù)C.壓強(qiáng)：D.℃、壓強(qiáng)下，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，隨溫度升高CO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，，又因?yàn)檎磻?yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，，根據(jù)，低溫時(shí)可以自發(fā)，A不符合題意；B．N、M點(diǎn)溫度相同，則K相同，B符合題意；C．正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則壓強(qiáng)：P1＞P2＞P3，C不符合題意；D．T1℃、P3壓強(qiáng)下M點(diǎn)為平衡狀態(tài)，Q點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)正向進(jìn)行，，D不符合題意；答案選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)。15.GB2719-2018《食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)食醋》中規(guī)定食醋總酸指標(biāo)≥3.5g/100mL（以乙酸計(jì)），某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用中和滴定法檢測(cè)某品牌食醋是否合格?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（1）用______（填儀器名稱，下同）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL______中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。（2）量取20.00mL待測(cè)白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑。（3）讀取盛裝NaOH溶液堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)為______mL。（4）滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。Ⅱ．?dāng)?shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：（5）該白醋的總酸度為______g/100mL，該品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。Ⅳ．反思與總結(jié)：（6）實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)出現(xiàn)了以下操作，其中可能導(dǎo)致結(jié)果偏大的是______（填字母）。A．酸式滴定管沒有進(jìn)行潤(rùn)洗B．錐形瓶用待測(cè)白醋潤(rùn)洗C．滴定開始時(shí)滴定管中有氣泡，結(jié)束時(shí)無氣泡D．指示劑變色立即停止滴定E．滴定開始時(shí)俯視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)（7）老師指出，氫氧化鈉溶液一般很難配制出準(zhǔn)確濃度，標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液是用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定得到準(zhǔn)確濃度的。氫氧化鈉溶液難以配制出準(zhǔn)確濃度的原因可能是______?！敬鸢浮浚?）①.酸式滴定管②.容量瓶（2）酚酞（3）0.70（4）加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不變色（5）①.4.5②.合格（6）BCE（7）氫氧化鈉易潮解、變質(zhì)等【解析】【小問1詳解】量取10.00mL食用白醋，精度為0.01mL，所以用酸式滴定管，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。小問2詳解】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)乙酸溶液，滴定終點(diǎn)得到醋酸鈉溶液，此時(shí)溶液為堿性，應(yīng)該用酚酞作指示劑?！拘?詳解】讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)，如果液面位置如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)為0.70mL。【小問4詳解】酚酞在酸性溶液中無色，在堿性溶液中為粉紅色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不變色?！拘?詳解】第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯偏離正常誤差范圍，根據(jù)第2、3、4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，V=；該市售白醋的總酸度為=4.5g/100mL>3.5g/100mL，該品牌白醋合格?！拘?詳解】A．酸式滴定管沒有進(jìn)行潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致量取的白醋溶液中乙酸的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致測(cè)得白醋的總酸度偏小，A不選；B．錐形瓶用待測(cè)白醋潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致量取的白醋溶液中乙酸的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致測(cè)得白醋的總酸度偏大，B選；C．滴定開始時(shí)滴定管中有氣泡，結(jié)束時(shí)無氣泡，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定消耗NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)得白醋的總酸度偏大，C選；D．指示劑變色立即停止滴定，可能還沒有到達(dá)滴定終點(diǎn)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定消耗NaOH溶液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)得白醋的總酸度偏小，C不選；E．滴定開始時(shí)俯視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定消耗NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)得白醋的總酸度偏大，E選；故選BCE?！拘?詳解】氫氧化鈉溶液難以配制出準(zhǔn)確濃度的原因可能是氫氧化鈉易潮解、變質(zhì)等。16.常溫下，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HCN溶液(一元弱酸)過程中溶液pH的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaOH溶液與HCN溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)可能是_______(填“A”“B”或“C”)。（2）常溫下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的_______mol·L-1，滴加HCN溶液過程中，水的電離程度_______。（3）結(jié)合(1)的結(jié)論，分析在AB區(qū)間內(nèi)，_____(填“>”“＜”或“=”，下同)。（4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中_______。（5）圖中a值_______(填“>”“<”或“=”)12.5，_______?！敬鸢浮浚?）A（2）①.②.先逐漸增大后逐漸減小(直至幾乎不變)（3）>（4）=（5）①.>②.13?！窘馕觥俊拘?詳解】常溫下，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HCN溶液(一元弱酸)，NaOH溶液與HCN溶液恰好完全反應(yīng)生成NaCN，NaCN溶液顯堿性，故恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)pH>7，應(yīng)對(duì)應(yīng)圖中曲線的?A?點(diǎn)?！拘?詳解】常溫下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)?=?0.10?mol·L-1，溶液中的H+全部是由H2O電離出來的，則由水電離出的mol·L-1=mol·L-1；隨著加入弱酸，溶液堿性減弱，對(duì)水電離的抑制效果減小，水的電離程度增大，當(dāng)弱酸過量時(shí)，又抑制水的電離，水的電離程度減小，最終水的電離程度幾乎保持不變?！拘?詳解】在AB區(qū)間內(nèi)，溶液的pH>7，溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，由電荷守恒：c(OH-)+c(CN-)=c(H+)+c(Na+)可知，>。【小問4詳解】D點(diǎn)加入0.2mol·L-1的HCN溶液的體積為25mL，此時(shí)得到等濃度的NaCN和HCN混合溶液，由元素守恒可知=?！拘?詳解】當(dāng)HCN溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaCN溶液時(shí)，溶液呈堿性，a點(diǎn)溶液呈中性，說明此時(shí)加入HCN溶液的體積大于12.5mL，b點(diǎn)時(shí)未加入HCN溶液，0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，c(H+)=10-13mol·L-1，pH=13。17.硫化鎘(CdS)微溶于水，高純度硫化鎘是良好的半導(dǎo)體，可用于制光電管、太陽能電池。利用含鎘廢水(主要含的離子為、、、、、)制備硫化鎘流程如下：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：氫氧化物開始沉淀的pH1.56.54.17.2沉淀完全的pH3.39.95.49.5回答下列問題：（1）基態(tài)硫原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_______。（2）濾渣主要成分是_______(填化學(xué)式)。（3）加入溶液的目的是_______(用離子方程式表示)。（4）調(diào)節(jié)pH范圍是_______，寫出“沉淀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）操作Ⅰ包括_______。（6）寫出溶液中電荷守恒關(guān)系式：_______。（7）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，有時(shí)還采用陽離子交換樹脂法來測(cè)定“沉鎘”后溶液中的含量，其原理為，其中NaR為陽離子交換膜樹脂。常溫下，將“沉鎘”后的溶液(此時(shí)溶液)經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測(cè)得濃度比交換前升高了0.046g·L-1，則該條件下的為_______?！敬鸢浮浚?）M（2）、（3）（4）①.②.（5）過濾、洗滌、干燥（6）（7）【解析】【分析】含鎘廢水(主要含的離子為、、、、、)，加入過氧化氫溶液氧化亞鐵離子生成鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH，加入碳酸鈉溶液沉淀鐵離子和鋁離子，過濾得到濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液通入硫化氫沉淀鎘離子生成硫化鎘沉淀，過濾洗滌干燥得到CdS，以此解答。【小問1詳解】硫的原子序數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，基態(tài)硫原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是M?！拘?詳解】根據(jù)分析，濾渣主要成分是、?！拘?詳解】由分析可知，加入的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。【小問4詳解】為使鐵離子、鋁離子沉淀完全，Cd2+不沉淀，根據(jù)Cd(OH)2開始沉淀的pH為7.2，調(diào)節(jié)pH范圍是，“沉淀”時(shí)和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?詳解】流程圖中“操作Ⅰ”通常包括對(duì)產(chǎn)物的最終分離與純化過程，即過濾、洗滌、干燥等?！拘?詳解】溶液中存在、、、、，溶液中電荷守恒關(guān)系式為：。【小問7詳解】pH=8時(shí)，c(OH-)=10-6?mol/L，測(cè)得交換后增加0.046g·L-1，折合0.002?mol/L，因1?mol?Cd2+交換放出2?mol?Na+，故c(Cd2+)=0.001?mol/L，則的=c(Cd2+)c2(OH-)=0.001×(10-6)2=。18.隨著研究的深入，科學(xué)家們開拓了甲烷在制氫、消除H2S污染等方面的應(yīng)用。回答下列問題：（1）在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，反應(yīng)過程中能量與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖1所示。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。若在恒溫恒容條件下，可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是_______(填字母)。A．混合氣體密度不變B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C．3v正(CH4)=v逆(H2)D．CH4與H2O(g)的反應(yīng)速率之比保持不變（2）CH4消除H2S污染的反應(yīng)為CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)ΔH<0(不考慮其它副反應(yīng))。在恒壓條件下，以n(CH4):n(H2S)=1:2組成的混合氣體發(fā)生反應(yīng)，四種組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖2所示。①圖2中表示CH4、CS2變化的曲線分別是_______、_______(填“a”“b”“c”或“d”)②M點(diǎn)(對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為0.25)H2S的轉(zhuǎn)化率是_______。（3）甲烷部分催化氧化制備乙炔和氫氣，反應(yīng)原理為2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH=+754.8kJ·mol-1。①該反應(yīng)在_______(填“較高”或“較低”)溫度下能自發(fā)進(jìn)行。②一定溫度下，將1molCH4充入10L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0kPa，容器內(nèi)各氣體分壓與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。6~8min時(shí)，H2的濃度為_______mol·L-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=_______；若8min時(shí)改變的條件是縮小容器容積到5L，其中C2H2分壓與